专题04  物质的检验、鉴别与提纯（解析版）

专题04物质的检验、鉴别与提纯►题型一常见物质和离子的检验►题型二只用一种试剂鉴别►题型三不用其他试剂鉴别►题型四固体混合物中成分的确定►题型五溶液和固体中杂质的除去►题型六结晶法分离提纯物质►题型七气体的检验、鉴别和除杂►题型八生活中常见物品的鉴别►题型一常见物质和离子的检验【真题1】（2022·江苏连云港）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质【答案】D【分析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。【详解】故选D。【真题2】（2022·江苏宿迁）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应

②CuSO4溶液和NaOH溶液反应（1）写出实验①发生反应的化学方程式：。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为同学的猜想一定不正确。你的猜想是。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量溶液无明显现象小亮猜想不正确取少量滤液于试管中，滴加适量BaC12溶液你的猜想成立【答案】Cu2+/铜离子中小明NaCl、Na2SO4Na2CO3或Na2SO4或含可溶性杂质或或的可溶性物质有白色沉淀生成【详解】（1）实验①发生反应是硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，则该反应的化学方程式；（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，含有铜离子的溶液为蓝色；酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液能使紫色石蕊溶液不变色以及碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性；（3）交流讨论:从物质共存的角度分析，小明的猜想不成立，原因氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；当硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则由此我认为的猜想是氯化钠和硫酸钠；设计实验:小亮的猜想为氯化钠和氯化钡，检验溶液中是否有氯化钡，可以滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，若观察到白色沉淀，则小亮猜想成立，若无白色沉淀，则小亮猜想不成立，当滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡，小亮的猜想不成立；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，滴加氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生。检验是依据物质和离子的性质，选择特征反应，产生明显的实验现象，如产生气泡，生成沉淀，有颜色变化等。试剂实验进行检验，一定要取样。【变式1-1】（2023泰州二模）下列设计的实验方案能达到目的的是选项物质目的实验方案ACaCO3和无水CuSO4粉末鉴别分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象B待测溶液中是否含SO42-检验取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生CNaCl和CaCl2的混合溶液分离取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤DCO2中混有少量CO除杂将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管A．A B．B C．C D．D【答案】AD【详解】A、分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，不溶解的是碳酸钙粉末，遇水变蓝的是无水硫酸铜粉末，可以鉴别，故选项A正确；B、取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不能说明待测溶液中含有硫酸根，也可能含有碳酸根离子，故选项B错误；C、取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，过滤，无法分离NaCl和CaCl2的混合溶液，故选项C错误；D、将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以除去CO2中混有少量CO，故选项D正确；故选：AD。【变式1-2】（2023南通二模）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验试剂或方法A鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞试液，观察是否变红B检验溶液中是否含有硫酸取样，加入氢氧化钡溶液，观察现象C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥A．A B．B C．C D．D【答案】CD【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；B、氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可溶性碳酸盐如碳酸钠也能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，因此用氢氧化钡溶液无法检验溶液中是否含有硫酸，故选项不能达到实验目的；C、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。故选CD。【变式1-3】（2021·江苏宿迁）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、猜想一：只有NaCl

猜想二：猜想三：NaCl和HCl猜想四：NaCl、NaOH和HCl乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是，理由是。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加K2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH<7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误；①实验操作中的错误是。②实验方案中也有一个错误，错误的原因是。【答案】NaCl和NaOH猜想四NaOH和HCl在溶液中不能共存无沉淀生成(或无明显现象)产生气泡三pH试纸直接伸入待测溶液中AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl【详解】猜想与假设：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：NaCl，如果氢氧化钠过量，则溶质为：NaOH、NaCl，如果稀盐酸过量，则溶质为：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；实验探究：（1）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；（2）结论为：溶液中有HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；得到结论：溶液pH＜7，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含HCl，故溶质为：NaCl、HCl，故猜想三成立；评价反思：①测定溶液的pH，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的错误是：pH试纸直接伸入待测溶液中；②硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有HCl。