综合训练04 物质推断题与工业流程题（解析版）

综合训练04

物质推断题与工业流程题（满分60分，时间45分钟）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分）1．（2024·江苏常州·模拟预测）下列物质间的转化不能一步实现的是()A．B．CO2→O2 C．NH4Cl→NH3D．【答案】D【解析】A、可由反应实现，A对，不符合题意；B、植物光合作用吸收二氧化碳生成氧气和有机物，B对，不符合题意；C、可由反应实现，C对，不符合题意；D、不溶性的碱不能通过金属氧化物和水反应得到，氧化铜不能溶于水，不能和水发生反应生成氢氧化铜，所以不能一步转化实现，D不能一步实现，符合题意。故选D。2．（2024·陕西西安·一模）已知A～E是初中化学常见的5种物质，其中A是胃酸的主要成分，B是光合作用的原料，C是大理石或石灰石的主要成分。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法不正确的是()A．A与E反应可生成D B．E物质在农业上可用于配制波尔多液C．D→E的反应过程放出热量 D．C只能通过B和E反应生成【答案】D【解析】已知A～E是初中化学常见的5种物质，其中A是胃酸的主要成分，则A为盐酸，B是光合作用的原料，则B为二氧化碳，C是大理石或石灰石的主要成分，则C为碳酸钙，B（二氧化碳）能与E反应，E能转化为C（碳酸钙），二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为氢氧化钙，A（盐酸）能转化为D，B（二氧化碳）能与D反应，D能转化为E（氢氧化钙），盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则D为水，代入验证，推论合理。A、由分析可知，A为盐酸，E为氢氧化钙，D为水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，即A与E反应可生成D，故A说法正确；B、由分析可知，E为氢氧化钙，在农业上可用于配制波尔多液，故B说法正确；C、由分析可知，D为水，E为氢氧化钙，D→E即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程放出热量，故C说法正确；D、由分析可知，C为碳酸钙，B为二氧化碳，E为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但氢氧化钙和碳酸钠也能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D说法不正确；故选：D。3．（2024·河南·一模）2024年2月，几场大雪给人们的生活带来一些不便，为防止道路结冰，可向路面撒融雪剂，一种以“氯盐”又称“化冰盐”为主要成分的无机融雪剂，常用工业碳酸钙（含少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产融雪剂，主要生产流程如下图：有关此流程的说法正确的是()A．操作I和操作II相同B．固体甲和固体C都是纯净物C．加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物D．溶液B无需加盐酸，直接进行操作II也能得到C的固体【答案】C【解析】A、操作I将难溶性固体甲与溶液B进行了分离，属于过滤，操作II将固体C从其溶液中分离出来，属于结晶，选项错误；B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则溶液A中含有氯化铁、氯化钙和氯化钠，加入氢氧化钙后，氯化铁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，熟石灰微溶于水，过量的熟石灰和氢氧化铁沉淀会被过滤出来，因此固体甲中有氢氧化铁和熟石灰，属于混合物，而滤液中的剩余氢氧化钙与所加入的盐酸反应生成氯化钙，蒸发结晶后得到的C是氯化钠和氯化钙固体，因此甲和C都是混合物，选项错误；C、氯化铁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，则加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物，选项正确；D、由B可知，溶液A中含有氯化铁、氯化钙和氯化钠，加入氢氧化钙后，加入过量熟石灰后，熟石灰只与氢氧化铁反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，则溶液B中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钙，直接进行操作II得到固体中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钙与蒸发结晶后得到的C是氯化钠和氯化钙固体不同，选项错误；故选C。4．（2024·天津河西·一模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是()选项甲乙丙丁ABCD【答案】A【解析】A、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项符合题意；B、盐酸和碳酸盐反应能生成二氧化碳，二氧化碳不能转化为氢氧化钠，该选项不符合题意；C、碳酸钙和盐酸反应生成水，电解水生成氧气，但水不能转化为二氧化碳，该选项不符合题意；D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，该选项不符合题意。故选A。5．（2024·贵州遵义·一模）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存、利用的流程如图所示。下列叙述正确的是()A．该过程可实现CO2零排放B．该过程至少发生了4个化学反应C．该过程只有1种物质可以循环利用D．反应分离室中分离操作是蒸发【答案】B【解析】由题意和流程图可知，二氧化碳含量高的气体进入捕捉室，从捕捉室出来二氧化碳含量低的气体，说明二氧化碳气体在捕捉室内被氢氧化钠溶液“捕捉”，因此二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后生成的碳酸钠溶液进入反应室。由高温反应炉内反应后的产物可知，氧化钙进入反应室后首先与碳酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的两种物质进入分离室后经过分离，氢氧化钠溶液进入捕捉室作为“捕捉”二氧化碳的试剂使用，碳酸钙进入高温反应炉作为制取氧化钙的反应物使用。A、由上述分析可知，该过程中没有将二氧化碳含量高的气体中的二氧化碳完全吸收，因此不能实现二氧化碳零排放，故A错误；B、该过程中发生了4个化学反应，故B正确；C、该过程中氢氧化钠和氧化钙两种物质可以循环利用，故C错误；D、在分离室中是将氢氧化钠溶掖与碳酸钙固体分离，因此该操作是过滤，故D错误；故选：B。6．