高考化学一轮复习课后限时集训16原子结构化学键含解析新人教版

一轮复习精品资料(高中)PAGE1-课后限时集训(十六)(建议用时：40分钟)1．金属氢是一种高密度、高储能材料。液态或固态氢在上百万大气压下变成的导电体称为金属氢(过程如图)。下列说法不正确的是()A．金属氢的形成过程中存在共价键的断裂B．氢元素属于短周期主族元素C．金属氢内部仍有氢气分子D．利用金属氢制炸药符合绿色化学的要求C〖金属氢内部只有氢原子，没有氢气分子，C项错误。〗2．下列有关化学用语表示正确的是()〖〖答案〗〗A3．NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法不正确的是()图甲图乙A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B．图中a离子为Na＋、b离子为Cl－C．氯化钠晶体中只存在离子键D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服了离子键的作用B〖NaCl在水溶液中电离出Na＋和Cl－，Na＋含有2个电子层、Cl－含有3个电子层，则离子半径：Cl－>Na＋，根据图示可知，a离子为Cl－、b离子为Na＋，B项错误。〗4．下列化学用语表示不正确的是()D．某有机化合物分子的球棍模型为，则该化合物为丙烯D〖球棍模型不一定是丙烯，也可能是，D不正确。〗5．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数为(2n2－1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是()A．其最高化合价为＋3价B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸A〖根据题意知：X可能为N或Cl。〗6.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2与水反应时只有S—Cl键断裂C．S2Br2含有极性键和非极性键D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HClB〖A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中氯元素化合价为－1，氯元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分化合价降低到0(生成S)，所以反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。〗7．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92)U只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中eq\o\al(235,92)U的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是()A.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U互为同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U化学性质的不同将二者分离C．利用化学反应把eq\o\al(238,92)U转化为eq\o\al(235,92)U提高eq\o\al(235,92)U在铀元素中的含量D.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U互为同素异形体〖〖答案〗〗A8．(2020·海南七校联考)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是()A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子〖〖答案〗〗B9．(2020·咸阳高三模拟)原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性顺序为X<Y<ZB．X和其他3种元素均能形成共价化合物C．W和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6B〖原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，则X为H，Y和Z的次外层有8个电子，Y最外层电子数为6，则Y为S，Z最外层电子数为7，则Z为Cl，Z－和W＋的电子层结构相同，则W为K。A．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，因此元素的非金属性顺序为X＜Y＜Z，故A正确；B.H与K形成KH离子化合物，故B错误；C.K与其他3种元素形成KH、K2S、KCl均是离子化合物，故C正确；D.元素X最高价＋1，最低价－1，最高和最低化合价的代数和为0，Y最高价＋6，最低价－2，最高和最低化合价的代数和为4，Z最高价＋7，最低价－1，最高和最低化合价的代数和为6，故D正确。〗10．(2020·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(eq\o\al(30,15)P)：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,15)P＋eq\o\al(1,0)n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.eq\o\al(1,0)n是一种电中性粒子D．对于eq\o\al(30,15)P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数A〖核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。〗11．下列有关物质结构的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．NH5的电子式为C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构C〖A项，阴、阳离子个数分别为NA和2NA，错误；B项，NH5应为NH4H，为离子化合物，电子式为，错误；D项，BCl3分子中硼原子最外层为6电子结构，错误。〗12．下列关于电子式的表述正确的是()〖〖答案〗〗C13．已知某元素阴离子Rn－的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则mgRn－中的电子总数为()A.eq\f(mA－x,A)·NA B.eq\f(mA－n,A)·NAC.eq\f(mA－x－n,A－m)·NA D.eq\f(mxNA,A)D〖Rn－原子核内的质子数为A－(A－x＋n)＝x－n，Rn－原子核外的电子数为(x－n)＋n＝x，mgRn－中电子数为eq\f(m,A)xNA。〗14．(2020·潍坊统考)W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。下列说法不正确的是()A．W－的结构示意图为B．X与Y可以形成化合物YX2C．Z离子与盐酸能发生化学反应D．W与X均有多种核素A〖根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W－能与H2O反应生成单质W2，则W为H。〗15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是()A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构B〖根据X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可知X为Na元素；根据W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y可形成4对共用电子，W可形成2对共用电子，则Y为Si元素，W为O元素；根据W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等(或Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍)，可知Z为Cl元素。〗16．(2020·郑州模拟)W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图。下列说法不正确的是()A．非金属性：W>Y>Z>XB．