高三化学一轮复习微专题：金属及其化合物

高三化学一轮复习微专题：金属及其化合物一、单选题1．下列冶炼金属的方法错误的是（）A．火法炼 B．电解食盐水炼C．铝热法炼 D．热分解法炼2．化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）A．金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B．玉坠的主要成分是二氧化硅C．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D．含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大3．对下列事实的解释不正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应B．硫酸沸点高，主要是因为分子间形成了氢键C．将浓硫酸和铜片反应生成的气体通入品红溶液红色褪去，说明产生漂白性气体D．反应能进行，说明不溶于稀硫酸4．中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是（）A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子B．海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为C．使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁5．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰D．红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒6．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化证明具有还原性B用玻璃棒蘸取某无色溶液后在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色检验溶液中有C向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化比较和的氧化性强弱D向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热A．A B．B C．C D．D7．下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通过量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A．A B．B C．C D．D8．下列说法错误的是（）A．可用铁丝代替铂丝做焰色反应实验B．可用热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁的硫C．液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封D．可用AgNO3溶液区分NaCl、NaI、KNO39．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

abcABCSDA．A B．B C．C D．D10．下列说法错误的是（）A．分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大B．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2C．取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是（）A．用检验Fe2+的离子方程式：↓B．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：↓C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：D．电解CuCl2溶液的化学方程式：↑12．下列叙述正确的是（）①碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂③氧化铁常用于制作红色油漆和涂料④焰色试验体现的是元素的性质A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④13．下列实验能达到预期目的是（）A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，没有K+B．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝，则该盐溶液中含有C．向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+D．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含14．下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2 B．Na与H2OC．Na2CO3与稀盐酸 D．C与O215．一小块在空气中久置的Al片置于过量NaOH溶液中，生成H2的物质的量与时间关系如图。下列叙述正确的是（）A．若n=1，生成H2时被氧化的Al为0.5molB．N点以后溶液中的溶质仅为NaAlO2、NaOHC．O→M：发生反应的类型为氧化还原反应D．M→N：溶液的质量逐渐减小16．2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”．下列有关说法不正确的是（）A．探月卫星需要火箭发送，火箭动力源于氧化还原反应B．神舟十六号太阳敏感器上的石英玻璃主要成分是硅C．国产大飞机“”实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点D．首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”下水，邮轮常用镶嵌锌块的方法来防止外壳被海水腐蚀17．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红色褪去 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大 D．U形管水位d<c18．下列说法错误的是A．卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在B．侯氏制碱法属于联合制碱法，能同时得到氨肥C．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料D．工业上制取采用与的反应，也曾用与反应制取19．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）A．胆矾能溶于水B．胆矾受热不分解C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶D．胆矾溶液能与铁发生置换反应20．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图的转化关系(其他产物已略去)。下列选项中的物质不能实现如上图转化的是（）XYZWAFeBSCDA．A B．B C．C D．D二、综合题21．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。回答下列问题：（1）①的化学式为；“”代表的物质类别为。（2）K与Na同属于IA族元素，有相似的化学性质，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为；其发生反应的化学方程式为。（3）将Na久置于空气中，最终得到的产物为(填化学式)；若溶液中含有少量，除去杂质的最优方法为(用离子方程式表示)。（4）NaH可以和反应生成，该反应中每生成，转移的电子数目约为。（5）NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为。22．硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：已知：①反应原理为：；②难溶于水。（1）滤渣2主要成分是，步骤②中的稀硫酸的作用是。（2）步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解，草酸晶体的作用是；配制硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是。（3）步骤④的具体实验操作有，经洗涤后干燥得到晶体。（4）兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为、、，及水蒸气。为了确定的化学式，采用下面装置进行测定(已知：的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。①装置中吸收的气体为。②实验自始至终均需通入，其目的是。③若起始时，在装置A中加入，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则的化学式为。23．镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取镍和钴的工艺流程如图：已知：i.Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。回答下列问题：（1）“酸浸渣”主要成分的名称为。（2）基态Co原子的核外M层电子排布式为。Co的核电荷数比Ni小1，但Co的相对原子质量比却Ni的略大，原因是。（3）“除铁”的离子方程式为。（4）“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是。Ca2+和Mg2+沉淀完全。时，溶液中c(F-)最小为mol·L-1（5）“萃取”原理为Co2+(aq)+2HA(有机相)⇌Co(A)2(有机相)+2H+(aq)。“反萃取”时为促进Co2+的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①；②多次萃取。（6）获得NiSO4(s)的“一系列操作”中洗涤产品可选用(填字母标号)试剂。a.冷水b.乙醇c.苯24．实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(提示：铜氨溶液[Cu(NH3)4]SO4中的[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色)（1）除将电镀废渣“粉碎”外，请你再写出一条提高电镀废渣酸浸效率的措施。（2）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。（3）“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①制取SO2的化学方程式为。②“沉CuNH4SO3”时，反应的离子方程式：。③反应完成的实验现象是。（4）提纯“沉CuNH4SO3”后的溶液可获得硫酸铵晶体。设计实验证明某晶体是硫酸铵。实验过程：取少许晶体溶于水配成溶液，。(完成实验过程，试剂任选。)25．某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：请根据流程，回答以下问题：（1）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。（2）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数；若称量准确，最终测得铁元素的质量分数偏大，则造成误差的原因可能是(写出一种原因即可)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．可以用火法炼铜，如，故A不符合题意；B．电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能生成钠，应该电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B符合题意；C．可以用铝单质和铁的氧化物高温下发生铝热反应冶炼铁，故C不符合题意；D．可以用加热氧化银的方法冶炼银，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．依据火法炼铜；B．电解熔融的氯化钠冶炼钠；C．通过铝热反应冶炼铁；D．银是不活泼金属，可通过热分解法冶炼。2．【答案】C【解析】【解答】A.镁能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，生成的碳又能燃烧，所以镁着火后不能用干粉灭火器灭火，故A不符合题意；B.玉坠的主要成分比较复杂，一部分主要成分为二氧化硅，一部分主要成分为氧化铝，还有的属于硅酸盐类物质，故B不符合题意；C.乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是合成高分子材料，随意抛弃会形成白色污染，故C符合题意；D.碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿大，含碘食盐中含有KIO3，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】本题的易错点为B，要注意通常玉石包括的种类很多，如水晶、翡翠、刚玉、蓝宝石和红宝石等，水晶的主要成分为二氧化硅，蓝宝石和红宝石的主要成分为氧化铝。3．【答案】A【解析】【解答】A、常温下，铝在浓硫酸中发生钝化反应，不是不反应，故A符合题意；