（2024·陕西西安·模拟预测）A～E是初中化学常见的5种化合物，A、B、C的物质类别不同，A俗称纯碱、苏打，D、E是初中常见的氧化物。图中“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。下列说法不正确的是()A．反应①可以通过A与B的反应实现B．反应②和③的基本反应类型一定相同C．反应④的微观实质是D．物质E一定是【答案】D【解析】根据题意可知，A、B、C的物质类别不同，A俗称纯碱、苏打，则A为碳酸钠，属于盐，B、C可以分别是酸和碱；碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，D是常见的氧化物，可以是二氧化碳或水；盐酸或硫酸、氢氧化钙、碳酸钠之间可以相互反应，B、C可以分别是稀盐酸、氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳、硫酸、碳酸钾等反应，E是氧化物，可以和D反应，转化为C，故E是氧化钙，D是水，所以C是氢氧化钙，B是盐酸或硫酸等，带入验证，满足题意A、A为碳酸钠，B是盐酸或硫酸等，碳酸钠和盐酸或硫酸反应是都能生成水，故说法正确；B、由分析可知，反应②和③都是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，都属于化合反应，故说法正确；C、反应④是氢氧化钙和盐酸或硫酸反应，属于中和反应，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，故说法正确；D、由分析可知，E是氧化钙，故说法错误。故选D。7．（2024·山东济南·一模）已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加溶液、稀盐酸，溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是()加入的物质溶液稀盐酸溶液实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】D【解析】A、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；B、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；C、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合生成硫酸钡白色沉淀，符合题意；故选：D。8．（2024·山东济南·一模）下列关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法中，不正确的是()A．反应①放出大量的热B．反应②属于复分解反应C．反应③所得溶液一定呈中性D．①②③反应前后各元素的化合价都不改变【答案】C【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故A正确；B、反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应，故B正确；C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，故C错误；D、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应②氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应前后各元素的化合价都不改变；故D正确。故选C。9．（2024·陕西咸阳·模拟预测）下图是初中化学最常见的物质之间的反应关系图，图中“一”表示两端的物质能够发生反应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质。下列说法不正确的是()

A．X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钙溶液B．X与BaCl2，X与Y反应均有白色沉淀生成C．图中发生的反应均无元素化合价的变化D．将Y换成氢氧化钠，图中物质之间反应关系也成立【答案】D【解析】A.若X是碳酸钠，Y是氢氧化钙溶液，则碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合物质之间的反应关系图，故选项说法正确；B.若X为碳酸钠，Y为氢氧化钙，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确；C.若X是碳酸钠，Y是氢氧化钙溶液，除二氧化碳与氢氧化钙的反应不属于复分解反应，其他反应均属于复分解反应，复分解反应中，各元素的化合价不变；二氧化碳与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和水，反应中各元素的化合价不变；故选项说法正确；D.将Y换成氢氧化钠，X为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠不能发生反应，故选项说法错误；故选：D。10．（2024·河南周口·模拟预测）某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，下图为该粗盐提纯实验的简单流程图，下列说法中错误的是()A．溶解、过滤和操作三步操作均需要用到玻璃捧B．试剂、可以分别是过量的和过量的C．试剂是，作用是除去多余的和D．操作的名称是蒸发、结晶【答案】C【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以操作A为蒸发结晶的过程，溶解、过滤和操作A（蒸发结晶）三步操作均需要用到玻璃捧，溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解，过滤过程中用玻璃棒引流，蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故A说法正确；B、粗盐中含有可溶性氯化镁、氯化钙杂质，可用氢氧化钠除去镁离子（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠），碳酸钠除去钙离子（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），则试剂X、Y可以分别是过量的NaOH和过量的Na2CO3，故B说法正确；C、前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，应加入试剂Z为稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，若试剂Z是H2SO4，虽然能除去多余的NaOH和Na2CO3，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故C说法错误；D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以操作A的名称是蒸发、结晶，故D说法正确；故选：C。