2024年江苏高考化学新题 仿真模拟卷11

新题精选仿真卷(十一)化学试题(满分100分)[选材亮点]第1题以应用在深海夜光手表中的发光装置氚管为背景，考查原子结构与基本概念。第10题以海水提取镁的主要过程为背景，考查实验分析及晶胞等相关知识。★核心素养科学精神与社会责任宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知[试题亮点]第14题以实验室模拟尿素法制备水合肼并利用其进一步反应制取为背景，考查化学反应原理及化学计算。第15题以具有解热、镇痛以及抗炎等功效有机物G为背景，考查有机合成与推断注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是A．氚原子核内中子数为2B．β衰变属于化学变化C．H、D、T互为同位素D．含有氚的废水具有放射性2．工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示不正确的是A．中子数为8的碳原子：8CB．NH3的VSEPR模型名称：四面体形C．CO(NH2)2的结构简式：

D．基态氧原子的价电子轨道表示式：3．利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是ABCD

制备并收集少量NO2吸收尾气Cl2配制NaCl溶液制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D4．五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，基态原子有3个单电子，的核外电子数等于核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A．与形成的10电子微粒有2种B．的第一电离能由大到小的顺序为C．基态原子共有5种空间运动状态的电子D．由三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性5．加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4.其中一个反应为。下列说法不正确的是A．稳定性：P2H4大于N2H4B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成C．P4、PH3与P2H4的晶体类型相同D．PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH6．下列离子方程式能解释对应的实验事实的是A．KI溶液滴入酸性溶液中：B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：C．将过量通入NaClO溶液中：D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：7．陈述1和陈述2均正确且二者有相关性的是选项陈述1陈述2A液氨常作制冷剂断裂氢氮键要吸收热量B食盐可用于调味和消毒NaCl是离子晶体C将浓硝酸保存于棕色试剂瓶并防止阴凉处HNO3是一元强酸D用NaClO溶液对环境消毒NaClO具有强氧化性A．A B．B C．C D．D8．下列关于氯及其化合物的说法错误的是A．均可一步实现B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明具有漂白性9．研究人员合成了一种重要的高分子材料丙，其合成路线如下下列说法正确的是A．乙分子中有一个手性碳原子B．反应①为加成反应，反应②为加聚反应C．丙分子可以发生水解反应重新生成乙分子和甲分子D．若用18O标记甲分子中的O原子，则丙分子中一定含有18O10．海水提取镁的主要过程如下，下列叙述正确的是海水Mg(OH)2MgCl2•6H2OMgCl2Mg已知：液态亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。镁晶胞如图所示。A．试剂1、试剂2分别为澄清石灰水、盐酸B．操作1、操作2都用到了酒精灯、烧杯和漏斗C．生成MgCl2的反应是熵增过程D．通电时，转移2mol电子，生成镁晶胞的数目约为6.02×102311．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向沸水中滴入几滴稀溶液，继续煮沸一段时间后，停止加热制备胶体B向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化探究浓度对、相互转化的影响C将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，观察现象检验菠菜中是否含有铁元素D向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡：再加入蒸馏水，振荡观察现象探究蛋白质的盐析过程是否可逆A．A B．B C．C D．D12．已知：常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的某一元酸HR的溶液，滴定过程中加入NaOH溶液的体(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是A．HR为强酸B．a点溶液中存在关系：C．常温下，HR的电离常数约为D．时，溶液中存在13．在恒容的密闭容器中，物质M和N发生如下反应：，不同温度下保持其它条件不变，反应相同时间测得M的转化率与温度的关系如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下M的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是A．根据图像可知，该反应ΔH>0B．X点的化学平衡常数等于Z点的化学平衡常数C．图中Y点v正(M)：v逆(N)=2：1D．图中Z点，不改变其它条件时，通过分离产物Q能提高化学反应速率二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成(1)写出反应器1中生成水合肼的化学方程式：。(2)反应器2中加入无水乙醚的作用是。(3)已知亚硝酸乙酯的结构简式为。写出反应器2中生成NaN3和的化学方程式：。若生成39gNaN3，则该反应中转移电子的物质的量为。(4)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是。(5)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的(填“H⁺”或“OH－”)移向多孔铂电极。②石墨电极反应式为。(6)对于反应中生成的碳酸钠，可以通过以下过程转化为亚硫酸钠。常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中残留量时，取50.0mL样品，先通入足量Cl2，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为，该样品中残留量为g·L−1。(以SO2计，结果保留1位小数)15．（15分）某有机物G具有解热、镇痛以及抗炎等功效，如图为G的合成路线：