Y、Z组成的分子可能有两种C．W是同周期中原子半径最大的元素D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构C〖短周期元素原子核外电子排布的次外层为2个或8个电子，则Y的最外层是6个电子，X次外层为2个电子，则W、X、Y、Z四种元素位于第二周期，即Y为O；分析该电解质的结构图信息，X形成3个共价键和1个配位键，则X为B，Z形成2个单键和1个双键，则Z为C，W可提供孤电子对，且能形成一个共价键，则W为F。〗17．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为，B的化学式为。〖〖解析〗〗根据题意可推断：X为H，Y为O，Z为Na，M为S，N为Cl。课后限时集训(十六)(建议用时：40分钟)1．金属氢是一种高密度、高储能材料。液态或固态氢在上百万大气压下变成的导电体称为金属氢(过程如图)。下列说法不正确的是()A．金属氢的形成过程中存在共价键的断裂B．氢元素属于短周期主族元素C．金属氢内部仍有氢气分子D．利用金属氢制炸药符合绿色化学的要求C〖金属氢内部只有氢原子，没有氢气分子，C项错误。〗2．下列有关化学用语表示正确的是()〖〖答案〗〗A3．NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法不正确的是()图甲图乙A．对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B．图中a离子为Na＋、b离子为Cl－C．氯化钠晶体中只存在离子键D．水分子对氯化钠晶体表面离子的作用克服了离子键的作用B〖NaCl在水溶液中电离出Na＋和Cl－，Na＋含有2个电子层、Cl－含有3个电子层，则离子半径：Cl－>Na＋，根据图示可知，a离子为Cl－、b离子为Na＋，B项错误。〗4．下列化学用语表示不正确的是()D．某有机化合物分子的球棍模型为，则该化合物为丙烯D〖球棍模型不一定是丙烯，也可能是，D不正确。〗5．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数为(2n2－1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是()A．其最高化合价为＋3价B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸A〖根据题意知：X可能为N或Cl。〗6.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2与水反应时只有S—Cl键断裂C．S2Br2含有极性键和非极性键D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HClB〖A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中氯元素化合价为－1，氯元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分化合价降低到0(生成S)，所以反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。〗7．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92)U只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中eq\o\al(235,92)U的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问题。下列关于铀元素的说法中正确的是()A.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U互为同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U化学性质的不同将二者分离C．利用化学反应把eq\o\al(238,92)U转化为eq\o\al(235,92)U提高eq\o\al(235,92)U在铀元素中的含量D.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U互为同素异形体〖〖答案〗〗A8．(2020·海南七校联考)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是()A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子〖〖答案〗〗B9．(2020·咸阳高三模拟)原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z－和W＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性顺序为X<Y<ZB．X和其他3种元素均能形成共价化合物C．W和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6B〖原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X－的电子层结构与氦相同，则X为H，Y和Z的次外层有8个电子，Y最外层电子数为6，则Y为S，Z最外层电子数为7，则Z为Cl，Z－和W＋的电子层结构相同，则W为K。A．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，因此元素的非金属性顺序为X＜Y＜Z，故A正确；B.H与K形成KH离子化合物，故B错误；C.K与其他3种元素形成KH、K2S、KCl均是离子化合物，故C正确；D.元素X最高价＋1，最低价－1，最高和最低化合价的代数和为0，Y最高价＋6，最低价－2，最高和最低化合价的代数和为4，Z最高价＋7，最低价－1，最高和最低化合价的代数和为6，故D正确。〗10．(2020·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(eq\o\al(30,15)P)：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,15)P＋eq\o\al(1,0)n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.eq\o\al(1,0)n是一种电中性粒子D．对于eq\o\al(30,15)P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数A〖核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。〗11．下列有关物质结构的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．NH5的电子式为C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构C〖A项，阴、阳离子个数分别为NA和2NA，错误；B项，NH5应为NH4H，为离子化合物，电子式为，错误；D项，BCl3分子中硼原子最外层为6电子结构，错误。〗12．下列关于电子式的表述正确的是()〖〖答案〗〗C13．已知某元素阴离子Rn－的原子核内的中子数为(A－x＋n)，其中A为原子的质量数。则mgRn－中的电子总数为()A.eq\f(mA－x,A)·NA B.eq\f(mA－n,A)·NAC.eq\f(mA－x－n,A－m)·NA D.eq\f(mxNA,A)D〖Rn－原子核内的质子数为A－(A－x＋n)＝x－n，Rn－原子核外的电子数为(x－n)＋n＝x，mgRn－中电子数为eq\f(m,A)xNA。〗14．(2020·潍坊统考)W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。下列说法不正确的是()A．W－的结构示意图为B．X与Y可以形成化合物YX2C．Z离子与盐酸能发生化学反应D．W与X均有多种核素A〖根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W－能与H2O反应生成单质W2，则W为H。〗15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是()A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构B〖根据X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可知X为Na元素；根据W、X、Y三种元素