2022年广东省广州市增城区九年级4月综合测试(一模)化学试题(解析版)

2022年初中毕业班综合测试（一）

化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Cu-64

第一部分选择题（共42分）

一、选择题（本小题包括14小题，每小题3分，共42分）

注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，请用铅笔在答题卡上作答，选错、

不选、多选或涂改不清的，均不给分。

L“节约是中华民族的传统美德”，下列做法不符合传承这一美德的是

A.回收利用铝质易拉罐B.洗米水用于浇花

C.重复使用环保购物袋D.将取用过量的锌粒丢弃

11题答案］

【答案】D

【解析】

【详解】A、铝质易拉罐属于废旧金属，应回收利用，此选项说法正确，不符合题意；

B、淘米水用于浇花，体现节约用水，充分利用水资源，此选项说法正确，不符合题意；

C、重复使用环保购物袋，减少一次性塑料袋的使用，可以防止白色污染，此选项说法正确，不符合题

思；

D、将取用过量的锌粒丢弃，浪费金属资源，可以回收再利用，此选项说法错误，符合题意。

故选D。

2.2022年北京冬奥菜谱所含食物富含蛋白质的是

A.广东菜心B.北京烤鸭C.白米饭D.西瓜

【2题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、菜心富含维生素，错误；

B、烤鸭富含蛋白质，正确；

C、白米饭含有淀粉，淀粉属于糖类，错误；

D、西瓜富含维生素、糖类，错误；

故选Bo

3.空气是多种气体的混合物，下列生产、生活中用到的气体来自空气的是

A.火炬燃烧用到的氢气B.制硫酸用到的三氧化硫

C.液氮冷冻机用到的氮气D.炒菜用到的天然气

【3题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、氢气不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误；

B、三氧化硫不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误；

C、氮气是空气的主要成分之一，故选项正确；

D、天然气不是空气的成分，不是来自空气，故选项错误。

故选Co

4.生活处处皆化学，下列说法正确的是

A.常吃大豆可补充常量元素钙B.棉花、塑料、涤纶都是有机合成材料

C.铁制品表面喷淋食盐水可防止铁生锈D.用水可灭火是因为水降低了可燃物的着火点

【4题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、豆类食物中含钙丰富，且钙属于常量元素，符合题意；

B、棉花属于天然材料，塑料、涤纶属于合成材料，不符合题意；

C、铁制品表面喷淋食盐水，可以加速铁的锈蚀，不符合题意；

D、用水可灭火是因为水可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能

被降低，不符合题意。

故选Ao

5.丙氨酸（C3H7NO2）是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，下列说法错误的是

A.1个丙氨酸分子中含有1个氧分子

B.丙氨酸分子中H、O两种原子的个数比是7：2

C.丙氨酸中H元素和N元素的质量比是7：14

16x2

D.丙氨酸中氧元素的质量分数为xlOO%

12x3+1x7+14+16x2

【5题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、由化学式可知，1个丙氨酸分子中含有2个氧原子，此选项说法错误，符合题意；

B、1个丙氨酸分子中含有7个氢原子、2个氧原子，故丙氨酸分子中H、0两种原子的个数比是7：2,故

选项说法正确，不符合题意；

C、丙氨酸中H元素和N元素的质量比是(1x7)：14=7：14；故选项说法正确，不符合题意；

相对原子质量X原子个数

D、由化合物中元素的质量分数=义100%可知，丙氨酸中氧元素的质量分数

相对分子质量

________16义2________

为xlOO%,故选项说法正确，不符合题意。

12x3+1x7+14+16x2

故选Ao

6.硒(Se)元素具有抗氧化作用，与氧元素处在同一主族，结合图示推断正确的是

A.Se的相对原子质量为78.96gB.Se元素为金属元素

C.Se原子在化学反应中易失去2个电子D.Se与H可形成化合物HzSe

【6题答案】

【答案】D

【解析】

【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉

字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字

表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外

层电子数有密切关系。

【详解】A、Se的相对原子质量为78.96,相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，

错误；

B、由汉字结构可知，Se元素为非金属元素，错误；

C、Se原子最外层有6个电子，大于4,在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，错误；

D、Se原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到稳定结构，硒元素的化合价为-2价，H

元素的化合价呈+1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，形成的化合物为HzSe,正确；

故选D。

7.纳米光催化剂是合成的一种消毒剂，能使水体中的绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O,以达到

净水的目的。下列说法正确的是

A.净化后的水为纯净物

B.纳米光催化剂可杀灭水中的病菌和病毒

C纳米光催化剂可以软化硬水

D.用活性炭替代纳米光催化剂可以取得相同的效果

【7题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A、用纳米光催化剂可以使水体中的绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H20,得到的水还是混合

