专题01 物质的结构与性质（解析版）-备战高二期末化学

专题01物质的结构与性质考向1元素周期表元素周期律考向2原子结构与性质考向3分子结构与性质考向4晶体结构与性质考向1元素周期表元素周期律1．（2022-2023高二下·河南开封·期末）随原子序数递增，下列关于ⅦA族元素性质变化的说法错误的是A．原子半径逐渐增大 B．第一电离能逐渐减小C．氢化物的沸点逐渐升高 D．最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱【答案】C【详解】A．随原子序数递增，卤族元素的原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，A选项正确；B．卤族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，越易失电子，第一电离能逐渐减小，B选项正确；C．Cl、Br、I的氢化物随着氢化物式量的增大，沸点升高，HF由于存在分子间氢键，故沸点高于HCl，C选项错误；D．卤族元素原子非金属性随原子序数递增而减小，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，D选项正确；答案选C。2．（2022-2023高二下·广东广州·期末）原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素。该五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性：W>X>ZB．Y的氧化物属于两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物D．W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z【答案】B【分析】结合分析可知，R为H，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素，据此分析解答。【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N>S，则简单氢化物的稳定性X>W>Z，故A错误；B．Y的氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故B正确；C．氢、氮、氧三种元素所形成的硝酸铵为离子化合物，故C错误；D．应该比较最高价氧化物的水化物的酸性，N元素除了能形成强酸之外，还有弱酸，故D错误；故本题选B。3．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）硒(34Se)是人和动物体中一种必需的微量元素，存在于地球所有环境介质中，其同位素可有效示踪硒生物地球化学循环过程及其来源，下列说法不正确的是A．Se位于周期表中第四周期第VIA族B．可用质谱法区分Se的两种同位素78Se和80SeC．第一电离能：34Se>33AsD．SeO2既具有氧化性又具有还原性【答案】C【详解】A．Se是氧族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，故A正确；B．同位素可用质谱法来区分，故B正确；C．33号元素As与34号元素Se处于同一周期，As是N族元素，其p轨道是半充满结构比较稳定，所以第一电离能是33As＞34Se，故C错误；D．SeO2与SO2的化学性质相似，既具有氧化性也具有还原性，故D正确；故本题选C．4．（2022-2023高二下·云南玉溪·期末）氨硼烷()的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是A．第一电离能：B．N和B元素都位于周期表的P区C．氨硼烷是极性分子D．氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键【答案】A【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，A错误；B．N和B元素分别为ⅤA、ⅢA族元素，都位于周期表的P区，B正确；C．氨硼烷分子结构不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，C正确；D．氨硼烷中N原子提供孤电子对、B原子提供空轨道，形成了配位键，D正确；故选A。5．（2022-2023高二下·河北沧州·期末）下列事实不能从原子结构角度解释的是A．霓虹灯光 B．离子半径：C．沸点： D．热稳定性：【答案】C【详解】A．在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态。当电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，将释放能量，即为电子的跃迁，霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关，可以用原子结构知识解释，A不符合题意；B．Na+的电子层数比Li+的多，离子半径大，可以用原子结构知识解释，B不符合题意；C．和均为分子晶体，的相对分子质量大于的，故沸点：，不能用原子结构知识解释，C符合题意；D．O和S位于同一主族，O原子的电子层数小于S原子的，半径更小，O原子的非金属性更强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：，可以用原子结构知识解释，D不符合题意；故选C。6．（2022-2023高二下·广西南宁·期末）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，其中X的核外成对电子数是未成对电子数的两倍，Y是电负性最强的元素，其单质在常温下可与水发生置换反应生成一种无色无味的气体和一种弱酸，下列说法中错误的是A．X构成的物质种类最多B．Z的单质可用于制造光导纤维C．W元素的简单离子对水的电离平衡无影响D．原子半径大小关系：Z>W>X>Y【答案】B【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，其中X的核外成对电子数是未成对电子数的两倍，X的电子排布式为1s22s22p2，则X和Z分别为C和Si，Y是电负性最强的元素，Y为F，W为Cl，其单质在常温下可与水发生置换反应生成一种无色无味的气体和一种弱酸，方程式为。【详解】A．C为有机物骨架，构成的物质种类最多，A正确；B．SiO2可用于制造光导纤维，B错误；C．Cl为强酸酸根-对水的电离平衡无影响，C正确；D．同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大，则原子半径大小关系：Z>W>X>Y，D正确；故选B。7．（2022-2023高二下·山东东营·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和是Y的一半，Y、Z的基态原子中单电子数之比为2：1，甲、乙、丙分别为元素X、Y、Z的单质，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态物质，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2，他们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：X<YB．沸点：n>mC．氧化性：丙>乙D．m、q的水溶液均显酸性【答案】A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和是Y的一半，Y、Z的基态原子中单电子数之比为2：1，所以Y与Z的p轨道的电子数是2、1或4、5，W与X的原子序数之和是Y的一半，可推测Y与Z的p轨道的电子数是4、5，而且在第三周期，所以Y是S，Z是Cl，其中常温下，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态物质，0.01mol/Lp溶液的pH为2，说明p是强酸，是HCl，所以W是H，W与X的原子序数之和是Y的一半，所以X是N，所以W、X、Y、Z分别是H、N、S、Cl，则甲、乙、丙分别是N2、S、Cl2，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态物质，0.01mol/Lp溶液的pH为2，所以p是HCl，Cl2和m反应能生成S和HCl，所以m是H2S，同理可推测出n是NH3，q是NH4Cl；【详解】A．N的p轨道是半充满结构，相对稳定，所以第一电离能是N>S，即第一电离能X>Y，故A错误；B．NH3中有氢键，氢键会使物质的沸点升高，而H2S中没有氢键，所以沸点NH3>H2S，即n>m，故B正确；C．同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强，其单质的氧化性就越强，所以氧化性Cl2>S，即丙>乙，故C正确；D．H2S的水溶液是显酸性，NH4Cl发生水解显酸性，故D正确；故本题选A。8．（2022-2023高二下·河北廊坊·期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分布在三个不同周期，W是同周期元素中原子半径最小的，它们形成的某化合物结构如图所示。下列叙述错误的是

