高考化学一轮复习规范练1物质的量气体摩尔体积含解析新人教版

一轮复习精品资料(高中)PAGEPAGE1物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()。A.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NAB.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA〖答案〗:D〖解析〗:乙烯和丁烯最简式都是CH2,CH2的式量是14,42g乙烯和丁烯混合气体含有3molCH2,每个CH2含2个极性键,所以含有的极性键数为6NA,A项正确;Mg是+2价的金属,所以1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子,故B项正确;由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,由于每一个分子中均含有2个氧原子,所以1mol的混合气体中的氧原子数为2NA,C项正确;SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应,所以6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数小于0.2NA,D项错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下,22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C.1L1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2NAD.足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA〖答案〗:A〖解析〗:NO2和N2O4的最简式均为“NO2”,故46g混合物中含有的“NO2”的物质的量为1mol,含3NA个原子,A正确;标准状况下,三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中的离子数小于2NA,C错误;铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,浓硫酸变稀后和铜的反应即停止,即硫酸不能反应完全,故生成的二氧化硫分子数小于9NA,D错误。3.常温常压下,容积相同的左右两个容器中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使左右两容器内的气体相通,最后整个容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()。编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④ B.③>①=④>②C.③>①>④>② D.④>①>②>③〖答案〗:C〖解析〗:同温、同体积状况下,气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下,左右两个容器中气体的物质的量均为amol。①中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5amol。②中NH3+HClNH4Cl,反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应,且反应后气体体积不变)。④中2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量在amol与1.5amol之间。综上所述,C项正确。4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。A.2.0gH218O与2.0gD2O中所含的中子数均为B.14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NC.100g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NAD.常温下,将56g铁片投入足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA〖答案〗:A〖解析〗:2.0gH218O中所含的中子数为2.0g20g·mol-1×(18-8)NAmol-1=NA,2.0gD2O中所含的中子数为2.0g20g·mol-1×〖(2-1)×2+(16-8)〗NAmol-1=NA,A项正确;14g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为14g5.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()。A.11.2n5Vmol-1C.22.4V5nmol-1〖答案〗:D〖解析〗:根据反应4NH3+5O24NO+6H2O可知,当有标准状况下VLNH3完全反应时,参与反应的NH3的物质的量为V22.4mol,转移电子的物质的量为5V22.4mol,已知在此反应中转移电子数为n,N6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()。A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下,5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC.1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子〖答案〗:B〖解析〗:同温、同压下,相同体积的氮气和氦气物质的量相同,而氮气分子为双原子分子,稀有气体分子为单原子分子,所以二者含有的原子数不相等,A错误;标准状况下5.6L气体的物质的量为5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子,所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5mol,含有原子数为0.5NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.1mol·L-1B.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,22.4L单质溴含有的原子数目为2NAD.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA〖答案〗:B〖解析〗:当氯化钠溶于1L水中后,溶液体积将发生变化,故溶液的物质的量浓度不是0.1mol·L-1,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol,故含3NA个原子,B项正确;标准状况下单质溴为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数,C项错误;3.4g氨气的物质的量为0.2mol,而1mol氨气中含3molN—H键,故0.2mol氨气中含0.6NA个N—H键,D项错误。8.下列指定粒子的数目相等的是()。A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水中含有的中子数C.同温、同压、同体积的CO和NO中含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数〖答案〗:A〖解析〗:乙烯和丙烯的最简式均为CH2,由n=mM可知,等质量时含CH2的个数相同,1个C2H4分子共用6对电子,1个C3H6分子共用9对电子,因此可以发现规律:1个CH2平均共用3对电子,含CH2的个数相同则共用电子对数相同,A项正确;1个H2O中的中子数为8,1个D2O中的中子数为10,则等物质的量的水与重水中含有的中子数不同,B项错误;同温、同压、同体积,由n=V9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是()。A.0.1molFeCl3形成的胶体粒子数为0.1NAB.常温下,1LpH=12氨水中含有OH-的数目为0.01NAC.0.1molO2完全反应时,转移的电子数为0.4NAD.12g碳单质中所含的共价键数为2NA〖答案〗:B〖解析〗:氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3“分子”的聚集体,故0.1mol氯化铁形成的胶体粒子的数目小于0.1NA,A错误;pH=12的氨水中,OH-的浓度为0.01mol·L-1,故1L此溶液中含有的OH-的物质的量为0.01mol,数目为0.01NA,B正确;若0.1molO2与金属钠完全反应生成Na2O2,则转移的电子数为0.2NA,C错误;12g碳的物质的量为1mol,而碳单质有石墨、金刚石和C60,不同碳单质中含有的共价键的数目不同,D错误。10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NAB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2NAC.2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为D.46g分子式为C2H6O的有机物中含有极性共价键的数目一定为7NA〖答案〗:C〖解析〗:Cu与足量的S反应生成Cu2S,0.5molCu与足量的S反应转移电子数为0.5NA,A项错误;在粗铜精炼的实验中,阳极失电子的金属可能是Cu、Fe、Zn等,质量减小6.4g,电解过程中转移电子数不一定为0.2NA,B项错误;D2O与H218O的摩尔质量均为20g·mol-1,故2gD2O和H218O的混合物的物质的量为0.1mol,D2O和H218O分子中都含有10个中子,C项正确;若C2H6O是乙醇,46gC2H6O中含有极性共价键的数目为7NA,若C2H6O是二甲醚,46gC211.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()。A.由2H和18O组成的11g水中含有的中子数为4NAB.将0.1mol氯化亚铁溶于1L水中,所得溶液中Fe2+的数目小于0.1NAC.25℃时,10LpH=2的硫酸中含有的H+数为0.1NAD.2molNa与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2NA个电子〖答案〗:A〖解析〗:11g2H218O中含有的中子数为6NA,A项错误;因Fe2+水解,故所得溶液中Fe2+的数目小于0.1NA,B项正确;25℃时,pH=2的硫酸中,c(H+)=0.01mol·L-1,所以含有的H+数为0.1NA,C项正确;Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na元素的化合价均由0价上升到+1价,所以2molNa参与反应共失去2N12.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银—Ferrozine法检测甲醛的原理如下:原电池中Ag2OHCHO↓测定溶液的吸光度(吸光度与

