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文档简介
渭南中学2019届高三上学期第三次质量检测化学试题(考试时长:90分钟;满分:100分)(Ⅰ卷选择题满分45分)选择题(每题3分,15道题,共计45分)1.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是()A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B.“玉不琢,不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.56g铁粉在33.6L氯气中充分燃烧,转移的电子数为3NAB.0.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC.44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NAD.t℃时,1LpH=6.5的纯水中,含OH-的数目为10-7.5NA3.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是()A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液A.①②④B.②③④⑥C.③⑥ D.③⑤⑥6.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++W①,Cr2+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O②,下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+>SO2B.配平后方程式②中,a=6,b=7C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-7.X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足此转化关系的是()物质选项XYZAAlAl2O3NaAlO2BFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DCl2HClNaCl8.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸铜溶液吸收H2S:Cu2++S2-===CuS↓B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:COeq\o\al(2-,3)+CO2+H2O===2HCOeq\o\al(-,3)D.向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlOeq\o\al(-,2)+2H2O9.气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是()XYZANO2SO2BaCl2溶液BNH3O2Al2(SO4)3溶液CNH3CO2CaCl2溶液DCO2SO2CaCl2溶液10.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”。11.现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小,X和W同主族,Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A.原子半径:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、N、N、HCB.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S、ClO-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的[H+]=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、N、13.含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()A.曲线a表示Fe2+,曲线b表示Fe3+B.P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++N3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC.n2=0.25D.n3∶n1=3∶214.如图所示是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是()选项发生装置中的药品干燥和集气装置A亚硫酸钠和稀盐酸图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1 15.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确,并存在因果关系的是()陈述Ⅰ陈述ⅡA漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性:Cl>S酸性:HClO3>H2SO4C常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下,SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物(Ⅱ卷主观题满分55分)16.(14分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图表1所示:图表SEQ图表\*ARABIC1图表SEQ图表\*ARABIC2制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2①________②________制备纯净的NOCu③________④________(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图表2所示:①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________________。③装置Ⅶ的作用是_______________________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为______________________。(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为_______________________________________。17、(16分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N、C、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为。
A.SB.SC.CH3COO- D.Si(3)B的水溶液不显中性,原因主要为
(用离子方程式表示)。
(4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为
。(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为
。
(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:
。
18、(9分)X、Y、Z为三种常见的单质,Z为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B为常见化合物.它们在一定条件下可以发生如图反应(均不是在溶液中进行的反应)(以下每个空中只需填入一种物质)⑴X、Y均为金属时,此反应在工业上称为反应,其反应方程式为 ⑵X为金属,Y为非金属时,A为B⑶X为非金属Y为金属时,A为B为⑷X为非金属,Y为非金属时,A为B为19.(16分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。回答下列问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为;检查图中连通装置A、B气密性的方法是
。
(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为。
(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应假设2:
假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下N能氧化SO2(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论①测1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH②③④
渭南中学2018-2019学年上学期高三(理)科第三次月考化学答案选择题:1--5DCBCC6—10CADDB11—15ADDDC二、非选择题:16、(1)①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水(2)①e→f(或f→e)→c→b→d②通过观察气泡调节气体的流速③防止水蒸气进入反应器④NOCl+2NaOH===NaCl+NaNO2+H2O(3)HN
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