B、硫酸分子的结构为，其结构可看作是一个硫酰基与两个羟基，而每个硫酰基又有两个氢键配合能力较强的氧，所以理论上一个硫酸中所有的氢都以氢键的形式被键合了，使得硫酸的沸点高，故B不符合题意；C、浓硫酸和铜片发生反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故C不符合题意；D、反应能进行，符合复分解反应发生的条件，有沉淀生成，说明不溶于稀硫酸，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、常温下铝在浓硫酸中钝化；

B、硫酸分子间能形成氢键；

C、浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性；

D、该反应能进行，说明CuS不与稀硫酸反应。4．【答案】A【解析】【解答】A、甲烷只含C-H极性键，其结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A正确；

B、太阳能电池板材料的主要成分为，常用于制作光导纤维，故B错误；C、耐高温酚醛树脂胶黏剂属于有机高分子材料，故C错误；D、超高强度钢属于合金，其熔点低于纯铁，故D错误；故答案为：A。【分析】A、甲烷只含C-H键，正负电荷中心重合；

B、太阳能电池板材料的主要成分为；

C、酚醛树脂为合成高分子；

D、合金的熔点低于其组分金属。5．【答案】C【解析】【解答】A．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，A不符合题意；B．某些金属元素灼烧时产生特殊的火焰，这叫焰色反应，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，B不符合题意；C．包装袋内加入生石灰，利用了其吸水性，防止食物的受潮；要防止氧化，往往加入还原铁粉，C符合题意；D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应均放出氧气；

