2024年安徽省合肥市蜀山区中考化学最后一卷

第1页（共1页）2024年安徽省合肥市蜀山区中考化学最后一卷相对原子质量：H-1O-16C-12S-32Fe56Me24一、单选题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。）1．（1分）注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是（）A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．糖类是人体唯一的供能物质 C．微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 D．油脂是重要的营养物质，摄入过多的油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病2．（1分）社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是（）A．按需取餐不浪费 B．随意焚烧塑料垃圾 C．合理开采矿石 D．污水处理后排放3．（1分）锡合金是一种常见的焊料，常用于焊接电子元件。其中锡元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）A．一个锡原子的质量为118.7 B．符号2Sn可表示两个锡分子 C．锡的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关 D．锡合金用于焊接是因为合金的熔点更高4．（1分）中国传统印染工艺常用茜草素（C14H8O4）作染料。下列关于C14H8O4的说法不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个分子中含有26个原子 C．碳元素质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为2：15．（1分）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是（）选项实际问题实验方案A增加鱼塘里的溶氧量用水泵将水向空中喷洒B检验氢氧化钠是否完全变质取样，滴加无色酚酞溶液C鉴别羊毛纤维和合成纤维取样，灼烧闻气味D清除水壶中的水垢加食醋与水垢充分反应A．A B．B C．C D．D6．（1分）某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是（）A．④中缺少玻璃棒引流溶液 B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C．装瓶保存时洒出少量溶液会导致所配制溶质质量分数偏小 D．当②中蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热7．（1分）盐类物质是实验室常用的化学试剂，下列说法错误的是（）A．碳酸钠溶液显碱性 B．碳酸氢钠俗称小苏打 C．碳酸钙可用于建筑材料 D．碳酸钾含有金属元素，属于金属材料8．（1分）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（）选项物质性质用途A液氮汽化吸热冷冻麻醉手术B氯化铵铵盐可与碱性物质反应产生氨气铵态氮肥不与草木灰同时使用C氦气密度小，化学性质稳定填充探空气球D一氧化碳可燃性工业炼铁A．A B．B C．C D．D9．（1分）一定条件下，利用甲烷（CH4）与二氧化氮（NO2）发生反应缓解空气污染，如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）A．H2O的微观示意图为 B．五种物质中只有一种是有机物 C．CH4中碳元素的质量分数为75% D．该反应中NO2与N2的质量比为23：1410．（1分）实验小组按如图所示微型实验装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是（）A．从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气 B．实验中③处白磷燃烧表明其着火点为80℃ C．实验中②处白磷加热后燃烧产生大量白烟 D．热水中白磷燃烧过程中发生了化学变化11．（1分）下列关于图像的描述正确的是（）A．图①表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中 B．图②表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水 C．图③表示直流电电解水 D．图④分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸12．（1分）气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2g二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．（5分）阅读下面科普短文。从茶叶中提取咖啡因（C8H10N4O2）的过程如图1：咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1。（吸光度值越高，咖啡因含量越高。）表：四种茶叶咖啡因吸光度值茶叶品种铁观音滇红茶白毫银针龙井吸光度值0.0760.1030.1230.047实验人员使用安徽毛峰、控制茶叶与水的质量比为1：75进行其他研究，结果如图2、3。咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等。依据文章内容回答下列问题。（1）图1中，获得浓缩液的过程发生的是（填“物理”或“化学”）变化，由表1可知，咖啡因含量最低的茶叶是。（2）请写出文中有机物的名称。（填1种即可）（3）下列说法正确的是。a.其他条件相同，浸泡温度越高，茶水中咖啡因含量越高。b.咖啡因摄入过多对人体有害。c.咖啡因燃烧只生成二氧化碳和水。（4）由图3得出的结论是。14．（5分）酸碱中和反应是初中化学重要的一类反应。（1）甲实验将酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。一段时间后，观察到a中，说明Ca（OH）2与盐酸发生了反应，写出发生反应的化学方程式。（2）乙实验中滴入稀硫酸后，观察到U型管内液面c端下降、d端上升，此现象（填“能”或“不能”）证明酸碱中和反应放热。（3）丙实验取等质量的氢氧化铜固体，并加入等体积的稀硫酸和水，当观察到现象时，证明发生了中和反应。15．（6分）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其他杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据如图所示流程回答问题：[已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4]（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是。（2）固体B成分是。（3）过程③中发生反应的方程式为，该反应的反应类型是。（4）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到的作用。16．（7分）兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。