第四章 生命之源-水【速记清单】-2023-2024学年九年级化学单元精讲·速记·巧练（科粤版・上册）（答案版）

第四章生命之源-水必背知识清单01我们的水资源1.水和用途（1）工业上：用水洗涤、溶解、加热或者冷却物质。（2）农业上：灌溉农田，它的用量占人类消耗淡水总量的2/3以上。（3）生活中：日常用水事例：洗衣服，洗菜，做饭，刷牙等2.节约用水①工业用水重复利用②农业由漫灌为喷灌、滴灌③生活用水a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花等；3.水污染的主要来源（1）工业废渣、废水、废气的任意排放。（2）农业上农药、化肥的不合理使用。（3）生活污水的任意排放。4.水污染的危害（1）污染水质（2）加剧水资源危机（3）影响生态（4）水体富营养化：最显著的特征是水中的氮、磷等营养物质含量过高，水体中藻类大量繁殖，水质恶化。在海洋叫做赤潮；在江河湖泊叫做水华5.防治水体污染（1）工业上：对污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上：合理使用化肥及农药，提倡使用农家肥。（3）生活上：生活污水实现集中处理排放，减少含磷洗涤剂的使用。必背知识清单02水的净化1.自来水的净化城市居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给。（1）絮凝：使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，达到净化水的目的。（2）过滤：可以除去液体中混有的固体杂质。（3）曝气：空气氧化。（4）杀菌：加入氯气（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）。2.过滤法原理：由于过滤所使用的滤纸只能使水分子和溶解在水中的可溶性杂质通过，所以通过过滤除去了水中的不溶性固体杂质。3.蒸发（1）加热并用玻璃棒不断搅拌（目的是使液体均匀受热，防止液体局部过热而液滴飞溅）（2）当蒸发至出现大量固体析出时，停止加热，利用余热使水分蒸干（如果有残留固体表明水中有可溶性杂质；若无固体，表明纯净）。4.蒸馏（水纯化）蒸馏除去水中可溶性杂质、不溶性杂质、微生物。（1）原理：通过蒸馏，把混合物（水）中不同沸点的物质分离出来，进而达到分离和提纯的目的。（2）注意事项①蒸馏烧瓶下面需垫上石棉网，不能用酒精灯直接加热，防止蒸馏烧瓶受热不均炸裂。②蒸馏烧瓶中液体体积不能少于其容积的1/3，也不能多于其容积的2/3。③蒸馏烧瓶内应加入沸石，使蒸馏平稳进行，以防加热时暴沸。④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，这种逆流冷却可以收到最大的冷却效果。5.硬水及其软化（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。（2）鉴别硬水和软水方法：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水中，振荡，若产生的泡沫较多，则是软水；若产生的泡沫较少或不产生泡沫，且有浮渣，则是硬水。（3）硬水的软化：生活中，常常采用煮沸的方法软化硬水；工业上，常常采用蒸馏法、化学法等来软化硬水。必背知识清单03水的组成1.水的物理性质：水是无色、无味的透明液体。在101.3kPa时，水的凝固点为0℃。温度为4℃时，水的密度（1g·cm-3）最大。水分子间的间隔大小为：气态>固态>液态。2.电解水实验：通电源后，可以观察到两电极表面都有气泡产生。（2）一段时间后，观察到两边试管收集到的体积不同，V（正极）：V（负极）=1:2。（3）经检验，与负极相连的试管内气体具有可燃烧的性质，它是氢气；与正极相连的试管内气体具有助燃的性质，它能使带火星的小木条复燃，因此它是氧气。由此可知：水由氢元素和氧元素组成，用文字表达式表示此过程为：水氢气+氧气。从微观角度分析：同温同压下，等体积的不同气体含有相同数目的分子，由氢气与氧气体积比为2:1可知，氢分子与氧分子的个数比为2:1。因此，水的电解过程可以表示为：______________________________（画图完成）；由此可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，即水的化学式为H2O（5）氢气在氧气里燃烧生成水的反应，也推断出水由氢元素和氧元素组成的结论。（6）工业上利用水的电解生产氢气和氧气。氢气可作发射航天器火箭的高能燃料使用。在空间站中，可据此制备氧气，用以保证航天员呼吸的正常供给。必背知识清单04质量守恒定律及应用1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。2.说明(1)质量守恒定律适于所有的化学反应（即物质的化学变化），不能用于解释物理变化。(2)质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积、分子数等守恒.(3)注意正确认识“参加化学反应”的物质，不包括催化剂和未反应的物质的质量，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物；有的物质没有全部参加反应，在利用该定律计算生成物的总质量时，不能将未反应的物质的质量计入反应物的质量总和当中。(4)参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”应当包括固态、液态、气态所有的物质。(5)质量守恒定律中的“守恒”是指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。3.利用原子、分子知识解释质量守恒的原因化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。4.