B.烟花利用了金属的焰色反应；

C.生石灰是干燥剂，防止氧化应加入还原剂；

D.苏打为碳酸钠。6．【答案】B【解析】【解答】A.向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，无明显变化，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变为血红色，因此说明有铁离子生成，说明亚铁离子具有还原性，故A不符合题意；

B.玻璃中含有钠元素，一般利用铂丝或者铁丝，故B符合题意；

C.向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察颜色变化为蓝色，说明有碘单质产生，故C不符合题意；

D.向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧，说明反应放热，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.氯水可将亚铁离子氧化为铁离子，说明亚铁离子具有还原性；

B.玻璃棒中含有钠元素；

C.溴单质将碘离子氧化为碘单质，说明溴单质氧化性强于碘单质；

D，过氧化钠与水反应放热。7．【答案】C【解析】【解答】A.无论氯气量多或量少，氯气与铁发生反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故不能实现X→Y的转化，A不符合题意；

B.②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②中给定条件不合理，B不符合题意；

C.MgO与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解为MgO，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁，可以实现图示转化，C符合题意；

D.氧化铝不溶于水，与水不反应，转化④不能发生，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，氯化铁与Zn反应可得到Fe；

B．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；

C．MgO与HCl溶液反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热生成MgO，Mg(OH)2与HCl溶液反应生成MgCl2；

D．偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝与水不反应。8．【答案】C【解析】【解答】A.铁元素灼烧时焰色反应为无色，铁燃烧会形成氧化物，但又不影响焰色反应的效果，则可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故A不符合题意；B.不溶于水的硫能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硫化钠和亚硫酸钠，达到洗去附着在试管内壁的硫的目的，故B不符合题意；C.溴具有挥发性，挥发出的溴能与橡胶塞发生加成反应，使橡胶塞腐蚀老化故C符合题意；D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成白色的氯化银沉淀、与碘化钠溶液反应生成黄色的碘化银沉淀、与硝酸钾不反应，实验现象不同，则用硝酸银可以鉴别氯化钠、碘化钠和硝酸钾，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.焰色反应主要是灼烧时的颜色来判断元素，铁丝和铂丝灼烧时没有颜色，故可以用做焰色反应

B.硫和热的氢氧化钠发生歧化反应，故可以除去硫单质

C.溴具有很强的腐蚀性，可与橡胶塞发生化学反应，一般使用含有玻璃塞的棕色细口瓶，并进行水封

D.可以通过是否与硝酸银反应以及反应的沉淀的颜色的不同进行鉴别9．【答案】B【解析】【解答】A．Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A不符合题意；B．CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，B符合题意；C．H2S受热分解可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，C不符合题意；D．NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，但NO2不能一步转化为NH3，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.Fe(OH)3不能一步转化为Fe；

C.SO2不能一步转化为H2S；

D.NO2不能一步转化为NH3。10．【答案】C【解析】【解答】A、甲中碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，乙中碳酸氢钠直接和盐酸反应生成二氧化碳，所以乙装置的气球膨胀速率大，故A不符合题意；B、开始反应时，A中生成的氢气由C进入B，排出B中的空气，可以防止氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭止水夹C，A中的硫酸亚铁进入B，与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，故B不符合题意；C、Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，发生反应3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO，生成Fe3+，干扰变质的检验，故C符合题意；D、Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液充分反应，Al(OH)3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤，向滤液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、注意碳酸钠与盐酸的反应是分步进行的；

B、注意氢氧化亚铁会与氧气和水反应生成氢氧化铁；

C、根据变质的定义进行作答；

D、注意氢氧化铝是两性氢氧化物，会与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。11．【答案】C【解析】【解答】A．离子方程式：↓，故A不符合题意；B．化学反应的方程式↓，故B不符合题意；C．正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C符合题意；D．化学方程式：↑，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.Fe2+遇到生成深蓝色沉淀，用此反应检验亚铁离子

