人教版化学9年级上册知识总结学生版

第1单元走进化学世界考点1认识化学化学定义：化学是在、层次上研究物质、、及的科学2.化学贡献：①和：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。②1869年，发现了元素周期律并编制了。3.：核心就是要。4.初中常见的元素名称和化学符号1234567891011121314151617181920元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa元素名称锌锡铜银金碘钡锰铂汞铅铁元素符号ZnSnCuAgAuIBaMnPtHgPbFe考点2物理变化和化学变化物理变化化学变化定义的变化叫物理变化的变化叫化学变化本质区别常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（）微观实质物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变联系发生化学变化时同时发生物理变化，而发生物理变化时同时发生化学变化。举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。实例性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）、燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等锈蚀变化：金属生锈其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等考点3物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质区别某种性质才能表现出来注意物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。（如液体沸点受大气压影响）实例等等考点4物质性质和用途关系例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。考点5氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的鉴别性质：氧气：，，，二氧化碳：，，，2.鉴别：收集1瓶氧气和1瓶二氧化碳气体，①分别，木条的，木条的。②分别，，澄清石灰水的，的。考点6 科学实验的方法1.化学实验的观察①关注物质的②关注物质的③关注物质变化的以及对和2.区分现象和结论：①现象：直接观察到的；②结论：由实验现象经过分析、推理得到的3.对蜡烛燃烧的探究（1）点燃前：物理性质：切下的石蜡放在水中，浮在水面——石蜡，，。（2）点燃时：燃烧现象：先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分3层，包括外焰、内焰和焰心。操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛燃烧产生水。操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰水）现象和结论：澄清石灰水变浑浊；说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水熄灭蜡烛时现象：产生白烟操作：点燃白烟现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛；说明白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒（冷却凝固的石蜡蒸气）方法总结：检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。4.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 呼吸作用：；呼出气体较吸入的空气而言氧气减少，二氧化碳和水蒸气增多。氧气含量比较二氧化碳含量比较水蒸气含量比较操作分别伸入燃着的小木条分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡对一块干燥的玻璃片哈气，并与放在空气中的干燥玻璃片比较现象空气中的木条继续燃烧呼出气体中的木条熄灭空气中石灰水无明显变化呼出气体中澄清石灰水变浑浊空气中的玻璃片无明显变化哈气的玻璃片上出现小水珠结论呼出气体中的氧气更少呼出气体中的二氧化碳更多呼出气体中的水蒸气更多拓展：空气不能使澄清石灰水变浑浊，不是空气中无二氧化碳，而是量太少，反应了无明显现象；久置于空气中的澄清水出现浑浊或白膜，即是空气中二氧化碳反应的效果。5.科学探究的主要步骤（八步骤）(1)提出问题，(2)猜想和假设；(3)制定计划（实验方案）；(4)进行实验；(5)收集证据(包括观察记录到的现象，测量到的数据和其它材料)；(6)解释与结论；(7)反思与评价；(8)表达与交流。考点化学实验室基本操作1.托盘天平①调平②称量：，称量干燥的固体药品，垫纸；称量③复位：称量完毕后，砝码放回，。④误差分析：“左码右物”仪器的连接①玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端，然后稍稍用力，使它插入。②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。③容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。。3.实验室药品取①三不原则：不能用接触药品，不要把去药品的气味，不得任何药品的味道。②节约原则：按规定用量取用药品，如不指明用量，一般按最少量取用，，。③处理原则：实验剩余的药品既，也，更，要。4.固体药品的取用（1）存贮：广口瓶（2）粉末固体取用：；（）操作时先使容器倾斜，用药匙小心地将药品送至试管底部，然后使容器直立。（3）块状固体取用：；（）操作时先横放容器，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。。5.液体药品的取用（1）存贮：；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性）（2）不定量（较多）液体取用：注意事项（括号内为操作的目的）①细口瓶的必须在桌面上（）；②瓶口必须紧管口，并且缓缓地倒（）；③细口瓶贴的一面必须处（）；④倒完液体后，要，并把瓶子放回原处，标签朝向外面（）。（3）不定量（较少）液体取用：注意事项（括号内为操作的目的）①应在；胶头滴管（）；②取液后的滴管，应，（）；③用过的试管要；但。一定量的液体取用：注意事项①操作：先向量筒中时，停止倾倒，余下部分药液至所需刻度线；②正确读数：读数时量筒必须，视线与量筒内液体的③读数误差：俯视：>，<；仰视：<，>物质的加热（1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作的目的）点燃酒精灯熄灭酒精灯添加酒精对液体加热对固体加热①绝对（）；②绝对，应该用火柴点燃（）；③用完酒精灯后，必须用，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧，发生危险）；④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应。