质量守恒定律应用（1）解释化学反应①帮助我们进一步理解化学反应——生成新物质，但不能产生新元素（或原子）。②解释化学反应前后物质的质量变化。（2）确定物质的组成元素根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，所以可通过计算判断参加反应的或反应生成的元素质量。（3）求化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可求化学反应中某物质的化学式。必背知识清单05探究质量守恒定律1.实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。2.实验探究实验1实验2【实验现象】①实验1：产生蓝色沉淀，天平平衡。②实验2：锥形瓶中固体粉末溶解，有气泡产生，气球微鼓起，实验结束后天平平衡。【解释】实验1发生了化学反应，没有气体生成，也没有气体参加反应，故实验后天平平衡；实验2发生了化学反应，且反应在密闭容器中进行，故实验结束后天平平衡。【实验结论】（1）化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以各物质的质量总和相等。必背知识清单06化学方程式书写及应用1．化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2．化学方程式表示的意义意义实例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃量的方面表示反应物、生成物之间的质量比C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO212∶32∶44表示反应物、生成物之间的粒子个数比C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO21∶1∶13．化学方程式的读法以木炭和氧气的反应为例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。（2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。（3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。4.化学方程式的书写（1）书写原则：必须以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。（2）化学方程式的书写步骤①写——写出反应物、生成物的化学式，中间用“——”连接；②配——在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子的数目相等；③注——注明化学反应的条件，标出生成物的状态，并把“——”改成“＝”；④查——Ⅰ是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确等；Ⅱ是否遵守质量守恒定律，即化学方程式是否配平；Ⅲ③反应条件是否正确；Ⅳ④“↓”或“↑”是否应该标注，标注是否正确等。化学方程式“＝”两边的化学计量数之比应取最简整数比。必背知识清单07微观反应示意图步骤具体方法实例①观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同个数的同种分子，若无则省去此步例上图左右两边应各消除一个②根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式；(如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平)CH2O＋O2CO2＋H2O；根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式但如上图没有给出图示符号，直接用图示符号配平：++必背知识清单08化学反应类型必背知识清单09根据化学方程式计算1．理论依据：质量守恒定律。2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。3.一般解题步骤①设未知量；②正确的写出化学方程式，③找出各物质间的质量比及已知量与未知量；④列出比例式；⑤解答。特别注意：带入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量.4.常见计算题类型（1）已知一种物质的质量，求另一种物质的质量根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。（2）气体参加反应或求气体体积的计算化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。（3）含杂质的反应物(或生成物)质量的计算Ⅰ.将含杂质的已知物质质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度＝eq\f(纯物质质量,含杂质物质物质质量)×100%Ⅱ.将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量为=eq\f(纯物质质量,纯度)5.计算题注意事项①在化学方程式中只能计算出物质的质量。如需要计算物质的其它量，还需要进行单位转换。②设未知量时要注意质量单位。已知量和未知量单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。③化学方程式一定要配平，标明反应条件、气体、沉淀符号，注意化学方程式的完整性。④相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，要注意用相对分子质量乘以化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。