B.TiCl4与水反应生成TiO2晶体和氯化氢

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应生成苯酚和碳酸氢钠

D.电解氯化铜溶液时，溶液中的铜离子和氯离子放电析出铜和氯气12．【答案】C【解析】【解答】①碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，且能和食物中的酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于制作发酵粉；能够和胃酸反应，且碱性较弱，常用于制作治疗胃酸过多的药物，故①符合题意；②氧化钠和二氧化碳以及水反应均不能产生氧气，不能作供氧剂，故②不符合题意；③氧化铁为红色固体，常用于制作红色油漆和涂料，故③符合题意；④焰色反应是因为激发态电子发生跃迁形成的，同一元素的不同原子或离子焰色反应是相同的，所以体现的是元素的性质，故④符合题意；故答案为：C。

【分析】①考察碳酸氢钠碱性较弱，常用于制作治疗胃酸过多的药物；

②考察过氧化钠能够与二氧化碳，水反应生成氧气；

③考察氧化铁为红棕色固体，利用物理颜色常用于制作红色油漆和涂料；

④考察焰色反应是激发态电子发生跃迁形成的，同一元素的焰色反应是相同的，可用来检查元素；

13．【答案】B【解析】【解答】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，原溶液中有Na+而无法判断是否有K+，A不符合题意；B．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有，B符合题意；C．二价铁离子和KSCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色，二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子，Fe2+检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干扰，C不符合题意；D．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，且硝酸可将氧化为，则溶液中不一定存在，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．Na+的黄色火焰会影响观察K的焰色反应，K需要透过蓝色的钴玻璃；B．氨气遇水生成一水合氨，显碱性，所以氨气遇到湿润的红色石蕊纸变蓝；C．溶液中可能存在铁离子；D．硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀。14．【答案】B【解析】【解答】A．Na与O2在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同对产物有影响，故A不选；B．Na与H2O反应无论条件或用量如何变化，产物都是NaOH和H2，故B选；C．Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，Na2CO3与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应物用量不同对产物有影响，故C不选；D．C与少量O2在点燃条件下生成CO，C与过量O2在点燃条件下生成CO2，反应物的用量对产物有影响，故D不选；故答案为：B。

【分析】

A.钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；

B.钠和水反应不论反应条件和用量，生成物均不变；

C.碳酸钠和稀盐酸反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠，盐酸过量生成氯化钠和二氧化碳；

D.碳和氧气充分反应时，生成二氧化碳，不充分反应时生成一氧化碳。15．【答案】B【解析】【解答】A．若n=1，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑生成H2时被氧化的Al为mol，A不符合题意；B．N点氢气的物质的量不再发生变化，则N点以后溶液中的溶质仅为NaAlO2、NaOH，B符合题意；C．O→M是氧化铝溶解，发生反应的类型不是氧化还原反应，C不符合题意；D．M→N发生反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，溶液的质量逐渐增加，D不符合题意；故答案为：B。【分析】一小块在空气中久置的Al片置于过量NaOH溶液中，首先是表面的氧化铝溶解生成偏铝酸钠和水，然后是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，结合图像分析解答。16．【答案】B【解析】【解答】A、火箭的动力来源于燃料的燃烧，燃料燃烧的反应为氧化还原反应，A说法正确。

B、石英的主要成分为SiO2，B说法错误。

C、铝锂合金具有硬度大、密度小、质量轻的优点，C说法正确。

D、邮轮镶嵌锌块，由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn作为负极，发生失电子的氧化反应，Fe作为正极，被保护起来。因此可防止外壳被海水腐蚀，D说法正确。