溶液中有色物质的浓度成正比)下列说法正确的是()。A.22.4LCO2中含共价键数目为4NAB.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1〖答案〗:C〖解析〗:A项,CO2结构式为,未指明标准状况,22.4LCO2中所含共价键数目不一定是4NA;B项,HCHO被氧化生成CO2,30gHCHO(即1mol)转移电子数目为4NA;D项,银—Ferrozine法原理为氧化银氧化甲醛并被还原为Ag,产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,根据电子守恒定律,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为1∶4。二、非选择题(本题共4个小题,共40分)13.(12分)(1)若NA为阿伏加德罗常数的数值,则3.4gNH3中所含氢原子个数为。

(2)3.01×1023个OH-的质量为g,含有电子的物质的量为,这些OH-与molNH3的质量相同。

(3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。

(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题:①同温同压下,M、N两种气体的密度之比为;

②相同温度下,在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为;

③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液中溶质的质量分数相同时,其密度分别为ρ1和ρ2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。

〖答案〗:(1)0.6NA(2)8.55mol0.5(3)0.40.04(4)①2∶1②1∶2③ρ1∶2ρ2〖解析〗:(1)氨气的相对分子质量是17,其摩尔质量是17g·mol-1,则3.4g氨气的物质的量为n(NH3)=3.4g17g·mol-1=0.2mol,所以含有氨气的分子数为0.2NA,含有氢原子的数目N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol,0.5mol氢氧根离子的质量为17g·mol-1×0.5mol=8.5g;0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol;与8.5gOH-质量相同的氨气的物质的量为8.5g17g·mol-1=0.5mol。(3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,溶质氢氧化钠的物质的量n=4g40g·mol-1=0.1mol,氢氧化钠的物质的量浓度c=0.1mol0.25L=0.4mol·L-1。取出10mL此溶液,溶质的物质的量浓度仍为0.4mol·L-1,将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,依据稀释前后溶质的物质的量不变,设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为x,则0.01L×0.4mol·L-1=0.1L×x,解得x=014.(10分)(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是。