⑤计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时,一般保留一位小数。【易混易错】易错点1水资源的保护错误类型实例与解读对水资源认识不足认为淡水资源取之不尽用之不竭总水量很大，可利用淡水资源很少，人类可使用的淡水占总水量1%不到。对化肥和农药的作用认识片面防止农业污染的最好办法是禁止使用化肥和农药化肥和农药的合理使用是确保粮食产量的最有利保证。对保护水资源的方法的认识错误错误认为保护水资源最好方法是节约用水！事实上保护水资源最重要方法是防止水污染。1.（2023年湖南省郴州市中考）关于水的说法正确的是A.水是由氢、氧两种元素组成的混合物B.煮沸可以降低水的硬度C.电解水产生氢气、氧气的质量比为2:1D.饮用水越纯越好【答案】B【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故A说法错误；B、加热煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故B说法正确；C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，所以电解水产生氢气、氧气的质量比为4：31=1：8，故C说法错误；D、饮用水并不是越纯越好，太纯净的水中不含人体所需的矿物质，长期饮用不益于健康，故D说法错误；故选B。2.（2023年河南省新乡市中考三模）2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列有关说法正确的是A.黄河水取之不尽，所以不用爱护黄河水B.将黄河水过滤可以得到纯水C.可用肥皂水鉴别硬水和软水D.电解水时生成氢气和氧气的体积比为1：8【答案】C【详解】A、水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，错误；B、过滤只能将不溶性杂质除掉，不能除去可溶性物质，因此得到的仍然是混合物，错误；C、用肥皂水检验硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，正确；D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，错误；故选C3．（2023年江苏省苏州市中考）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道【答案】A【详解】A、大颗粒质量大的泥沙可以自然沉降，所以静置沉降除去水中大颗粒的泥沙，故A正确；B、通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，故B错误；C、为使河水变清澈可将河水过滤，除去不溶物，故C错误；D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道，可能还含有一些有害物质，故D错误。故选A。易错点2电解水实验中常见错误错误类型实例与解读少量的氢氧化钠溶液或硫酸溶液作用认识错误认为氢氧化钠或硫酸是反应的催化剂虽然氢氧化钠或硫酸在反应中质量和化学性质反应前后不变，但是它们并没有改变反应的活化能，故不是催化剂！对异常现象解释错误电解水时V(H2)>V(O2)相同条件下H2比O2更难溶若用金属电极时，部分氧气于金属电极发生反应，会耗去少量的O2。对电解水结论的认识不足只有电解水实验才能证明水的组成氢气的燃烧和氢气还原金属氧化物的实验也可以证明水的组成电解水实验只能证明水的组成还能证明水分子的微观结构还能证明化学变化的实质4.（2022·湖北孝感·中考真题）如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是（）A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度B．实验②a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1C．两个实验中发生的反应都是分解反应D．两个实验均可证明水的组成【答案】C【解析】A、氢气具有可燃气，点燃氢气前要检验纯度，否则可能会发生爆炸，故说法正确；B、电解水实验中，a管连接负极，负极产生氢气，b管连接正极，正极产生氧气，且体积比为2：1，故说法正确；C、氢气燃烧实验生成水，是由两种物质生成一种物质的反应是化合反应。电解水生成氢气和氧气，是由一种物质分解产出两种物质的反应是分解反应，故说法错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确；故选C。5.（2023年四川省成都市中考）电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是

两电极正极端的玻璃管负极端的玻璃管现象有气泡体积为，木条燃得更旺体积为，气体燃烧A．通电前应将玻璃管内空气排尽 B．两电极产生气泡的速率不相同C．正极气体为氧气，负极气体为氢气 D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比【答案】D【详解】A、为了实验准确，通电前应将玻璃管内空气排尽，故选项正确；B、正、负极均能观察到由无色气泡产生，负极产生的是氢气，体积更多，速率更快；正极产生的是氧气，体积更少，速率更慢；故选项正确；C、电解水实验中，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，故选项正确；D、正负极收集的气体体积比5.15mL：10.38mL1：2，结合气体密度可计算气体的质量，但是不知道H、O原子的实际质量，不能计算出氢、氧原子个数比，故选项错误；故选：D。6.（新疆乌鲁木齐天山区2022-2023学年九年级上学期期中）对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是A.