硫及其化合物 课后练习 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.1硫及其化合物课后练习下学期高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列对的性质描述不正确的是A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成亚硫酸C．能使溴水褪色，体现漂白性 D．具有还原性，能被氧气氧化2．下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是A．CuO B．CuS C．Cu2S D．CuCl23．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体4．下列说法正确的是A．在海底无氧环境下，硫元素以硫酸盐的形式存在B．SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂C．正常雨水的pH约为7，而酸雨的pH小于5.6D．可用CS2清洗试管中残留的硫粉5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是A． B．C． D．6．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据推测：。但类比是相对的，如根据，类是错误的，应该是。下列各组类比中正确的是A．钠与水反应生成NaOH和，推测：所有金属与水反应都生成碱和B．由，推测：C．由与不反应，推测：与不反应D．由，推测：7．下列离子方程式书写错误的是A．通入溴水中：B．向溶液中滴入少量稀硫酸：C．“84”消毒液与洁厕灵混用：D．向溶液中滴入过量NaOH溶液：8．下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A． B． C．CuS D．9．工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是A．氨水 B．硫酸 C．氯化钙 D．氢氧化钠10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是()选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质ACu和浓硝酸NO2水B浓盐酸和NaOH溶液C亚硫酸钠和浓硫酸品红溶液D浓氨水和CaO酚酞溶液A．A B．B C．C D．D11．下列反应的离子方程式书写错误的是（

）A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OB．过量SO2与氨水反应：SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3-C．向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O12．某白色固体混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的几种组成。将该固体加入足量水中，不能完全溶解，再将不溶物加入足量盐酸中，固体部分溶解并有气泡产生。原混合物中可确定存在的是A．K2SO4、KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2C．NaCl、Na2CO3、BaCl2 D．Na2CO3、KNO3、BaCl213．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．生活垃圾需分类投放、分类处理C．电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在D．葡萄糖可用于补钙药物的合成14．下列各组合物质在一定条件下发生化学反应，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是A．过量的氮气与氢气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与浓硫酸15．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOC．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2FeO＋3Cl－＋10H＋D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O16．下列有关工业制硫酸的说法正确的是A．一般以硫磺或黄铁矿(主要成分：)为原料B．鼓入足量的空气，原料可直接转化为C．用水吸收，可提高吸收效率D．含的废气经回收可用于制备硫酸17．氢化钠在有机合成中用途广泛。某学习小组利用如图所示装置制备NaH。下列说法正确的是（

）A．装置B可用装置D代替B．装置D用于处理尾气C．实验后，将a中固体加入水中，若有H2生成，则证明固体为NaHD．装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl218．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42﹣B步骤1：将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置；步骤2：向上层溶液中滴加KSCN溶液，再向上层溶液中滴加溴水步骤1现象：液体分层，下层溶液呈紫色；步骤2现象：滴加KSCN溶液，上层溶液不变红；滴加溴水后，上层溶液变红氧化性：Br2>Fe3+>I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA．A B．B C．C D．D19．下列关于SO2的说法正确的是（

）A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生20．下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是A．向Fe(OH)3胶体中加入4mol/LH2SO4至过量B．向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO2D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量21．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是A．Na2S和H2SO4 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2S和盐酸 D．Na2CO3和H2SO422．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（