►题型二只用一种试剂鉴别【真题3】（2023·江苏镇江）下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CH4鉴别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象BNaOH溶液中混有Na2CO3除杂加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤CNa2CO3溶液中是否含有Na2SO4检验取样，滴加BaCl2溶液，观察现象DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分离先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、H2、CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，现象相同，不能鉴别，不符合题意；B、加入适量的CaCl2溶液，振荡，Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；C、碳酸钠、硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡白色沉淀、硫酸钡白色沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合题意；D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌，滤液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，滤渣中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，符合题意。故选D。【真题4】（2021·江苏盐城）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的MgCl2滴加适量Ba（OH）2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误。B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误。C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，C正确。D、分离Cu粉和Fe粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，加入稀硫酸铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意，D错误。故选：C。鉴别依据的是现象，只用一种试剂鉴别时，必须出现明显不同的实验现象，如产生气体、生成沉淀、改变颜色等，同时需注意无明显现象且能发生的反应。若多种物质同时鉴别，则只能有一种无明显现象。【变式2-1】（2023南通二模）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验试剂或方法A鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞试液，观察是否变红B检验溶液中是否含有硫酸取样，加入氢氧化钡溶液，观察现象C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥A．A B．B C．C D．D【答案】CD【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；B、氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可溶性碳酸盐如碳酸钠也能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，因此用氢氧化钡溶液无法检验溶液中是否含有硫酸，故选项不能达到实验目的；C、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。故选CD。【变式2-2】（2023连云港一模）下列实验中利用提供的方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别石灰水和氢氧化钠溶液取样后分别滴加酚酞试液B鉴别氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)取样后分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味C除去氮气中混有的少量一氧化碳通过足量的灼热氧化铜D收集氧气时，检验集气瓶是否集满将带火星的木条插入集气瓶内A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故不能达到目的；B、铵盐与熟石灰反应产生氨气，氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)分别加入少量熟石灰粉末并研磨，闻气味，氯化铵会产生氨味，氯化钾不会，故能达到目的；C、混有的少量一氧化碳的氮气，通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，使氮气中混入了新的杂质，故不能达到目的；D、收集氧气时，检验集气瓶是否集满，应将带火星的木条插入集气瓶口，故不能达到目的。故选B。►题型三不用其他试剂鉴别【真题5】（2023·江苏镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HClB．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl【答案】B【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液溶液，无明显变化的是盐酸，不加其它试剂可以鉴别，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和二次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，正确；C、组内四种溶液两两混合时，与其它三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，一次生成白色沉淀、一次生成气体的是Na2CO3溶液，一次生成白色沉淀的是K2SO4溶液，一次生成气体的是HNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，错误；D、组内四种溶液两两混合时，与其它三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是MgSO4溶液，一次生成白色沉淀的是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，无明显现象的是HCl溶液，再分别向一次生成白色沉淀的两组实验所得的沉淀中滴加HCl溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba（NO3）2溶液，白色沉淀消失的原溶液是NaOH溶液，不加其它试剂可以鉴别，错误。故选B。