故答案为：B

【分析】A、火箭动力来源于燃料的燃烧。

B、石英的主要成分为SiO2。

C、铝锂合金具有硬度大、密度小的特点。

D、镶嵌的锌块作为原电池的负极，对邮轮起到保护作用。17．【答案】C【解析】【解答】A.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，所以U形管内的红水不褪色，故A不符合题意；B.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变红，故B不符合题意；C.由上述分析可知：Na2O2与水反应生成氧气，所以气球a变大，故C符合题意；D.由于反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，该反应为放热反应，据此解答。18．【答案】D【解析】【解答】A．卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在，A不符合题意；B．侯氏制碱法属于联合制碱法，能同时得到氮肥，B不符合题意；C．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料，C不符合题意；D．工业上制取一般不采用与的反应(作为原料，来源少，成本高)，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用盐(如)与碱[如]反应的方法，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．卤族元素性质活泼，以化合态存在；B．氯化铵可作氮肥；C．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料；D．工业上制取一般不采用与的反应(作为原料，来源少，成本高)。19．【答案】B【解析】【解答】A．“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水……”，说明胆矾能溶于水，故A不符合题意；B．胆矾受热会分解为硫酸铜和水，故B符合题意；C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶过程，故C不符合题意；D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明胆矾溶液能与铁发生置换反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，据此解答。20．【答案】A【解析】【解答】A．氯气和Fe加热下反应生成氯化铁，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，过量铁和少量氯气反应生成氯化亚铁，能实现转化，A符合题意；B．H2S溶液与氧气反应生成S单质，S与氧气反应生成二氧化硫，硫化氢与氧气不能直接得到二氧化硫，B不符合题意；C．硝酸银和少量氨水反应生成，再与过量氨水反应生成，硝酸银不能一步转化为，C不符合题意；D.1mL与1mol反应生成，再与1mol反应生成，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.注意Cl2具有强氧化性，与铁反应直接生成FeCl3。

B.H2S与少量O2反应生成S，与过量O2反应生成SO2，S与O2反应生成SO2。

C.与少量氨水反应生成，与过量氨水反应生成，与氨水反应生成。

D.碳碳三键、碳碳双键均能与Br2发生加成反应，注意反应物比例不同，产物不同。21．【答案】（1）或；盐类（2）钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；（3）；（4）（5）2C【解析】【解答】（1）如图，①为Na元素+1价的氧化物，其化学式为或；图中“”代表的物质为NaCl、、，属于盐类；故答案为：或；盐类；（2）同主族元素金属性从上到下依次增强，Na与水能剧烈反应，所以K与水也能剧烈反应，切绿豆大小的钾粒投入到装有适量水的烧杯中，产生的现象为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；其发生反应的化学方程式为；故答案为：钾粒迅速融化成小球浮在水面上到处游动并发出响声，小球逐渐变小并消失；；（3）将Na久置于空气中，与空气中的氧气、水反应生成NaOH、再与反应，最终生成；因能与反应生成，除去杂质的方法为通入过量，其反应为；故答案为：；；（4）NaH和反应生成的反应为，转移电子数目为1，该反应中每生成，转移的电子数目约为；故答案为：；（5）根据题意，NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，根据元素守恒，另一种气体为，其反应的离子方程式为2Cl−故答案为：2Cl

【分析】（1）①为元素为+1价的氧化物，为氧化钠或过氧化钠；Na2CO3、NaHCO3、NaCl均属于盐；

（2）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；

（3）Na在空气中放置的变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；二氧化碳与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸氢钠；

