第6章 化学反应与能量 优化训练 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第6章化学反应与能量优化训练（附答案）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。1、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()2、白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、Peq\o(=,\s\up7(O：ckJ·mol－1、O))O：dkJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应放出的热量，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJB．(4c＋12b－6a－5d)kJC．(4c＋12b－4a－5d)kJD．(4a＋5d－4c－12b)kJ3、如图所示为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜电极通过导线流向锌电极B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌电极通过导线流向铜电极4、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是()A．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－B．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应C．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OD．放电过程中OH－移向正极5、能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（）A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能6、在2L容器中发生反应N2＋3H2QUOTE2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为（

）A.

6s

B.

4s

C.

3s

D.

2s7、对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)8、将过量的两份锌粉a、b分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()ABCD9、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是()A．减少空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，减少石油气进入量C．减少空气进入量，减少石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量10、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N11、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是（）A．途径②增大O2浓度可提高SO2B．含1molH2SO4C．途径②中SO2和SO3D．若ΔH1<ΔH12、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④13、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2C．铁与稀硫酸反应D．石灰石高温分解14、一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.

0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB.

反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC.

反应到6min时，H2O2分解了60%D.

12min时，a＝33.315、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1，则下列说法正确的是（）A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001mol•L﹣1•s﹣1B．c（HI）由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快16、下列电池不属于化学电池的是()ABCD铅酸蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池17、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染18、决定化学反应速率的内因是（）A.

温度

B.

浓度

C.

反应物的性质

D.

催化剂二、非选择题。（5题）19、已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应的方程式是：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：(1)该反应的生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”“＜”或“＝”)572kJ。(3)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点：______________________________________________________________。20、在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120（1）该反应的平衡常数表达式为

；从表中分析：c1

c2，c3

c4【填“>”、“<”或“＝”】。（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为

mol·L－1·s－1。（3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填字母序号)。A.扩大容器的容积B.再充入一定量的N2O4C.分离出一定量的NO2D.再充入一定量的He（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080molNO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为

。21、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变22、“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是（2）显色时间t2=（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22.0sB.22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是23、I、下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。(2)比较E1、E2、E3的大小：____________________。II、下列变化①碘的升华

②烧碱熔化

③氯化钠溶于水

④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水

⑥氯化铵受热分解。（1）未发生化学键破坏的是__________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是______________；（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；III.、写出下列物质的电子式：S_______

CsOH_______CO2_________第6章化学反应与能量优化训练（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。1、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()【答案】D2、白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、Peq\o(=,\s\up7(O：ckJ·mol－1、O))O：dkJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应放出的热量，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJB．(4c＋12b－6a－5d)kJC．(4c＋12b－4a－5d)kJD．(4a＋5d－4c－12b)kJ【答案】B3、如图所示为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜电极通过导线流向锌电极B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌电极通过导线流向铜电极【答案】C4、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是()A．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－B．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应C．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OD．放电过程中OH－移向正极【答案】D5、能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是（）A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能【答案】C6、在2L容器中发生反应N2＋3H2QUOTE2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为（

）A.

6s

B.

4s

C.

3s

D.

2s【答案】C7、对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)【答案】C8、将过量的两份锌粉a、b分别加入等体积等浓度的两份稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，如图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()ABCD【答案】B9、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是()A．减少空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，减少石油气进入量C．减少空气进入量，减少石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量【答案】B10、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N【答案】D11、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是（）A．途径②增大O2浓度可提高SO2B．含1molH2SO4C．途径②中SO2和SO3D．若ΔH1<ΔH【答案】B12、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B13、下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2C．铁与稀硫酸反应D．石灰石高温分解【答案】C14、一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A.

0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB.

反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC.

反应到6min时，H2O2分解了60%D.

12min时，a＝33.3【答案】A15、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1，则下列说法正确的是（）A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001mol•L﹣1•s﹣1B．c（HI）由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快【答案】D16、下列电池不属于化学电池的是()ABCD铅酸蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池【答案】B17、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染【答案】C18、决定化学反应速率的内因是（）A.

温度

B.

浓度

C.

反应物的性质

D.

催化剂【答案】C二、非选择题。（5题）19、已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应的方程式是：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：(1)该反应的生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”“＜”或“＝”)572kJ。(3)与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点：______________________________________________________________。【答案】(1)小于(2)＜(3)热值高(或清洁，无污染等其他合理答案)20、在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120（1）该反应的平衡常数表达式为

；从表中分析：c1

c2，c3

c4【填“>”、“<”或“＝”】。（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为

mol·L－1·s－1。（3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填字母序号)。A.扩大容器的容积B.再充入一定量的N2O4C.分离出一定量的NO2D.再充入一定量的He（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080molNO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为

。【答案】（1）K=c2(NO2)c(N2O4)（2）0.001mol·L－1·s－1（3）B（4）25%21、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变【答案】(1)是(2)b1.5×10－3mol·L－1·s－1(3)bc22、“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的