A．ZW3溶于水可能生成图示化合物B．Y、Z的简单离子中，Y的半径较大C．X与Y形成的化合物可能含有非极性共价键D．Y、W分别与X形成的简单化合物中，W的沸点较高【答案】D【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分布在三个不同周期，所以X是第一周期的元素，Y是第二周期的元素，Z与W在第三周期，所以确定X是H，W是同周期元素中原子半径最小的，所以W是Cl，从形成的化合物结构中可知，Cl也形成了2个化学键，则必有一个是配位键，故Z最外层应是3个电子，可确定Z是Al，Y周围形成2条化学键，可确定Y是O，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Al、Cl。【详解】A．ZW3是AlCl3，AlCl3溶于水发生水解可生成Al2Cl4(OH)2，故A正确；B．O与Al的简单离子中电子层数相同时，核电荷数越大，半径反而越小，故B正确；C．H2O2中就存在非极性共价键，故C正确；D．H2O与HCl中，H2O中存在氢键，会使物质的熔沸点升高，所以H2O的沸点较高，即Y的沸点较高，故D错误；故本题选D。9．（2022-2023高二下·陕西宝鸡·期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B．原子半径：X<Z<YC．氢化物酸性：H2X<H2ZD．气态氢化物的热稳定性：Y<Z【答案】C【分析】W是短周期主族元素中原子半径最大的,故W为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，故X为O，X与Z同族，故Z为S，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，且Y与Z同周期，故Y为Cl；故X为O、Y为Cl、Z为S、W为Na；【详解】A．由分析知，Y的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为一元强酸，A错误；B．由分析知，原子半径为X<Y<Z，B错误；C．由分析知，氢化物分别为H2O和H2S,酸性为H2O<H2S，C正确；D．由分析知，非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物实物热稳定性：Z<Y，D错误；故选C。10．（2022-2023高二下·安徽阜阳·期末）主族元素X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X原子的族序数与周期数相等。X、Y可形成化合物A，电子式为，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应。光照条件下，Q的单质可以与烷烃发生取代反应。则下列说法正确的是A．A是非极性分子B．离子半径：Z>W>QC．化合物ZQY的电子式为

D．同主族元素的简单氢化物中Y的沸点最高【答案】D【分析】主族元素X、Y、Z、W、Q分别位于三个短周期，且原子序数依次增大，X原子的族序数与周期数相等，则X为氢元素；X、Y可形成化合物A，根据电子式可知A是过氧化氢，则Y是氧元素；光照条件下，Q的单质可以与烷烃发生取代反应，则Q为氯元素；Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应，则Z为钠元素，W为铝元素；综上，元素X、Y、Z、W、Q分别是氢元素、氧元素、钠元素、铝元素、氯元素。【详解】A．A是过氧化氢，属于极性分子，故A错误；B．Q的离子外层电子数最大，所以Q的离子半径最大，而Z、W的离子外层电子数相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：Q>Z>W，故B错误；C．化合物ZQY为次氯酸钠，Na和次氯酸跟为离子键结合，则其电子式为：

，故C错误；D．Y是氧元素，其简单氢化物为水，由于氢键的作用，同主族元素其沸点最高，故D正确；故选D。考向2原子结构与性质1．（2022-2023高二下·吉林辽源·期末）下列化学用语不正确的是A．乙烯的结构简式B．的价层电子排布式：C．苯分子的填充模型：

D．镁原子的核外电子排布图：

【答案】B【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故A正确；B．Fe的价电子核外电子排布式为3d64s2，4s能级上电子的能量低于3d，Fe失去的是4s能级上的两个电子后得到Fe2+，Fe2+的价层电子排布式：3d6，故B错误；C．苯为平面正六边形结构，其填充模型为：

，故C正确；D．镁是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理可知，镁原子的核外电子排布图：

，故D正确；故选：B。2．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A．3s23p2 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p5【答案】D【详解】根据基态原子最外层电子排布式，可知A是Si元素，B是P元素，C是S元素，D是Cl元素，所以最容易得电子的是Cl元素，故答案为D。3．（2022-2023高二下·海南海口·期末）柠檺酸铁铵可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是A．基态的价层电子轨道表示式为

B．铁是金属晶体，硫酸是离子晶体C．电负性：D．过氧化氢分子中只存在键【答案】B【详解】A．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子得到铁离子，故基态的价层电子轨道表示式为

，A正确；B．铁是金属晶体，硫酸是分子晶体，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，C正确；D．过氧化氢分子中只存在单键，单键均为键，D正确；故选B。4．（2022-2023高二下·广西百色·期末）下列化学用语表述正确的是A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B．基态Se的价电子排布式为：3d104s24p4C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：

D．p能级的能量一定比s能级的能量高【答案】A【详解】A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，3p电子转变为3s电子，原子释放能量，由激发态转化成基态，A正确；B．基态Se的价电子排布式为：，B错误；C．基态Be的电子排布式为：，则基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，C错误；D．P能级的能量不一定比S能级的能量高，还要看能层数，D错误。故选A。5．（2022-2023高二下·辽宁朝阳·期末）硫酸亚铁铵又称马尔氏盐，浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵的组成元素中，电负性最大的是A． B． C． D．【答案】B【详解】硫酸亚铁铵有N、O、S、H四种非金属元素，H化合价为+1价，电负性最弱，N、O是同周期元素，核电荷数越大电负性越强，O、S是同主族的元素，核电荷数越小电负性越强，综上所述O的电负性最大，故B符合；故答案为：B。6．（2022-2023高二下·北京昌平·期末）下列化学用语或图示表达正确的是A．基态C原子的价层电子轨道表示式：B．H2O的VSEPR模型：C．丙醛的球棍模型：D．反-2-丁烯的结构简式：【答案】B【详解】A．该排布违背能量最低原理，故A错误；B．H2O中心O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，故B正确；C．该模型为丙酮的球棍模型，故C错误；D．该结构简式为顺-2-丁烯，故D错误；故选：B。7．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是

A．分子中只含极性键 B．SF6是极性分子C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构【答案】A【详解】A．SF6中的键为6条S-F键，为极性键，此分子中只含极性键，故A正确；B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，为非极性分子，故B错误；C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，故C错误；D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，故D错误；故本题选A．8．（2022-2023高二下·重庆渝中·期末）下列各基态原子的价电子排布图正确的是选项原子价电子排布图AN