（4）NaH和反应生成和氢氧化钠；

（5）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气。22．【答案】（1）除去（2）做还原剂，将MnO2还原为Mn2+；100mL容量瓶、胶头滴管；防止MnO2固体表面产生MnC2O4而阻止反应进行，并防止草酸过量引入杂质（3）加热浓缩、冷却结晶、过滤（4）SO2；排出装置中的空气，并将生成的气体全部赶至后面装置吸收；Mn3O4【解析】【解答】（1）步骤②为向滤渣1中加入稀硫酸，碱性氧化物氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁，二氧化锰不溶解，则稀硫酸的作用是溶解除去Fe2O3，故答案为：除去Fe2O3；（2）步骤③为向滤渣2加入6.0mol/L硫酸和草酸晶体，酸性条件下二氧化锰和草酸发生氧化还原反应生成，反应中二氧化锰做氧化剂，草酸做还原剂，将MnO2还原为Mn2+；配制100mL6.0mol/L硫酸时用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；由题意可知MnC2O4难溶于水，溶解二氧化锰过程中，为防止MnO2固体表面产生MnC2O4而阻止反应进行和草酸过量引入新杂质，应先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解，故答案为：做还原剂，将MnO2还原为Mn2+；100mL容量瓶、胶头滴管；防止MnO2固体表面产生MnC2O4而阻止反应进行，并防止草酸过量引入杂质；(3)步骤④为硫酸锰溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4·7H2O晶体，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；①由题意可知，MnSO4·7H2O晶体受热分解生成的气体中含有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫能溶于浓硫酸，二氧化硫不溶于浓硫酸，混合气体经过浓硫酸，浓硫酸吸收了三氧化硫和水蒸气，则氢氧化钠溶液吸收的气体为二氧化硫，故答案为：SO2；②实验开始时，通入氮气的目的是排出装置中的空气，实验中通入氮气的目的是将MnSO4·7H2O晶体受热分解生成的气体全部赶至后面装置吸收，防止影响实验结果，故答案为：排出装置中的空气，并将生成的气体全部赶至后面装置吸收；③83.1gMnSO4·7H2O的物质的量为=0.3mol，6.4g二氧化硫的物质的量为=0.1mol，设MnxOy中锰元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得0.3mol×（a—2）=0.1mol×2，解得a=，则MnxOy为Mn3O4，故答案为：Mn3O4。【分析】由题给流程可知，向软锰矿中加入氢氧化钠溶液，酸性氧化物二氧化硅和两性氧化物氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成硅酸钠和偏铝酸钠，二氧化锰和氧化铁不溶解，则滤渣1为二氧化锰和氧化铁；向滤渣1中加入稀硫酸，碱性氧化物氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁，二氧化锰不溶解，则滤渣2为二氧化锰；向滤渣2加入稀硫酸和草酸晶体，酸性条件下二氧化锰和草酸发生氧化还原反应生成硫酸锰，硫酸锰溶液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4·7H2O晶体。23．【答案】（1）硫酸钙（2）3s23p63d7；Co的质量较大的同位素在自然界中丰度较高（3）+6Fe2++15H2O=Cl-+6Fe(OH)3↓+12H+（4）c(H+)过高，c(F-)减小，不利于钙镁沉淀完全；10-2.5或3.1610-3（5）酸性条件（6）ab【解析】【解答】（1）酸浸时用硫酸，产生的硫酸钙微溶，故“酸浸渣”主要成分的名称为硫酸钙；（2）Co是27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2，故其M层电子排布式为3s23p63d7；Co的质量较大的同位素在自然界中丰度较高，故虽然Co的核电荷数比Ni小1，但Co的相对原子质量比却Ni的略大；（3）“除铁”时加入的氯酸钠将亚铁离子氧化，反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为+6Fe2++15H2O=Cl-+6Fe(OH)3↓+12H+；（4）“除钙镁”时，随着pH的降低，溶液中的H+增加，H++F-HF的平衡正向移动，溶液中c(F-)减小，为使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多；已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，且Ksp(CaF2)=1.010-10，Ksp(MgF2)=7.510-11，钙离子沉淀完全时镁离子已沉淀完全，c(F-)==10-2.5(mol/L)=3.1610-3(mol/L)，所以为使Ca2+和Mg2+沉淀完全，溶液中c(F-)最小为10-2.5或3.16×10-3；故答案为：c(H+)过高，c(F-)减小，不利于钙镁沉淀完全；10-2.5或3.16×10-3；（5）“反萃取”时为促进Co2+的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①酸性条件；②多次萃取；（6）获得NiSO4(s)的“一系列操作”中洗涤产品使其溶解度降低而晶体析出，故可选用冷水或乙醇，故答案为：ab。

【分析】（1）依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；（2）依据构造原理分析；（3）根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；（4）依据化学平衡移动原理分析；利用Ksp计算；（5）反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。（6）洗涤产品使其溶解度降低而晶体析出。24．【答案】（1）升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等合理答案（2）硫酸可将CaO转化为CaSO4渣而除去（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓++6；上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色（4）取少许溶液于试管中，加入少许盐酸，无现象后滴加氯化钡溶液，如果产生白