⑤酒精灯内酒精含量，也，酒精灯在的情况下用。（2）用于加热的仪器液体：（使用后三者加热时需要）固体：（3）试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）①试管，加热前擦干外壁的水（）；②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，，；③加热固体，（）；药品平铺在试管底部，增大受热面积④加热液体，试管口向上倾斜，，液体试管容积的，加热时试管不要对着有人的方向（）；⑤加热时，试管在火焰上移动，待后固定在盛放药品的部位加热（）。⑥试管底部酒精灯的（）；⑦烧得很热的试管（）；⑧加热完毕时要将试管夹从取出；装置气密性检查连接好仪器，将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有冒出，松手后，导管口形成一段，且长时间不回落，说明装置气密性良好。连接好仪器，向长颈漏斗中，当缓慢活塞时，长颈漏斗的下端管口处有，当缓慢时，长颈漏斗中，说明装置气密性良好。连接好仪器，先向长颈漏斗内注入水使广口瓶内水，用，向长颈漏斗中，一段时间后，长颈漏斗中，说明装置气密性好。洗涤仪器方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。仪器洗干净的标准：洗过的时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后，不能乱放，要。特殊情况如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。9.一些危险化学品标志10.实验室常用仪器分类总结反应仪器：①：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；②：烧杯、锥形瓶、烧瓶（2）取用仪器：①粉末固体：；②块状固体：；③少量液体：；④一定量液体：（3）存放仪器：①固体：；②液体：；③气体：（4）计量仪器：、（5）添加液体仪器：、、（6）加热仪器：、（7）其他仪器：、、11.常见实验仪器（1）直接加热（2）垫石棉网加热存放仪器：热源：：：：：其他仪器：第2单元我们周围的空气考点1空气中氧气含量的测定1.拉瓦锡研究空气成分用定量的方法实验，第一次明确提出了“”，其中的结论。2.实验室测定空气中氧气含量（1）装置图（见书P27）（2）实验原理在中，使得密闭空间中，打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（=）（3）实验现象（白磷着火点：40oC红磷着火点：240oC）①红磷燃烧，放出热量，产生大量②装置，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占。（补充：：；：）点燃点燃（4）实验结论：。点燃点燃（5）反应原理:文字表达式：符号表达式：P+O2P2O5（6）氧气的体积分数=（7）注意事项①所用的必须。（若红磷过少则氧气没有充分消耗,）②要等集气瓶（装置）后才能打开弹簧夹。（瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少，）③装置的。（漏气会使外面空气漏进来，）④要橡皮管，然后再点红磷，。（伸入，瓶内气体受热膨胀逸出或，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，）（8）误差分析实测<真实，可能原因：实测>真实，可能原因：（9）药品选择思考：①可否换用木炭、硫等物质？，因为，造成）。改进：将集气瓶内的水换成、。②可否换用铁丝？答：不能，。③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生燃烧。小结：药品选择：物质，燃烧后的（体积忽略不计）。集气瓶中水的作用：（1）（2）吸热加快降温防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。（11）瓶中剩余的主要气体是：（化学性质：；物理性质：）（12）拓展：集气瓶压强变化燃烧开始，使得，但同时放出的使瓶内。。待燃烧结束后，，压强，到比初始（）。打开弹簧夹或者打开装置后，水流入集气瓶，瓶内。其他的测量装置装置改进的目的：污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环保，更节约药品材料等。考点2物质的简单分类1.物质的分类：①纯净物：由物质组成的。（可用化学符号表示）②混合物：物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，。考点3空气成分及用途1.空气是混合物，主要成分（按体积分数）：（氮气与氧气体积比约为4:1）氮气（N2），氧气（O2），稀有气体，二氧化碳（CO2），其它气体和杂质。2.空气是宝贵的资源氧气氮气稀有气体主要性质无色、无味气体，不易溶于水，不可燃，能支持燃烧，能供给呼吸。无色、无味气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质。无色、无味气体，（物理性质），化学性质很（不易和别的物质反应）。用途①供②③金属切割④炼钢⑤宇宙航行①②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥①②等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境考点4空气污染与防治1.造成空气污染的物质：①有害气体:、、②如烟尘等2.污染来源：，，。3.污染危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。4.环境问题：（含量过多引起，其他如甲烷等也能造成）（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、（由、引起）5.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。6.目前空气污染指数包括：、、、、。7.未来化学将朝着“”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放④生产出环境友好产品。考点5氧气的物理性质1.氧气的物理性质①色、味、态：通常情况下，是，降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状。②密度：标准状况下，（可用向上排空法收集）③溶解性：氧气（可用排水法收集）考点6氧气的检验和鉴别1.氧气的化学性质很活泼具有助燃性（支持燃烧）和氧化性①：用，。注意：氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。拓展：物质的鉴别思路：利用物质性质差异，逻辑顺序是→→，。实例：：，，，；，，，。注意：有空气和氧气的鉴别，用燃着的木条，不用带火星的木条。考点7氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1.木炭（黑色固体）燃烧现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出，放出热量，生成。