BO

CC

DLi

A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．违反Hund规则，氮原子的价层电子排布图为：

，故A错误；B．违反Pauli不相容原理，氧原子的价层电子排布图为：

，故B错误；C。C原子价电子排布式为2s22p2，排布图是

，故C正确；D．锂的价电子排布图为：

，故D错误。答案为：C。9．（2022-2023高二下·江西抚州·期末）某元素＋1价离子的电子排布式为，该元素处于周期表中的A．s区，第三周期第IA族 B．ds区，第三周期第VIII族C．p区，第四周期第VIII族 D．s区，第四周期第IA族【答案】D【详解】正+1价阳离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，则其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，可以确定出该元素为钾元素。钾元素位于周期表第四周期，IA族，属于s区元素，答案选D。10．（2022-2023高二上·浙江金华·期末）下列能级符号不正确的是A．1s B．2p C．3f D．4d【答案】C【详解】能层序数等于能级数，每个能层中的能级从s开始，第1能层有1s，第2能层有2s、2p，第3能层有3s、3p、3d，第4能层有4s、4p、4d、4f，所以能级符号不正确的是3f，故答案选C。考向3分子结构与性质1．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列分子或离子为直线形的是A． B． C．SF2 D．NCl3【答案】B【详解】A．离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，离子的空间构型为V形，故A不符合题意；B．离子中氮原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，离子的空间构型为直线形，故B符合题意；C．二氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，故C不符合题意；D．三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，故D不符合题意；故选B。2．（2022-2023高二下·甘肃兰州·期末）下列说法正确的是A．依据“相似相溶”规律可知，在中比在水中溶解度大B．的结构式

C．相同条件下，酸性：D．由于和的相对分子质量相等，所以两者的沸点相同【答案】A【详解】A．I2和CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，依据“相似相溶”规律可知，I2在CCl4中比在水中溶解度大，A选项正确；B．铵根离子中配位键由N提供孤对电子，箭头指向H，B选项错误；C．F的电负性大于Cl，C-F键极性大于C-Cl键极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出H+，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，C选项错误；D．由于CO和N2的相对分子质量相等，所以两者的密度相同，D选项错误；答案选A。3．（2022-2023高二下·安徽六安·期末）以脯氨酸(

)为催化剂可实现有机物X向Y的转化。下列说法错误的是

A．X分子中仅有1个手性碳原子B．X分子中的碳原子的杂化方式仅有2种C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子【答案】A【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子，故X分子中没有手性碳原子，A错误；B．X分子中的所有碳原子的杂化方式不同，含有酮羰基的碳为sp2，其余饱和碳原子为sp3，B正确；C．脯氨酸分子中含有羧基和-NH-，因此脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键，C正确；D．根据Y分子结构可知，Y分子中有7种不同化学环境的氢原子，D正确；故选A。4．（2022-2023高二下·广东广州·期末）下列说法中，不正确的是A．中共面的原子数目最多为B．1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体【答案】A【详解】A．CH3OH的结构都是单键，氧原子形成两个σ键，还有两个孤电子对，采取sp3杂化，C-O-H中的三个原子一定共平面，由于碳氧单键可以旋转，则甲基上最多有一个氢原子可以共面，则1molCH3OH中共面的原子数目最多为4NA，故A错误；B．连有4个完全不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子，乳酸分子中含有一个手性碳原子，就是羟基所在的C原子，故B正确；C．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；D．由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体称为超分子，故D正确；故本题选A．5．（2022-2023高二下·湖北黄冈·期末）氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义。下列现象中不能用氢键解释的是A．磷酸、脱氧核糖和碱基形成DNA链状结构B．蛋白质的二级结构的形成C．棉织衣物具有很好的吸湿性和透气性D．水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的值明显大【答案】C【详解】A．DNA分子中的碱基靠氢键形成碱基对，从而将两条链连接在一起形成双螺旋结构，故A正确；B．蛋白质的二级结构通过骨架上的羰基与酰胺基团之间形成的氢键维持，故B正确；C．布料吸湿性的高低主要取决于纤维大分子上所含亲水基团的多少，透气性与面料的组织结构如厚度、平纹、斜纹等有关，而与氢键无关，故C错误；D．接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子，因此水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的值明显大，故D正确；故本题选C．6．（2022-2023高二下·天津河西·期末）下列关于乙烯分子的说法正确的是A．有6个σ键 B．碳原子采用sp杂化C．所有原子共平面 D．分子中含有手性碳【答案】C【详解】A．乙烯中有4个碳氢σ键，1个碳碳σ键，共5个σ键，故A错误；B．碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，故B错误；C．乙烯分子中所有原子共平面，故C正确；D．手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团都不相同，因此乙烯分子中没有手性碳，故D错误。综上所述，答案为C。7．（2022-2023高二下·山东枣庄·期末）下列分子属于极性分子的是A．NH3 B．SO3 C．C2H4 D．BF3【答案】A【详解】A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故A符合题意；B．SO3中S原子形成3个δ键，无孤电子对，分子构型为平面三角形，空间结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不符合题意；C．乙烯分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不符合题意；D．BF3中B原子形成3个δ键，无孤电子对，分子构型为平面三角形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不符合题意；故选A。8．（2022-2023高二下·北京丰台·期末）SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是