【真题6】（2022·江苏镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3【答案】A【详解】A.FeCl3溶液显黄色，将FeCl3分别加入其余三种试剂，FeCl3能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，则产生红棕色沉淀的是氢氧化钾，则将氢氧化钾加入剩余的两种试剂中，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钾与氯化钠不反应，则产生白色沉淀的是氯化镁，无明显现象的是氯化钠，该选项正确；B.将四种试剂两两混合，氯化钡与碳酸钠、硫酸钾都能生成白色沉淀，不能与硝酸钾反应，则能鉴别出氯化钡和硝酸钾，但是不确定碳酸钠和硫酸钾，该选项不正确；C.将四种试剂两两混合，硝酸银与氯化钙、氯化钾均能生成白色沉淀，不能与稀硝酸反应，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不确定氯化钙和氯化钾，该选项不正确；D.将四种试剂两两混合，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与氯化氢、稀硝酸均能反应生成二氧化碳气体，则能鉴别碳酸钠和硝酸钙，但不确定盐酸和硝酸，该选项不正确，故选A。解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。【变式3-1】（2023镇江二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．稀HCl、AgNO3、Na2CO3、稀HNO3B．Na2CO3、BaCl2、稀H2SO4、K2CO3C．MgCl2、KNO3、NaCl、Ca（OH）2D．FeCl3、K2SO4、NaOH、Ba（NO3）2【答案】A【详解】A、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是稀盐酸，产生两次沉淀的是硝酸银，产生两次气泡，一次沉淀的是碳酸钠，产生一次气泡的是稀硝酸，可以区分，符合题意；B、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是碳酸钠、碳酸钾；产生三次沉淀的是氯化钡；产生两次气泡、一次沉淀的是稀硫酸，无法区分碳酸钠和碳酸钾，不符合题意；C、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是氯化镁、氢氧化钙，均无明显现象的是氯化钠和硝酸钾，无法继续区分，不符合题意；D、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，无法区分硫酸钾和硝酸钡，不符合题意。故选A。【变式3-2】（2021·江苏镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A．CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KClB．FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3C．AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3D．MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3【答案】B【详解】A、CuSO4溶液为蓝色，首先鉴别出来，能与CuSO4反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，剩下的两种物质能与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀的是Na2SO4，剩余的是氯化钾，可以鉴别，故A不符合题意；B、FeCl3溶液为黄色，首先鉴别出来，另三种试剂中只有NaOH能与之反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，而BaCl2、KNO3无法鉴别，故B符合题意；C、试剂间相互滴加，能产生两次沉淀的是硝酸银，能产生一次沉淀、两次气泡的是碳酸钠，能产生一次沉淀，一次气泡的是稀盐酸，能产生一次气泡的是硝酸，能鉴别，故C不符合题意；D、试剂间相互滴加，能与两种物质都生成白色沉淀的是MgSO4，不能生成沉淀的是HNO3，将过量的HNO3加入生成沉淀的两种试管中，沉淀完全溶解的是KOH与MgSO4反应的产物，沉淀不完全溶解的是Ba（OH）2与MgSO4反应的产物，可以鉴别，故D不符合题意。故选：B。►题型四固体混合物中成分的确定【真题7】（2023·江苏镇江）现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、NaCl中的一种或几种，现做如下实验。(1)取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含。(2)另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含。(3)向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B．取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含，写出部分固体溶解反应的化学方程式：。(4)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含。【答案】(1)NH4HCO3/碳酸氢铵(2)碳酸钡、氯化铁（或BaCO3、FeCl3）(3)硫酸钠、碳酸钠（或Na2SO4、Na2CO3）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑(4)NaCl/氯化钠【详解】（1）取适量的固体微热，无氨味，因为NH4HCO3受热分解生成氨气、水和二氧化碳，则原固体中一定不含：碳酸氢铵（或NH4HCO3）；（2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，因为BaCO3难溶于水，FeCl3溶液呈黄色，则原固体中一定不含：碳酸钡、氯化铁（或BaCO3、FeCl3）；（3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B．取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，因为Na2SO4和Ba（NO3）2反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成溶于酸的BaCO3沉淀，则原固体中一定含：硫酸钠、碳酸钠（或Na2SO4、Na2CO3）；部分固体溶解的反应是BaCO3和HNO3反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（4）取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，因为NaCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，而实验过程中没有引入氯离子，则原固体中一定含：氯化钠（或NaCl）。【真题8】（2022·江苏镇江）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。(1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含。(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含。(3)取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式。(4)取少量滤液B，滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。