文字表达式：点燃点燃符号表达式：C+O2点燃CO2点燃2.硫粉（淡黄色）燃烧现象：；，放出热量，。文字表达式：点燃符号表达式：S+O2点燃点燃点燃注意事项：实验时，要在（）。3.红磷（暗红色固体）燃烧现象：氧气中剧烈燃烧，放出热量，文字表达式：点燃符号表达式：P+O2点燃P2O点燃点燃注意：（P2O5），不是气体（二）与金属（铁）的反应1.铁丝（银白色固体）燃烧现象：，不燃烧；，，，。文字表达式：点燃符号表达式：Fe+O2点燃Fe3点燃点燃注意事项：，。（三）与其他物质的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：，，，，等等。（四）总结氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，具有氧化性。2.物质在氧气中燃烧程度比空气中剧烈，说明；3.物质燃烧时的现象一般；；。考点8氧气的工业制法分离液态空气法原理：利用液态氧气和液态氮气的。——是物理变化过程:膜分离技术（物理变化）考点9氧气的实验室制法1.过氧化氢溶液（俗称“”）（1）药品：（主要成分H2O2）和（黑色粉末MnO2）（2）反应原理：文字表达式：二氧化锰符号表达式：H2O2MnO2H2二氧化锰MnO2注：MnO2在该反应中是，起（3）装置：（4）注意事项：①长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞，便于气体的导出；③装药品时，先装固体后装液体；④该装置的优点：。2.或制取氧气（1）药品：、（2）反应原理：

文字表达式：二氧化锰△二氧化锰△符号表达式：KClO3MnO2△MnO2△文字表达式：符号表达式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）装置：（）（4）高锰酸钾制氧气的操作步骤：①：连接装置，先下后上，从左到右的顺序。②：检查装置气密性，。③：装入药品（药匙或纸槽）试管口，。④：固定试管时，（防止生成的）铁夹应，导管伸入试管，。⑤：加热药品，先使试管（），后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。⑥：收集气体。排水法收集集气瓶装满水倒扣在水中，导管略伸进集气瓶口，当时开始收集（因为，会使得收集的氧气不纯）；当，氧气，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。向上排空气法收集集气瓶正放在桌面上，（），验满时，将，若复燃，则氧气已收集满。⑦：先将导管移出水面⑧：再停止加热实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯，。3.检验和验满：，若，说明是；：，若，证明。多功能瓶在出气口验满。考点10催化剂1.概念：在化学反应中能其他物质的，但和在反应前后的物质。2.特点：一变（改变反应速率，）；两不变（质量、化学性质不变）理解：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不算是反应物也不是生成物（写在反应条件上）③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种证明某物质是催化剂：①：同时满足即为催化剂同时满足即为催化剂②：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；③：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。拓展：影响某反应的反应速率的因素、、、、、等等。考点11实验室制取气体装置发生装置（考虑反应物状态和反应条件）收集装置（气体的密度和溶解度）固体加热型反应物是固体反应需要加热固液常温型反应物是固体和液体，反应不加热排水集气法适合溶解性小，不与水反应的气体向上排空气法适合密度大于空气的气体向下排空气法适合密度小于空气的气体高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气过氧化氢制氧气气体从短管进集气瓶，水从长管排出气体从长管进集气瓶，空气从短管排出气体从短管进集气瓶，空气从长管排出考点12化学反应的分类基本反应类型①：。（“多变一”）②：。（“一变多”）非基本反应类型：氧化反应：物质与发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）。3.（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），。考点13与氧气相关的物质转化关系第3单元物质构成的奥秘考点1物质由微观粒子构成物质的宏观组成和微观构成关系构成物质的微粒有：分子、原子、离子。构成物质的微粒有：分子、原子、离子。大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。考点2微粒的性质1.微粒（如分子）的性质（1），。（2）。①特征：，，。②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。③实验：分子运动实验的证明资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。解释实验3中A烧杯变红原因：。（3）①分子间间隔大小，，。解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。②分子间间隔受温度和压强的影响A.，，，。解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热。）B.，，，。解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：，物质体积的变化），。氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。考点3分子可以分为原子分子①概念：，。②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是。分子的构成①有些分子是由同种原子构成的大多数分子是由两种或两种以上原子构成的化学变化的实质：，。例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：4.原子：。考点4微观角度认识物质的组成和变化实质以分子为例宏观微观纯净物如：氧气氧气中只含有氧分子一种分子混合物如：空气空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等物理变化没有新物质生成的变化如：水的三态变化，水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变化学变化如：过氧化氢分解，，过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子考点5分子和原子的比较分子原子相同点1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同不同点由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相互关系分子可以分成原子，原子可以构成分子本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大考点6原子的结构1.原子的构成原子中，原子核位于原子中心，，。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，（如氢原子无中子）。原子核带电，（即）与（数值上等于核外电子数），，所以原子。原子中的等量关系：==卢瑟福α粒子散射实验的解释一束带正电的α粒子轰击金箔：大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小