用高锰酸钾制取氧气结束时，试管炸裂一一先熄灭酒精灯后撤离导管，导致水倒吸B.细铁丝在氧气中燃烧时，未出现火星四射一一没有用砂纸打磨，除去铁丝表面的铁锈C.用红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不相等一一未在密闭装置中进行实验D.电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于2：1一一氢气极易溶于水【答案】D【详解】A、用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；B、细铁丝在氧气中燃烧时，未出现火星四射，可能是铁丝表面有一层铁锈，没有用砂纸打磨，除去铁丝表面的铁锈，不符合题意；C、用红磷燃烧验证质量守恒定律时，反应前后质量不相等，可能是未在密闭装置中进行实验，反应生成的五氧化二磷以白烟的形式扩散到空气中，不符合题意；D、电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，可能是相同条件下，氢气的溶解性小于氧气，部分氧气溶于水，符合题意。故选D。易错点3水的净化常见错误错误类型实例与解读对明矾在净水中的作用错误认识明矾可以杀菌消毒明矾净水实质上是形成胶体，利用胶体的较大的比表面积，吸附水中悬浮颗粒。造成过滤后滤液仍浑浊原因不清过滤后滤液仍浑浊原因①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘；③仪器不干净等。蒸馏中冷却水的进水方向错误上口进水，下口出水。蒸馏中冷却水的进水正确方向是：下口进水，上口出水！这样做的优点是：确保冷凝管一直处于较低温度，最大限度冷凝水蒸气。自来水杀菌消毒原理不清楚利用液氯(Cl2)毒性杀菌Cl2+H2O=HClO+HCl，利用HClO的强氧化性使细菌、病毒的蛋白质失去生命活性达到杀菌消毒目的。自来水属类错误自来水属于纯净物自来水中含有可溶性杂质，属于混合物！7.（2023年重庆市中考B卷）重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是A．肥皂水可以鉴别硬水和软水B．活性炭在净水过程中体现了吸附性C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水D．电解水产生的H2和O2的质量比为2：1【答案】D【详解】A、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故A正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，故B正确；C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可以减少水的浪费，节约用水，故C正确；D、电解水产生的H2和O2的体积比为2：1，质量比为1：8，故D错误。故选D。8.（2023年广东省广州市天河区中考二模）下列有关水的说法不正确的是A.通过蒸馏可以降低水的硬度B.明矾用于自来水杀菌、消毒C.水能溶解很多物质，是一种最常用溶剂D.软水和硬水可用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水【答案】B【详解】A、降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，蒸馏可以除去水中可溶性的钙、镁化合物，即蒸馏可以降低水的硬度，故A说法正确；B、明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，可吸附悬浮杂质，加速其沉降，明矾不能用于自来水杀菌、消毒，故B说法不正确；C、水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，故C说法正确；D、区别硬水和软水可用肥皂水，产生泡沫少，浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水，则能用肥皂水区分硬水和软水，故D说法正确；故选：B。9.（2023年四川省自贡市中考）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是A．自然沉降 B．过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒【答案】D【详解】A、自然沉降除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；B、过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；C、活性炭吸附除去的是不溶性的色素和异味，是将色素和异味分子吸附起来，属于物理变化，不符合题意；D、杀菌消毒是将微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，符合题意；故选D。10.（2023年广东省广州市花都区中考一模）花都区东部自来水厂生产自来水的部分处理过程如下图所示。有关说法不正确的是A.上述处理过程应包含“蒸馏”B.用明矾使水中的杂质“沉降”，达到初步净水的目的C.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒D.经过处理获得的自来水仍是混合物【答案】A【详解】A、自来水的生产过程中没有用到蒸馏操作，说法错误；B、沉降过程加入混凝剂的作用是吸附悬浮的小颗粒使其变成大颗粒沉降，达到初步净水的目的，说法正确；C、用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，说法正确；D、经过处理获得的自来水只是除去水中颗粒状、色素和异味，仍含有可溶性杂质和微生物，仍是由多种物质组成，属于混合物，说法正确。