二、非选择题（共8小题，每空1分，共40分）11．（2024·山东济宁·一模）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）：(1)“酸浸”中观察到的现象是。(2)滤液1中含有的阳离子是H+和（填离子符号）。(3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和（任写一个）。(4)下列说法正确的是____（填字母）。A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应B．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大【答案】(1)固体部分溶解，有无色无味气体产生，且溶液变为黄色(2)Zn2+、Fe3+(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(4)AC【解析】（1）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量SiO2和Fe2O3，SiO2与稀硫酸不反应，ZnCO3与稀硫酸反应生成ZnSO4和CO2，Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，所以可观察到固体部分溶解，有无色无味气体产生，且溶液变为黄色。（2）由（1）可知，“酸浸”并过滤后得到的滤液1中的溶质为H2SO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，则含有的阳离子为H+、Zn2+、Fe3+。（3）由（2）可知，“转化”中加入足量锌粉，除发生Zn与Fe2(SO4)3的反应外，还有Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（4）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，正确；B、滤渣甲的主要成分是SiO2，与稀硫酸不反应，滤渣乙的主要成分是锌粉，可与稀硫酸反应产生气体，错误；C、向滤液1[溶质为H2SO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3]中加入锌粉，反应Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4中无沉淀和气体生成，溶液质量增大，反应中，加入的锌粉质量比生成的氢气质量大，溶液质量增加，即滤液2的质量一定比滤液1的质量大，正确。故选AC。12．（2024·安徽合肥·一模）水是生命之源，下图为某国际空间站水气整合系统。(1)尿处理系统：采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，可以利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的不同。(2)水电解系统：①通过该系统内的反应，满足航天员供氧需求，该反应的能量转化方式是。②在该系统中，当正极产生20mL气体时，负极产生气体的体积为mL。(3)水净化系统：水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有性。(4)萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷和水，该反应的化学方程式为。【答案】(1)沸点(2)电能转化为化学能40(3)吸附(4)【解析】（1）蒸馏利用混合液中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，故利用该技术对尿进行处理，其依据是尿中的水和其他物质的沸点不同；（2）①通过该系统内的反应，满足航天员供氧需求，电解水生成氢气、氧气，该反应的能量转化方式是：电能转化为化学能；②电解水时，正氧负氢、氢二氧一、在该系统中，当正极产生20mL气体时，则负极产生气体的体积为40mL；（3）活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧，是因为活性炭具有吸附性；（4）萨巴蒂尔反应器：在反应器中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应，可以生成甲烷和水，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：。13．（2024·山东东营·一模）2023年6月8日是第15个“世界海洋日”。今年的主题是“健康的海洋，健康的地球”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。(1)海水淡化。和膜法是常用的海水淡化方法。膜分离法的目的是除去海水中的(难溶性/可溶性)物质。(2)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中步骤①的化学方程式是。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是。(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是(填物质名称)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是。【答案】(1)热法可溶性(2)Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率(3)碳酸氢钠和氯化铵【解析】（1）热法和膜法是常用的海水淡化方法；膜分离法，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，该方法能用来淡化海水的目的是除去海水中的可溶性杂质；（2）步骤①中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；（3）步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中要先后通入两种物质，分别是NH3、CO2，先通入氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，步骤⑧过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是氯化铵和碳酸氢钠；步骤⑨中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：。14．（2024·山西大同·一模）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料（含少量杂质铁）和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如下图所示。