（一）氢气制取如图1是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。（1）仪器M的名称是。（2）盛放浓硫酸的装置可用于干燥H2，H2应从（填“f”或“g”）端通入。（二）氢气性质【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色的五水硫酸铜。（1）按图2所示装置进行H2还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水硫酸铜固体由白色变成蓝色。请写出H2还原CuO的化学反应方程式。（2）写出浓硫酸稀释为稀硫酸的操作步骤。（三）氢气应用兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置（如图3所示）并进行如下实验：步骤一：断开开关S1，闭合开关S2（电解H2O制取H2和O2），观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2。步骤二：闭合开关S1，观察到电流计的指针发生偏转。（1）下列说法中正确的是（填字母）。a.溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是O2b.从开始反应到断开开关S2，溶液中H2SO4的质量分数逐渐增大c.该装置能实现化学能和电能之间的相互转化（2）能证明处于U型管两端的H2和O2发生反应的现象是电流计指针偏转以及。注意：若答对第（3）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。（3）合成氨催化过程中因部分Fe3SO4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。①“再生”过程中铁元素的质量分数（选填“变大”“变小”成“不变”）。②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3SO4，T3～T4℃时，Fe3SO4转化为Fe2SO3。由题意可知M＝；A点固体中m（FeO）：m（Fe3SO4）＝。17．（5分）现代化学工业中，氨气是化肥工业和基本有机化工的主要原料。氮气和氢气在高温、高压及催化剂的条件下可生成氨气（NH3）。（1）已知同温同压下气体的体积比等于分子个数比，请将下面空气主要成分的微观示意图补充完整。现用12t氢气来合成氨气，请问需要氮气的质量是多少？参考答案与试题解析一、单选题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。）1．（1分）注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是（）A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．糖类是人体唯一的供能物质 C．微量元素氟能防治龋齿，补充越多越好 D．油脂是重要的营养物质，摄入过多的油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病【解答】解：A、缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，选项说法错误；B、人体的供能物质有糖类、蛋白质和油脂，选项说法错误；C、微量元素氟能防治龋齿，但并不是补充越多越好，氟摄入过量会导致氟斑牙、氟骨病，选项说法错误；D、油脂是重要的营养物质，摄入过多的油脂，容易引发肥胖和心脑血管疾病，选项说法正确。故选：D。2．（1分）社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是（）A．按需取餐不浪费 B．随意焚烧塑料垃圾 C．合理开采矿石 D．污水处理后排放【解答】解：A、按需取餐不浪费，能节约资源，不合题意；B、随意焚烧塑料会产生大量的烟尘和有害气体而加剧空气污染，符合题意；C、合理开采矿石既能节约资源，又能缓解环境污染，不合题意；D、污水处理排放可以防治水体污染，不合题意。故选：B。3．（1分）锡合金是一种常见的焊料，常用于焊接电子元件。其中锡元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（）A．一个锡原子的质量为118.7 B．符号2Sn可表示两个锡分子 C．锡的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关 D．锡合金用于焊接是因为合金的熔点更高【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，锡原子相对原子质量（不是原子质量）为118.7，故选项说法错误。B、符号2Sn可表示两个锡原子（不是分子），故选项说法错误。C、锡的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关，故选项说法正确。D、锡合金用于焊接是因为合金的熔点较低（不是高），故选项说法错误。故选：C。4．（1分）中国传统印染工艺常用茜草素（C14H8O4）作染料。下列关于C14H8O4的说法不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个分子中含有26个原子 C．碳元素质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为2：1【解答】解：A.C14H8O4是由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确。B.一个分子中含有14+8+4＝26个原子，故B正确。C.C14H8O4中碳、氢、氧元素的质量比为（12×14）：（1×8）：（16×4）＝168：8：64，则碳元素的质量分数最大，故C正确。D.C14H8O4中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）＝1：8，故D错误。故选：D。5．（1分）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是（）选项实际问题实验方案A增加鱼塘里的溶氧量用水泵将水向空中喷洒B检验氢氧化钠是否完全变质取样，滴加无色酚酞溶液C鉴别羊毛纤维和合成纤维取样，灼烧闻气味D清除水壶中的水垢加食醋与水垢充分反应A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、用水泵将水向空中喷洒，可以使水与空气充分接触，能增加鱼塘里的溶氧量，故选项说法正确。B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否完全变质，故选项说法错误。C、取样，灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项说法正确。D、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，能与酸反应，可加食醋与水垢充分反应，清除水壶中的水垢，故选项说法正确。故选：B。6．（1分）某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是（）A．④中缺少玻璃棒引流溶液 B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C．装瓶保存时洒出少量溶液会导致所配制溶质质量分数偏小 D．