A．分子中只含极性键 B．SF6是极性分子C．与之间共用电子对偏向S D．原子满足8电子稳定结构【答案】A【详解】A．SF6中的键为6条S-F键，为极性键，此分子中只含极性键，故A正确；B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，为非极性分子，故B错误；C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，故C错误；D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，故D错误；故本题选A．9．（2022-2023高二下·云南玉溪·期末）氨硼烷()的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是A．第一电离能：B．N和B元素都位于周期表的P区C．氨硼烷是极性分子D．氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键【答案】A【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，A错误；B．N和B元素分别为ⅤA、ⅢA族元素，都位于周期表的P区，B正确；C．氨硼烷分子结构不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，C正确；D．氨硼烷中N原子提供孤电子对、B原子提供空轨道，形成了配位键，D正确；故选A。10．（2022-2023高二下·新疆和田·期末）下列对分子结构的描述，正确的是A．O原子发生杂化B．O原子与、都形成键C．该分子为直线形分子D．分子的结构式是：【答案】B【详解】A．HClO中O原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A错误；B．中O原子与H形成O-H键，与Cl形成O-Cl键，单键都是键，因此O原子与、都形成键，故B正确；C．HClO的中心原子O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对，则其空间构型为V形，故C错误；D．的中心原子是O原子，则其结构式为H-O-Cl，故D错误；故答案选B。考向4晶体结构与性质1．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列不能区分晶体和非晶体的是A．是否具有各向异性 B．能否发生X射线衍射C．是否具有导电性 D．有无固定熔点【答案】C【分析】据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，晶体具有固定的熔点。【详解】A．根据晶体的特点和性质可知，晶体具有各向异性，是否具有各向异性，可以区分晶体和非晶体，故A不选；B．晶体，X衍射时能看到谱线，能否发生X射线衍射，可以区分晶体和非晶体，故B不选；C．是否具有导电性，不可以区分晶体和非晶体，故C选；D．晶体有固定的熔点，有无固定熔点，可以区分晶体和非晶体，故D不选；故选C。2．（2022-2023高二下·广东清远·期末）下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．CCl4、HD、H2O2 B．PCl3、SiC、H2SO4C．SO2、SO3、P2O5 D．NH3、Na2S、C10H18【答案】C【详解】A．HD是单质，不是化合物，A项错误；B．SiC是由硅原子和碳原子形成的共价晶体，属于共价晶体的化合物，B项错误；C．SO2、SO3、P2O5均属于分子晶体，C正确；D．构成Na2S晶体的微粒是钠离子和硫离子，属于离子晶体，不是分子晶体，D项错误。故选C。3．（2022-2023高二下·广东广州·期末）三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子存在。则三氯化铁的晶体类型为A．分子晶体 B．共价晶体 C．金属晶体 D．离子晶体【答案】A【详解】通常晶体熔点高低顺序是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；三氯化铁的熔沸点较低，且蒸气中有双聚分子存在，则符合分子晶体特点，故选A。4．（2022-2023高二下·广东珠海·期末）甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．1个晶胞中含有8个分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子【答案】D【详解】A．甲烷晶体为分子晶体，晶胞中的每个球都代表1个CH4分子，A不正确；B．根据均摊法，1个CH4晶胞中含有CH4分子的数目为，B不正确；C．甲烷晶体为分子晶体，熔化时只需克服分子间的作用力，不需要破坏分子内的共价键，C不正确；D．晶体中以左下顶点的1个CH4分子为例，周围有紧邻的CH4分子数为，D正确；故选D。5．（2022-2023高二下·山西朔州·期末）类比是一种学习化学的重要方法，但运用此方法时一定要注意适用的前提条件，下列类比结果正确的是A．分子的极性较强，则分子的极性较强B．分子比HCl分子稳定，则分子比分子稳定C．1个晶胞平均含有4个，则1个晶胞平均含有4个D．晶体熔点较低，则晶体熔点较低【答案】B【详解】A．分子的极性较强是因为H与O之间电负性差直大，而中F与O的电负性差值小，所以分子的极性较弱，故A错误；B．F的非金属性强于Cl，所以分子比HCl分子稳定；同理，O的非金属性强于S，故分子比分子稳定，故B正确；C．则1个晶胞平均有个，故C错误；D．是分子晶体，熔点较低，而晶体是共价晶体，熔沸点高，故D错误；答案选B。6．（2022-2023高二下·云南玉溪·期末）下列有关晶胞的说法正确的是A．由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元D．晶胞中不可能存在多个粒子【答案】C【详解】A．晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错误；B．平行六面体晶胞，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错误；C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元，C正确；D．晶胞内可能存在多个粒子，如NaCl晶胞，D错误；故选C。7．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列物质的熔点依次升高的是A．Mg、Na、K B．Na、Mg、AlC．Na、Rb、Ca D．铝、铝硅合金、单晶硅【答案】B【详解】A．镁和钠都是金属晶体，镁离子的电荷数大于钠离子，离子半径大于钠离子，所以镁晶体中镁离子与自由电子形成的金属键强于钠晶体中钠离子与自由电子形成的金属键，熔点高于钠晶体，故A错误；B．钠、镁、铝都是金属晶体，钠离子、镁离子、铝离子的电荷数依次增大，离子半径依次减小，所以晶体中金属阳离子与自由电子形成的金属键依次增强，晶体的熔点依次升高，故B正确；C．钠和铷都是金属晶体，钠离子和铷离子的电荷数相同，钠离子的离子半径小于铷离子，所以钠晶体中钠离子与自由电子形成的金属键强于铷晶体中铷离子与自由电子形成的金属键，熔点高于铷晶体，故C错误；D．合金的熔点一般情况下小于各组分的熔点，则铝的熔点高于铝硅合金，故D错误；故选B。8．（2022-2023高二下·山东威海·期末）下列关于晶体的说法正确的是A．金属晶体中一定不含有阴离子B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距离的Na+数目为6C．石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高【答案】A【详解】A．金属晶体有金属阳离子和自由电子组成，金属晶体内一定不含阴离子，A正确；B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距离的Na+数目为12，B错误；C．石英是共价晶体，最小环上都有12个原子，C错误；D．分子晶体熔化时破坏分子间的作用力或氢键，如冰融化时破坏的就是分子间的作用力和氢键，H-O键未断裂，D错误；故选A。9．（2022-2023高二下·云南玉溪·期末）下列有关晶胞的叙述不正确的是

