综合01 物质结构与性质压轴80题（原卷版）-备战高二期末化学

综合01物质结构与性质压轴80题考向1原子结构与性质考向2分子结构与性质考向3晶体结构与性质考向4结构与性质综合题（非选择题）考向1原子结构与性质1．（2022-2023高二下·贵州铜仁·期末）化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具。下列化学用语错误的是A．的结构示意图：B．乙烷的空间填充模型：C．的电子式D．磷原子价层电子轨道表示式为2．（2022-2023高二下·福建福州·期末）下列有关化学用语表述或性质比较正确的是A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式：B．磷化铜()用于制造磷青铜，电负性：C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：D．醛基的电子式：3．（2022-2023高二下·贵州黔西·期末）如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是A．电负性： B．第一电离能：C．简单离子半径： D．E元素最高价氧化物对应的水化物为强酸4．（2022-2023高二下·山东德州·期末）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前四周期元素。X原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等，为正四面体形结构，X与Z的最外层电子数相同。的3d轨道为半满稳定状态。下列说法正确的是A．简单离子的还原性：B．原子半径：C．W元素位于元素周期表中的ds区D．同周期中比Y的第一电离能小的元素有4种5．（2022-2023高二下·吉林·期末）现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关说法正确的是①

②

③

④A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：①>②>③C．④的单质只含有非极性共价键 D．最高正化合价：③>②>①6．（2022-2023高二下·河北张家口·期末）原子俘获质子的核反应为。下列说法错误的是A．M=28 B．第一电离能：C．晶体Y中含键 D．基态X原子的未成对电子数为37．（2022-2023高二下·安徽马鞍山·期末）铝碳酸镁[Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O]可以用来治疗胃酸过多。铝碳酸镁受热易分解：Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O，下列说法正确的是A．第一电离能大小：I1(Al)>I1(Mg) B．电负性：O>H>CC．离子半径大小：r(O2−)>r(Mg2+) D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)28．（2022-2023高二下·安徽·期末）一种在锂电池工业中有重要用途的化合物的结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，R、Q处于不同周期，基态Y原子核外有5种运动状态不同的电子。下列说法错误的是

A．原子半径：X<Y<Z<RB．第一电离能：Y<Z<RC．该分子中Y与Z的杂化方式相同D．最高价含氧酸的酸性：Y<Z<Q9．（2022-2023高二下·西藏拉萨·期末）下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A．B．C．P：最外层电子排布图为

D．10．（2022-2023高二下·山东泰安·期末）一种通过“点击化学”合成的化合物的结构如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法错误的是

A．基态Z原子的价电子排布式为 B．简单氢化物的沸点：Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D．该物质分子间不存在氢键11．（2022-2023高二下·广东茂名·期末）同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是

A．的氧化物均为离子化合物B．单质的沸点：C．电负性D．基态b原子价层电子的轨道表示式为

或312．（2022-2023高二下·福建漳州·期末）下列状态的硼中，失去第一个电子所需能量最大的是A．

B．

C．

D．

13．（2022-2023高二下·山东临沂·期末）下列化学用语对事实的表述错误的是A．用电子云轮廓图表示的键形成示意图：

B．碳化钙的电子式：

C．3-甲基戊烷的键线式：

D．基态Ge原子的核外电子排布式：14．（2022-2023高二下·山东临沂·期末）下列状态的氟中，能量最高的是A． B． C． D．15．（2022-2023高二下·四川自贡·期末）玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的16．（2022-2023高二下·辽宁朝阳·期末）为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径： B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点： D．第一电离能；17．（2022-2023高二下·四川内江·期末）X､Y､Z､R四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是短周期中金属性最强的元素。由X､Y和Z三种元素形成的某种盐的结构如图所示，溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是

A．离子半径：B．Z､R最高价氧化物水化物的酸性：C．化合物的水溶液呈中性D．X､Z简单氢化物的沸点：18．（2022-2023高二下·山东日照·期末）X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，同周期元素中Y的电负性最大。下列说法错误的是A．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4B．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞X＞Z＞WC．以上元素对应的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高、最稳定D．第一电离能由大到小的顺序：Y＞Z＞X19．（2022-2023高二下·湖南郴州·期末）某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