【答案】(1)硫酸铵/(NH4)2SO4(2)氢氧化钡/Ba(OH)2(3)硫酸钠/Na2SO4(4)不一定【详解】（1）铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵；（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡；（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡；步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；（4）取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。此类题一般是用文字表述实验过程，解题思路是：按照实验步骤，根据物质或离子的性质，逐步推断相关物质或离子是否一定存在。【变式4-1】（2021·江苏宿迁）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有。(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有，一定不含有。(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？(填“是”或“否”)。(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有。(5)以上实验不能确定的物质是。【答案】CuSO4Na2CO3、BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl【详解】（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：否；（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。【变式4-2】（2021·江苏镇江）现有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Cu（NO3）2、KOH、BaCl2、Mg（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有。(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有；继续加入稀盐酸，固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含有，一定不含有。(3)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有。【答案】(1)Cu（NO3）2(2)Na2CO3BaCl2Na2SO4、Mg（NO3）2(3)KOH【详解】（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，铜离子的在溶液中为蓝色、氢氧化铜沉淀为蓝色，所以原固体中一定不含有Cu（NO3）2；（2）向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，说明固体A中一定含有碳酸钡、碳酸镁中的一种或两种，所以样品中一定含有碳酸钠（化学式Na2CO3）。继续加入稀盐酸，固体全部溶解，所以固体A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明溶液中不含镁离子，所以样品中一定不含硝酸镁，则一定含有氯化钡。所以固体中一定还有氯化钡（BaCl2），一定不含硫酸钠和硝酸镁（化学式Na2SO4和Mg（NO3）2）。（3）氢氧化钾显碱性，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有氢氧化钾（化学式KOH）。►题型五除杂【真题9】（2023·江苏无锡）下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)选项物质除杂方法A在空气中点燃B加入过量稀盐酸C加足量水溶解、过滤DKCl溶液()加入适量溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；B、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项正确；D、K2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项错误。故选C。【真题10】（2021·江苏南通）下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤B除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤C配制50g质量分数为6%的NaCl溶液向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解D鉴别NaCl溶液和稀盐酸向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体，可加水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶，得到氯化钠固体，不符合题意；B、加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；C、向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解，得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意；D、氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生，无法区分氯化钠和稀盐酸，不符合题意。故选C。【真题11】（2023·江苏泰州）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测【答案】BC【详解】A、打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓盐酸中会发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成小液滴，瓶口有白雾产生，证明浓盐酸具有挥发性，故选项实验方案设计合理；B、稀盐酸和稀硫酸中分别滴加Na2CO3溶液，均可观察有气泡产生，无法区分，故选项实验方案设计不合理；C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；D、盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液，用pH试纸检测，用试纸对比标准比色卡，确定溶液酸碱性，如试纸为碱性，则氢氧化钠过量，溶液内含有氢氧化钠，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，如试纸为酸性，则盐酸过量，溶液内含有氯化氢，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，即可判断溶液内组成，故选项实验方案设计合理。故选BC。除杂不需要取样。除杂的要求是“不增不减易分离”，即：不增加新杂质、不减少主要成分、将杂质转化成易分离的状态。如需除尽杂质，则加入的除杂试剂一定要“过量”。【变式5-1】（2023·南通二模）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验试剂或方法A鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞试液，观察是否变红B检验溶液中是否含有硫酸取样，加入氢氧化钡溶液，观察现象C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥A．