故选A。易错点4对质量守恒定律的错误认识错误类型实例与解读应用范围错误10g水加热后变成了10g水蒸气,这一变化符合质量守恒定律。误认为质量守恒定律适用于物理变化和化学变化忽视实际参与反应与否3g碳和10g氧气充分反应一定能生成13g二氧化碳。是“参加反应”的各物质的质量总和等于“反应后生成”的各物质的质量总和。无视气体产物蜡烛燃烧,固体质量减少,不符合质量守恒定律。把反应后生成的气体物质忽略11.（河北省保定市高碑店市2022-2023学年九年级上学期期末）下列对质量守恒定律的理解正确的是①ag铁生锈后，所得铁锈的质量为bg，a<b，符合质量守恒定律②ag石蜡燃烧一段时间后，剩余固体的质量为bg，a>b，符合质量守恒定律③ag银与bg硫酸铜溶液充分混合。得到混合物的质量等于(a+b)g，符合质量守恒定律④ag碳在bg氧气中充分燃烧生成的二氧化碳的质量小于(a+b)g，符合质量守恒定律A.②③ B.①②③ C.①②③④ D.①②④【答案】D【详解】①铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁锈质量比铁大，符合质量守恒定律，理解正确；②石蜡燃烧生成二氧化碳和水，由于产生的二氧化碳的质量大于氧气的质量，则a>b，符合质量守恒定律，理解正确；③在金属活动性顺序中，银位于铜后面，则银不能与硫酸铜反应，而质量守恒定律适用于化学变化，而银和硫酸铜混合属于物理变化，不符合质量守恒定律，理解不正确；④碳和氧气反应生成二氧化碳，若氧气过量，则生成的二氧化碳的质量小于碳和氧气的总质量，符合质量守恒定律，理解正确。则正确的有①②④，故选D。12.（山东省日照市新营中学教育集团2022-2023学年九年级上学期期中）下列对质量守恒定律的理解正确的是A.化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B.水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C.镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量D.100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克【答案】C【详解】A、由质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，而不是A和B的质量分别等于生成的C和D的质量，故A错误；B、水结成冰是物理变化，不是化学变化，故不能用质量守恒定律来解释，故B错误；C、镁条在氧气中燃烧后生成氧化镁，增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故C正确；D、高锰酸钾完全反应放出氧气，故100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为锰酸钾和二氧化锰的质量之和，因为有氧气放出，固体的质量应小于100克，故D错误。故选C。13.（广东省广州市越秀区广州大学附属中学2022-2023学年九年级上学期期末）下列有关质量守恒定律的理解正确的是A.化学反应前后，原子种类可能发生变化B.化学反应前后，分子种类一定不会变化C.电解3g水能得到2g氢气和1g氧气D.质量守恒定律适用于所有的化学反应【答案】D【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；B、化学反应有新物质生成，故化学反应前后，分子种类一定发生了变化，不符合题意；C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，参加反应的水与生成氢气和氧气的质量比为：（18×2）：4：（16×2）=9:1:8，故电解3g水，能得到0.33g氢气，2.67g氧气，不符合题意；D、一切化学反应均符合质量守恒定律，符合题意。故选D。易错点5质量守恒定律的实质及探究的错误认识错误类型实例与解读没有把握化学变化实质错认为化学变化前后元素、原子种类和数目改变①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。不能从微观角度分析质量守恒定律出现微观模型图时，不会解读。1.不会将微观图正确翻译2.不知道要“配平”不会运用质量守恒定律探究实验“新”情景探究题出现时，手足无措。1.对装置用途不明确2.出现“意外”无法解释3.不能根据题意书写反应方程式14.（辽宁省沈阳市沈河区2022-2023学年九年级上学期期末）下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是A.B.C.D.【答案】C【详解】A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，因此不能直接用于验证质量守恒定律，故A选项不符合题意；B、食盐和水不能发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律，故B选项不符合题意；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此能够直接用于验证质量守恒定律，故C选项符合题意；D、稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，因此不能直接用于验证质量守恒定律，故D选项不符合题意。故选C。15.（陕西省汉中市西乡县2022-2023学年九年级上学期期末）下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是A.镁条在空气中燃烧前后质量的测定B.红磷燃烧前后质量的测定C.锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定D.