。一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。考点7原子核外电子排布1.核外电子排布规律（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。（2），。（）（）（3）原子结构示意图（4）原子结构排布规律：；除稀有气体外，。2.原子结构和元素的化学性质关系，。注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。考点8离子1.定义：。2.形成过程：：3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程。。需要掌握的离子符号氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+5.离子符号的意义：6.原子和离子的区别和联系考点9相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。“相对原子质量”是一个，单位为“1”，。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：≈+考点10元素1.定义：()。2.元素理解：（1）；。（2）。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）（3）。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（4），，，。辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。3.元素的含量分布地壳中前五位：、、、、；生物体内前五位：、、、、。4.元素符号的意义宏观：微观：。（3）特殊：，。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。（4），：。如：5O：表示5个氧原子；3Ne：3个氖原子。5.元素与原子的比较考点11元素周期表1.发现了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。===3.元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个（），每一个纵行叫一个（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（）。排列规律：每周期依次为、、（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：第4单元自然界的水考点1水资源现状1.地球表面被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39×1018m3，但供人类利用的淡水小于1%。全球海水、陆地水储量比2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。3.我国水资源的状况分布不均，人均量少。4.当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。考点2水资源保护1.爱护水资源的途径：，（1）节约用水节约用水即提高水的利用效益。生活中提倡，使用节水型器具；农业中；工业中应用新技术新工艺。（2）防止污染①水污染：。②水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。③防止水体污染：工业上：应用、减少污染物的产生，对污染的水体；农业上：，提倡使用；生活上：，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。考点3水的净化1.水纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。2.自来水厂净水过程明矾的作用：，。3.净化水的常用方法、、、沉淀、过滤和吸附、蒸馏是工业中常用的方法，也是在化学实验中的常用方法。沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。（2）过滤：①适用范围：用于②操作注意事项：“”③仪器和用品：玻璃仪器（、、）、铁架台、用品（）④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损⑤过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。水下进上出充分过滤吸附小卵石、石英砂、活性炭不能交换位置水下进上出充分过滤吸附小卵石、石英砂、活性炭不能交换位置吸附：常用的吸附剂（有的结构，具有）；除去水中的难溶性杂质、吸附等可溶性杂质。（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）（4）蒸馏：利用将液体分离的方法；。得到的水是纯净物。沸石（碎瓷片）的作用：；冷凝管中水下进上出：；弃去最先得到的蒸馏水：装置。简易装置的长导管相当于冷凝管：充分冷却水蒸气。（5）各种净化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀√过滤√吸附√√蒸馏√√√水的净化效果的是：、、、（均为方法），其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。考点4硬水和软水定义：；。鉴别方法：加入等量的，。3.硬水软化的方法：实验室——、生活中——4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。考点5氢气1.氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，于水，比空气的。（、）（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小）2.氢气的化学性质：可燃性注意事项：不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%。因此点燃前必须（如图所示操作）。若发出（此时点燃较危险）；。考点6水的电解水的电解实验分析简记：或者（）实验装置实验步骤实验现象现象分析1.接通电源两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积2倍相同条件下，负极产生气体较快较多2.