(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断A可能是,B可能是。

(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是L,质量是g。

〖答案〗:(1)XY3或Y3X(2)CO或N2或C2H4H2(3)11.214〖解析〗:(1)一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z,由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,则X2+3Y22Z,由原子守恒可知,Z的化学式为XY3或Y3X。(2)混合物气体的总物质的量为8.96L22.4L·mol-1=0.4mol,又因为A与B的物质的量之比为3∶1,所以A的物质的量为0.3mol,B的物质的量为0.1mol,设B的相对分子质量为x,则A的相对分子质量为14x,混合气体的总质量为8.6g,0.3×14x+0.1×x=8.6,得(3)标准状况下,混合气体的物质的量为22.4L22.4L·mol解得:x=0.5mol,y=0.5mol;故CO的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,CO的质量为0.5mol×28g·mol-1=14g。15.(6分)(1)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。

(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。〖答案〗:(1)4.48(2)2H2S2H2+S2〖解析〗:(1)n(MnO2)=17.40g87g·mol-1=0.2mol,由化学方程式知可以氧化0.2molSO2,标准状况下体积为0.2mol×22(2)H2S在高温条件下分解,生成的两种产物的体积分数逐渐增大;分析图中两种产物的体积分数间的大小关系可知二者的比值约为2∶1。再由H2S的组成可知生成的H2的量更大,设H2S在高温条件下分解的关系式为H2SH2+Sx,依据H元素守恒可得2H2S2H2+Sx,再由S元素守恒知x=2。由图可知该反应未进行完全,应为可逆反应,故H2S在高温条件下分解的化学方程式为2H2S2H2+S2。16.(12分)(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取478gPbO2加热,PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的A点为96.66%,则A点固体的化学式为。

已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而PbO是碱性氧化物,能与酸反应,写出A点分解产物与硝酸反应的化学方程式。