食盐和水混合前后质量的测定【答案】B【详解】A、镁与氧气燃烧生成氧化镁，该装置不密闭，无法称量出参加反应的氧气质量，则不能用该装置来验证质量守恒定律，故选项不符合题意；B、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，该装置为密闭装置，则测量反应前后装置的总质量，可以用来验证质量守恒定律，故选项符合题意；C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该装置不密闭，反应后氢气逸散到空气中无法称量，则不能用该装置来验证质量守恒定律，故选项不符合题意；D、水与食盐混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，则不能用该装置来验证质量守恒定律，故选项不符合题意。故选B。16.（山东省日照市新营中学教育集团2022-2023学年九年级上学期期中）以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：(其中和分别表示两种不同的原子)由图可知，下列说法中正确的是①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【详解】①由图可知，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确；②生成物中含有两种元素，若其中一种为氧元素，则为氧化物，说法正确；③该反应属于化学反应，所有的化学反应都遵守质量守恒定律，说法正确；④反应前后原子的种类不变，但分子种类改变，说法错误；⑤在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，说法正确，则说法正确的有①②③⑤，故选A。17.（2023年河南省中考）下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是A.该反应能使有害气体转化为无害物质B.反应前后原子的种类、数目不变C.反应生成丙和丁的质量比为7：11D.化学方程式为：【答案】C【详解】A.该反应的反应物一氧化碳和一氧化氮都是气体污染物，生成物二氧化碳和氮气是空气中固有的成分，不是污染物，故该反应能使有害气体转化为无害物质，选项正确；B.原子是化学变化中最小的微粒，所有化学反应前后原子的种类、数目都不变，选项正确；C.由题中信息可知该反应的化学方程式为，反应生成丙和丁的质量比为28：（2×44）=7:22，选项错误；D.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目不变，故该反应的化学方程式为，选项正确。故选C。18.（2023年贵州省铜仁市中考三模）图2是科学家用金属钌作催化剂把二氧化碳转化为甲醇（）的微观示意图。（1）由图1可知，一个钌原子中含有______（填数字）个电子，钌原子的相对原子质量为______。（2）根据图2写出该反应的化学方程式______，涉及到的氧化物有______（填化学式）。（3）在该反应中有关金属钌的说法错误的是______。A.在该反应中的质量不变B.在该反应中的化学性质改变C.在该反应中可以重复使用D.在该反应中改变反应的速率（4）化学变化的微观实质是______。【答案】（1）①.44②.101.1（2）①.②.CO2、H2O（3）B（4）在化学变化中，分子可以分成原子，原子可以结合成新的分子【解析】（1）元素周期表左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，所以一个钌原子的核外电子数为44；由元素周期表的信息可知，金属钌的相对原子质量为101.1；（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在金属钌的催化作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，其中二氧化碳和水属于氧化物；（3）A、在该反应中金属钌是催化剂，它的质量不变，故正确；B、在该反应中金属钌是催化剂，在该反应中，它的化学性质不变，故错误；C、因为催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变，因此金属钌在该反应中可以重复使用，故正确；D、金属钌是该反应的催化剂，所以在该反应中可以改变反应的速率，故正确；故选B。（4）化学反应的微观实质为：在化学变化中，分子可以分成原子，原子可以结合成新的分子。易错点6应用质量守恒定律的错误认识错误类型实例与解读不能灵活运用质量守恒定律氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X+2H2O，则x为？利用元素守恒可以确定X为SiF4不能用质量守恒定律解释异常现象镁条点燃后质量增加忽略参与反应中的氧气不能运用质量守恒定律判断物质的组成取6g某有机物X完全燃烧，生成13.2gCO2和7.2gH2O，则推出有机物X的化学式为？通过简单计算可确定物质X为C3H8O19.（河南省信阳市光山县2022-2023学年九年级上学期期末）闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是A.丁一定是化合物B.反应生成甲和丙的质量比为8：1C.该反应是化合反应D.