）选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中可能含Br2A．A B．B C．C D．D23．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A氯水黄绿色溶液褪色SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3A．A B．B C．C D．D24．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．18g重水()中含有的质子数为10B．0.1溶液中含有的数目为0.15C．1mol氯气与足量溶液反应时，转移的电子数为2D．50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成的分子数为0.4625．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是()A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2二、填空题26．将生石膏（CaSO4·2H2O）放进火中烙烧是制作石膏豆腐的一个关键工序，生石膏加热至163℃，失去结晶水变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。该反应的化学方程式。27．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为，Y与金属铜反应所得产物的化学式为。(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。(4)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。A．SO2 B．SO3 C．SiO2 D．NO2(5)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是。28．下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：ABCMDEFGHINJKL(1)表中属于d区的元素是(填元素符号)，基态D原子最高能级的电子云轮廓图形状是。(2)下列叙述正确的是(填字母序号)；a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于Id．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2(3)根据VSEPR理论预测DA离子的空间构型，ME2的电子式；M、D、E的第一电离能由大到小的顺序为。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素C与元素G的氢氧化物有相似的性质。请写出元素C的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。(5)化合物甲是由E、F、H元素组成的一种正盐，化合物已是H的最高价氧化物对应水化物，丙溶液是H的氢化物的水溶液，当甲溶液与已稀溶液混合时，会产生一种无色有刺激性气味的气体。写出甲溶液、已溶液、丙溶液混合时所发生的的离子反应方程式。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，B正确；C．二氧化硫具有还原性，能和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，C错误；D．二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确；答案选C。2．B【详解】A.可由Cu与O₂在加热下反应生成CuO，故A不选；B.因S的氧化性弱，只能将Cu氧化为+1价，不能由单质得到CuS，故B选；C.因S的氧化性弱，能将Cu氧化为+1价，点燃或加热下反应为2Cu+S=Cu2S，故B不选；D.可由Cu与Cl₂在点燃或加热下反应生成CuCl2，故D不选；故选B。3．C【详解】根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3；硫酸铜晶体为蓝色；硫化汞晶体为红色或黑色；硫酸锌晶体为白色，综上所述答案为C。【点睛】各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐的水合物常称为矾，常见的有绿矾、青矾(FeSO4·7H2O)，胆矾、蓝矾、曾青(CuSO4·5H2O)，明矾(KAl(SO4)2·12H2O)，皓矾(ZnSO4·7H2O)等。4．D【详解】A．在海底无氧环境硫元素以硫化物形式存在，故A错误；B．SO2可用于杀菌消毒，如葡萄酒中含有少量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用，故B错误；C．正常雨水因溶有二氧化碳5.6<pH<7，而酸雨的pH小于5.6，故C错误；D．硫易溶于CS2，可用CS2清洗试管中残留的硫粉，故D正确；故选：D。5．A【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识应该是腐蚀品,故答案为：A6．D【分析】A.只有活泼金属才能与水反应生成氢气；B.依据二氧化硫的还原性解答；C.硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；D.利用的都是强酸制弱酸原理。【详解】A．钠性质活泼，与水反应生成氢气和碱，而铜与水不反应，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，所以二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙，故B错误；C．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，所以与反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故C错误；D．和都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，注意把握常见物质之间的反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。7．D【详解】A．将通入溴水中生成硫酸和溴化氢，二者都是强酸，可以拆开，A正确；B．向溶液中滴入少量稀硫酸生成亚硫酸氢钠，B正确；C．次氯酸钠和盐酸反应会生成氯气，C正确；D．铵根离子与氢氧根离子也会发生反应，D错误；故选D。8．D【详解】A．Fe与Cl2