A．W与Z形成的化合物中可能有非极性共价键B．同一周期中比W原子第一电离能小的还有5种元素C．电负性：Y>WD．离子半径：Z>W>Y20．（2022-2023高二下·广西贵港·期末）对于反应，下列说法正确的是A．氧离子的结构示意图：

B．电负性：O>CC．简单离子半径： D．的电子式：

考向2分子结构与性质21．（2022-2023高二下·新疆巴音郭楞·期末）下列事实可用氢键解释的是A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水C．HF的酸性比HCl弱 D．水加热到很高温度都难分解22．（2022-2023高二下·广西桂林·期末）尿素是一种易溶于水的氮肥，分子的结构简式如图，下列有关尿素分子的说法错误的是A．该分子是一种极性分子B．该分子中的N原子采用杂化C．该分子中键和键的个数比为D．该分子中的所有原子都在同一平面上23．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列叙述正确的是A．NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O分子中O原子处在2个H原子所组成的直线的中央D．CO2分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央24．（2022-2023高二下·陕西宝鸡·期末）中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是

A．五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期B．基态N原子核外有5种运动状态不同的电子C．简单氢化物沸点：H2O>NH3>CH4D．该材料分子结构中碳原子采取了sp3杂化方式25．（2022-2023高二下·安徽阜阳·期末）硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的结构如图所示。下列说法正确的是

A．40g(SO3)3分子中含有6mol键B．SO2Cl2中S原子杂化方式为sp3C．、的价层电子对数不相同D．SO3、均为平面三角形结构26．（2022-2023高二下·浙江宁波·期末）下列说法不正确的是A．只含非极性键的分子一定是非极性分子B．极性分子中可能含有非极性键C．H2O比H2S稳定是因为水分子间形成了氢键D．O3是极性分子，含极性共价键27．（2022-2023高二下·西藏拉萨·期末）下列说法中正确的是A．酸性：，因为的非羟基氧原子数比的多B．与的立体构型相似，都是非极性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子数为5D．，，都是含有极性键的非极性分子28．（2022-2023高二下·贵州铜仁·期末）乙醇催化氧化生成乙醛的机理图如图所示。关于机理中涉及物质的说法正确的是

A．上述机理中所涉及的物质除Cu外均属于分子晶体B．图中涉及反应包含非极性键和极性键的断裂和生成C．催化剂Cu的存在改变了反应途径，使不能发生的该过程得以发生D．乙醇的沸点高于乙醛的沸点，其主要原因是乙醇中存在分子间氢键29．（2022-2023高二下·吉林·期末）近年来，德国研究人员利用和这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是A．为非极性分子 B．的热稳定性小于的热稳定性C．键角由大到小的顺序为 D．元素的电负性依次增大30．（2022-2023高二下·黑龙江双鸭山·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X的价电子构型为；Z第一电离能最大；W与X位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。下列说法不正确的是A．X、Y、Z简单氢化物的沸点：B．分子的空间结构为三角锥形C．X、W简单氢化物的键角W<XD．离子的空间结构为正八面体31．（2022-2023高二下·山东德州·期末）下列说法正确的个数为①基态Se原子中电子的空间运动状态有18种②基态的价电子轨道表示式为

③除KSCN外，也可检验④加入强碱水溶液并加热可检验氰基的存在⑤均为由极性键构成的非极性分子⑥HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键，故稳定性：A．2 B．3 C．4 D．532．（2022-2023高二下·辽宁抚顺·期末）下列有关化学键的说法中错误的是A．HCl中的σ键为s-pσ键B．非极性键只存在于同种元素原子之间C．金属键、离子键均没有方向性D．气体分子中一定有σ键，不一定有π键33．（2022-2023高二下·河南驻马店·期末）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A．和的VSEPR模型均为四面体B．和的空间构型均为三角锥形C．和均为非极性分子D．与的键角相等34．（2022-2023高二下·山东济宁·期末）近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为。下列说法错误的是