A．如图所示晶胞叫面心立方晶胞B．面心方立晶胞的每个顶点和每个面的中心上都各有一个微粒C．处于晶胞顶点、棱、面、体心的微粒对晶胞的贡献分别为、、、1D．平均每个面心立方晶胞中有4个微粒【答案】C【详解】A．面心立方晶胞的每个面心和顶点上各有1个微粒，图示晶胞为面心立方晶胞，A正确；B．面心立方晶胞的每个面心和顶点上各有1个微粒，B正确；C．对于面心立方晶胞,处于晶胞顶点微粒对晶胞的贡献为，C错误；D．平均每个面心立方晶胞中所拥有的微粒个数为，D正确；故选C。10．（2022-2023高二下·辽宁锦州·期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是A．石墨和金刚石分别受热熔化 B．干冰和碘分别受热变为气体C．硫酸镁和镁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【答案】B【详解】A．石墨是混合晶体，受热熔化克服共价键和分子间作用力；金刚石是共价晶体，受热熔化克服共价键，故不选A；B．干冰和碘单质都是分子晶体，受热变为气体都克服分子间作用力，故选B；C．硫酸镁是离子晶体，受热熔化克服离子键；镁是金属晶体，受热熔化克服金属键，故不选C；D．食盐是离子晶体，溶解在水中克服离子键；葡萄糖是分子晶体，溶解在水中克服分子间作用力，故不选D；选B。考向1元素周期表元素周期律1．（2022-2023高二下·河北秦皇岛·期末）下表中是元素周期表中前4周期的部分元素信息，下列说法错误的是元素代号相关信息XX的阴离子核外电子云均呈球形YY与Z同周期，且电负性在本周期元素中最小Z元素原子价电子排布式为WW的一种核素的质量数为63，中子数为34A．微粒半径： B．Y的单质放入水中，可以促进水的电离C．Z的晶体是制备芯片的主要材料 D．W的基态原子电子排布式为【答案】D【分析】X的阴离子核外电子云成球形，说明均为s电子，可判断X为氢元素。Z元素原子价电子排布式为，可知n=3，Z为Si。同周期电负性从左到右的趋势是增大，因此Y元素电负性最小，则Y为第一主族元素，而与Z同周期，因此Y为Na。W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质量数等于质子数加中子数，因此W为29号元素，即Cu。【详解】A．因为核外电子数在不断增加，同种元素的微粒半径大小：阳离子<原子<阴离子，A正确；B．Y为Na，将Na放入水中，会与水反应生成氢氧化钠和氢气，可促进水的电离，B正确；C．Z为Si，硅晶体可用作芯片，C正确；D．W为29号元素Cu，基态原子电子排布式为，D错误；故选D。2．（2022-2023高二下·浙江宁波·期末）已知元素周期表中前四周期的元素M、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大.M与W可以形成原子个数比为的10电子分子，的最外层电子数为最内层的一半，的最高能层有两对成对电子，Z位于元素周期表第ⅥB族.下列说法正确的是A．的价层电子排布式： B．简单离子半径：C．最简单氢化物的稳定性： D．与形成的化合物和均为极性分子【答案】D【分析】M与W可以形成原子个数比为的10电子分子即H2O，所以M为H元素，W为O元素，的最外层电子数为最内层的一半即电子层有三层，排布为2、8、1，则X为Na元素，的最高能层有两对成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素，Z位于元素周期表第ⅥB族则为Cr元素；【详解】A．Z位于元素周期表第四周期第ⅥB族则为Cr元素，价层电子排布式：，故A错误；B．X为Na、Y为S、W为O元素，电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，则简单离子半径：，故B错误；C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O>S，非金属性越强其最简单氢化物的稳定性越强，则稳定性：，故C错误；D．M为H元素，W为O元素，H2O分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2O2分子的空间结构不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D正确；故选：D。3．（2022-2023高二下·安徽马鞍山·期末）X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是A．Y是形成化合物种类最多的元素B．Q最高价氧化物对应的水化物为强酸C．电负性由大到小：M>W>ZD．X单质和W的单质在空气中加热生成X2W2【答案】D【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W和Q同主族，W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。【详解】A．由分析可知，Y为C元素，C元素是形成化合物种类最多的元素，故A正确；B．由分析可知，Q为S元素，S最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，是强酸，故B正确；C．同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，则电负性由大到小：F>O>N，故C正确；D．Li和O2在空气中加热生成Li2O，故D错误；故选D。4．（2022-2023高二下·四川宜宾·期末）嫦娥五号探测器带回的月球土壤中含有短周期主族元素W、X、Y、Z。W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列说法正确的是A．离子半径： B．XW为离子化合物C．金属性： D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，可设Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，则X的最外层电子数为a-1，Z的最外层电子数为a+1，则b+(a-1)+a+(a+1)=15，即3a+b=15，由于X、Y、Z均不与W同族，只有a=3、b=6时符合题意，此时则W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素。【详解】A．Y为Al，W为O，O2-与Al3+核外均有10个电子，核电荷数越大的半径越小，故O2-半径大于Al3+半径，A错误；B．XW即MgO，属于离子化合物，B正确；C．Y为Al，Z为Si，Al金属性强于Si，C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸硅酸，D错误；故选B。5．（2022-2023高二下·福建莆田·期末）锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径：B．第一电离能：C．单质氧化性：D．阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构【答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒，化合物中W可形成2个共价键，可知W为O元素,该单质为臭氧，则四种元素均位于第二周期；Z形成4个共价键，Z为C元素；X只形成1个共价键，X为F元素；Y形成4个共价键、且含1个配位键，则Y最外层电子数为3，Y为B元素，以此来解答。【详解】A．X为F元素、Y为B元素、Z为C元素、W为O元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：，故B错误；C．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：F＞O，则单质氧化性：W2＜X2，故C错误；D．结合图示可知，该化合物的阴离子中F、B、C、O四种元素均满足8电子稳定结构，故D正确；故选：D。6．（22-23高二下·广西百色·期末）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子的价层电子排布是nsnnpn；C元素原子的s能级上的电子数与p能级相同；D与C价电子数目相同；E与D的最高能层数相同且E元素原子的最外层只有一个未成对电子。下列说法错误的是A．E的电负性在五种元素中最大，A的第一电离能在五种元素中最小B．BC和DC3的中心原子均采用sp2杂化C．BD2分子中所有原子最外层均满足8电子结构D．A分别与B、C、D、E形成的最简单二元化合物中，只有A与B形成的最简单二元化合物分子是非极性分子【答案】A【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素，为氢；B元素原子的价层电子排布是nsnnpn，s级最多容纳2个电子，则n=2，B为碳；C元素原子的s能级上的电子数与p能级相同，则其电子排布为1s22s22p4，为氧；D与C价电子数目相同，则两者同主族，为硫；E与D的最高能层数相同且E元素原子的最外层只有一个未成对电子，则其3p能级有5个电子，为氯元素；【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；O的电负性在五种元素中最大；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，H的第一电离能在五种元素中最小，A错误；B．CO和SO3的中心原子均形成3个共价键，且均无孤电子对，采用sp2杂化，B正确；C．CS2分子中碳、硫原子通过形成共价键，使其最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D．A分别与B、C、D、E形成的最简单二元化合物中，只有A与B形成的最简单二元化合物分子甲烷分子为对称结构，其正负电荷重心重合是非极性分子，D正确；故选A。7．（2022-2023高二下·河北张家口·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y的最高正价和最低负价的代数和均为0，基态W原子核外最外层只有一个未成对电子，其他信息见下表。下列说法错误的是分子所含元素分子描述甲X、Y、Z相对分子质量为74，是一种常见麻醉剂乙X、Z均为18电子分子，且乙中X、Z的原子个数比与丙中X、W的原子个数比相同丙X、WA．简单氢化物的稳定性：B．四种元素的单质分子均为非极性分子C．甲中既含极性键又含非极性键D．乙能形成分子间氢键，沸点高于丙【答案】B【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y的最高正价和最低负价的代数和均为0，则X为H、Y为C；基态W原子核外最外层只有一个未成对电子，H和W形成的化合物含有18个电子，W为Cl；H和Z形成的化合物含有18个电子，且H、Z的原子个数比与HCl的原子个数比相同，则乙为H2O2，Z为O元素。【详解】由信息可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。A．非金属性越强，元素简单氢化物越温度，非金属性：O>Cl，则简单氢化物的稳定性：，故A正确；B．O元素的单质分子为O3，为极性分子，故B错误；C．甲为乙醚，既含极性键又含非极性键，故C正确；D．H2O2分子间能形成氢键，沸点高于HCl，故D正确；故选B。8．（2022-2023高二下·湖南长沙·期末）为原子序数依次增大的前20号主族元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，为同周期相邻元素，原子最内层电子数与最外层电子数相同，可形成如图所示的离子，下列说法错误的是

