教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷9

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷9一、综合题(本题共17题，每题1.0分，共17分。)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。1、写出W的单质与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________。标准答案：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O知识点解析：W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则W为S元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为C元素，Y为Cl元素，Z为Si元素。W为S元素，W的单质为S，W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。2、已知：①X(s)+O2(g)==XO2(g)；△H=一393．5kJ／mol②H2(g)+O2(g)==H2O(g)；△H=－242．0kJ／mol③XH4(g)+2O2(g)==XO2(g)+2H2O(g)；△H=一802．0kJ／mol则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为_________。XH4分子空间构型是__________，其与Y的单质在光照时发生反应可以产生常用的有机溶剂，则该反应的类型是__________。标准答案：CH4(g)==C(s)+2H2(g)；△H=+75．5kJ．mol－1；正四面体；取代反应。知识点解析：已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=一393．5kJ．mol－1，②H2(g)+O2(g)==H2O(g)；△H=一242．0kJ．mol－1，③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=－802．0kJ．mol－1,利用盖斯定律将③一②×2一①可得CH4(g)==C(s)+2H2(g)；△H=(一802．0kJ．mol－1)一2×(一242．0kJ．mol－1)-(-393．5kJ．mol－1)=+75．5kJ．mol－1，故答案为：CH4(g)==C(s)+2H2(g)；△H=+75．5kJ．mol－1。CH4分子的空间构型为正四面体型。CH4与Cl2在光照时可以发生取代反应。3、①XH4可与氧气构成燃料电池，若电解质溶液为KOH，则该燃料电池的负极电极反应式是_________，电池的总反应方程式是__________。②若以该电池产生的电能为电源，以石墨为电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液，当电解完全，共产生Cu的质量是96g，CuSO4溶液溶质的浓度为_________。若甲烷燃料电池的能量利用率是75％，则会消耗标准状况下的甲烷的体积是_________。标准答案：①CH4—8e－+10OH－==CO32－+7H2O；CH4+2O2+2OH－==CO32－+3H2O；②3．0mol／L；11．2L。知识点解析：①若甲烷一氧气构成燃料电池，则通入甲烷的电极为负极，由于电解质溶液为KOH溶液，该电极的反应式是CH4-8e－+10OH－==CO32－+7H2O；通入氧气的电极为正极，该电极的反应式是O2+4e－+2H2O==4OH－。电池的总反应方程式为CH4+2O2+2OH－==CO32－+3H2O。②阳极：2H2O-4e－==O2↑+4H＋，阴极：Cu2＋+2e－==Cu；电解完全，产生cu的质量为96g，物质的量为1．5mol，则CuSO4溶液的浓度为3．0mol／L。Cu与CH4之间的关系为4Cu～CH4，又因为甲烷燃料电池的能量利用率为75％，则CH4的物质的量为0．5mol，标准状况下的体积为11．2L。4、将X的最高价氧化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如下图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。①D点溶液中所含溶质的化学式为__________。②该溶液中溶质物质的量是_________。标准答案：①NaOH和Na2CO3；②n(NaOH)=1mol，n(Na2CO3)=2mol。知识点解析：①Na2CO3与盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。由图象可知生成CO2消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生CO2阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。②根据①分析可知，D到a点发生反应为H＋+OH－==H2O、CO32－+H＋==HCO3－，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，得出NaOH的物质的量为1mol，Na2CO3的物质的量为2mol。废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99％)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：5、①铜帽溶解时加入H2O2的目的是__________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去，除去H2O2的简便方法是_________。标准答案：①Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O；②加热至沸。知识点解析：①酸性条件下铜与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈地分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2除去可加热至沸。6、为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－==2CuI↓(白色)+I22S2O32－+I2==2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为_________，滴定终点观察到的现象__________。②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。标准答案：①淀粉溶液；蓝色褪去；②偏高。知识点解析：①在该氧化还原滴定中，可以用淀粉溶液作指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟内颜色不变，即说明滴定到达终点。②若留有H2O2，加入KI后，会发生反应H2O2+2I－+2H＋==I2+2H2O，误将其当成是反应2Cu2＋+4I－==2CuI↓(白色)+I2生成的碘，使测定结果偏高。7、已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－，下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mol．L－1计算)：实验中可选用的试剂：30％H2O2、1．0mol．L－1HNO3、1．0mol．