化学反应速率化学平衡试卷

第第页《化学反应速率化学平衡》单元测试题时间：90分钟满分：100分第I卷（45分）一、选择题（本题包括11小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化3．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂oaboabX的转化率时间X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积yxp1p26．反应：L(s)＋aG(g)byxp1p2温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a=bD．a＞b7．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．a＞c＋dD．a＜c＋d8．（2009安徽高考）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)

1/2N2(g)+CO2(g)

△H==—373.4kJ·mol—1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

9．（2010安徽高考）低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)

2N2(g)+3H2O(g)

ΔH<0

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大10．（2011安徽高考）电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72—（aq）+2Pb2+（aq）2PbCrO4（s）+2H+（aq）

△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的

11．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速度C.增大正反应速度,降低逆反应速度D.改变平衡混和物的组成12．在H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)的平衡体系中,欲使正反应速率加快,可（）A.降温B.减小HI的浓度C.增大反应容器的体积D.增大H2的浓度13．在可逆反应X+3Y3Z(正反应吸热)中,X、Y、Z是三种气体,为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是（）A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压14．反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是（）A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1000℃C.及时把CO2分离掉D.增大水蒸气的浓度15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O(g)CO2+H2下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是（）各组分的浓度相等各组分在容器中共存各组分浓度不再发生变化D.单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等第II卷（非选择题45分）二、填空题16．（9分）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为__________。17．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。18．（12分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_____________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：____________________________________________________________________假设二：____________________________________________________________________19．（12分）将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号