A B．B C．C D．D【答案】CD【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；B、氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可溶性碳酸盐如碳酸钠也能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，因此用氢氧化钡溶液无法检验溶液中是否含有硫酸，故选项不能达到实验目的；C、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。故选CD。【变式5-2】（2023·盐城）下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的物质实验方法A检验H2O通过浓硫酸B鉴别CuO和铁粉观察颜色C除杂NaOH溶液[Ca(OH)2]加过量的Na2CO3溶液D分离CaCl2、NaCl混合溶液加适量Na2CO3，过滤后滤渣中加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、水可以使白色的无水硫酸铜粉末变蓝，通常用无水硫酸铜检验水，浓硫酸具有吸水性，通常用浓硫酸吸收水，用浓硫酸不能检验水，故A不能达到实验目的，不符合题意；B、氧化铜与铁粉都是黑色，观察颜色不能区分，故B不能达到实验目的，不符合题意；C、过量的碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的，不符合题意；D、适量的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后的滤液为氯化钠溶液，过滤后的滤渣中加适量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以得到氯化钙溶液，故可以达到分离CaCl2、NaCl混合溶液的目的，故D能达到实验目的，符合题意；故选D。►题型六结晶法分离提纯物质【真题12】（2023扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C．KNO3和NaCl均属于难溶物质D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法【答案】D【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误；C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。故选D。【真题13】（2021·江苏镇江）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯【答案】A【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误；B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确；C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确；D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。故选：A。对溶解度受温度影响较大的物质，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法。对溶解度受温度较小的物质，采用蒸发结晶、趁热过滤的方法。【变式6-1】（2023·江苏镇江·一模）用烧渣(FeO、Fe2O3、SiO2)制备FeSO4溶液的原理如下图，下列说法不正确的是

A．“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率B．“还原”时，过量铁粉只发生化合反应C．若“还原”时使用SO2，发生的反应为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D．所得FeSO4溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeSO4晶体【答案】B【详解】A、“浸取”时可增大硫酸的浓度以提高反应速率，故选项A说法正确；B、“还原”时，过量铁粉不只发生化合反应（硫酸铁和铁反应产生硫酸亚铁），还发生了铁和过量硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气的置换反应，故选项B说法错误；C、若“还原”时使用SO2，发生的反应为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故选项C说法正确；D、所得FeSO4溶液经蒸发浓缩，降温结晶可得到FeSO4晶体，故选项D说法正确；故选：B。【变式6-2】（2023·江苏盐城·模拟预测）下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，观察现象B检验中混有HCl将气体通过紫色石蕊溶液，溶液变红C分离铁粉和碳粉加入足量稀硫酸，蒸发结晶D提纯含少量NaCl的固体加水溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、铜、铁和硫酸锌都不反应，能得出锌的金属活动性大于铜和铁，无法比较出铜和铁的金属活动性顺序，故A错误；B、将气体通过紫色石蕊溶液，溶液变红，无法检验CO2中混有HCl，因为二氧化碳与水反应产生的碳酸也能使石蕊变红，故B错误；C、铁可以和稀硫酸反应，碳粉不能稀硫酸不反应，加入足量稀硫酸，蒸发结晶得到硫酸亚铁而不是铁粉，所以该方法不能分离铁粉和碳粉，故C错误；D、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，所以采用加水溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥的方法可以提纯含少量NaCl的KNO3固体，故D正确。故选D。►题型七气体的检验、鉴别和除杂【真题14】（2023·江苏扬州）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别CO和O2将两种气体分别通入澄清石灰水B除去粗盐中的CaCl2将粗盐用足量水溶解，过滤C测定溶液的pH将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照D制备O2向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、CO和O2都不能和澄清石灰水反应，将两种气体分别通入澄清石灰水，均无明显现象，无法鉴别CO和O2，故选项A错误；B、氯化钙能溶于水，将粗盐用足量水溶解，过滤，不能除去粗盐中的CaCl2，故选项B错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将湿润的pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，，故选项C错误；D、向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可以制备O2，故选项D正确；故选：D。【真题15】（2023·江苏镇江）用如图装置研究FeC2O4•2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是A．装置②用于检验分解产物中是否有H2OB．装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有COC．