用分别检验两极气体端气体让小木条燃烧，端气体能燃烧，产生正极端气体具有助燃性负极端气体具有可燃性实验结论反应表达式注意事项水通电生成氢气和氧气，说明文字表达式：符号表达式：电源选择；水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的：反思交流气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有什么性质？实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2的原因？3.本实验得到的气体体积比和质量比图像2.微观理解水的电解，考点7物质的分类单质：。化合物：。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）氧化物：，。（注：含氧化合物包含氧化物。）物质的分类：考点8化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义：如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。3.化学式的书写：单质化学式书写注意：1.除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。2.特殊化学式：臭氧O3。化合物化学式的书写注意：①当组成元素原子个数比是1时，“1”要省略不写；②化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；③由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。考点9化合价1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：2；硫酸钠：2SO43.小结各种数字的含义：4.元素化合价与离子的关系：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：Mg2＋与5.化合价的规则：。6.常见元素、原子团的化合价；；；；；；；；；；；；。附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）-1价：硝酸根：NO3氢氧根：OH-2价：碳酸根：CO3硫酸根：SO4-3价：磷酸根：PO4+1价：铵根：NH4附：必须背熟的离子符号阳离子：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋阴离子：Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－考点10化学式的写法和读法金属+非金属写法：金属靠前，非金属靠后读法：“某化某”，一般不读出角标，读出金属的不同价态特殊：MnO2——二氧化锰Fe3O4——四氧化三铁非金属+非金属写法：一般显正价元素在前，一般显负价的元素在后读法：“某化某”，角标≥2才读，含氧元素角标为“1”也要读（CO：一氧化碳）特殊：H2O——水H2O2——过氧化氢NH3——氨气CH4——甲烷含原子团的化合物写法：正价前，负价后，原子团超过1个时要打括号，在括号外右下角写上原子团的个数角标读法：都不读角标分类：①氢元素+酸根——读“某酸”HNO3——硝酸H2CO3——碳酸H2SO4——硫酸H3PO4——磷酸特殊：盐酸的主要成分氯化氢——HCl②金属+酸根酸根/金属NaKMgCaFeAlNO3NaNO3KNO3Mg(NO3)2Ca(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Al(NO3)3硝酸钠硝酸钾硝酸镁硝酸钙硝酸亚铁硝酸铁硝酸铝CO3Na2CO3K2CO3MgCO3CaCO3FeCO3Fe2(CO3)3Al2(CO3)3碳酸钠碳酸钾碳酸镁碳酸钙碳酸亚铁碳酸铁碳酸铝SO4Na2SO4K2SO4MgSO4CaSO4FeSO4Fe2(SO4)3Al2(CO3)3硫酸钠硫酸钾硫酸镁硫酸钙硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝读法：某酸某，+2价的铁元素读作亚铁，+3价的铁元素读作铁。③金属+氢氧根读作：“氢氧化某”NaOH——氢氧化钠KOH——氢氧化钾Fe(OH)2——氢氧化亚铁Fe(OH)3——氢氧化铁④铵根+其他元素/原子团读作：某化铵或某酸铵NH4Cl——氯化铵NH4NO3——硝酸铵(NH4)2SO4——硫酸铵特殊：NH3·H2O——氨水考点11化学式计算有关化学式的计算以AmBn为例1.相对分子质量（Ar）的计算2.各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比＝[]3.元素质量分数①×100%A%=eq\f(Ar(A)×m,Ar(A)×m+Ar(B)×n)×100%②③例：以水为例计算H-1O-16①H2O的相对分子质量：1×2＋16×1=18；②H2O中氢元素和氧元素的原子个数比：2:1③H2O中氢元素和氧元素的质量比为：(1×2):(16×1)=2:32=1:16④H2O中氢元素的质量分数：(1×2)÷18=11.1%⑤18g水中含有的氧元素质量：18g×[(1×2)÷18]×100%=2g⑥多少克水中含有2g氢元素：2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g第5单元化学方程式同步知识必备考点1质量守恒定律的理解1.质量守恒定律：，。注意：（1）适用范围：所有（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的、等不要忽略。2.微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。归纳化学变化前后变与不变：3.质量守恒定律的应用（1）求某种反应物或生成物的质量。（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）（3）推断反应物是否全部参加了反应。（4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因点燃点燃实验1红磷燃烧P+O2→P2O5实验装置实验现象红磷燃烧，产生大量，放出大量的热，气球，待装置冷却后，气球。反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，。实验分析气球变化的原因？结论：气球先胀大是因为，后缩小是因为；气球的作用是什么？红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。实验2:铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu实验装置步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况实验现象反应前后，物质的总质量不变，。实验3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项实验方案实验步骤：1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀盐酸放入烧杯称量总质量m1。2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反应。