A．基态原子的核外电子的空间运动状态有5种B．中键与键个数比为C．该配合物中的配位原子的配位能力D．P可以与氯气反应生成和两种非极性分子35．（2022-2023高二下·山东临沂·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外s电子数等于p电子数，W和Y位于同一主族，X和Z形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法正确的是A．分子的极性：B．简单离子半径：C．、中X的杂化方式相同D．X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性36．（2022-2023高二下·贵州六盘水·期末）下列说法正确的是A．三氯乙酸的酸性小于二氯乙酸的，是因为的极性小于的极性B．易溶于溶液，可用“相似相溶”规律解释C．冰浮在水面，是由于水分子之间形成氢键使冰晶体中水分子间的空隙增大D．键长，因此稳定性37．（2022-2023高二下·北京朝阳·期末）下列对于物质结构和性质的分析不正确的是A．碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅B．邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸D．卤代烃中键极性较强，使卤素原子易被取代38．（2022-2023高二下·山西运城·期末）下列说法正确的是A．根据“相似相溶”原理，能溶于水，不溶于B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D．烷基是推电子基团，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐增强39．（2022-2023高二下·广西北海·期末）四元轴烯(

)、立方烷(

)的分子式均为C8H8.下列关于这两种化合物的叙述正确的是A．均为含有极性键和非极性键的非极性分子B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同C．分子中的碳原子均为sp2杂化D．两种化合物均为手性分子40．（2022-2023高二下·湖北武汉·期末）下列有关物质的结构与性质的说法错误的是A．因为3s能级上电子的能量低于3p能级上电子的能量，所以B．由于氯的电负性大于氢的电负性导致羧基中极性较强，所以的酸性比强C．的热稳定性比的弱，可推断的热稳定性比弱D．N元素的电负性大于P元素，故分子的极性大于考向3晶体结构与性质41．（2022-2023高二下·陕西宝鸡·期末）晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列关于晶体的叙述中正确的是A．晶体一定有规则的几何外形B．晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性C．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性D．晶胞是晶体结构中的基本结构单元42．（2022-2023高二下·海南海口·期末）下列不属于超分子的结构是A．DNA双螺旋结构 B．冠醚 C．血红蛋白 D．C60和杯酚形成的复合物43．（2022-2023高二下·辽宁葫芦岛·期末）通常情况下，下列各组物质所形成的晶体类型不相同的是A．CO2和SO3 B．I2和Si C．Na和Ag D．NH4Cl和MgCl244．（2022-2023高二下·河南开封·期末）下列物质中，不能作为配合物的配体的是A． B． C． D．45．（2022-2023高二下·西藏拉萨·期末）下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A． B．C．金刚石钠 D．硫磺46．（2022-2023高二下·山东泰安·期末）镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法错误的是A．1mol含键数目为8B．上述三种配合物中Ni的化合价不相同C．中含有配位键、金属键、极性共价键D．和中镍元素均是杂化47．（2022-2023高二下·北京东城·期末）石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是

A．石墨烯与石墨炔均不能导电B．石墨烯和石墨炔是碳的两种核素C．按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为D．若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成键的电子数也相同48．（2022-2023高二下·广西南宁·期末）下列有关物质结构的说法不正确的是

A．C-C键比Si-C键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大B．氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl-的配位数均为6C．干冰晶体采用分子密堆积，每个CO2周围紧邻12个CO2D．O3是极性分子，但由于极性微弱，它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度49．（2022-2023高二下·安徽合肥·期末）Cr的某配合物的结构如图所示。

下列说法错误的是A．键角：B．基态铬原子有6个未成对电子C．中三原子在一条线上D．该配合物中含键的数目为50．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）甲烷晶体熔点为﹣182.5℃，沸点为﹣161.5℃，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．CH4分子的共价键是s-sp3σ键B．每个晶胞中含有4个CH4分子C．甲烷晶体熔化时不会破坏化学键D．甲烷晶体是共价晶体51．（2022-2023高二下·云南楚雄·期末）在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为、。已知：Xe—F键长为下列说法正确的是

A．中心原子上的孤电子对数为2B．④号原子的分数坐标为C．沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有原子D．晶胞中②③号原子间的距离52．（2022-2023高二下·黑龙江哈尔滨·期末）有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是A．在NaCl晶体中，阳离子的配位数为8，阴离子的配位数为6B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-的配位数是453．（2022-2023高二下·广西北海·期末）冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要的一员。18冠-6(空腔直径为260~320pm)是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是

