无机非金属材料 随堂检测 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.3无机非金属材料随堂检测下学期高一化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是A．N2NO2B．FeFeCl3C．SiO2H2SiO3D．Al2O3Al(OH)32．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB．城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用可以测定文物年代C．中国科学院研究人员利用和为主要原料人工合成淀粉，这不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为3．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．证明SO2有漂白性：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层C．比较Mg和Al金属性：向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量D．比较H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na2SiO3溶液4．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英D．二氧化硅既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应5．下列化学反应表示正确的是A．工业制硝酸的基础：B．硫代硫酸钠和硫酸反应：C．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：D．除去中少量的杂质：6．假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O107．下列物质与其用途相符合的是①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③SO2﹣杀菌消毒④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧Al2O3﹣耐高温材料．A．②③④⑤⑥⑧ B．①②③④⑤⑧ C．②③④⑤⑧ D．全部8．家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是选项ABCD添加成分Co2O3(氧化钴)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃A．A B．B C．C D．D9．下列说法不正确的是A．瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念B．晶体硅可用于制造半导体材料C．“光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多10．下列关于碳和硅的比较，正确的是A．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态B．碳和硅的最高化合价都是+4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物——和11．下列说法正确的是A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明粉末中有Na+，一定没有K+B．工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性D．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅12．玻璃、水泥、陶瓷的材质属于A．金属材料 B．无机非金属材料C．合成高分子材料 D．天然高分子材料13．为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是ABCD配制一定浓度的稀硫酸测量Cl2的体积加热熔融NaOH固体制取干燥的氨气A．A B．B C．C D．D14．关于下列各种说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，氯水是混合物B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水C．NO2与水发生化合反应生成硝酸D．H2、SO2、NH3气体都可以用浓硫酸干燥15．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图(部分夹持装置省略)的叙述错误的是A．利用装置①可除去粗溴苯(溴苯沸点为156.2℃)中混有的苯(沸点为80.1℃)B．利用装置②及相关实验现象可推知酸性：C．利用装置③，由b口进气可收集、D．利用装置④可制备二氧化硫气体16．下列说法中正确的是A．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中B．鉴别NO2与溴蒸气可用湿润的淀粉碘化钾试纸C．将少量Na2O2加到稀硫酸溶液中，产生可使带火的小木条复燃的气体，证明稀硫酸具有氧化性D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6g金刚石中含有NA个C-C键B．1mol金刚砂(Si-C)中含有2NA个C-Si键C．1mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键D．0.5mol雄黄(As4S4结构为)含有2NA个As-S键18．下列说法不正确的是A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到硅C．氧化铁是俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．二氧化硫可作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用19．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是：

A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，主要成分是硅酸盐B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素D．SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+CSi+CO220．下列有关硅及其化合物的说法中，不正确的是A．硅在地壳中的含量仅次于氧B．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池C．二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维D．SiO2能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物21．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐22．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅B．二氧化硫可广泛用于食品的增白C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．服用84消毒液可以杀死新冠病毒23．实验室中的下列操作能达到实验目的的是A．加热溶液，制取B．对比碳酸与硅酸，酸性强弱C．实验室制取D．萃取碘水中的碘24．下列说法不正确的是A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时需用垫石棉网C．湿润的氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶可以使用橡胶塞或玻璃塞25．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．SiO2Na2SiO3H2SiO3C．NH3NO2HNO3D．SO2CaSO3CaSO4二、填空题26．化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：(1)固体试剂应保存在中，液体试剂保存在中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用存放；金属钠、钾应保存在中；少量白磷应该保存在中。(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是。(3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量，防止在空气中变质。(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有性。