反应生成FeCl3；故A不符合题意；B．S与O2

反应生成SO2

；故B不符合题意；C．Cu与S生成Cu2S，故C不符合题意；D．Na和O2在空气中燃烧生成，故D符合题意；故答案选D。9．A【详解】A．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可用于制造化肥硫酸铵，且氨水价格便宜，工业制硫酸的工艺中，通常用来吸收尾气的物质是氨水，故选A；B．硫酸和二氧化硫不反应，故不选B；C．氯化钙和二氧化硫不反应，故不选C；D．氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠价格较高，一般不用氢氧化钠吸收二氧化硫，故不选D；选A。10．C【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空气污染物，故不能用水来吸收二氧化氮，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；完全吸收装置应该使用防止倒吸装置，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，故C正确；D．氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故D错误；故选C。11．C【详解】A选项，Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液，要发生氧化还原反应：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A正确；B选项，过量SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3－，故B正确；C选项，向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好沉淀完全：Al3++4OH－+2Ba2++2SO42－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D选项，酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳气体和锰离子：5H2C2O4+2MnO4－+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】明矾中加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全，说明铝离子与氢氧根是1:4关系，铝离子全部变为偏铝酸根离子，明矾中加入氢氧化钡至铝离子恰好沉淀完全，铝离子和氢氧根是按照1:3反应，则硫酸根没有反应完全，做题时一定要注意量的关系。12．B【详解】某白色固体混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的几种组成，将该固体加入足量水中，不能完全溶解，说明有沉淀生成，可能为硫酸钡和碳酸钡，再将不溶物加入足量盐酸中，有气泡产生说明有碳酸钡，固体部分溶解说明还含有硫酸钡，而硫酸钡和碳酸钡的产生，根据元素守恒可知白色固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、K2SO4，B符合题意；故选B13．A【详解】A．NO2或SO2是导致酸雨的形成的主要原因，二氧化碳不是形成酸雨的原因，故A错误；B．垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故B正确；C．胶体具有丁达尔效应，当光柱穿过胶体时形成光柱，电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在，故C正确；D．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故D正确；故选A。14．D【详解】A．工业合成氨为可逆反应，即使氮气过量也不能使氢气完全反应，A项错误；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，随着反应进行浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，B项错误；C．铜活泼性弱，只能与浓硫酸在加热条件下反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，C项错误；D．过量的锌与浓硫酸反应，首先生成二氧化硫，当浓硫酸变为稀硫酸的时候，生成氢气，过量的锌与浓硫酸反应时，硫酸能全部反应，D项正确。故选：D。15．B【详解】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；B．向K2CO3溶液中通入过量SO2，亚硫酸酸性比碳酸强，所以离子方程式为：CO＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO，故B正确；C．碱性溶液中不会生成氢离子，正确离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2O，故C错误；D．新制的Cu(OH)2与乙醛反应生成氧化亚铜沉淀，方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O，故D错误；故答案为B。16．D【详解】A．工业制硫酸过程中，一般将硫磺或黄铁矿(主要成分：)为原料在氧气中焙烧生成SO2，A错误；B．硫磺或黄铁矿和氧气反应生成SO2，不能直接得到，B错误；C．工业制硫酸过程中，用浓硫酸吸收，可提高吸收效率，避免产生酸雾，C错误；D．二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸，避免污染且综合利用，D正确；故选D。17．D【详解】A．装置B用来除去氢气中混有的少量HCl，浓硫酸不能除去HCl，装置B不能用装置D代替，故A错误；B．Na可与水反应，影响C中NaH制取，则装置D可防止空气进入装置C的反应管中，不能吸收尾气，故B错误；C．Na与水反应生成氢气，NaH与水反应生成氢气，不能证明，故C错误；D．装置A为固液反应不加热制备气体的反应，装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，故D正确；答案选D。18．C【详解】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，原溶液中可能含有SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，A正确；B．步骤1出现分层，且下层溶液呈紫色，说明产生I2，则氧化性：Br2>I2，步骤2中加入溴水后上层变红，说明生成Fe3+，因此得出I-的还原性强于Fe2+，氧化性：Fe3+>I2，B正确；C．过氧化钠的变质生成Na2CO3，Na2CO3和过量盐酸反应生成CO2，CO2是无色气体，若Na2O2不变质，则会与盐酸反应产生O2，因此向其中滴加过量的盐酸产生气泡，不能证明Na2O2是否变质，C错误；D．铝是活泼金属，加热时与O2反应产生Al2O3，Al2O3是白色固体，熔点很高，达到2050℃，，而Al的熔点比较低，所以铝箔熔化而不滴落，可以说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al，D正确；故合理选项是C。19．