A．该分子是CH3OCH3的同系物B．该分子中所有原子可能共平面C．该分子含有σ键、极性键，非极性键D．18-冠-6不可以识别直径为276pm的K+54．（2022-2023高二下·湖北武汉·期末）向溶液中滴加黄血盐可制得普鲁士蓝，向溶液中滴加赤血盐可制得滕氏蓝。经科学家研究发现，两者具有相同的结构。其晶胞由8个如图所示的小立方体构成(未标出)，晶胞参数为。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法错误的是A．滕氏蓝和普鲁士蓝均为离子晶体B．由图及滕氏蓝的化学式可知，应位于晶胞体心C．测定晶体的结构常采用X射线衍射法D．设滕氏蓝的式量为，则滕氏蓝晶体的密度为55．（2022-2023高二下·广东广州·期末）杂化材料在太阳能电池领域具有重要价值，其立方晶胞结构如图所示。的原子分数坐标为，B的原子分数坐标为。下列说法中错误的是

A．的原子分数坐标为B．与的最短距离为C．距离最近且等距离的有12个D．一个该晶胞的体积为56．（2022-2023高二下·广东广州·期末）亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子中含有键数目为B．中阴离子的空间结构为三角锥形C．配合物的中心离子配位数为6D．的VSEPR模型为直线形57．（2022-2023高二下·湖南邵阳·期末）砷化镓晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图甲所示，将原子掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料的结构如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．图乙晶体最简化学式为B．图甲中原子和原子的最近距离是C．砷化镓中配位键的数目是D．Mn原子掺杂到砷化镓晶体中，和原子最近且距离相等的As原子有2个58．（2022-2023高二下·福建福州·期末）如图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是

A．一个CaF2晶胞中含有8个F-B．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中，每个Ca2+周围距离最近且等距离的Ca2+有8个59．（2022-2023高二下·福建龙岩·期末）碳有石墨(如图1)、富勒烯()(晶胞如图2，代表)、金刚石(晶胞如图3)等多种同素异形体。已知是阿伏加德罗常数的值，图3中M点的原子坐标参数为，N点为。下列说法中不正确的是A．石墨层与层之间的作用力为范德华力 B．720g富勒烯晶体含有个晶胞C．12g石墨中含有六元环的个数为 D．P点的原子坐标参数为60．（2022-2023高二下·河北沧州·期末）碲化镉(CdTe)发电玻璃是由碲化镉有机光电材料覆盖普通玻璃制成，这种材料能将普通玻璃从绝缘体变成能够发电的太阳能电池。CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞结构如图1所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，晶胞中原子M的坐标为(，，)。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示。

下列说法错误的是A．原子N的坐标为B．图2中代表Te原子的位置是7、8、11C．Cd和Te均属于过渡元素D．该晶体的密度为考向4结构与性质综合题（非选择题）61．（2022-2023高二下·福建泉州·期末）钛（）及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下：(1)基态原子的价电子轨道表示式为。(2)纳米可作为以下反应的催化剂：①化合物乙中杂化类型为的原子有（填元素符号，下同），其中第一电离能最大的是。②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为（写一种）。(3)钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示。钙钛矿的晶胞①位于立方晶胞的顶角，被个O包围成配位八面体。②若A的分数坐标为，则B的分数坐标为。③钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为。62．（2022-2023高二下·山西大同·期末）我国科学家研究发现，常温常压下，铁基离子液体在工业尾气中、等的脱除方面具有良好的性能。结构如图所示。(1)中C原子的杂化轨道类型有。在中，配体为，配位数为。(2)在一定条件下还可以转化为较稳定的中σ键与π键的个数比为，的电子式为。(3)与反应生成具有特征蓝色的物质X，这是实验室中检验的常用方法。①科学家通过最常用的实验测定了物质X的晶体结构，其晶胞如图b所示(未表示)，图a表示晶胞的结构(未表示K+)。②物质X的化学式为。③若A处粒子的坐标参数为(0，0，0)，B处粒子为(1，1，1)，则C处粒子的坐标为。④已知物质X的摩尔质量为，晶胞中与的最小距离为dnm，阿伏加德罗常数为。则该晶胞中两个之间的最短距离为nm，晶体的密度为。63．（2022-2023高二下·宁夏石嘴山·期末）2022年诺贝尔化学奖授子在发展点击化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为CuCl催化的叠氮—炔基Husigen环加成反应，常用的无机试剂有、等。(1)铜在元素周期表中位置为，基态的价电子排布式为。(2)N、S、O、F的第一电离能由大到小顺序为。(3)的分子结构如图所示，键角的原因主要是。(4)是叠氮酸()的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是。分子的空间结构如图所示(图中键长单位为)。、和的共价键键长分别为、和；试画出分子的结构式。(5)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的配位数是，设为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为。64．（2022-2023高二下·福建福州·期末）以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。(1)Cu2+基态核外电子排布式为。(2)的空间构型为(用文字描述)；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为(填元素符号)。(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶于水”或“易溶于水”)。(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为。65．（2022-2023高二下·广西桂林·期末）Mn是元素周期表中第25号元素，它的氧化物可用于催化醇的氧化氰化，反应如下：