A．W位于第三周期第ⅥA族B．如图所示的该离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体C．简单气态氢化物的稳定性：D．原子半径：【答案】D【分析】为原子序数依次增大的前20号主族元素，的最外层电子数是电子层数的3倍，则为元素；可形成如图所示的离子，W能形成6个共价键，则为元素，该离子为；为同周期相邻元素，则为元素；原子最内层电子数与最外层电子数相同，则为元素；综上所述，可知为元素，为元素，为元素，为元素，据此分析解答。【详解】A．位于第三周期第ⅥA族，A正确；B．该离子为，与酸反应生成单质沉淀和气体，B正确；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性：，C正确；D．原子半径：，D错误；故选D。9．（2022-2023高二下·甘肃临夏·期末）离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质。某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是

A．电负性：B．化合物中和均为杂化C．该离子液体难挥发，可用作溶剂D．该离子液体中含非极性键，不含配位键【答案】D【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q只形成1个共价键，且原子序数最小，Q为H元素；阴离子中R得到1个电子形成4个共价键，R为B元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，X、Z的质子数之和为，阴离子中Z只形成1个共价键，Z为F元素，X的质子数为，X为N元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，结合原子序数可知Y为O元素、T为C元素。由上述分析可知，Q为H元素、R为B元素、T为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为F元素。【详解】A．，在相同的周期中，元素从左到右的电负性递增，相同的主族元素自上而下电负性递减，因此电负性：，A正确；B．化合物中和杂化轨道是4，杂化类型为杂化，B正确；C．该离子溶液含离子键，沸点较高，难挥发，可用作溶剂，C正确；D．中含有三个共价键和一个配位键，该离子液体中含配位键，D错误；故选D。10．（2022-2023高二下·湖北恩施·期末）原子序数依次递增的同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子，结构如下图所示，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。下列说法正确的是

A．W的最高价含氧酸为三元弱酸 B．简单离子的半径：C．图示离子中，X的杂化方式为 D．氢化物的沸点：【答案】C【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可知Y可形成2个共价键位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，为与VIIA族，则Z为F元素；W为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F，据此解答。【详解】A．H3BO3为一元弱酸，A错误；B．简单离子的半径：，B错误；C．图示离子中都是双键C原子，因此C的杂化方式为，C正确；D．C与O均有多种氢化物，应是简单氢化物的沸点：，D错误；故选C。考向2原子结构与性质1．（2022-2023高二下·陕西西安·期末）以下现象与核外电子跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦【答案】A【详解】①霓虹灯发出有色光，是因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，与核外电子跃迁有关，①符合题意；②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，②不符合题意；③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放出相位和能级相同的能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，③符合题意；④石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，④不符合题意；⑤凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，⑤不符合题意；⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，⑥符合题意；⑦日光灯通电发光，是因为电子受到激发时原子就会释放出可见光子，与电子跃迁有关，⑦符合题意；⑧冷却结晶，是由于温度降低，溶质在溶液中的溶解度减小而析出溶质，与电子跃迁无关，⑧不符合题意；综上，①③⑥⑦与核外电子跃迁有关，故选A。2．（2022-2023高二下·北京东城·期末）胆矾(CuSO4•5H2O)的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是

B．SO中的O－S－O的键角小于H2O中的H－O－H的键角C．H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4D．胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键【答案】B【详解】A．基态Cu2+价层电子排布式为3d9，由泡利原理、洪特规则，价电子轨道表示式为

，故A正确；B．H2O中O和SO中S均为sp3杂化，H2O中O含有2对孤电子对，SO中S原子无孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以H-O-H键角小SO中O-S-O键角，故B错误；C．H2O中，氧原子的价层电子对数为，故C正确；D．由图可知，胆矾中H2O的氧原子与铜离子之间形成配位键，硫酸根离子中氧原子与水分子中H原子之间形成氢键，故D正确；故选：B。3．（2022-2023高二下·广西桂林·期末）下列化学用语表述错误的是A．键的电子云轮廓图 B．丙烷的球棍模型C．基态F原子的价层电子排布式 D．甲基的电子式：

【答案】D【详解】A．P轨道是哑铃型，形成π键通过肩并肩形成π键，故A正确；B．丙烷结构式为CH3CH2CH3，球棍模型中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，棍代表共价键，故B正确；C．F最外层是7个电子，电子排布式为，故C正确；D．甲基的电子式为，故D错误；答案选D。4．（2022-2023高二下·河北廊坊·期末）某新型78Pt配合物可用于电致发光技术，结构如图，R代表烃基。下列有关说法错误的是A．该配合物中非金属元素电负性H<C<N B．该配合物是平面结构C．该配合物中中心原子位于元素周期表d区 D．该配合物中Pt的配位数是4【答案】B【详解】A．该配合物中非金属元素为H、C、N，电负性大小顺序是N＞C＞H，故A说法正确；B．N原子的杂化类型为sp3杂化，该配合物是立体结构，故B说法错误；C．Pt位于Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故C说法正确；D．由图可知，该配合物中Pt的配位数为4，故D说法正确；答案为B。5．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．基态氯原子的价层电子排布式：1s22s22p63s23p5【答案】A【详解】A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，核素的符号为Cl，故A正确；B．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为