(1)A中碳原子的杂化方式为。(2)的转化经历的反应过程，其中反应I为加成反应，则反应Ⅱ的反应类型是。(3)有机物E的结构简式为。(4)D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。既能发生银镜反应又能发生水解反应，含苯环的水解产物含有手性碳和6种不同化学环境的氢原子。(5)已知：

(R、R＇、R＂表示烃基)写出以

和

为原料合成

的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。16．（15分）电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：已知：室温下CaF2和MnF2均难溶于水且前者的溶解度更小。回答下列问题：(1)基态Mn原子的价电子的轨道表示式为。(2)“酸浸”过程中，所用的稀酸X是(填化学式)。(3)“酸浸”过程中的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为。80~100min时，浓度上升的原因可能是。(4)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂Y、Z为___________(填序号)。A．B． C． D．(5)“净化”中加入MnF2的目的是除去，其反应的离子方程式为。(6)硫酸锰在空气中加热可以生产相应的氧化物，称取151mg硫酸锰充分煅烧后刷余固体的质量为79mg，则此时固体的化学式为。下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图，若由MnSO4固体制取活性Mn2O3方案为：将MnSO4固体置于可控温度的反应管中，，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：溶液，1mol/LNaOH溶液)17．（16分）甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：请回答下列问题：(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①反应ⅰ在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：。③(计算结果保留两位有效数字，已知)。(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是。

(3)将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。

图中表示CO2的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：。(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为kPa•min-1(用含的式子表示，下同，分压总压物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。(5)光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为。参考答案：1．B【解析】A．氚原子（）核内质子数为1，中子数为2，故A正确；B．β衰变是1个中子转化为1个质子和1个电子，原子核发生变化，属于物理变化，故B错误；C．H、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；D．氚具有放射性，故D正确；选B。2．A【解析】A．中子数为8的碳原子：，A错误；B．NH3含有3个键和1对孤电子对，中心原子为杂化，VSEPR模型为四面体形，B正确；C．根据CO(NH2)2的分子结构，其结构简式：