回答下列问题：(1)组成物质Ⅰ的元素中，电负性最大是(填元素符号)。(2)物质Ⅱ中C原子的杂化轨道类型有；该分子中含有键mol。(3)的VSEPR模型为；已知，但该反应不及Na与的反应剧烈，从共价键的角度分析，可能的原因是。(4)Mn元素在周期表中的位置是；基态Mn原子的核外电子有种空间运动状态。(5)某种晶体的晶胞如下图所示，该晶体中Mn元素的化合价为。已知该晶胞底面是边长为的正方形，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，A、B、C处的原子坐标参数分别为、、，则Mn与O形成化学键的键长为cm(用含a、m、n的代数式表示)。

66．（2022-2023高二下·陕西榆林·期末）非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态N原子核外电子的运动状态有种，其核外电子占据能量最高的能级电子云轮廓图形状为。(2)氟化硝酰()可用作火箭推进剂中的氧化剂，上述所涉及元素中，电负性由大到小顺序为；第一电离能由大到小顺序为。(3)气态的分子结构为

，而固态则由与构成。的空间构型为，中N的杂化方式为。(4)一种新型的氮碳化合物的晶体属于四方晶系，其沿着y轴的投影如图1所示，晶胞参数及侧视图如图2所示。

已知A原子的分数坐标为(0.255，0.745，0.125)，则B原子的分数坐标为。(5)已知某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为，若该晶体的密度是，则晶胞中两个最近的Fe的核间距离为cm(用含、的代数式表示)。

67．（2022-2023高二下·山东东营·期末）新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺(

)为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。(1)Fe元素在周期表中的位置，属于区。(2)比较离子半径大小：Li+___________H-(填“>”、“<”或“=”)。(3)四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为(用字母表示)。A．

B．

C．

D．

(4)苯胺(

)与甲苯(

)的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是。(5)磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图甲所示，放电时，负极反应式为。在甲晶胞中，石墨层中最近的两个碳原子间的距离是apm，石墨层与层间的距离是bpm，则负极材料的密度为g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

68．（2022-2023高二下·福建福州·期末）铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。(1)基态钴原子的核外电子排布式为。(2)①铁氰化钾溶液可以检验，中含有键的数目为(设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括。a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．金属键

e．氢键

f．范德华力②向溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成蓝色溶液，则含有的键的物质的量为mol。(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为，碳原子的杂化类型为。(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点NiO(填“<”或“>”)FeO，判断依据是。(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)、B为(，，)、C为(0，1，1)，则D原子的坐标参数为。②若该晶体的密度是，则晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为cm。(用含的代数式表示，不必化简，设为阿伏加德罗常数的值)69．（2022-2023高二下·陕西宝鸡·期末）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：(1)CaCl2晶体属于晶体。(2)微粒之间以共价键结合而形成晶体的是(填写晶体名称)。(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为。(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，而NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点，原因是。(5)假设Cu晶胞中立方体的边长为acm，则如上图Cu晶体的空间利用率为。(用含a、π的代数式表示)(6)GaN是很好的半导体材料，晶体类型与金刚石晶体类似，晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为g·cm-3(用a、NA表示)。

70．（2022-2023高二下·海南海口·期末）完成下列问题。(1)乙酰丙酮锰(Ⅲ)是一种广泛用于苯酚类化合物氧化偶联的试剂，中心离子为Mn3+离子，其结构如图1所示，图中Me表示—CH3