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应【答案】C【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，说法正确；B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO，说法正确；C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，说法错误；D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确。故选C。【真题16】（2022·江苏扬州）下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的HCl气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B鉴别氮气和氧气将带火星的木条分别伸入集气瓶C鉴别NaOH和NH4NO3固体分别溶于水，测溶解前后液体温度变化D从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、除去CO2中的HCl气体时，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，虽然HCl和NaOH溶液反应，除去了HCl气体，但CO2也能和NaOH溶液反应，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项A不正确；B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能。鉴别氮气和氧气时，将带火星的木条分别伸入集气瓶，若木条复燃，则是氧气，若木条不复燃，则为氮气，选项B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵晶体溶于水吸热。鉴别NaOH和NH4NO3固体时，将两种物质分别溶于水，测量溶解前后液体温度变化，若温度升高，则为氢氧化钠，若温度下降，则为硝酸铵，选项C正确；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。取KCl与MnO2的混合物，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，即可从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2，选项D正确。故选A。气体的检验依据气体的性质，利用特征反应进行。如检验一氧化碳，利用还原性将其通过灼热的金属氧化物，再检验产物二氧化碳。气体除杂前要先干燥，有污染的气体必须要有尾气处理装置。【变式7-1】（2021·江苏镇江）下列实验操作不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A硬水和软水鉴别取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象BCO2中是否混有SO2检验通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色CNa2CO3中混有NaHCO3除杂将固体加热至质量不再发生变化DCaCl2、NaCl混合溶液分离通入CO2过滤、洗涤，再滤渣中滴加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、取样，分别加适量肥皂水振荡，观察现象，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；B、二氧化硫可以使KMnO4稀溶液褪色，通入KMnO4稀溶液中，能使KMnO4稀溶液褪色，二氧化碳不能，故选项实验操作能达到实验目的；C、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体加热至质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；D、CaCl2、NaCl混合溶液均不能与二氧化碳反应，不能进行分离，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：D。【变式7-2】（2021·江苏常州）下列实验操作中能达到实验目的的是A．鉴别葡萄糖和蛋白质溶液:取样，加入碘水，观察是否变蓝B．除去NaCl固体中的Na2CO3杂质加入过量稀硫酸，蒸发结晶C．分离MnO2和KCl的固体混合物：加水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶D．检验CO2中是否混有HCl通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红【答案】C【详解】A、淀粉遇碘变蓝，葡萄糖和蛋白质遇碘不变色，故A错误；B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可通过加水溶解、过滤、蒸发结晶分离二者，故C正确；D、二氧化碳和氯化氢均会使紫色石蕊试液变红，故D错误。故选C。【变式7-3】（2023·江苏泰州）某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是A．

检验氧气 B．氢气验纯C．

点燃氢气 D．

熄灭酒精灯【答案】D【详解】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且二者体积比为1：2，要检验氧气，则将带火星的木条放在尖嘴口，打开活塞放出气体，若木条复燃，则气体是氧气，操作正确，选项不符合题意；B、氢气验纯的操作：用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,再将拇指移开，若听到轻微的“噗”声，则证明氢气很纯，可以点燃；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，操作正确，选项不符合题意；C、点燃氢气的操作：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，操作正确，选项不符合题意；D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误，选项符合题意。故选：D►题型八生活中常见物品的鉴别【真题17】（2022·江苏南通）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是A．面粉和米粉：碘酒 B．NaOH固体和NH4NO3固体：水C．硬水和软水：肥皂水 D．N2和CO2：澄清石灰水【答案】A【详解】A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，选用试剂错误。B、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，选用试剂正确。C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，选用试剂正确。D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氢氮气，可以鉴别，选用试剂正确。故选：A。【真题18】（2023·江苏镇江）下列实验方法正确的是A．用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖B．用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛C．加热除去NaCl固体中混有的NH4HCO3D．