，C正确；D．基态氧原子的价电子，轨道表示式

，D正确；故选A。3．B【解析】A．NO2易溶于水，不能用排水法收集，A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收氯气，B正确；C．容量瓶不能直接用于溶解固体，C错误；D．铁做阳极失电子生成亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，故铁电极应与外接电源正极相连，D错误；故选B。4．C【分析】五种短周期主族元素，X的核外电子数等于其周期数X为H，Y基态原子有3个单电子Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和Z为O，M与X同主族因此Y是钠，Q是同周期中非金属性最强的元素Q为Cl。【解析】A．H、O形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+三种，故A错误；B．N的核外价电子排布半充满，第一电离能大于O，故B错误；C．N核外有1s、2s、2p轨道上有电子，因此有5种空间运动状态的电子，故C正确；D．溶液显碱性，故D错误；故选C。5．A【解析】A．非金属性：N>P,故对应氢化物的稳定性：P2H4小于N2H4，A错误；B．反应过程中有O-H极性键、P-P非极性键的断裂，也有极性键P-H、钠离子和形成的离子键的形成，B正确；C．P4、PH3与P2H4的晶体类型相同，均为分子晶体，C正确；D．NH3、PH3均为三角锥形分子，但电负性：N>P，NH3中共用电子对离中心原子更近，排斥力增大，键角增大，故PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH，D正确。故选A。6．A【解析】A.KI溶液滴入酸性溶液中,发生氧化还原反应：，A正确；B.氯气足量，、均会被氧化，发生：，B错误；C.具有氧化性，可将氧化为，发生：，C错误；D.稀硝酸与银反应生成NO气体，为：，D错误。故答案选A。7．D【解析】A．液氨作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量的热量，汽化是物理变化，氨气中的氮氢键没有断裂，陈述1和2没有相关性，A错误；B．食盐可用于调味和消毒，氯化钠为离子晶体，但是两者之间没有必然联系，B错误；C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶并放置于阴凉处是因为浓硝酸见光或者加热易分解，与其是一元强酸无关，C错误；D．NaClO具有强氧化性，因此可用NaClO溶液对环境消毒，D正确；故答案选D。8．D【解析】A．与次氯酸钠反应生成，与氢氧化钠反应生成，均可一步实现，故A正确；B．HCl中Cl显示-1价，只能被氧化，H显示+1价，可以被还原，故B正确；C．漂白粉含有次氯酸根，次氯酸根与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，具有强氧化性，既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂，故C正确；D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，是因为氯气与花瓣中的水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误；故答案为D。9．D【解析】A．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，乙分子中不存在这样的碳原子，A错误；B．反应①还有水生成，故不是加成反应，反应②中还有甲醇生成，是缩聚反应，B错误；C．乙到丙的反应过程有甲醇生成，故应该是丙分子和甲醇反应重新生成乙分子和，C错误；D．乙中下来氢原子，碳酸二甲酯下来—OCH3，所以若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O，D正确；故选D。10．C【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁，加入盐酸生成氯化镁，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在亚硫酰氯加热条件下生成无水氯化镁，电解得到镁单质；【解析】A．由分析可知，试剂1为石灰乳而不是澄清石灰水，A错误；B．操作1为过滤操作，不使用酒精灯，B错误；C．亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，则生成MgCl2的反应过程中生成气体，是熵增过程，C正确；D．根据“均摊法”，晶胞中含个Mg，通电时，转移2mol电子生成1molMg，生成镁晶胞的数目约为3.01×1023，D错误；故选C。11．A【解析】A．向沸水中滴入AlCl3溶液，继续煮沸一段时间后，制备胶体，因硫酸不易挥发，故不能用Al2(SO4)3溶液，故选A；B．溶液中存在平衡，向溶液中缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，根据溶液颜色变化探究浓度对、相互转化的影响，故不选B；C．将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，故不选C；D．轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是否可逆，故不选D；选A。12．C【解析】A．根据图可知没有加NaOH溶液时，若HR为强酸，故HR为弱酸，故A错误；B．当时，说明溶液呈中性，根据电荷守恒可知，故B错误；C．根据图可知，，故HR的电离常数约为，故C正确；D．当加入时，正好中和HR一半，溶液中溶质NaR和HR为1:1，根据电荷守恒和元素的质量守恒可知，故D错误；故答案为C。13．C【解析】A．M的平衡转化率（虚线）随温度的变化可看出，温度越高M的平衡转化率越低，平衡逆向移动，反应ΔH＜0，故A错误；B．化学平衡常数只与温度有关，X、Z的温度不同，化学平衡常数不同，故B错误；C．图中Y点已达到平衡状态，v正(M)=v逆(M)，v逆(M)：v逆(N)=2：1，故C正确；D．图中Z点，不改变其它条件时，分离产物Q，使得Q浓度下降，反应速率下降，故D错误；故选C。14．(1)(2)降低叠氮化钠的溶解度，便于叠氮化钠结晶析出(3)2mol(4)防止过量的NaClO将生成的氧化(5)OH－(6)0.6【分析】由题给流程可知，氯气与氢氧化钠溶液在吸收塔中反应得到次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液与尿素在反应器1中硫酸锰做催化剂作用下、碱性条件下反应得到含有碳酸钠、氯化钠的水合肼溶液，溶液经蒸馏、脱盐、精制得到碳酸钠和水合肼，水合肼溶于无水乙醚后，与亚硝酸乙酯和氢氧化钠混合液在反应器2中发生反应生成叠氮化钠和乙醇，所得反应液经过结晶、抽滤、洗涤，重结晶，制得叠氮化钠。【解析】（1）已知，一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成；结合分析可知，反应器1中反应器1中生成水合肼的反应为次氯酸钠溶液与尿素在硫酸锰做催化剂作用下，碱性条件下反应得到含有碳酸钠、氯化钠和水合肼，反应的化学方程式为；（2）由题中信息可知，叠氮化钠是离子化合物，不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，所以在反应器2中加入无水乙醚的作用是降低叠氮化钠的溶解度，便于叠氮化钠结晶析出；（3）由题意可知反应器2中发生的反应为水合肼与亚硝酸乙酯和氢氧化钠混合液在反应器2中发生反应生成叠氮化钠和乙醇，，反应则肼中氮元素化合价由-2变为叠氮化钠中的，电子转移关系为，若反应生成39g叠氮化钠，反应中转移电子的物质的量为2mol；（4）由题给信息可知，水合肼具有强还原性，易被氧化成氮气，若次氯酸钠溶液过量，会将水合肼氧化，导致产率降低，故答案为：防止过量的NaClO将生成的氧化；（5）由图可知，多孔铂电极为负极，氨分子在负极失去电子发生氧化反应生成肼，石墨为正极，在水分子作用下，次氯酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和氢氧根离子；①由分析可知，多孔铂电极为负极，石墨为正极，原电池中的溶液中阴离子氢氧根离子向负极多孔铂电极移动，故答案为：OH-；②由分析可知，石墨为正极，氯酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氯离子和氢氧根离子，电极反应式为；（6）氯气具有强氧化性，通入足量Cl2将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时生成氯离子，；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀0.11g，根据硫元素守恒可知，该样品中残留量(以SO2计)为。15．(1)sp2sp3(2)消去反应(3)