当②中蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热【解答】解：A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C、装瓶保存时洒出少量溶液，溶液具有均一性，所配制的溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、当②中蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确。故选：C。7．（1分）盐类物质是实验室常用的化学试剂，下列说法错误的是（）A．碳酸钠溶液显碱性 B．碳酸氢钠俗称小苏打 C．碳酸钙可用于建筑材料 D．碳酸钾含有金属元素，属于金属材料【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，选项说法正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，选项说法正确；C、碳酸钙可用于建筑材料，选项说法正确；D、金属材料包括纯金属和合金，碳酸钾是一种盐，不属于金属材料，选项说法错误。故选：D。8．（1分）物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（）选项物质性质用途A液氮汽化吸热冷冻麻醉手术B氯化铵铵盐可与碱性物质反应产生氨气铵态氮肥不与草木灰同时使用C氦气密度小，化学性质稳定填充探空气球D一氧化碳可燃性工业炼铁A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、液氮汽化吸热，使周围温度降低，可以做冷冻麻醉手术，故A用途与性质有关联；B、铵盐可与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，铵态氮肥不与草木灰同时使用，氯化铵属于铵态氮肥，故B用途与性质有关联；C、氦气密度小，化学性质稳定，常用来填充探空气球，故C用途与性质有关联；D、一氧化碳用于工业炼铁，是利用一氧化碳的还原性，故D用途与性质没有关联。故选：D。9．（1分）一定条件下，利用甲烷（CH4）与二氧化氮（NO2）发生反应缓解空气污染，如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）A．H2O的微观示意图为 B．五种物质中只有一种是有机物 C．CH4中碳元素的质量分数为75% D．该反应中NO2与N2的质量比为23：14【解答】解：A、由水分子的构成可知，H2O的微观示意图为，故A说法正确；B、五种物质中只有甲烷一种是有机物，二氧化碳属于无机物，故B说法正确；C、CH4中碳元素的质量分数为×100%＝75%，故C说法正确；D、由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+2NO2CO2+2H2O+N2，NO2与N2的质量变化量之比（46×2）：28＝23：7，故D说法不正确。故选：D。10．（1分）实验小组按如图所示微型实验装置探究燃烧的条件。下列说法错误的是（）A．从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气 B．实验中③处白磷燃烧表明其着火点为80℃ C．实验中②处白磷加热后燃烧产生大量白烟 D．热水中白磷燃烧过程中发生了化学变化【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则从装置①推入溶液可提供燃烧需要的氧气，故A正确；B、燃烧的条件是可燃物、与氧气接触以及温度达到可燃物的着火点，则实验中③处白磷燃烧是与氧气接触和温度达到可燃物的着火点，则白磷的着火点不一定是80℃，故B错误；C、实验中②处白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，则白磷燃烧，产生大量白烟，故C正确；D、热水中白磷燃烧生成五氧化二磷，该燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选：B。11．（1分）下列关于图像的描述正确的是（）A．图①表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中 B．图②表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水 C．图③表示直流电电解水 D．图④分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸【解答】解：A、把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体的质量先是零，一段时间后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。D、分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。故选：A。12．（1分）气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2g【解答】解：A、由溶解度曲线可知，不指明温度无法判断两种气体的溶解度大小，说法错误；B、由溶解度曲线可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，说法错误；C、由溶解度曲线可知，甲气体的溶解度受温度的影响小于乙，说法正确；D、由溶解度曲线可知，在101kPa和T℃时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体乙为2体积，说法错误。故选：C。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13．（5分）阅读下面科普短文。从茶叶中提取咖啡因（C8H10N4O2）的过程如图1：咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1。（吸光度值越高，咖啡因含量越高。）表：四种茶叶咖啡因吸光度值茶叶品种铁观音滇红茶白毫银针龙井吸光度值0.0760.1030.1230.047实验人员使用安徽毛峰、控制茶叶与水的质量比为1：75进行其他研究，结果如图2、3。咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等。依据文章内容回答下列问题。（1）图1中，获得浓缩液的过程发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化，由表1可知，咖啡因含量最低的茶叶是龙井。（2）请写出文中有机物的名称咖啡因。（填1种即可）（3）下列说法正确的是b。a.其他条件相同，浸泡温度越高，茶水中咖啡因含量越高。b.咖啡因摄入过多对人体有害。c.咖啡因燃烧只生成二氧化碳和水。（4）由图3得出的结论是浸泡次数4次内，随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低。【解答】解：（1）图1中，获得浓缩液的过程并没有新物质生成，发生的是物理变化；咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表1。