有机物燃烧教材

有机化合物分子式的确定

一.有机物组成元素的判断1．一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后如果产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。２．通过计算确定有机物的分子式需要哪些必要数据。（1）有机物相对分子质量Mr。（2）有机物中各元素的质量关系：①质量比②质量分数，③通式。各元素的质量分数相对分子质量

求1mol有机物质中各原子的物质的量分子式平均分子式各元素原子的质量比

原子个数比

最简式相对分子质量推断混合物组成二．确定有机物分子式的一般方法1直接法

(1)已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．(2)葡萄糖含碳40％，氢6.7％，氧53.3％，相对分子质量180，求它的分子式2．实验式法（最简式法）：

根据分子式为最简式的整数倍，利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式。求算途径为：各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比（实验式）→求相对分子质量→求分子式。(3)１９２４年我国药物学家从中药麻黄中提取了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将１０克麻黄素完全燃烧可得26.67gCO2和8.18gH2O.测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为CxHyNzOn，已知其实验式即为分子式，求麻黄素的分子式。测定的数据:

1.有机物的量

2.燃烧生成的H2O的量(燃烧生成的气体用CaCl2吸收).

3.燃烧生成CO2的量(用碱石灰吸收)

4.有机物相对分子质量(密度或相对密度)有了上述四个数据,就可通过数据处理求出含C,H或含C,H,O的有机物的分子式.3.燃烧法推断有机物组成的计算写出烃CxHy和烃的含氧衍生物CxHyOz燃烧的化学方程式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O点燃CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O点燃(4)已知其有机物在标准状况下是气体,其密度是1.339g/L,取该有机物3.0g充分燃烧,产物用无水氯化钙与碱石灰分别吸收,增重分别是5.4g与8.8g.确定该有机物的分子式(1)根据有机物燃烧后二氧化碳和水的量求解(5)下列物质充分燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比不等于1∶2的是：A．CH4B．CH3COOH

C．CO(NH2)2D．C2H6(7)某气态烷烃20毫升完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100毫升，该烷烃是（）A、C2H6B、C3H8C、C4H10D、C5H12

(6)现有CH4、C2H6、C3H6、C4H8、C4H10、C2H2、C2H4O2几种物质，等质量时，消耗氧气最多的是

，消耗氧气相等的是

和

，产生CO2最多的是

；等物质的量时，消耗氧气最多的是

，消耗氧气相等的是

和

,产生CO2最多的是

(2)从有机物燃烧耗氧量求解⒊从燃烧前后量的变化（体积和压强）(8)某烃与氯气发生取代反应，一氯取代产物只有1种。1体积该烃的蒸气完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积（在相同条件下测定）。0.1mol该烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重32.8g。求该烃的分子式试写出该烃可能的结构简式和名称。(9)某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L，求该烃分子式。(10)10毫升的某气态烃，在50毫升氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35毫升的混合气体（所有气体体积都是在同温、同压下测定的）则该气态烃可能是（）

A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丙烯(11)120℃时测某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合,用电火花引燃使其完全燃烧,恢复到原来的温度时,测得燃烧前后容器内的压强保持不变,该烃可能是( )

A．C2H6 B．C2H4C．C2H2 D．C3H8(12)两种烃以任意比混合，在110℃时2L该混合烃与8L氧气混合后充分燃烧，恢复到原来状况，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中能符合此条件的是（）

A、CH4，C2H4B、C2H2，C3H6

C、CH4，C3H6D、CH4，C2H2

E、C3H6，C4H8

(13)某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体体积均已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是

A、CH4和C3H8B、CH4和C3H4

C、C2H4和C3H4D、C2H4和C2H6

E、C2H2和C2H6(14)实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍可知其中乙烯的质量百分比为（）A、25.0%B、27.6%

C、72.4%D、75.0%(15)1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是：

A．该有机物分子式为CH3；

B．该有机物分子式为C2H6；

C．该有机物分子式为C2H6O；

D．该有机物中C、H原子个数比为1∶3，可能含有氧原子。(16)相同状况下，1.12L乙烷和丁烷的混和物完全燃烧需O24.76L，则混和气中乙烷的体积分数是：

A．25% B．35%C．65% D．75%(17)某种烷烃11克完全燃烧，需标况下氧气28升，这种烷烃的化学式

A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧,生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定),则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为A．2∶3 B．1∶4 C．4∶1 D．3∶2在常温常压下取下列气体各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）

A、甲烷B、乙烷C、乙烯

D、乙炔E、丙烷将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水,下列说法正确的是()

A．一定有乙烯 B．一定有甲烷

C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷有气态烃A和烯烃B组成的混合气体，在相同条件下密度是氢气的12倍，将1体积混合气体和4体积氧气(足量)混合充分燃烧，在120℃，相同压强时，测得反应后气体体积增加了4%，试求A、B的分子式和体积比室温下1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧,再冷却至室温,气体体积比反应前缩小了3体积,则该气态烃是

A．丙烷 B．丙烯 C．丁烷 D．丁烯某温度下气态烃与氧气的混合气体7L，充分燃烧后将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少至4L，（温度不变），则该烃不可能是A.乙烯B.丙炔C.1,3-丁二烯D.戊烷17.120℃时将1L烷烃A和单烯烃B组成的混合气体在9L氧气中充分燃烧，恢复到原状态，得到2.5L二氧化碳和3.25L水，则这两种气体可能是

A、CH4和C4H8B、C4H10和C2H4

C、C2H6和C4H8D、C3H8和C2H4某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况此混合气4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此混合气中的两种成分气体可能是： A．甲烷和丙烯

B．甲烷和2—丁烯C．乙烯和1—丁烯

D．甲烷和2—甲基丙烷燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是（）A、丁烯、丙烷B、乙炔、乙烯C、乙炔、丙烷D、乙烯、丙烯E、乙烷、环丙烷下列混和气体比乙烯含碳百分率高的是（）A、甲烷+丙烷B、乙烷+丁烯

C、乙炔+丙烯D、乙烷