河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学模拟试题

/河南省濮阳市南乐县2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学模拟试题考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Ni59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．近日，全球规模最大的燃料电池发电站在广东落地，下列有关燃料电池发电站与火力发电站的比较中，说法错误的是（）A．燃料电池发电的能源利用率更高 B．均直接将化学能转化为电能C．燃料电池发电站污染物排放少甚至零排放 D．氢气、甲醇等可作为燃料电池的燃料2．生活、生产和科技离不开化学，下列说法正确的是（）A．粮食酿酒经过了淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖再水解为乙醇的化学过程B．DNA的基本单元是核糖C．纤维素、合成纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．味精的主要成分谷氨酸钠是氨基酸形成的有机盐3．下列生产生活的过程中，没有发生沉淀转化的是（）A．含氟牙膏的使用B．原生铜的硫化物经氧化、淋滤变成溶液，遇到ZnS、PbS转化为铜蓝（CuS）C．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用盐酸洗涤D．使用热的碳酸钠溶液去除油污4．X、Y、Z、W、M为五种核电荷数依次增大的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于第二周期，M的核电荷数等于Y与Z的核电荷数之和，这五种元素形成的某种离子化合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是（）A．基态原子未成对电子数：Y<Z=W B．阴离子中Y、Z、W的杂化方式相同C．氢化物的沸点：W>Z D．第一电离能：Y<Z<W5．空间探测器发射时常用肼（）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，发生反应①：已知：②③下列说法错误的是（）A．B．反应①在任何温度下都能自发进行C．反应①的平衡常数表达式D．反应①中每产生1mol，转移电子的数目为6．下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）A．碘单质升华过程中只需克服分子间作用力B．比稳定是因为水分子间存在氢键C．三氯乙酸的酸性比乙酸强D．如图所示分子中存在2个手性碳原子7．由下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是（）选项实验操作现象结论A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制无砖红色沉淀蔗糖未发生水解B将苯与足量浓硝酸、浓硫酸混合在50～60℃下充分反应后，再倒入水中水的底部有油状液体硝基苯的密度比水大、不溶于水C乙醇与浓硫酸混合在170℃下反应，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯具有还原性D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验薄膜焦化，石蕊试纸变红聚氯乙烯热分解的产物只有烃和HCl8．异甘草素用作化妆品助剂、食品添加剂等，其结构如图所示。下列有关异甘草素的叙述正确的是（）A．分子式为B．与足量发生加成反应后的物质不含手性碳原子C．该物质属于芳香烃D．分子中含3种官能团9．的光催化还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是（）A．该机理总反应的化学方程式为B．①～⑦过程中只有两个步骤中有生成C．该历程存在9个基元反应D．该过程有双键的形成与非极性键的断裂10．异丁酸香兰酯是食品用香料，用于配制香精的各香料成分，其合成反应的化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．该反应属于取代反应B．X分子的结构简式为C．香兰素和异丁酸香兰酯都能与NaOH溶液反应D．物质的量相同的香兰系和异丁酸香兰酯与足量的反应，消耗的质量相同11．下列合成高分子的单体种数、反应类型均正确的是（）选项高分子单体种数反应类型A1加聚B2缩聚C2缩聚D2缩聚12．尿素［］是一种重要的化工原料，也是环境污染物之一，尿素废水对环境的影响会造成土地碱性化植物枯萎死亡等。因此，各国化学家都在致力“变废为宝”。科学家研发出一体化——双池处理尿素的装置如图所示。已知电极材料均为石墨。下列说法错误的是（）A．左侧装置为原电池，a口排出的是、B．丙电极是阳极，电极反应式为C．若左侧装置的电解质溶液是硫酸，工作一段时间后，负极室溶液pH变小D．若装置中生成标准状况下6.72L氢气时，消耗尿素的总质量为12g13．MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成，其反应原理如图所示：为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇，此过程中TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是（）A．X点：B．X、Y两点该反应的化学平衡常数相等C．Z点溶液中：D．反应物的消耗速率：Y点大于Z点14．常温下，某混合溶液中，、、、和随pH变化的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是（）A．1线表示随溶液pH变化的关系B．常温下，的第一步电离常数为C．P点时，D．当混合溶液呈中性时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）环己烯是合成赖氨酸、环己酮苯酚、聚环烯树脂等的原料，还可用作催化剂溶剂，和石油萃取剂、高辛烷值汽油稳定剂。