分析流程解决问题：(1)酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是。(2)加热炉中可观察到的现象为。(3)酸溶池2中发生反应的化学方程式为。(4)反应池不能采用铁质材料制作的原因是。(5)酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是。【答案】(1)将废弃铜料中的铁除尽(2)固体由红色变为黑色(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)铁能与硫酸铜发生反应(5)使反应物充分接触，加快反应速率【解析】（1）废弃铜料中含铜和少量铁，其中铁能与稀硫酸发生反应，结合生产的最终目的是制备波尔多液，不需要铁元素，所以酸溶池1中加入过量稀硫酸是了将废弃铜料中的铁除尽；（2）经过滤后所得滤渣是铜，进入加热炉与氧气反应生成氧化铜，固体颜色由红色变为黑色；（3）酸溶池2中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）反应池中盛放硫酸铜溶液，铁的金属活动性位于铜之前，硫酸铜能和铁发生反应，所以反应池不能采用铁质材料制作；（5）酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是：使反应物充分接触，加快反应速率。15．（2024·天津河西·一模）是初中化学中常见物质，它们的转化关系如图所示，A是最常见的溶剂，A转化生成B时放出热量。是四种不同类别的化合物，B与D是同一类物质，F是制玻璃的原料，俗称“苏打”。（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化），回答：(1)C的化学式是；E的物质类别是（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。(2)物质B的用途（写一种）。(3)B与F发生反应的化学方程式为，基本反应类型是反应。(4)为鉴别含溶质的两种稀溶液，可选取的物质是______（填序号）。A．二氧化碳 B．硝酸铜溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸【答案】(1)酸(2)改良酸性土壤(3)复分解(4)A【解析】根据题意分析，F是制玻璃的原料，俗称苏打，则F是碳酸钠，F与D可以相互转化，假设D为氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可以相互转化，假设合理；C、D、E、F是四种不同类别的化合物，E分别能与D和F反应，D是碱，F是盐，则E为酸；A是最常见的溶剂，则A是水；B与D是同一类物质，A能生成B，A转化生成B时放出热量，则B为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙；剩余C为氧化物，且C能与碱溶液反应，则C为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙和氢氧化钠反应；代入验证，推理正确。（1）由分析可知，C是二氧化碳，C的化学式是CO2；由分析可知，E的物质类别是酸；（2）由分析可知，B是氢氧化钙，常用于改良酸性土壤；（3）由分析可知，B是氢氧化钙，F是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为；反应符合两种物质相互交换成分生成另两种化合物，则基本反应类型是复分解反应；（4）由分析可知，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠，均属于碱，具有碱的通性；A、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应有沉淀产生，现象不同，可以鉴别；B、氢氧化钠与氢氧化钙均可与硝酸铜反应产生蓝色沉淀，现象相同，不可鉴别；C、氢氧化钠与氢氧化钙均可使酚酞变红，现象相同，不可鉴别；D、氢氧化钠与氢氧化钙均可与稀盐酸反应且无明显现象，现象相同，不可鉴别；故选A。16．（2024·山东聊城·一模）图1中的甲~己六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，己是人体胃酸的主要成分，图2中过程②发生的反应是乙和戊之间的反应。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：(1)写出乙的化学式：乙：。(2)乙和戊的反应过程中会（填“吸收”或“放出”）热量，图2中过程③反应的化学方程式为。(3)若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，则丙不可能是（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质。【答案】(1)H2O(2)放出(3)酸、碱【解析】甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，故甲是二氧化碳，己是人体胃液中的酸，故己是盐酸，图2中过程①发生的反应是石灰石（碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，石灰乳主要成分为氢氧化钙，已知氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而过程②发生的反应是乙和戊反应生成氢氧化钙，故乙为水，戊为氧化钙。（1）由上述分析可知，乙为水，化学式为H2O，故填：H2O；（2）由上述分析可知，乙为水，戊为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故乙和戊的反应过程中会放出热量；图2中过程③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，化学反应方程式为，故填：放出；；（3）若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，即丙经一步反应能同时生成二氧化碳和水，且丙能与盐酸反应，则丙为碳酸盐，不可能是酸、碱类物质，故填：酸、碱。17．（2024·四川广安·一模）A~E是初中化学常见的5种物质，其中A、C、E的物质类别不同，B是年产量最高的金属，D可广泛用于肥皂、造纸和纺织工业，A由两种元素组成。它们之间的相互关系如图所示（其中“—”表示物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质能直接成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

(1)D的俗称是。(2)C的一种用途是。(3)A与B化学方程式是，属于基本反应类型。(4)D与E发生反应的化学方程式可能是。【答案】(1)火碱/烧碱/苛性钠(2)用于金属除锈（合理即可）(3)置换反应(4)【