27．我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是(填字母)。A．高岭土分子中x=2B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。①洗涤石英砂的目的是。②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是。④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，下列说法正确的是(填字母)。A．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑B．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的C．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维28．按照要求回答问题。(1)的电子式为，写出其用于呼吸面具做供氧剂的化学方程式：。(2)实验室用NaOH浓溶液配制0.1mol·LNaOH溶液500mL，需量取密度为1.4g·cm质量分数为40%的NaOH溶液mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有。(3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：。(4)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：。(5)高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用的反应原理来制备高铁酸钠，若制备1mol，则该反应转移的电子为mol。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以N2NO2，不能一步实现，故A不选；B．铁和氯气点燃生成氯化铁，可以一步实现，故B选；C．二氧化硅和水不反应，不能一步生成硅酸，不能一步实现，故C不选；D．Al2O3不和水反应，所以Al2O3Al(OH)3，不能一步实现，故D不选；故选B。2．C【详解】A．制造指南针的磁性物质是，A错误；B．考古利用可以测定文物年代，B错误；C．二氧化碳与水合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，C正确；D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，D错误；故选：C。3．B【详解】A.SO2与酸性KMnO4溶液反应，使溶液紫色褪去，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，A项错误；B.苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠而溶于水，振荡后静置分液，取有机层，即为苯，B项正确；C.向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量，均生成白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性，C项错误；D.向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，生成二氧化碳，但浓盐酸易挥发，二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳与Na2SiO3溶液的反应，不能用此方法比较H2CO3和H2SiO3的酸性，D项错误；答案选B。【点睛】二氧化硫有多重性质，学生们总是容易记混，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，尤其是二氧化硫的漂白性和还原性，需要加强理解记忆。4．C【详解】A．晶体硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅则常用于制备光导纤维，A错误；B．粗硅制备单晶硅的反应主要为，，均为氧化还原反应，B错误；C．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应有：，，C正确；D．二氧化硅不能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应，D错误；故答案为：C。5．C【详解】A．工业制硝酸时，氨的催化氧化反应应该生成NO，故化学方程式错误，A错误；B．选项中电子转移数不相等，正确的应该为：，B错误；C．玻璃中含有SiO2，会与HF反应，发生反应的方程式为：，C项正确；D．电荷不守恒，正确的应该为：，D错误；故答案选C。6．C【详解】根据二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，假设二氧化硅的物质的量为nmol，则含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为：nmol×25%=0.25nmol，Si原子还属于物质的量为：0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以对应的化学式为KAlSi3O8。7．D【详解】①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成份，所以Si是半导体材料，故②正确；③SO2可用于工业上杀菌消毒，所以二氧化硫可以杀菌消毒，故③正确；④Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成份，SiO2是光导纤维，故④正确；⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故⑤正确；⑥淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑥正确；⑥Ca（ClO）2﹣与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；⑧Al2O3是高熔点是耐高温材料，故⑧正确；故选D。8．C【详解】玻璃中添加Co2O3(氧化钴)呈蓝色，添加Cu2O呈红色，光学玻璃中一般添加PbO，钢化玻璃是将普通退火玻璃先切割成要求的尺寸，然后在高温下加热熔化，然后迅速冷却即得到钢化玻璃，不是添加亚铁离子，故选C。9．D【详解】A.瑞典化学家贝采利乌斯1806年最早提出了有机化学的概念，故A正确；B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C.氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D.苏打为碳酸钠，虽然能够与盐酸反应，但是因为碱性较强，所以不能可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝和小苏打都可以用于治疗胃酸过多，故D错误；故选D。10．B【详解】A．硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，只有化合态，没有游离态，碳元素在自然界中既有游离态又有化合态，A错误；B．碳、硅元素的原子最外层都有4个电子，其最高化合价都是+4价，B正确；C．氧元素在地壳中的含量占第一位，硅元素在地壳中的含量占第二位，C错误；D．碳有两种常见氧化物——和，硅只有一种常见氧化物——，D错误；故选Ｂ。11．B【详解】A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明粉末中有钠元素，不能确定是否含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，如果看到紫色就说明含有钾元素，反之没有，故A错误；B．工业上可以用电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以工业上可以用电解饱和食盐水可以制取氯气，故B正确；C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是Cl2和水反应生成的次氯酸具有漂白性，而氯气无漂白性，故C错误；D．我国华为AI芯片的主要材料是晶体硅，故D错误；故答案为：B。12．B【详解】玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品属于无机非金属材料。故答案选B。13．B【详解】A．容量瓶只能用于定容，不能用于稀释溶液，故A错误；B．Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，因此可以利用排饱和食盐水测定Cl2的体积，故B正确；C．NaOH在高温下能与瓷坩埚中SiO2反应，因此加热熔融NaOH固体常用铁坩埚，故C错误；D．NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2、H2O，无水CaCl2只能除去H2O，不能除去CO2，无法得到纯净干燥的氨气，故D错误；综上所述，答案为B。14．