，故B错误；C．氯气是双原子分子，电子式为

，故C错误；D．氯元素的原子序数为17，基态原子的价层电子排布式为3s23p5，故D错误；故选A。6．（2022-2023高二下·陕西宝鸡·期末）中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是

A．五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期B．基态N原子核外有5种运动状态不同的电子C．简单氢化物沸点：H2O>NH3>CH4D．该材料分子结构中碳原子采取了sp3杂化方式【答案】C【详解】A．五种组成元素中的C、N、O三种元素均位于p区且处于第二周期，铝在第三周期，氢在第周期，A错误；B．N是7号元素，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，B错误；C．水分子形成的氢键强于氨分子，甲烷分子间不能形成氢键，简单氢化物沸点：H2O>NH3>CH4，C正确；D．该材料分子结构中含有键和键，碳原子分别采取了sp3、sp2杂化方式，D错误；故选C。7．（2022-2023高二下·海南海口·期末）下列关于原子的结构与性质说法错误的是A．对Na原子光谱呈现双线的解释是电子自旋B．从空间角度看，2s轨道大于1s轨道，其空间包含了1s轨道C．稀有气体一定不能发生化学反应D．过渡元素都是金属元素【答案】C【详解】A．金属钠光谱的双线结构是光谱线的精细结构，产生的原因是电子的自旋，故A正确；B．从空间角度看，s轨道是球形，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，故B正确；C．稀有气体在一定条件下可以与其他物质反应，故C错误；D．过渡元素都是金属元素，故D正确；故选C。8．（2022-2023高二下·河北秦皇岛·期末）下列能形成1：2型共价化合物的是①与；②与；③与；④与；⑤与A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③【答案】A【详解】根据核外电子排布式可推知①与为Be和Cl，②与为C和S，③与为N和O，④与为Mg和Cl，⑤与为O和S。能形成1：2型共价化合物中不含金属元素Mg；故选A。9．（2022-2023高二下·西藏拉萨·期末）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A．中P原子和Cl原子都满足最外层8电子稳定结构，A正确；B．分子中S原子最外层有12个电子，F原子最外层8个电子，B错误；C．分子中H原子只有2个电子，C错误；D．分子中B原子的最外层只有6个电子，D错误；故选A。10．（2022-2023高二下·山西·期末）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法不正确的是

A．该晶体为离子晶体 B．元素的电负性：C．基态原子未成对电子数： D．晶体中所有C原子轨道的杂化类型相同【答案】D【详解】A．由晶体结构图可知，晶体中含有、、，该晶体为离子晶体，A正确；B．同一周期元素电负性呈递增趋势，，H的电负性小于C，B正确；C．B、O、N的未成对电子数分别为1、2、3，因此，基态原子未成对电子数，C正确；D．为平面结构，则其中的C原子轨道杂化类型均为：中C原子轨道杂化类型为，D不正确；故选D。11．（2022-2023高二下·福建泉州·期末）深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)的电负性由大到小的顺序是。(2)C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是。(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，颜色（填“无”或“有”）。(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是（填元素符号）。(5)能与形成正四面体形的配合物，中含有键。【答案】(1)N＞C＞Si(2)F＞N＞O＞C(3)有(4)Cl(5)8【详解】（1）同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小。由于C和N属于同一周期，C的原子序数小于N，则C的电负性小于N，C和Si元素属于同一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性大小为：N＞C＞Si；（2）同一周期从左往右元素的第一电离能有增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O、F元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，则第一电离能大小为：F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；（3）Mn2＋离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，为d1～d9排布，则[Mn(H2O)6]2＋有颜色，故答案为：有；（4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，即L为Cl元素，故答案为：Cl；（5）1个Ni(CO)4中含有4个配位键，配位键属于σ键，CO的结构式为C≡O，CO分子中含有1个σ键、2个π键，则1个Ni(CO)4中共含有8个σ键，1molNi(CO)4中含有8molσ键，故答案为：8。12．（2022-2023高二下·河北秦皇岛·期末）铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能，广泛应用于机械制造工业的焊接，已知锆与钛元素位于同一副族，根据要求回答下列问题：(1)铜元素在元素周期表的位置，基态Cr原子的核外电子排布式为。(2)形成铬锆铜合金的元素中，其基态原子未成对电子数最多的元素是。(3)配合物中的配位原子是。氨气中的氮原子采用杂化。(4)下表是Fe与Cu的部分电离能数据，解释大于的主要原因是。元素FeCu第一电离能759746第二电离能15611958(5)硫酸铜()是一种重要的工业原料，其中阴离子的空间构型：。(6)写出乙醛在加热条件下发生银镜反应的化学方程式：。【答案】(1)第四周期第IB族(2)Cr(3)N、Osp3(4)Cu的价电子排布为3d104s1，失去1个电子后，价层电子为3d10，全充满较稳定(5)正四面体(6)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【详解】（1）铜元素在元素周期表的位置为第四周期第IB族，基态Cr原子的核外电子排布式为。（2）Cr、Zr、Cu的价电子排布分别为3d54s1、3d24s2、3d104s1，未成对电子数分别为6、2、1，基态原子未成对电子数最多的元素是Cr。（3）配体原子提供孤对电子与中心的金属离子形成配位键，该配体分子中NH3中的N、H2O中的O均存在孤对电子形成配位键，因此，提供电子对形成配位键的原子是N、O。氨气中的氮原子价层电子对数为，采用sp3杂化。（4）大于的主要原因是Cu的价电子排布为3d104s1，失去1个电子后，价层电子为3d10，全充满较稳定。（5）阴离子()的价层电子对数为，不含孤对电子，S为sp3杂化，空间构型为正四面体。（6）乙醛在加热条件下发生银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。考向3分子结构与性质1．（2022-2023高二下·广西南宁·期末）实验室中常用NaOH对NO、NO2的尾气进行吸收，反应方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，下列说法错误的是A．NaNO2中既有共价键也有离子键B．氮原子的价层电子轨道表示式C．水的VSEPR模型为四面体形D．NO、NO2均为酸性氧化物【答案】D【详解】A．亚硝酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A正确；B．氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，故B正确；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故C正确；D．一氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选D。2．（2022-2023高二下·山西大同·期末）相同条件下，下列比较不正确的是A．键角大小： B．范德华力强弱：C．水中溶解度：乙醇<戊醇 D．酸性：氯乙酸<二氯乙酸【答案】C【详解】A．中心N原子价层电子对数均为3，中N原子含1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中键角小于，故A正确；B．为组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增加，范德华力增强，相对分子质量，范德华力强弱：，故B正确；C．对于一元醇，烃基占比越大，在水中的溶解度越小，所以在水中溶解性：乙醇>戊醇，故C错误；D．Cl原子为吸引电子的基团，能使-OH上的氢活泼性增强，则二氯乙酸更易电离出氢离子，酸性：氯乙酸<二氯乙酸，故D正确；故选：C。3．（2022-2023高二下·河北石家庄·期末）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是A．氢键对该高分子的性能没有影响B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团或-NH2C．结构简式为D．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境【答案】B【详解】A．氢键对该分子的沸点、密度、硬度等有重要影响，A错误；B．水解产物为和，单体含有官能团-COOH或-NH2，B正确；C．该高分子为缩聚产物，结构简式应为，C错误；D．水解产物为和，对应的单体的苯环上均只有一种化学环境的H，D错误；故选B。4．（2022-2023高二下·新疆巴音郭楞·期末）下列事实可用氢键解释的是A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水C．HF的酸性比HCl弱 D．水加热到很高温度都难分解【答案】B【详解】A．氯气中不含氢原子，氯气易液化与氢键无关，故A错误；B．氨气与水分子之间可以形成氢键，增大在水中溶解度，所氨气极易溶于水，故B正确；C．酸性的强弱与电离出的氢离子的难易有关，与共价键的极性有关，与氢键无关，故C错误；D．水的分解破坏的是共价键，不是氢键，故D错误；答案选B。5．（2022-2023高二下·北京东城·期末）胆矾(CuSO4•5H2O)的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是