D【详解】A.SO2与NaOH反应，使溶液的碱性减弱或消失，红色褪去，说明SO2的水溶液具有酸性，A不正确；B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中，若二者刚好完全反应，则红色不褪去，B不正确；C.SO2气体通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，溴水的颜色褪去，说明SO2具有还原性，C不正确；D.二氧化硫的排放会使雨水的pH>5.6，从而导致酸雨的产生，D正确；故选D。20．C【详解】A、氢氧化铁胶体加入硫酸先发生胶体聚沉生成红褐色沉淀，继续加入红褐色沉淀溶解，溶液呈棕黄色，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故A不符合；B、氯气通入紫色石蕊试液生成盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性具有漂白作用，溶液颜色先变红后褪色，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故B不符合；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸使石蕊变红色，不能使石蕊褪色，故C符合；D、在酚酞试液中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈红色，但过氧化钠具有强氧化性使红色褪去，导致液体分散系颜色发生两次显著变化，故D不符合；故选C。21．A【详解】A.若X和Y为Na2S和稀硫酸反应，可生成有臭鸡蛋气味的气体Z硫化氢，Z硫化氢与NaOH反应生成硫化钠和水，硫化氢经多步氧化生成W三氧化硫，W三氧化硫与水反应生成硫酸，符合物质的转化关系，A项正确；B.若X盐和Y酸为Na2SO3和盐酸，二者反应生成氯化钠、Z二氧化硫，Z二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，Z二氧化硫氧化生成W三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，不符合物质转化关系，B项错误；C.若X和Y为Na2S和盐酸反应，可生成有臭鸡蛋气味的气体Z硫化氢，Z硫化氢与NaOH反应生成硫化钠和水，硫化氢经多步氧化生成W三氧化硫，W三氧化硫与水反应生成硫酸而不是盐酸，C项错误；D.若X盐和Y酸为Na2CO3和H2SO4，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水、硫酸钠，二氧化碳无气味，D项错误；答案选A。22．C【详解】A.亚硫酸是中强酸，酸性弱于盐酸，SO2与BaCl2溶液不能反应，不可能有白色沉淀生成，故A错误；B.稀硝酸具有氧化性，能将亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而造成干扰，另银离子也能与氯离子生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以不能据此判断原溶液中含有硫酸根离子，故B错误；C.硫酸钡不溶于稀盐酸、亚硫酸钡溶于稀盐酸，如果亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则加入氯化钡产生白色沉淀，且向该白色沉淀中加入稀盐酸时部分沉淀不溶解，说明该白色沉淀中含有硫酸钡，则得出的结论是部分Na2SO3被氧化，故C正确；D．该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中含有溴，则结论不正确，故D错误；故选C。【点睛】稀硝酸具有氧化性，能将亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而造成干扰，另银离子也能与氯离子生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以不能依据向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀确定溶液X中一定含有SO42-。23．C【详解】A．氯水和SO2反应黄绿色溶液褪色，Cl2被SO2还原为Cl-，说明SO2有还原性，A项正确；B．H2S溶液和SO2反应产生黄色沉淀，生成S单质，H2S被氧化，说明SO2有氧化性，B项正确；C．SO2具有还原性，和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使紫色溶液褪色，不能说明SO2有漂白性，C项错误；D．Na2SiO3溶液和SO2反应生成H2SiO3胶状沉淀，根据强酸制弱酸可知，酸性：H2SO3>H2SiO3，D项正确；答案选C。24．C【详解】A．18g重水()的物质的量为=0.9mol，1个中含有10个质子，故18g重水()中含有的质子数为9，故A错误；B．溶液体积未知，不能计算所含氯离子的数目，故B错误；C．1mol氯气与足量FeI2溶液反应，碘化亚铁过量，氯气完全反应，氯气在反应的过程中被还原为氯离子，1mol氯气转移电子数为2NA，故C正确；D．浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu不反应，反应过程中浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸后，稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫，所以50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故D错误；答案选C。25．A【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；【详解】A．由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色表明SO2具有还原性，而非漂白性，故A错误；B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀时转移1mole-，故B正确；C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2，故正确；故本题选A。【点睛】根据题目信息推断实验中发生的反应，溶液呈淡黄色，说明有I2生成。碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+，白色沉淀是CuI；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，故I2与SO2反应生成I-，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI。26．2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O+3H2O【详解】生石膏为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O，根据元素守恒可知方程式为2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O+3H2O。27．(1)CuFeS2Cu2S(2)1:2(3)(4)D(5)取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质。【分析】(1)图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱、只能将