3.实验完成，称量m2。实验步骤：1.称量砂纸打磨镁条和石棉网质量m1。2.在石棉网上方点燃镁条。3.实验完成，称量m2。实验现象白色粉末溶解，有。天平。产生白色固体(还有少量产生)，点燃天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。点燃反应原理Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2Mg+O2→MgO实验分析由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m2﹥m1。但是在实际反应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气体质量，m1<m2，若相等，m1=m2，若逸散质量大于增加的气体质量，m1>m2。实验结论。有参加或生成（或者有、状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，必须在容器里进行。考点3化学方程的意义考点4化学方程的书写书写步骤——左写反应物，右写生成物，中间连短线；——配平；使反应前后各原子总数相等；——短线改等号；——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；——标出生成物中气体与沉淀（：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。考点5化学方程的配平方法1.步骤：找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O32.步骤：从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H23.这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。步骤：找出在化学反应中出现次数最多的元素；从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO24.此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。步骤：先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分母，使配平后的化学计量数为整数。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：C2H5OH+O2——CO2+H2O5.找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平.考点6根据化学方程计算1.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。2.计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是。②由于方程式中各物质是纯净物，因此。③单位必须。3.书写板书格式4.常见错误注意事项5.计算中常用的关系式：（1）（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）变形：（4）第6单元碳和碳的氧化物考点1金刚石、石墨和C601.碳单质的物理性质比较碳单质石墨C构成金刚石C构成C60C60构成微观结构物理性质的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，耐高温，质地较，有，有良好的。无色透明的、正八面体形状的固体。。用途作电极或电刷、石墨炸弹、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂制装饰品(钻石)、制钻头、、玻璃用于、、材料科学等领域性质差异金刚石和石墨的原因：*C60中的60是指：60。*。（如O2和O3混合；红磷和白磷混合等）*。石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素组成的不同单质，该转化是化学变化。现象：红墨水褪色现象：红墨水褪色考点2无定形碳，。1.无定形碳分类=1\*GB3①木炭和活性炭：有结构，具有，可吸附等。②木炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作等。③活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具中过滤毒气，制糖工业中，用于净水器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。=4\*GB3④焦炭：用于。⑤炭黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。（碳和炭的区别：“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质）考点3碳单质的化学性质碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。1.（原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失）用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。2.（作燃料）反应物氧气充足，碳完全燃烧氧气不足，碳不完全燃烧C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO质量比3：83：4结论应用证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：3.木炭还原氧化铜实验装置实验现象实验结论=1\*GB3①黑色粉末逐渐变成；=2\*GB3②澄清石灰水。生成了红色的铜和二氧化碳；化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑实验分析=1\*GB3①木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因：防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。=2\*GB3②火焰加金属网罩的目的：。=3\*GB3③实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：。=4\*GB3④待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：。⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应，考点4氧化还原反应高温1.碳还原金属氧化物（用于工业冶炼金属）高温碳+某些金属氧化物金属单质+CO2↑2.氧化还反应分析CuOCuO失去氧元素，有氧化性，是氧化剂，被还原，发生还原反应CC夺取氧元素，有还原性，是还原剂，被氧化，发生氧化反应：。：。：在反应中的物质，具有氧化性，如CuO；：在反应中的物质，具有还原性，如C、CO、H2等；3.