2-2第二节-化学平衡教案-2

第二节化学平衡[知识要点]一、可逆反应1、定义2、注意点（1）（2）（3）二、化学平衡及特征1、定义2、注意点（1）（2）(3)3、特征4、标志（1）微观标志（2）宏观标志规律（1）（2）（3）（4）（5）（6）三、平衡常数1、概念2、表达式3、注意点（1）（2）（3）4、意义（1）（2）（3）（4）[练习]1、下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是 （）A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化2、下列反应中，不属于可逆反应的是 （）A、密闭容器中CaCO3==CaO+CO2B、氯水中Cl2+H2O==HCl+HClOC、SO2+Br2+H2O==2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4（浓）==Br2+SO2+2H2OD、SO2+H2O==H2SO33、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A单位时间内生成nmol的AB，同时生成nmol的B2B容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成nmol的AB，同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的B24、在一定条件下的恒温容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）表明已达平衡状态的是 （ ）A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体总物质的量5、在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时 （ ）ANO和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等C平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等6、体积相同的A、B两个密闭容器中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI（a>b），发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达到平衡时，下列说法肯定正确的是 （ ）A反应开始时速率A<BB平衡时，A中I2的浓度大于B中I2的浓度C平衡时碘蒸气在混合气体中的质量分数A>BD平衡时HI的分解率A>B7、在一固定容积的密闭容器中加入2LX气体和3LY气体，发生下列反应：nX（g）+3Y（g）2R（g）+Q（g）反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是 （ ）A1B2C3D48、向饱和食盐水中加入aｇＮa

37Cl，充分搅拌一段时间后，下列叙述正确的是（）A溶液的质量分数不变B溶解度不变C溶液的质量增加D析出晶体的质量小于ag9、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应）在不同温度及不同压强下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是 （）AT1<T2P1<P2BT1<T2P1>P2CT1>T2P1>P2DT1>T2P1<P210、反应2A（g）B（g）+xC（g），在一定条件下达到平衡后，容器内压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则x的值为 （ ）Ａ１Ｂ２Ｃ３Ｄ４11、在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体进行反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g）。某时测定产物的浓度不可能的是 （）Ac（Z）=0.75mol/LBc（Z）=1mol/LCc（W）=1mol/LDc（W）=0.8mol/L12、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示。则图中阴影部分面积表示 （）AX的浓度的减少BY物质的量的减少CZ的浓度的增加DX物质的量的减少12题图13题图13、对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）,图中曲线表示SO2的平衡转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 （）14、某温度时，C和H2O（g）在密闭容器中发生下列反应：C（s）+H2OCO（g）+H2（g）,CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，测得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则CO2的浓度A0.1mol/LB0.9mol/LC1.8mol/LD1.9mol/L （）15、在容积不变的容器中，在一定条件下发生反应：2AB（g）+C（s），达到平衡后，升高温度，容器中气体的密度增大。则下列叙述正确的是 （）A若正反应是吸热反应，则A为非气体B若正反应是放热反应，则A为气体C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响16、在一定温度下，将2molSO3（气）放入某定容的密闭容器中，当反应达到平衡时2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），容器内有1.2molSO2，其平衡混合物的密度在相同条件下H2密度的倍数是 （）A30.8B61.5C80D4017、在一密闭容器内使1LNO分解成NO和O2，达到平衡时，气体的总体积变为1.2L，则下列说法错误的是 （）ANO2的分解率为40%B、NO2的分解率是60%C达到平衡时，NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1D达到平衡时，NO2、NO、O2的质量之比是2：118、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （）A[SO3]=0.4mol/LB[SO2]=[SO3]=0.15mol/LC[SO2]=0.25mol/LD[SO2]+[SO3]=0.4mol/L19、在温度t、压强P时，反应2NO2N2O4+Q，在密闭容器中达到平衡，回答下列问题： （）（1）若把容器扩大一倍，达到新平衡时 A压强比原来的一半大B压强减半C二氧化氮浓度减半D四氧化二氮含量减少（2）若只把反应体系温度升高10OC，达到新平衡时 （ ）A体系温度为t+10OCB体系温度比t+10OC低些C二氧化氮含量减少D四氧化二氮含量减少20、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3平衡时，SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是()A2molSO2和1molO2 B4molSO2和1molO2C2molSO2、1moLO2和2molSO3D3molSO2、1molO2和2molSO321、对可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），正反应为放热反应，在8500C时，其平衡常数k=1（1）若升高温度到9500C时，达到平衡时k（2）8500C时，若向一容积可变的密闭容器中同时冲入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH①当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行；②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是；（3）在8500C时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a22、在一定温度和压强下，NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，若取20LO2和20LNO混合，当反应达到平衡后，混合气体体积减小了5%。（1）求此反应中NO和O2的转化率。（2）只有在什么情况下，才可能使NO和O2的转