B【详解】A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，氯水中有末反应的氯、次氯酸、盐酸等，也是混合物，故A错误；B.SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成硅酸盐和水，故B正确；C.NO2与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，不是化合反应，故C错误；D.H2、SO2气体都可以用浓硫酸干燥，但NH3能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故D错误；故选B。15．D【详解】A．苯与溴苯能够互溶，二者的沸点相差较大，可利用蒸馏除杂，实验装置组装正确，故A正确；B．强酸能够制弱酸，醋酸与碳酸钠反应生成CO2，因醋酸具有挥发性，因此利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中醋酸，将CO2通入硅酸钠溶液中，生成难溶物硅酸，可证明酸性：，故B正确；C．、密度小于空气，与空气在常温下不反应，因此可利用向下排空气法收集，收集时气体短进长出，故C正确；D．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体需要加热，该装置缺少热源，故D错误；综上所述，叙述错误的是D项，故答案为D。16．D【详解】A．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；B．NO2和溴蒸气均具有强氧化性，都能使KI淀粉溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．少量Na2O2加到稀硫酸溶液中发生反应生成硫酸钠、氧气、水，该反应过氧化钠是氧化剂、还原剂，不能说明硫酸具有氧化性，故C错误；D．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO除去，通过浓硫酸吸收气体中水蒸气得到NO，故D正确；故答案为：D。17．A【详解】A．6g金刚石的物质的量为6g÷12g/mol=0.5mol，而1molC形成2molC-C键，故0.5mol金刚石中含NA个C-C键，故A正确；B．在金刚砂中每个C原子与相邻的4个Si原子形成4个共价键，则1mol金刚砂（Si-C）中含有4NA个C-Si键，故B错误；C．在白磷（P4）分子中，每个P原子与相邻的3个P原子形成P-P共价键，每个共价键为相邻的2个P原子形成，则在1个P4中含有的P-P键数目为6个，所以在1mol白磷（P4）中含有P-P非极性键数目是6NA个，故C错误；D．根据雄黄分子结构可知，在1个雄黄分子中含As-S键数目是8个，在1mol雄黄分子中含As-S键数目是8NA个，则在0.5mol雄黄分子中含As-S键数目是4NA个，故D错误；故选A。18．A【详解】A．工业上通常以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故A错误；B．芯片的主要成分是硅，所以“麒麟”芯片在生产时需要用到硅，故B正确；C．氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、、油墨和橡胶的红色颜料，故C正确；D．二氧化硫有毒，但食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，不会对人体产生伤害，故D正确；故选A。19．B【详解】A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，而硅酸盐是传统无机非金属材料，A不正确；B．碳纤维属于无机物，且不属于传统无机非金属材料，所以是一种新型无机非金属材料，B正确；C．C60和石墨烯都属于碳单质，二者互称为同素异形体，C不正确；D．用焦炭还原SiO2制备粗硅时，还生成一氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，D不正确；故选B。20．D【详解】A．元素在地壳中的含量依次是：氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量仅次于氧，故A正确；B．芯片和太阳能电池的成分是高纯硅，故B正确；C．光导纤维的成分是二氧化硅，故C正确；D．SiO2是酸性氧化物，故D错误；选D。21．C【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，不是玻璃，A错误；B．水泥的原料是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B错误；C．硅酸盐性质稳定，熔点较高，所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点，C正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，不是硅酸盐，D错误；故答案选C。22．A【详解】A．单质硅是常用的半导体材料，神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能用于食品的增白，故B错误；C．铝性质活泼，常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，故C错误；D．强氧化性的次氯酸钠可以使蛋白质变性，而杀死新冠病毒，但不能服用，故D错误；选A。23．B【详解】A.蒸发氯化铵溶液时，氯化铵易分解，应先蒸发浓缩再冷却结晶才能得到NH4Cl，故A错误；B.发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，故B正确；C.氯化铵与氢氧化钙反应有水生成，则加热的试管口应略向下倾斜，故C错误；D.酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选四氯化碳或苯萃取，故D错误；答案选B。24．D【详解】A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．烧瓶不能直接加热，应垫石棉网，故B正确；C．干燥的氯化氢不能电离出氢离子，溶液呈酸性，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故C正确；D．氢氧化钠和玻璃的中的二氧化硅反应，导致玻璃塞打不开，不能用玻璃塞，故D错误；故选A。25．B【详解】A.NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，A错误；B.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳，强酸制弱酸生成硅酸，B正确；C.氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，C错误；D.SO2通入CaCl2溶液中不能生成CaSO3，D错误。答案：B【点睛】易错点CD，C:NH3NONO2HNO3；D：SO2（CO2）不与CaCl2、BaCl2，不符合强酸制弱酸原理。26．广口瓶细口瓶棕塑料瓶煤油冷水新制氯水中含有次氯酸，见光分解而变质铁粉(或铁屑)腐蚀【详解】(1)固体存放在广口瓶中，液体试剂保存在细口瓶中，见光易分解的物质需避光保存，应用棕色试剂瓶保存；氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应，不易用玻璃瓶存放。可用塑料瓶存放；金属钠、钾能与水和氧气等反应，应保存在煤油中；白磷在空气中易自燃，少量白磷应该保存在冷水中；答案是：广口瓶；细口瓶；棕；塑料瓶；煤油；冷水；(2)新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，故需保存在棕色试剂瓶中；答案是：新制氯水中含有次氯酸，见光分解而变质；(3)亚铁离子具有强的还原性，在空气中易被氧气氧化为铁离子，因此可以在新配制的硫酸亚铁溶液中加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化为铁离子，在空气中变质；答案是：铁粉(或铁屑)；(4)警示标记为腐蚀性液体的标志，说明浓硫酸具有腐蚀性；故答案是：腐蚀。27．CD除去石英砂中的NaCl杂质SiO2＋2OH-=SiO＋H2O增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率A【分析】(2)石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)加水洗涤，氯化钠易溶于水，过滤后洗涤液中主要成分为氯化钠，滤渣中主要为二氧化硅和氧化铝，对滤渣进行研磨粉碎，再加入盐酸溶解，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝与盐酸反应生成可溶性的氯化铝，经过滤洗涤干燥最后获得产品二氧化硅。【详解】(1)A．高岭土Al2Si2O5(OH)x分子，根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则，可得：6+8-10-x=0，解得x=4，