(4)

或

(5)

。【分析】A发生还原反应生成B，B发生取代反应生成C，C和乙醛发生加成后消去生成D，根据D和F的结构简式以及E的分子式可知，DE发生了取代反应，E的结构简式为

，F和CH3COCH2CH2COOH反应最终生成G。【解析】（1）A中苯环上的碳原子的杂化方式为sp2，甲基上的碳原子的杂化方式为sp3；（2）反应Ⅰ是乙醛中的醛基和C中氨基上的氢原子发生加成反应，得到羟基，反应Ⅱ发生消去反应生成碳氮双键；（3）由以上分析可知，有机物E的结构简式为

；（4）D的一种同分异构体既能发生银镜反应又能发生水解反应，则含醛基和酰胺基，D除了苯环只有一个不饱和度，所以醛基和酰胺基合为甲酰胺基，其余碳原子和氮原子均不含不饱和键以及环状结构，含苯环的水解产物含有手性碳和6种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式可以是

或

。（5）

在酸性高锰酸钾溶液作用下加热可以得到CH3COCH2CH2CH2CH2COOH；甲苯发生硝化反应，在甲基对位硝基取代氢原子得到对硝基甲苯，然后再还原得到对氨基甲苯，对氨基甲苯发生合成G的路线中的B→C的反应得到

，

和CH3COCH2CH2CH2CH2COOH发生合成G的路线的F→G的反应得到

。则合成路线为：

。16．(1)(2)H2SO4(3)3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++6H2O80～100min时，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe2+与MnO2接触机会减少，所以Fe2+浓度上升(4)D(5)MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)(6)Mn2O3在850℃下加热2小时，并将产生的尾气通入1mol/L的NaOH溶液中进行吸收【分析】阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)加入硫酸，MnO2将FeS2氧化生成S，PbCO3转化成PbSO4沉淀，氧化铁、氧化铜转化成硫酸铁、硫酸铜，滤液中含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Cu2+等，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO或CaCO3调节pH除去Fe3+、Cu2+，之后滤液中主要含有Ca2+、Mn2+，加入MnF2除去Ca2+，最终得到MnSO4溶液，经过一系列操作得到Mn3O4，据此分析回答问题。【解析】（1）已知Mn是25号元素，故基态Mn原子的价电子的轨道表示式为：，故答案为：；（2）由分析可知，“酸浸”过程中，所用的稀酸X是H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）由图示知，20～80min内，Mn元素浸出率高，Fe3+含量明显增加，说明此时MnO2与FeS2反应生Mn2+、Fe3+、S等，对应离子方程式为：3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++6H2O；80～100min时，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe2+与MnO2接触机会减少，所以Fe2+浓度上升，故答案为：3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++4S+2Fe3++6H2O；80～100min时，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe2+与MnO2接触机会减少，所以Fe2+浓度上升；（4）由分析可知，滤液中含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Cu2+等，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO或CaCO3调节pH除去Fe3+、Cu2+，故答案为：D；（5）“净化”中加入MnF2的目的是除去Ca2+，即MnF2与Ca2+反应生成Mn2+和CaF2，故其反应的离子方程式为MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)，故答案为：MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)；（6）已知硫酸锰的摩尔质量为：151g/mol，故硫酸锰在空气中加热可以生产相应的氧化物，称取151mg硫酸锰其物质的量为：=1×10-3mol，充分煅烧后刷余固体的质量为79mg，则其中含有O的物质的量为：=1.5×10-3mol，则此时固体中n(Mn)：n(O)=1×10-3mol：1.5×10-3mol=2:3，该固体的化学式为Mn2O3，由题干不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图可知，在850℃下加热制得的Mn2O3比较纯净，加热分解得到Mn2O3同时还将释放出含硫氧化物气体，故需用NaOH溶液来吸收，进行尾气处理，据此分析由MnSO4固体制取活性Mn2O3方案为：将MnSO4固体置于可控温度的反应管中，在850℃下加热2小时，并将产生的尾气通入1mol/L的NaOH溶液中进行吸收，将Mn2O3冷却、研磨、密封包装，故答案为：Mn2O3；在850℃下加热2小时，并将产生的尾气通入1mol/L的NaOH溶液中进行吸收。17．(1)较低CO*(g)+2H2(g)→HCO*(g)+H2(g)0.95(2)加入