碳与二氧化碳反应：C+CO22CO（吸热反应）4.补充：置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。考点5二氧化碳制取的研究工业制二氧化碳煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑（石灰石、大理石主要成分为碳酸钙CaCO3；氧化钙CaO俗称生石灰；氢氧化钙Ca(OH)2俗称熟石灰）2.实验室制二氧化碳：（1）药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）（2）反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑①为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？，。②为什么不用浓盐酸？，。③为什么不用稀硫酸？4，阻碍反应的进一步进行。：将制得的气体，则证明是二氧化碳。：用，证明二氧化碳气体已经收集满。考点6气体制取的一般思路发生装置选择依据：；固固加热型固液常温型高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳试管口略向下倾斜适合制取少量气体适合制取大量气体长颈漏斗可随时添加液体药品，注意下端管口液封分液漏斗可控制加入液体的速率，从而控制反应速率注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率补充改进装置：块状大理石和稀盐酸制二氧化碳的装置改进，，。开始：打开弹簧夹，液体从长颈漏斗流下，淹没过石灰石，反应开始；开始：打开弹簧夹开始：打开弹簧夹，液体淹没固体开始：将布袋子浸入溶液中开始：将试管浸入液体中停止：夹紧弹簧夹，液体由于气体压强回流回长颈漏斗，液体液面低于隔板固液分离，反应停止停止：关闭弹簧夹停止：关闭弹簧夹，液体压入左侧停止：提起布袋子离开液面停止：提起试管离开液面收集装置选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断）排水集气法向上排空气法向下排空气法适合气体溶解度小不与水反应的气体适合密度比空气大不与空气反应的气体适合密度比空气小不与空气反应的气体注意事项：导管口出现的气泡时开始收集；时气体收集满注意事项：导管，以保证。注意事项：导管，以保证。①所有气体从短管进②V排出的水=V气体为，水面放一层隔绝二者；集气瓶上端若有空气，不影响收集的气体的体积数据，但是要影响手机的气体的纯度气体进入集气瓶后出现在装置下端气体进入集气瓶后出现在装置上端考点7二氧化碳性质1.物理性质：无色，无味的气体，，，高压低温下可得固态二氧化碳（）2.证明二氧化碳的密度大于空气实验现象将O2倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中，。将水倒入装满O2的软塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶。分析：二氧化碳溶于水使瓶内气压变小，大气压使瓶子变瘪。化学性质：①二氧化碳；②；物理性质：密度比空气的。物理性质：二氧化碳生活小贴士：因为二氧化碳密度大于空气，且不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做。3.证明二氧化碳与水反应（资料：）实验操作=1\*GB3①干燥的石蕊小花上喷稀醋酸=2\*GB3②干燥的石蕊小花上喷水=3\*GB3③把干燥的小花放进O2气体中=4\*GB3④把用水湿润的石蕊小花放入O2气体=5\*GB3⑤取出实验=4\*GB3④取出用吹风机烘干现象分析稀醋酸能使石蕊变红水不能使石蕊变红二氧化碳不能使石蕊变红二氧化碳与水反应生成使石蕊变红碳酸不稳定分解结论CO2不显酸性，CO2与水反应生成了酸性物质使紫色石蕊试液变成红色化学方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成二氧化碳和水化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑证明二氧化碳与澄清石灰水反应操作：将二氧化碳通入澄清石灰水；现象：澄清石灰水变浑浊：化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳气体）考点8二氧化碳的用途O2的用途依据的性质=1\*GB3①干冰（固体二氧化碳）作，用于食品冷藏、制造舞台雾景、。干冰（物理变化）=2\*GB3②灭火①二氧化碳不能燃烧，②不支持燃烧，③密度比空气的大=3\*GB3③（气肥），可以增大农作物的产量CO2是，能促进光合作用=4\*GB3④制汽水饮料（碳酸饮料）CO2；且=5\*GB3⑤化工原料，制纯碱、尿素等能与多种物质反应考点9自然界碳氧循环自然界的二氧化碳循环产生二氧化碳：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等消耗二氧化碳：植物的光合作用吸收二氧化碳并放出氧气，海水吸收二氧化碳。2.温室效应（1）温室效应加剧产生的原因：大气中等温室气体增多；森林因为天灾和人类的乱砍滥伐，导致CO2的消耗减少，引起全球气候变暧；（2）危害：全球气候变暖、两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化、农业减产等；引起暴雨、洪水等灾害，极端气候事件发生的频率和强度增加；影响自然生态系统，改变生物多样性。（3）防治措施：减少使用化石燃料；开发清洁能源(如核能、太阳能、风能、地热能等)；植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。提倡低碳生活：“低碳”生活中的“低碳”就是较低的排放。考点10一氧化碳1.产生：①碳的不完全燃烧，化学方程式2C+O2点燃2CO；②含CO的燃料泄漏。2.中毒生理过程：CO极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力是氧气的200～300倍，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。处理方法：①万一CO中毒了，怎么急救？轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的立即送医院医治。②万一煤气泄漏，怎么处理？及时关闭阀门，开窗通风。③冬天用煤火取暖时，应该注意什么？一定要装烟囱，并注意开窗通风，防止中毒。④用煤炭取暖时，火炉上放一盆水，可以预防中毒吗？不能，因为。⑤煤气罐中掺有微量具有，为什么？便于。⑥检查煤气泄漏的时候怎么检漏？用检验，有气泡产生说明漏气了。3.可燃性①纯净的CO安静的燃烧，产生，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变。②燃烧的化学方程式：2CO+O2点燃2CO2澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③用途：作燃料。注意点燃前先检验气体的纯度（）。煤炉底部：C+O2点燃CO2煤炉中部：C+CO2高温2CO煤炉上口：2CO+O2点燃2CO24.还原性装置及说明现象及注意事项A处的现象是：黑色粉末逐渐变成。