Mn3+的配位数为，1mol乙酰丙酮锰(Ⅲ)中含有σ键的数目为(NA表示阿伏伽德罗常数)，该结构中碳原子的VSEPR模型为。若中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，则乙酰丙酮锰(Ⅲ)顺磁性(填“有”或“无”)。(2)石墨晶体如图(a)所示，图(b)为石墨的六方晶胞。①在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。②锂离子电池充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示图如下，此时该晶体的化学式为。(3)氧化镍的理想晶胞如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为。Ni2+的配位数为。实际氧化镍晶体中存在缺陷，随机缺失部分Ni2+，化学式为Ni0.88O。设实际晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，写出实际晶体密度计算表达式：g/cm3。

71．（2022-2023高二下·河北秦皇岛·期末）中科院大连化学物理研究所科学家用，Ni-LiH等作催化剂，实现了在常压，100～300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。(1)若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于(填“基”或“激发”)态。(2)氨在粮食生产，国防中有着无可答代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸，硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。①硝酸溶液中的空间构型为。②甘氨酸中C原子的杂化方式为，晶体类型是，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐：二是。(3)分子中的键角为107°，但在中分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是。

(4)亚氨基锂()是一种储氢容量高，安全性能好的固体储気材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数mol(列出表达式)。72．（2022-2023高二下·吉林·期末）氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)以下说法错误的是___________(填字母)。A．GaN晶体中存在非极性共价键 B．电负性：N>GaC．原子半径：N>Ga D．沸点：NH3>PH3(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为。(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为。(4)若GaN晶胞边长为apm，则Ga原子与N原子的最短核间距为pm，该晶胞的密度为g/cm3(5)吡啶(

)是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子()的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子()的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶(

)属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。73．（2022-2023高二下·辽宁葫芦岛·期末）我国在化学领域取得了丰硕的成果，从古至今都有着重要的贡献。(1)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+、Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

配合物X中Al3+的配体除

外还有，茜素水溶性较好的主要原因是①，②。(2)单质S和H2在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。该物质的晶体类型是，该化合物的化学式为。

(3)某种高选择性的CO2加氢合成甲醇的催化剂可由如图所示晶胞参与合成。晶胞参数为apm、apm、cpm，则B点坐标为，该晶体密度为g·cm-3(写出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。在该晶体中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=(用x表达)。

74．（2022-2023高二下·吉林松原·期末）第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

(1)离子键成分的百分数最高的是(填化学式)。(2)MgO的熔点(填“高于”或“低于”)Na2O，原因是。(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是(填化学式)。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是(填标号)。A．CsF

B．LiCl

C．CaO

D．AlBr3(4)NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。

①与Cl-最近且等距离的Na+数为。②阳离子填充在阴离子构成的(填标号)空隙中。A．正八面体

B．正四边形

C．正四面体

D．正三角锥形③该晶胞的密度为g·cm。75．（2022-2023高二下·广东清远·期末）根据所学知识，回答下列问题：(1)键的极性对物质化学性质有影响，则①

②

③

④，4种物质酸性由强到弱的顺序是(用序号表示)。(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为mol。②化合物Ⅱ中Ga的配位数为，。(3)对羟基苯甲醛(

)的沸点比邻羟基苯甲醛(

)的沸点高，其原因是。(4)甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为。(5)乙二胺()能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。(6)具有的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成一羟基醛或β一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：。76．（2022-2023高二下·辽宁大连·期末）依据要求回答下列问题：(1)利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有，其中结构如图所示：①该物质的晶体类型为。②在中碳原子的杂化方式有。(2)核酸在生物体的生长、繁殖、遗传和变异等生命现象中起着重要的作用，请从分子结构视角思考并回答下列问题：①单链(图一)的水解产物之一——腺嘌呤核苷酸(图二)是生产核酸类药物的中间体，其中分子结构1、2、3的名称分别为。

a．戊糖、磷酸、碱基b．磷酸、戊糖、碱基c．碱基、戊糖、磷酸②图三为分子的两条多聚核苷酸链上的碱基互补配对时形成氢键的示意图。类比蛋白质的结构，磷酯键对应蛋白质的部分(填“氨基”、“肽键”或“氢键”)。

(3)的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中的原子坐标分别为，晶胞棱边夹角均为。

①氧原子周围最近的原子数为个。②Q点的原子坐标为，其中x=，y=。③设阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为(写出表达式即可)。77．（2022-2023高二下·天津红桥·期末）晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，