乙一定是该反应的催化剂【答案】A【详解】根据甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后各物质的质量分数图可知，甲、丙的质量增加，属于生成物，丁的质量减小，属于反应物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，则有：A、丁分解生成甲和丙两种不同的物质，丁至少由2种元素组成，丁一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；B、设四种物质的总质量为m，则反应生成甲和两的质量比为(19%-17%)m:(41%-25%)m=1:8，B选项说法不正确，不符合题意；C、该反应由丁反应生成甲和丙，有“一变多”的特征，是分解反应，C选项说法不正确，不符合题意；D、乙的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。易错点7化学方程式的意义和读法中的错误认识错误类型实例与解读化学式书写错误3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe+3CO2反应条件应为高温混淆反应条件：“点燃”“加热”“高温”把2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O读作氢气加氧气在点燃条件下等于水。混淆了化学方程式中“+”“=”与数学上“+”“=”的读法。2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑臆造化学式和化学反应,错写化学式。S+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))SO2，反应条件应为点燃漏写或错写反应条件C+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2↑错标或漏标气体和沉淀生成物符号“↑”“↓”2Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2Fe2O3产物应为Fe3O4不遵守客观事实化学式配平错误CO+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2忘记配平2Fe2O3+3Ceq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))2Fe+3CO2↑系数错误20.（安徽省凤台县2022-2023学年九年级上学期第二次月考）红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O2P2O5指出其中错误是A.反应条件应改为燃烧 B.氧气应改为“↑”C.没有配平化学方程式 D.五氧化二磷应改为“↓”【答案】C【详解】A、燃烧是现象，不是条件，物质燃烧的反应条件应写“点燃”，故A选项不符合题意；B、氧气时反应物不需要标记“↑”符号，故B选项不符合题意；C、反应前P原子和O原子的个数分别为2、10，反应后P原子和O原子的个数分别为2、5，反应前后同种原子个数不相等，不符合质量守恒定律，因此该化学方程式没有配平，故C选项符合题意；D、生成物五氧化二磷不需要标记“↓”符号，故D选项不符合题意。21.（河南省信阳市潢川县2022-2023学年九年级上学期期末）物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X，反应的化学方程式为：（已配平），则X的化学式为A.Sb2O5 B.SbO2 C.H3SbO4 D.H3SbO4【答案】A【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Sb、O、H的个数分别是2、7、4，生成物中含Sb、O、H的个数分别是0、2、4，故生成物中还应含2个Sb、5个O，故X的化学式为：Sb2O5。故选A。22.（内蒙古通辽市科尔沁区第二中学2022-2023学年九年级下学期2月月考）下列方程式书写和反应类型均正确的是A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑置换反应B.C+2CuO2Cu+CO2↑置换反应C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应D.C2H6O+3O22CO2+3H2O化合反应【答案】B【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应，故选项化学反应方程式书写错误；B、碳与氧化铜在高温下反应生成铜与二氧化碳，化学反应方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应，故选项表达均正确；C、高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应中一种物质反应后生成三种物质，则属于分解反应，故选项化学反应方程式书写错误；D、乙醇与氧气燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O；该反应中生成物为两种化合物，则不属于化合反应，故选项中反应类型错误。故选B。23.（黑龙江省大庆市肇源县中心片区2022-2023学年八年级下学期期中）在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.氢元素的质量分数为20% D.碳元素与氢元素质量比为1：4【答案】C【详解】试题分析：8.8g二氧化碳中含有C的质量=8.8×=2.4g，5.4g水中含有H的质量=5.4×=0.6g，C、H的质量之和=2.4+0.6=3g，C、H的质量比为2.4：0.6=4：1；由质量守恒定律可知，该C、H元素来自燃烧的物质，故该物质中含有C、H，不含O；氢元素的质量分数为=20%。选C。24.（山东省淄博市周村区2022-2023学年八年级下学期期中）有关反应的说法，正确的是A.可以看出该反应的速率很慢B.反应前后原子的数目变少C.每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子D.