CO+CuO△Cu+CO2B处的现象是：澄清石灰水变。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC处的现象是：气体燃烧，发出。2CO+O22CO2(1)澄清石灰水的目的是(2)右侧酒精灯的作用是点燃尾气，其它尾气处理的方法=1\*GB3①用气球收集尾气(图A)=2\*GB3②用排水法收集尾气(图B)=3\*GB3③换一个长的导管伸到玻璃管下火焰处将尾气燃烧(图C)【注意】=1\*GB3①先通一氧化碳后加热的原因是：。=2\*GB3②实验结束后先停止加热继续通入CO至玻璃管冷却的原因是防止热的铜遇到空气又被氧化。ABCABC在CO+CuO△Cu+CO2中，CO，CO具有，作，用途：。★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。考点11气体的鉴别和除杂鉴别：二氧化碳和一氧化碳鉴别方法现象及结论通入澄清石灰水能使澄清石灰水变浑浊的是CO2，无明显现象的是CO分别点燃在空气中能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2通入紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变红的是CO2，无明显现象的是CO还原金属氧化铜通入灼热的氧化铜中，使黑色粉末变红的是CO，没有明显现象的是CO22.除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。CO【CO2】通入足量的石灰水（或氢氧化钠溶液）吸收Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2【CO】通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO【CaCO3】只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑实验室制取二氧化碳气体除杂和净化盐酸具有挥发性，故制得的CO2气体中可能混有少量的HCl气体，一般可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体。气体经过饱和碳酸氢钠溶液后，会有水蒸气混入，浓硫酸有吸水性，可用浓硫酸除去水蒸气，进行干燥。考点12碳和碳的氧化物转化关系①C→CO：2C＋O22COC＋CO22CO②CO2→CO：C＋CO22CO③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO2④C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O33CO2↑＋4Fe⑤CO2→H2CO3:CO2＋H2OH2CO3⑥H2CO3→CO2：H2CO3CO2↑＋H2O⑦CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O⑧CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CO2↑＋CaO⑨（不要求会写）第7单元燃料及其利用考点1燃烧1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种、。2.注意：(1)发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光(2)广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2+Cl22HCl②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg+CO22MgO+C3.着火点：。着火点是，一般不改变。考点2燃烧的饿条件探究燃烧的条件实验白磷着火点：40oC；红磷着火点：240oC；铜片上的白磷燃烧，产生，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。通氧气后，水中的白磷在水下燃烧通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件：①；②；③。实验分析：铜片的作用：导热、放置药品；热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量【改进实验方案】改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。现象：试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管中的红磷和水中白磷不燃烧。。大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，污染空气。燃烧条件对比实验实验现象结论考点3灭火的原理和方法1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；①；如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；②2；如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；③；如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；2.其它应用：A.生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B.室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C.用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。D.电器着火，先应切断电源，再灭火。拓展：煽风点火、风助火威——为燃烧提供充足的氧气（空气）火上浇油、抱薪救火——增加可燃物钻木取火——使温度达到可燃物的着火点釜底抽薪——清除可燃物杯水车薪——水太少了，不能使温度降至可燃物着火点以下考点4灭火器及原理有关反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出混有二氧化碳的液体，有降温和隔绝空气的作用。灭火器灭火原理适用范围干粉灭火器隔绝空气扑灭一般的失火外，还可以等燃烧引起的失火（电器着火，先断电再灭火）二氧化碳灭火器降温；隔绝空气扑灭等物的失火（）水基型灭火器隔绝空气扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火考点5爆炸1.爆炸可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉爆炸）2.爆炸极限可燃性气体或粉尘等在空气中达到一定含量时，遇到明火会发生爆炸，这个能发生爆炸的含量范围。可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要，以防止发生爆炸。3.防爆注意事项（1）油库、面粉加工厂门口贴有“”的标志。（2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。（不能用火种照明；不用用电设备，如不在