环己烯可通过环己醇脱水得到，原理如下：相关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/（）溶解性相对分子质量环己烯-103.783.00.81不溶于水82环己醇25.9160.80.96微溶于水100硫酸10.43371.83与水互溶，能共沸产生白雾Ⅰ．环己烯粗品的制备。实验装置（加热和夹持装置已略）和步骤如下：实验步骤：ⅰ．按图示连接好仪器，并进行气密性检验。ⅱ．在干燥的仪器A中加入几粒颗粒物，再将B中液体加入到A中。ⅲ．将仪器A在陶土网上用小火慢慢加热，并不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃，慢慢的蒸出生成的环己烯和水，直到蒸馏完全，停止蒸馏。（1）仪器A的名称是______。步骤ⅱ仪器A中放入颗粒物的作用是______。（2）装置D中冷凝水从______（填“a”或“b”）口进入。（3）A中的反应液温度较高（130℃左右）时会产生副产物______（填结构简式）。Ⅱ．环己烯的精制。①将C中的蒸馏液加入精盐，然后加入3～4mL5%的碳酸钠溶液。②将此液体倒入分液漏斗中，振荡后静置分层……并加入1～2g无水氯化钙。③将②中含环己烯的混合物滤入干燥的蒸馏烧瓶中进行蒸馏。（4）步骤①中加入3～4mL5%的碳酸钠溶液的目的是______。（5）步骤②中分液的具体操作是打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，______。（6）若得到的产品为4.6g，则本实验中产品的产率是______（结果保留两位有效数字）。16．（16分）我国科学家开发铁、镍、氮单原子催化剂实现催化还原制备附加值高的系列产品，如图所示。回答下列问题：（1）基态Fe原子的价层电子排布式为______。基态N原子核外电子占据______个轨道。（2）图中涉及的分子中，属于直线形分子的有______（填化学式）。（3）丁分子中C原子的杂化类型是______。（4）等物质的量的甲、乙分子中，σ键数目之比为______。（5）已知：的平衡常数；的平衡常数。的中心离子的配位数为______。稳定性：______（填“>”“<”或“=”），判断依据是______。（6）Ni形成的一种立方晶系的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体中Mg、Ni、C的原子个数之比为______，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。17．（14分）弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。Ⅰ．已知、、HClO的电离平衡常数如下表所示。弱酸HClO电离平衡常数（1）三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。（2）HClO的电离方程式为______。（3）相同温度下，同浓度的溶液和溶液中pH较大的是______。（4）将少量通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为______。Ⅱ．有同学认为，溶液中水解程度大于其电离程度，因此溶液中，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表所示，再计算出溶液中各离子的浓度，绘制出不同浓度溶液中部分离子浓度的关系如图所示。溶液的浓度/0.1pH（25℃）8.308.297.847.65（5）关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是______（填字母）。A．加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色B．溶液中始终存在C．溶液中存在（6）随着溶液浓度增加，pH升高的可能原因是______。（7）25℃时，0.1的溶液中______（已知）。18．（14分）工业上可溶性的钡盐常用重晶石（）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应：①②③④请回答下列问题：（1）已知碳的燃烧热，表示CO燃烧热的热化学方程式为______。（2）若在某密闭容器中只发生反应：，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是______（填“正向”“逆向”或“不移动”），达到新的平衡后，的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1mol、1mol发生反应：和，达到平衡后的浓度是，剩余C的物质的量是ymol，反应的化学平衡常数______（用含x、y的代数式表示）。（4）T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过tmin达到平衡时（反应①②③④均发生），混合气体的总压强为pPa，其中CO的物质的量分数为，若反应①的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用表示的化学反应速率是______（用含p、、t的代数式表示）；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是______（填反应序号）。化学·答案1～14题，每小题3分，共42分。1．B2．D3．D4．C7．B8．D9．B10．B11．C12．B13．D14．C15．（1）三颈烧瓶（2分）防止液体加热不均匀产生暴沸（合理即可，2分）（2）a（2分）（3）（2分）（4）中和产品中的酸（合理即可，2分）（5）将下层水溶液从分液漏斗下端放出，关闭活塞，将上层的粗产品从分液漏斗的上口倒入锥形瓶中（合理即可，2分）（6）56%（2分）16．（1）（1分）5（1分）（2）、（2分）（3）、（2分）（4）