(2)Co(OH)2在空气中加热时,样品质量随温度变化的曲线如下图所示,通过分析计算确定:①1000℃时,固体的成分为。

②取800℃时的产物(其中Co的化合价为+2价、+3价),用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中n(Co2+)∶n(Co3+)=。〖答案〗:(1)Pb2O3Pb2O3+2HNO3PbO2+Pb(NO3)2+H2O(2)①CoO②3∶2〖解析〗:(1)478gPbO2的物质的量为2mol,A点时失去氧原子的质量为478×(1-96.66%)g≈16g,物质的量为1mol,则A点固体的化学式为Pb2O3。Pb元素在化合物中只有+4价和+2价,Pb2O3相当于等物质的量的PbO和PbO2,因此也可写为PbO·PbO2,根据题中信息可写出Pb2O3与硝酸反应的化学方程式。(2)①100gCo(OH)2在空气中加热到1000℃时,变成80.65g,设产物化学式为CoOx,相对分子质量为Mr,则10093×Mr=80.65,Mr=75,产物化学式恰好为CoO。②用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到4.48L氯气,可知Co3+的物质的量为0.4mol,最后溶液的溶质为CoCl2,则Co2+的总物质的量为0.48L×5mol·L-1-0.4mol2=1mol,进一步可得原固体中Co2+的物质的量是0.6mol,所以n(Co2+物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()。A.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NAB.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA〖答案〗:D〖解析〗:乙烯和丁烯最简式都是CH2,CH2的式量是14,42g乙烯和丁烯混合气体含有3molCH2,每个CH2含2个极性键,所以含有的极性键数为6NA,A项正确;Mg是+2价的金属,所以1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子,故B项正确;由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,由于每一个分子中均含有2个氧原子,所以1mol的混合气体中的氧原子数为2NA,C项正确;SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应,所以6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数小于0.2NA,D项错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下,22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C.1L1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2NAD.足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA〖答案〗:A〖解析〗:NO2和N2O4的最简式均为“NO2”,故46g混合物中含有的“NO2”的物质的量为1mol,含3NA个原子,A正确;标准状况下,三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中的离子数小于2NA,C错误;铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,浓硫酸变稀后和铜的反应即停止,即硫酸不能反应完全,故生成的二氧化硫分子数小于9NA,D错误。3.常温常压下,容积相同的左右两个容器中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使左右两容器内的气体相通,最后整个容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()。编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④ B.③>①=④>②C.③>①>④>② D.④>①>②>③〖答案〗:C〖解析〗:同温、同体积状况下,气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下,左右两个容器中气体的物质的量均为amol。①中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5amol。②中NH3+HClNH4Cl,反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应,且反应后气体体积不变)。④中2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量在amol与1.5amol之间。综上所述,C项正确。4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。A.2.0gH218O与2.0gD2O中所含的中子数均为B.14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NC.100g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NAD.常温下,将56g铁片投入足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA〖答案〗:A〖解析〗:2.0gH218O中所含的中子数为2.0g20g·mol-1×(18-8)NAmol-1=NA,2.0gD2O中所含的中子数为2.0g20g·mol-1×〖(2-1)×2+(16-8)〗NAmol-1=NA,A项正确;14g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为14g5.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()。A.11.2n5Vmol-1C.22.4V5nmol-1〖答案〗:D〖解析〗:根据反应4NH3+5O24NO+6H2O可知,当有标准状况下VLNH3完全反应时,参与反应的NH3的物质的量为V22.4mol,转移电子的物质的量为5V22.4mol,已知在此反应中转移电子数为n,N6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()。A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下,5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC.1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子〖答案〗:B〖解析〗:同温、同压下,相同体积的氮气和氦气物质的量相同,而氮气分子为双原子分子,稀有气体分子为单原子分子,所以二者含有的原子数不相等,A错误;标准状况下5.6L气体的物质的量为5.6L22.4L·mol-1=0.25mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子,所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5mol,含有原子数为0.5NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.1mol·L-1B.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,22.4L单质溴含有的原子数目为2NAD.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA〖答案〗:B〖解析〗:当氯化钠溶于1L水中后,溶液体积将发生变化,故溶液的物质的量浓度不是0.1mol·L-1,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol,故含3NA个原子,B项正确;标准状况下单质溴为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数,C项错误;3.4g氨气的物质的量为0.2mol,而1mol氨气中含3molN—H键,故0.2mol氨气中含0.6NA个N—H键,D项错误。8.下列指定粒子的数目相等的是()。A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水中含有的中子数C.同温、同压、同体积的CO和NO中含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数〖答案〗:A〖解析〗:乙烯和丙烯的最简式均为CH2,由n=mM可知,等质量时含CH2的个数相同,1个C2H4分子共用6对电子,1个C3H6分子共用9对电子,因此可以发现规律:1个CH2平均共用3对电子,含CH2的个数相同则共用电子对数相同,A项正确;1个H2O中的中子数为8,1个D2O中的中子数为10,则等物质的量的水与重水中含有的中子数不同,B项错误;同温、同压、同体积,由n=V9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是()。A.0.1molFeCl3形成的胶体粒子数为0.1NAB.常温下,1LpH=12氨水中含有OH-的数目为0.01NAC.0.1molO2完全反应时,转移的电子数为0.4NAD.12g碳单质中所含的共价键数为2NA〖答案〗:B〖解析〗:氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3“分子”的聚集体,故0.1mol氯化铁形成的胶体粒子的数目小于0.1NA,A错误;pH=12的氨水中,OH-的浓度为0.01mol·L-1,故1L此溶液中含有的OH-的物质的量为0.01mol,数目为0.01NA,B正确;若0.1molO2与金属钠完全反应生成Na2O2,则转移的电子数为0.2NA,C错误;12g碳的物质的量为1mol,而碳单质有石墨、金刚石和C60,不同碳单质中含有的共价键的数目不同,D错误。10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NAB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2NAC.2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为D.46g分子式为C2H6O的有机物中含有极性共价键的数目一定为7NA〖答案〗:C〖解析〗:Cu与足量的S反应生成Cu2S,0.5molCu与足量的S反应转移电子数为0.5NA,A项错误;在粗铜精炼的实验中,阳极失电子的金属可能是Cu、Fe、Zn等,质量减小6.4g,电解过程中转移电子数不一定为0.2NA,B项错误;D2O与H218O的摩尔质量均为20g·mol-1,故2gD2O和H218O的混合物的物质的量为0.1mol,D2O和H218O分子中都含有10个中子,C项正确;若C2H6O是乙醇,46gC2H6O中含有极性共价键的数目为7NA,若C2H6O是二甲醚,46gC211.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()。A.由2H和18O组成的11g水中含有的中子数为4NAB.将0.1mol氯化亚铁溶于1L水中,所得溶液中Fe2+的数目小于0.1NAC.25℃时,10LpH=2的硫酸中含有的H+数为0.1NAD.2molNa与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2NA个电子〖答案〗:A〖解析〗:11g2H218O中含有的中子数为6NA,A项错误;因Fe2+水解,故所得溶液中Fe2+的数目小于0.1NA,B项正确;25℃时,pH=2的硫酸中,c(H+)=0.01mol·L-1,所以含有的H+数为0.1NA,C项正确;Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na元素的化合价均由0价上升到+1价,所以2molNa参与反应共失去2N12.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银—Ferrozine法检测甲醛的原理如下:原电池中Ag2OHCHO↓测定溶液的吸光度(吸光度与