B．SO中的O－S－O的键角小于H2O中的H－O－H的键角C．H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4D．胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键【答案】B【详解】A．基态Cu2+价层电子排布式为3d9，由泡利原理、洪特规则，价电子轨道表示式为

，故A正确；B．H2O中O和SO中S均为sp3杂化，H2O中O含有2对孤电子对，SO中S原子无孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以H-O-H键角小SO中O-S-O键角，故B错误；C．H2O中，氧原子的价层电子对数为，故C正确；D．由图可知，胆矾中H2O的氧原子与铜离子之间形成配位键，硫酸根离子中氧原子与水分子中H原子之间形成氢键，故D正确；故选：B。6．（2022-2023高二下·山东东营·期末）有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．分子中存在2种含氧官能团B．碳原子杂化方式有sp2和sp3两种C．可形成分子内氢键和分子间氢键D．分子中所有碳原子可共平面【答案】D【详解】A．该有机物分子中含羟基和羧基两种含氧官能团，故A正确；B．根据有机物分子中碳原子成键方式，有单键和双键，说明杂化方式有sp2和sp3两种，故B正确；C．该有机物分子中含羟基和羧基，可形成分子内氢键或分子间氢键，故C正确；D．该有机物分子中有饱和碳原子，存在类似甲烷的空间四面体结构，即分子中所有碳原子不可共平面，故D错误；答案选D。7．（2022-2023高二下·广西桂林·期末）尿素是一种易溶于水的氮肥，分子的结构简式如图，下列有关尿素分子的说法错误的是A．该分子是一种极性分子B．该分子中的N原子采用杂化C．该分子中键和键的个数比为D．该分子中的所有原子都在同一平面上【答案】D【详解】A．该分子结构不对称，正负电荷的重心不重合，是极性分子，故A正确；B．该分子中的N原子生成3个共价键，有1个孤电子对，采用杂化，故B正确；C．该分子中有7个键和1个键，故C正确；D．该分子中含有2个氨基，根据NH3为三角锥形，可知该分子中不可能所有原子都在同一平面上，故D错误；选D。8．（2022-2023高二下·云南保山·期末）下列叙述正确的是A．NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O分子中O原子处在2个H原子所组成的直线的中央D．CO2分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央【答案】D【详解】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，氮原子处在4个原子形成的三角锥的锥顶，故A错误；B．四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，分子中碳原子处于4个氯原子所组成的正四面体形的中心，故B错误；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，氧原子处在V形的折点上，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，碳原子处在2个氧原子所连接的直线的中央，故D正确；故选D。9．（2022-2023高二下·安徽阜阳·期末）硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等，三聚的(SO3)3的结构如图所示。下列说法正确的是

A．40g(SO3)3分子中含有6mol键B．SO2Cl2中S原子杂化方式为sp3C．、的价层电子对数不相同D．SO3、均为平面三角形结构【答案】B【详解】A．单键均为σ键，1分子(SO3)3中含有12个σ键，40g(SO3)3为=mol，含有2molσ键，A错误；B.SO2Cl2中S原子周围的价层电子对数为：4+=4，根据杂化轨道理论可知，其杂化方式为sp3杂化，B正确；C．中S原子的价层电子对数为4+=4、中S原子的价层电子对数为3+=4，故二者中S的价层电子对数相同，C错误；D．SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，SO3为平面三角形结构，而中S原子的价层电子对数为3+=4，为三角锥形结构，D错误；故答案为：B。10．（2022-2023高二下·海南海口·期末）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇增大了溶剂极性B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C．稳定性：H2OH2S，是由于水分子间存在氢键D．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性【答案】D【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶液的极性，故A错误；B．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛中存在分子间氢键，对邻羟基苯甲醛中存在分子内氢键，故B错误；C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，则稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．酸性：三氯乙酸＞乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性、三氯乙酸更易电离出氢离子，故D正确；故选D。11．（2022-2023高二下·广西桂林·期末）铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题：(1)Al位于元素周期表的区；基态Al原子价层电子的轨道表示式为。(2)是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测的熔点比(填“高”或“低”)，原因是。(3)溶解在溶液中可形成(四羟基合铝酸钠)溶液，在溶液中存在的化学键有_____(填字母)。A．离子键 B．极性键 C．