用盐酸除去NaNO3溶液中混有的Na2CO3【答案】C【详解】A、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含单质碘，不能用于鉴别淀粉和葡萄糖，错误；B、蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，错误；C、NH4HCO3在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，错误。故选C。【真题19】（2022·江苏南京）下列叙述不正确的是A．用聚乙烯塑料制食品包装袋 B．甲醛水溶液可用作食品保鲜剂C．汽油可以除去衣服上的油污 D．用燃烧方法区分羊毛衣料和涤纶衣料【答案】B【详解】A、聚乙烯塑料无毒，能用于制食品包装袋，选项正确；B、甲醛有毒，不可用作食品保鲜剂，选项错误；C、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，选项正确；D、羊毛衣料主要成分是蛋白质，涤纶属于合成纤维，燃烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味且燃烧后结成坚硬小球不易压碎的是涤纶，选项正确。故选B。本题型主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【变式8-1】（2023·江苏常州·一模）下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的物质实验方法A检验紫色石蕊试液B除杂（杂质）蒸发结晶C分离和溶解D鉴别蚕丝和棉花灼烧，闻气味A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊变红色，不能检验是否含有氯化氢，该选项不正确；B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，应该用降温结晶的方法除去氯化钠，该选项不正确；C、二氧化锰和氧化铜都是不溶于水的物质，该选项不正确；D、蚕丝富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉花不含有蛋白质，灼烧不产生烧焦羽毛气味，该选项正确。故选：D。【变式8-2】（2022·江苏宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较铜和银金属活动性顺序将金属分别放入稀盐酸中，观察现象B除去KCl溶液中的MgCl2滴加适量NaOH溶液C鉴别羊毛衣物和纯棉布料取样，灼烧闻气味判断D测定空气中氧气含量用木炭代替红磷在空气中燃烧A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.铜和银在金属活动性顺序表中排在氢后面，与稀盐酸都不反应，没有明显现象，无法比较金属活动性顺序，故A错误；B.除去KCl溶液中的MgCl2，滴加适量NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入新的杂质氯化钠，应滴加适量KOH溶液，故B错误；C.鉴别羊毛衣物和纯棉布料，取样，灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛衣物，有烧纸味、燃烧后有灰烬的是纯棉布料，故C正确；D.测定空气中氧气含量，不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧有气体生成，密闭容器内外无法形成压强差，水不会倒流，测定不出空气中氧气含量，故D错误。故选C。1．（2024·江苏泰州·一模）下列实验方案不可行的是A．除去氯化钠固体中混有碳酸钠：加入足量的稀盐酸，蒸发结晶B．检验二氧化碳气体：通入澄清石灰水C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加一定量的水D．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液【答案】D【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发时，氯化氢挥发，最终得到氯化钠，A选项正确；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳，B选项正确；C、溶于水吸热的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，C选项正确；D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此滴加酚酞试液不能判断氢氧化钠溶液是否变质，D选项错误。2．（2024·江苏扬州·一模）下列实验方案设计正确的是A．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异B．比较铜和银的金属活动性强弱：分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸C．检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭D．除去铁粉中的少量铜粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥【答案】A【详解】A、肥皂水能鉴别硬水和软水，若产生泡沫多浮渣少的为软水，若产生泡沫少浮渣多的为硬水，该实验方案正确，符合题意；B、铜和银的金属活动性都排在氢后，都不能与稀盐酸反应，因此分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，两支试管均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，该实验方案不正确，不符合题意；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此应用澄清石灰水检验二氧化碳，而不能用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳，还有氮气等气体，该实验方案不正确，不符合题意；D、铜的金属活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，而铁的金属活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，因此稀盐酸不能除去杂质，反而将原物质除去，不符合除杂原则，该实验方案不正确，不符合题意。故选A。3．（2023·江苏常州·一模）下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的物质实验方法A检验紫色石蕊试液B除杂（杂质）蒸发结晶C分离和溶解D鉴别蚕丝和棉花灼烧，闻气味A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊变红色，不能检验是否含有氯化氢，该选项不正确；B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，应该用降温结晶的方法除去氯化钠，该选项不正确；C、二氧化锰和氧化铜都是不溶于水的物质，该选项不正确；D、蚕丝富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉花不含有蛋白质，灼烧不产生烧焦羽毛气味，该选项正确。故选：D。4．（2024·江苏淮安·一模）物质的分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列说法正确的是选项目的所用试剂或方法A分离KCl和MnO2固体溶解、过滤、洗涤、干燥B除去氨气中水蒸气通过浓硫酸C除去氧化钙中少量的碳酸钙高温煅烧D区分羊毛和蚕丝取样，灼烧，闻气味A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，故分离氯化钾固体中的二氧化锰固体，可以通过加水溶解、过滤，滤渣为二氧化锰固体，通过洗涤、干燥得到纯净的二氧化锰，再将滤液通过蒸发结晶收集氯化钾固体，选项错误；B、氨水与硫酸能发生反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，选项错误；C、高温煅烧碳酸钙会分解成氧化钙和二氧化碳，能除去氧化钙中少量的碳酸钙，选项正确；D、羊毛和蚕丝主要成分都是蛋白质，灼烧都会有烧焦羽毛味，取样，灼烧，闻气味，不能区分，选项错误；故选C。