吸光度值越高，咖啡因含量越高，因此咖啡因含量最低的茶叶是龙井；（2）咖啡因（C8H10N4O2）是含碳元素的化合物，属于有机物；（3）a、由图2可知，单次浸泡、浸泡时间相同时，温度在80～95℃范围内，浸泡温度越高，茶水中咖啡因含量并不是越高；错；b、咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，因此咖啡因摄入过多对人体有害；对；c、根据质量守恒定律可知，咖啡因燃烧不只生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质；错；故选：b；（4）由图3得出的结论是：浸泡次数4次内，随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低。故答案为：（1）物理；龙井；（2）咖啡因；（3）b；（4）浸泡次数4次内，随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低。14．（5分）酸碱中和反应是初中化学重要的一类反应。（1）甲实验将酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca（OH）2与盐酸发生了反应，写出发生反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。（2）乙实验中滴入稀硫酸后，观察到U型管内液面c端下降、d端上升，此现象不能（填“能”或“不能”）证明酸碱中和反应放热。（3）丙实验取等质量的氢氧化铜固体，并加入等体积的稀硫酸和水，当观察到试管①内固体溶解、溶液变为蓝色，试管②内固体不溶解现象时，证明发生了中和反应。【解答】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，甲实验将酚酞溶液滴入a中，溶液变红色；逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。（2）乙实验中滴入稀硫酸后，观察到U型管内液面c端下降、d端上升，由于氢氧化钠固体溶于水放热，此现象不能证明酸碱中和反应放热。（3）丙实验取等质量的氢氧化铜固体，并加入等体积的稀硫酸和水，氢氧化铜难溶于水，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，当观察到试管①内固体溶解、溶液变为蓝色，试管②内固体不溶解的现象时，证明发生了中和反应。故答案为：（1）溶液由红色变为无色；2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；（2）不能；（3）试管①内固体溶解、溶液变为蓝色，试管②内固体不溶解。15．（6分）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其他杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据如图所示流程回答问题：[已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4]（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是增大物质间的接触面积，加快反应速率。（2）固体B成分是铜和铁。（3）过程③中发生反应的方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该反应的反应类型是置换反应。（4）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。【解答】解：（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是增大物质间的接触面积，加快反应速率；（2）结合以上分析可知，固体B成分是铜和铁；（3）固体B成分是铜和铁；过程③中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；该反应满足“单换单”的反应特点，属于置换反应；（4）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。故答案为：（1）增大物质间的接触面积，加快反应速率；（2）铜和铁；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；置换反应；（4）节约资源。16．（7分）兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。（一）氢气制取如图1是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。（1）仪器M的名称是酒精灯。（2）盛放浓硫酸的装置可用于干燥H2，H2应从f（填“f”或“g”）端通入。（二）氢气性质【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色的五水硫酸铜。（1）按图2所示装置进行H2还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水硫酸铜固体由白色变成蓝色。请写出H2还原CuO的化学反应方程式H2+CuOCu+H2O。（2）写出浓硫酸稀释为稀硫酸的操作步骤加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。（三）氢气应用兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置（如图3所示）并进行如下实验：步骤一：断开开关S1，闭合开关S2（电解H2O制取H2和O2），观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2。步骤二：闭合开关S1，观察到电流计的指针发生偏转。（1）下列说法中正确的是bc（填字母）。a.溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是O2b.从开始反应到断开开关S2，溶液中H2SO4的质量分数逐渐增大c.该装置能实现化学能和电能之间的相互转化（2）能证明处于U型管两端的H2和O2发生反应的现象是电流计指针偏转以及玻璃管内的液柱下降。注意：若答对第（3）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。（3）合成氨催化过程中因部分Fe3SO4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。①“再生”过程中铁元素的质量分数变小（选填“变大”“变小”成“不变”）。②通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3SO4，T3～T4℃时，Fe3SO4转化为Fe2SO3。由题意可知M＝69.6；A点固体中m（FeO）：m（Fe3SO4）＝27：145。【解答】解：（一）（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器M的名称是酒精灯；（2）盛放浓硫酸的装置可用于干燥H2，H2应从长管通入，即f端通入；（二）（1）实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水硫酸铜固体由白色变成蓝色，说明生成了铜和水，即氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学反应方程式H2+CuOCu+H2O；（2）取一只烧杯，加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内