溶液中有色物质的浓度成正比)下列说法正确的是()。A.22.4LCO2中含共价键数目为4NAB.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2OD.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1〖答案〗:C〖解析〗:A项,CO2结构式为,未指明标准状况,22.4LCO2中所含共价键数目不一定是4NA;B项,HCHO被氧化生成CO2,30gHCHO(即1mol)转移电子数目为4NA;D项,银—Ferrozine法原理为氧化银氧化甲醛并被还原为Ag,产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,根据电子守恒定律,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为1∶4。二、非选择题(本题共4个小题,共40分)13.(12分)(1)若NA为阿伏加德罗常数的数值,则3.4gNH3中所含氢原子个数为。

(2)3.01×1023个OH-的质量为g,含有电子的物质的量为,这些OH-与molNH3的质量相同。

(3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。

(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2∶1。试回答下列问题:①同温同压下,M、N两种气体的密度之比为;

②相同温度下,在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为;

③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液中溶质的质量分数相同时,其密度分别为ρ1和ρ2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。

〖答案〗:(1)0.6NA(2)8.55mol0.5(3)0.40.04(4)①2∶1②1∶2③ρ1∶2ρ2〖解析〗:(1)氨气的相对分子质量是17,其摩尔质量是17g·mol-1,则3.4g氨气的物质的量为n(NH3)=3.4g17g·mol-1=0.2mol,所以含有氨气的分子数为0.2NA,含有氢原子的数目N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol,0.5mol氢氧根离子的质量为17g·mol-1×0.5mol=8.5g;0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol;与8.5gOH-质量相同的氨气的物质的量为8.5g17g·mol-1=0.5mol。(3)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,溶质氢氧化钠的物质的量n=4g40g·mol-1=0.1mol,氢氧化钠的物质的量浓度c=0.1mol0.25L=0.4mol·L-1。取出10mL此溶液,溶质的物质的量浓度仍为0.4mol·L-1,将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,依据稀释前后溶质的物质的量不变,设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为x,则0.01L×0.4mol·L-1=0.1L×x,解得x=014.(10分)(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是。

(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断A可能是,B可能是。

(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是L,质量是g。

〖答案〗:(1)XY3或Y3X(2)CO或N2或C2H4H2(3)11.214〖解析〗:(1)一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z,由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,则X2+3Y22Z,由原子守恒可知,Z的化学式为XY3或Y3X。(2)混合物气体的总物质的量为8.96L22.4L·mol-1=0.4mol,又因为A与B的物质的量之比为3∶1,所以A的物质的量为0.3mol,B的物质的量为0.1mol,设B的相对分子质量为x,则A的相对分子质量为14x,混合气体的总质量为8.6g,0.3×14x+