5．（2023·湖北鄂州·中考真题）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别酒精和水闻气味B检验CO中是否含有CO2将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊C除去MnO2中混有的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D分离锌粉和铜粉加足量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、闻气味，可以鉴别酒精和水，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，故选项实验方案能达到目的；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故选项实验方案能达到目的；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故选项实验方案能达到目的；D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故选项实验方案不能达到目的；故选：D。6．（2022·江苏淮安·中考真题）推理是学习和研究化学常用的方法。下列推理合理的是A．碱溶液能使紫色石蕊变蓝，则使紫色石蕊变蓝的都是碱溶液B．石墨和金刚石都含有碳元素，则石墨和金刚石性质完全相同C．灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味D．洗洁精除油污的原理是乳化，则汽油除油污的原理也是乳化【答案】C【详解】A、能使紫色石蕊变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，故A错误；B、石墨和金刚石的化学性质相同，物理性质不同，因为碳原子的排列方式不同，故B错误；C、羊毛中也含有大量的蛋白质，所以灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味，故C正确；D、汽油除油污的原理是溶解，故D错误；故应选C。7．（2023·江苏扬州·二模）化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁强C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性【答案】A【详解】A、海水晒盐的原理是通过在太阳下风吹日晒蒸发水得到食盐晶体，利用的是蒸发结晶，正确；B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为因为金属的活动性，而是在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止进一步被氧化，故错误；C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔离可燃物的灭火原理，错误；D、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，错误；故选A。8．（2023·江苏扬州·二模）下列实验方案能达到目的是选项实验目的实验方案A除去N2中少量O2将气体缓缓通过灼热的木炭粉B鉴别羊毛纤维和合成纤维取样，灼烧闻气味C提纯含少量KNO3的NaCl固体加适量水溶解，降温结晶D检验NaOH的变质程度取样加水溶解，滴加无色酚酞试液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、将气体缓缓通过灼热的木炭粉，木炭和氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分，符合题意；C、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中含有少量硝酸钾，可采取蒸发结晶的方法提纯氯化钠，不符合题意；D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验氢氧化钠的变质程度，不符合题意。故选B。9．（2023·江苏常州一模）下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是A．聚乙烯、聚氯乙烯 B．羊毛线、纯棉线C．面粉、葡萄糖 D．炭粉、二氧化锰【答案】C【分析】本题考查物质的鉴别。【详解】A、聚乙烯燃烧没有味道，聚氯乙烯燃烧且有产生刺激性气味的气体，故A不符合题意；B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，纯棉线灼烧有烧纸的气味，现象不同，可以区分；故B不符合题意；C、面粉和葡萄糖燃烧都会变黑，故C符合题意；D、炭粉燃烧逐渐消失，二氧化锰不会燃烧没有现象，故D不符合题意；故选C。8．（2023·四川达州·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质测定溶液pH是否大于7B分离：铁粉和铜粉的固体混合物加入足量的硝酸银溶液，过滤C除杂：溶液混有少量加入适量的溶液，过滤D鉴别：固体和固体分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，该方案不能达到实验目的；B、铁、铜均能与硝酸银反应，则不是将铁、铜分离，而是将它们除去，该方案不能达到实验目的；C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤能除去硫酸钡沉淀，该方案能达到实验目的；D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合为有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。故选C。10．（2023·江苏镇江·模拟预测）有一种不纯的固体粉末，可能含有、、NaOH、中的一种或几种。为确定含有的杂质，现进行下列实验：(1)取该样品溶于水，得无色溶液，则该固体粉末中一定不含有、。(2)取上述溶液适量，滴加过量的溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，部分沉淀消失并产生气泡。则此固体粉末中一定含有的杂质是。(3)取步骤（2）实验后的滤液，加入酚酞试液，溶液变红，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaOH，你认为此结论是否正确(填“是”或“否”)。(4)对于是否含有NaOH，你认为应对步骤(2)作如何改进(若步骤(3)填“是”，此空不作答)。【答案】(1)CuSO4CaCl2(2)硫酸钠/Na2SO4(3)否(4)将Ba(OH)2溶液换成BaCl2（合理即可）【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，不纯的Na2CO3固体粉末，溶于水得到无色溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无生成沉淀的物质、无不溶于水的物质，则该固体粉末中一定不含有CuSO4、CaCl2。（2）滴加过量的Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸钡，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，则此固体粉末中一定