每1份质量一氧化碳和1份质量氧气完全反应生成2份质量二氧化碳【答案】C【详解】A、由化学方程式无法看出化学反应速率的快慢，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、由化学方程式可知，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，符合题意；D、由化学方程式可知，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应生成88份质量的二氧化碳，不符合题意。故选C。25.（2023年江苏省常州市天宁区正衡中学中考一模）甲醇有“液态阳光”之称，可用二氧化碳和氢气制得。（1）图1中物质A的化学式______。（2）该合成过程采用了“光伏发电”电解水制取氢气，其中“光伏发电”是将光能转化为______能。（3）图2是二氧化碳合成甲醇的微观过程（未配平）。①该反应的化学方程式为_______。②反应前后不变的微粒是________。（用符号表示）【答案】（1）CO2（2）电（3）①②.C、H、O【解析】（1）由题干信息可知，利用二氧化碳和氢气反应制取甲醇，由图可知，A和B在催化剂的作用下反应生成甲醇和C，C在通电的条件下反应生成B，可推出B为氢气，C为水，A为二氧化碳，故填：CO2；（2）“光伏发电”是将光能转化为电能；（3）①由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后不变的微粒是：C、H、O。易错点8化学方程式的配平中的错误认识错误类型实例与解读忘记配平P+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))P2O5忘记配平，使得反应不遵守质量守恒定律更改化学式2Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2Fe2O3罔顾事实，铁在氧气中燃烧生成产物应该是Fe3O4配平系数错误2C2H2+4O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))4CO2+2H2OO2系数应该是5，忽略水中氧元素的存在，导致系数错误。26.（山东省淄博市某县2022-2023学年八年级下学期期末）王华同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是A.配平化学方程式时，若反应物中有气体参与，必须在该物质后面注明“↑”B.实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行C.实验室可利用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，因为这两种物质中都含有氧元素D.在实验室中不能用排水法收集二氧化碳气体，是因为二氧化碳能溶于水【答案】A【详解】A、标志箭头时，反应物不需要标“箭头”，该选项不正确；B、验证质量守恒定律时，由于要证明反应前后物质的总质量不变，则有气体参加或生成的反应必须在密闭容器内进行，该选项正确；C、根据元素守恒，氯酸钾或高锰酸钾可以制取氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素，该选项说法正确；D、二氧化碳能溶于水，则不能用排水法收集，该选项说法正确。故选A。27.（2023年江苏省无锡市锡山高级中学实验学校中考三模）2022年中国科学技术大学潘建伟团队在超冷原子双原子分子混合气中，首次实现三原子分子的相干合成，这一反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是A.化学反应前后原子种类不变B.该反应属于化合反应C.参加反应的两种物质的化学计量数之比为1：3D.不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应【答案】C【详解】A、由微观示意图可知，化学反应前后原子种类不变，不符合题意；B、由微观示意图可知，反应前有两种物质参加反应，其中有一种物质过量，生成了一种新的物质，多变一，该反应属于化合反应，不符合题意；C、由微观示意图可知，反应前后都有相同的物质，其中一种物质部分没有参加反应，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1：1；符合题意；D、不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应；不符合题意；故选C。28.（山东省威海市文登区重点学校联考2022-2023学年八年级下学期期中）分别表示A、B、C三种物质的分子，下图表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。该化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）A.3:2:4 B.1:2:2 C.1:2:3 D.3:2:2【答案】B【详解】反应前后都存在的分子是剩余分子，该部分分子既不是生成的，也不是参加反应的，所以，该反应按顺序，微粒个数比为1:2:2；化学计量数之比等于微粒个数比，所以A、B、C前的化学计量数之比为1:2:2；选B。29.（山东省泰安市泰山区树人外国语学校2022-2023学年八年级下学期第二次月考）ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量A.一定是（a＋b）g B.一定不足（a＋b）gC.大于（a＋b）g D.小于等于（a＋b）g【答案】D【详解】试题分析：ag白磷在bg氧气中燃烧时，依据质量守恒定律恰好反应时五氧化二磷的质量等于（a+b）g，不恰好反应时某种物质有剩余时五氧化二磷的质量应该小于（a+b）g，所以五氧化二磷的质量不大于（a+b）g．故选D．易错点9依据化学方程式的计算的