L－1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①_________；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。标准答案：①向滤液中加入30％H2O2，使其充分反应；②滴加1．0mol．L－1NaOH，调节溶液pH约为5(或3．2≤pH＜5．9)，使Fe3＋沉淀完全；④向滤液中滴加1．0mol．L－1NaOH，调节溶液pH约为10(或8．9≤pH＜11)，使zn2＋沉淀完全。知识点解析：向滤液中加入30％H2O，使其充分反应，目的使Fe2＋完全转化为Fe3＋；滴加NaOH溶液，调节溶液pH约为5(或3．2≤pH＜5．9)，使Fe3＋沉淀完全；过滤，除去Fe(OH)3沉淀；向滤液中滴加1．0mol．L－1NaOH，调节溶液pH约为10(或8．9≤pH＜11)，使Zn2＋沉淀完全；900℃煅烧，制得氧化锌。颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：回答下列问题：8、烃B中含氢的质量分数为7．69％，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应。则B的分子式为_________，X的化学名称为_________。标准答案：C8H8；乙炔；知识点解析：烃B中含氢的质量分数为7．69％，当B的相对分子质量为118时，含有H原子数为118×7．69％=9，而烃B的相对分子质量小于118，反应l为加成反应，故烃B分子中含H原子个数应大于6而小于9，只能为7和8。B根据分析可知，B的分子式为C8H8；X的名称为乙炔。9、C→D的反应类型为_________，G→H的反应类型为_________。标准答案：水解(或取代)反应；取代反应；知识点解析：C→D的反应：C与NaOH的水溶液加热发生水解反应生为，该反应为水解反应，也属于取代反应；G→H的反应：G与甲酸乙酯发生反应生成H，G中一CH2上的一个氢原子被一CHO取代。反应2的类型是取代反应。10、D的结构简式为_________，G的结构简式为________。标准答案：知识点解析：暂无解析11、反应3的化学方程式为_________。标准答案：知识点解析：反应3为在浓硫酸存在条件下发生消去反应生成，反应的化学方程式12、J的核磁共振氢谱有_________。标准答案：6个吸收峰；知识点解析：分子中，苯环上含有3种H原子，侧链含有3种H原子，总共含有6种H原子，所以其核磁共振氢谱有6个吸收峰。13、化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种标准答案：6知识点解析：I为，①能发生水解反应和银镜反应，说明有机物分子中含有酯基和醛基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中含有酚羟基；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，说明苯环上剩余的2个H为等效H原子。根据以上分析可知，满足条件的I的同分异构体有：总共有6种。某校化学探究小组设计实验探究氨气的制备和性质。【探究一】如图所示是制备氨气的装置，图中A部分未画出。14、若只用一种试剂制取氨气，应选取的最佳试剂________。标准答案：a；知识点解析：NH4Cl分解生成的HCl和NH3遇冷会迅速化合成NH4Cl甚至堵塞导管；NH4NO3分解产物情况较复杂。与反应温度有关；Ca(OH)2分解不能产生NH3。只有NH4HCO3为最佳选择。15、用(1)中所选试剂进行实验，从装置A中进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式：__________。标准答案：2Na2O2＋2H2O==2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；知识点解析：MH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，Na2O2能与CO2和H2O反应。16、【探究二】为探究NH3的还原性，该化学探究小组组装了如下图所示装置。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为__________。标准答案：2NH3＋3CuO3Cu+N2＋H2O；知识点解析：根据题意可知，氨气被氧化为氮气。17、若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解，则：①D中观察到的现象是___________。②C中发生反应的化学方程式为____________。③F中铜片逐渐溶解的原因是_____________。标准答案：①出现红棕色气体；②2NH3＋5CuO5Cu+2NO+3H2O；③从E中出来的气体中含有NO2，NO2与水反应生成硝酸使铜片溶解。知识点解析：根据题意可知，该实验中氨气被氧化为NO。NO与O2反应生成红棕色的NO2，NO2与水反应生成硝酸，从而使铜片溶解。二、简答题(本题共5题，每题1.0分，共5分。)阅读下列文字，回答有关问题。下面是两位老师在讲解完元素周期律之后，分别写的“教后记”片段。老师1：在元素周期律这节课中，通过学生进行分组活动探究，对于元素原子序数、核外电子排布、电子层数、原子最外层电子数、原子半径、相对原子质量、元素最高化合价和最低化合价的规律自我总结和归纳，从而对元素周期律进行初探，然后引申得出元素周期律这个规律。这个环节不仅落实了知识与技能目标，也培养了学生抽象归纳以及演绎推理的能力，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律，透过现象看本质等科学方法。在情感态度与价值观方面，使学生树立由量变到质变以及客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的辩证唯物主义观点。在此环节中也有没有处理好的地方，如在观察图表里的数据得到规律时，过快地让学生从直观图形中得到结论，没能充分认识直方图和折线图的图形特征，节奏过快。老师2：以周期表的横向结构为线索，先介绍原子核外电子排布，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，以第三周期元素为代表，归纳出元素周期律。这节课从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度设计探究目的，并向学生明确提出了这些目的，可帮助学生明确探究目的并以此为目标不断调整自己的学习活动。本节探究课从提出问题、完成设计、课堂讨论直至形成结论及评价反思，探究思路非常清晰，整个探究过程围绕着“元素周期律”这一主题展开，始终有条不紊地进行。本节课真正做到了由注重“教”到注重“学”的转变，在探究的每一环节上都注重学生的主动参与，把教学作为帮助学生建构知识的动态过程，允许学生对知识的合理性提出质疑和探究，这不仅可以改善学生的认知结构，而且有助于学生理解和掌握科学方法，培养科学的态度和探索未知世界的能力。问题：18、请分析和评价上述两位老师的教学反思。标准答案：老师1对教学过程和教学目标达成情况进行了反思，过程详细，并且对其教学的优点与不足均进行了反思，体现了其较强的专业能力，有助于教师的专业成长。老师2对教学过程和教学目标达成情况进行了反思，但是整个反思过于笼统，并且没有阐述教学中出现的问题，反思的效果有限。知识点解析：暂无解析19、中学化学教师教学反思的方式有哪些?标准答案：化学教师自我教学反思的方式有五种：一是在头脑中想一想；二是以“教后记”的形式记录所思所想，然后自我分析；三是同事合作讨论；四是利用“反思指导”或“课堂教学评价量表”，对自己完成的课堂教学进行评价，然后将评价结果与他人的评价进行比较；五是行动研究。知识点解析：暂无解析阅读下列文字，回答有关问题。下面是某教师关于“碳酸钠和碳酸氢