物，故说法错误；

B、纳米光催化剂是合成的一种消毒剂，可杀灭水中的病菌和病毒，故说法正确；

C、加入纳米光催化剂起到了净水作用，但没有除去钙镁化合物，故说法错误；

D、活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，不能降解有机物，故说法错误。

故选B。

8.中国古代铜器是我们的祖先对人类物质文明的巨大贡献，甘肃马家窑文化遭址出土的单刃青铜刀是我国

目前己知的最古老青铜器，同时也是目前世界上最古老的青铜刀，经碳14（含有6个质子和8个中子的碳

原子）鉴定距今约5000年，下列说法不正确的是

A.青铜属于合金B.碳还原氧化铜制取铜

C.用稀盐酸能完全溶解青铜D.碳14含有6个电子

【8题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，青铜属于合金，正确；

B、碳在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，正确；

C、青铜中含有铜，铜活动性在氢的后面，不能和酸反应，故用稀盐酸不能完全溶解青铜，错误；

D、在原子中，质子数=电子数，碳14含有6个电子，正确；

故选C。

9.我国科学家利用ZnGazCU作催化剂，在一定条件下将CCh转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所

示。下列说法正确的是

O氢原子

-+8令＞噜)+亮

O氧原子

甲乙丙丁缪碳原子

A.该反应为置换反应B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：4

C.反应前后ZnGazCU的化学性质改变D.两种生成物的质量比为6：8

【9题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的

问题。

【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在ZnGazCU的催化作用和一定条件下反应生

ZnGa2O4

成甲烷和水，化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2Oo因此：

■一定条件

A、由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；

B、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:4,选项说法正确；

C、在该反应中，ZnGazCU是催化剂，所以反应前后ZnGazCU的化学性质不变，选项说法不正确；

D、由方程式可知，生成物反应的质量比16:2x(1x2+16)=16:36=4:9,选项说法不正确。

故选B。

【点睛】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运

用能力。

10.生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液。在20℃时，按下表数据配制溶液，下列说法正确的是

NaCl的质量/g203550

水的质量/g100100100

A.实验①所得溶液质量分数为20%B.实验②所得溶液属于饱和溶液

C.实验③所得溶液中含溶质的质量为36gD.加热实验③混合液至100℃,固体全部溶解

【10题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】在20℃时，NaCl溶解度是36g,即20℃时，100g水最多溶解36gNaCl。

20g

【详解】A、由分析可知，实验①所得溶液质量分数为k~^1xl00%”16.7%H20%,故说法错误;

B、由分析可知，20℃时，35g氯化钠溶解在100g水中得到的是不饱和溶液，故说法错误；

C、由分析可知，20℃时，50g氯化钠加到100g水中最多溶解36g氯化钠，故说法正确；

D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，在100℃时，100g水不可能溶解50g氯化钠，故说法错误。

故选C。

11.下列实验不能达到实验目的是

探究物质的溶解性

酚酎

溶液

/探究分子运动现象

C.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点和需要氧气的条件

探究铁锈蚀需要02的条件

铁钉

【答案】c

【解析】

【详解】A、图中实验变量为溶质种类，能探究影响物质溶解性的因素是溶质的种类，故实验能达到实验目

的，不符合题意；

B、氨水呈碱性，能使酚麟变红，浓氨水具有挥发性，一段时间后，大烧杯中的小烧杯内的酚麟溶液变红

色，大烧杯中的两个小烧杯中的溶液没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酗溶液中，故实验能达到实验

目的，不符合题意；

C、图中实验变量为不同物质的着火点不同，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可探究燃烧需要达到着火点，

不能探究可燃物燃烧需要氧气，故实验不能达到实验目的，符合题意；

D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一

支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可探究铁锈蚀需要。2,故实验能达到实验目的，不符

合题意。

故选C。

12.合理开发利用能源，下列关于煤的说法错误的是

A.煤是一种化石燃料，属于可再生能源

B.将煤块粉碎，可以使煤燃烧得更充分，有效节约能源

C.煤中含有硫元素，大量燃烧煤会造成酸雨

D.将煤隔绝空气加强热可以得到多种化工产品

【12题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、煤是一种化石燃料，属于不可再生能源，错误；

B、将煤块粉碎，增加与氧气的接触面积，可以使煤燃烧得更充分，有效节约能源，正确；

C、煤中含有硫元素，大量燃烧煤生成的二氧化硫会造成酸雨，正确；

D、将煤隔绝空气加强热可以将煤干储，得到多种化工产品，正确；

故选A„

13.下列对稀盐酸的说法错误的是

选项客观事实微观解释

A能与NaOH溶液反应稀盐酸中存在H+

B能与AgNCh溶液反应稀盐酸中存在ci-

能溶解一定量的固体

CNaCl稀盐酸中存在H2O

D氯化氢气体溶于水得到稀盐酸稀盐酸中存在HC1分子

A.AB.BC.CD.D

【13题答案］

【答案】D

【解析】

【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧

根离子反应生成水分子，故说法正确；

B、银离子和氯离子生成不溶酸的氯化银沉淀，所以稀盐酸和AgNCh溶液反应生成氯化银白色沉淀，说明

稀盐酸中存在Cl,故说法正确；

C、氯化钠易溶于水，所以向稀盐酸中加入一定量的NaCl固体，固体减少，说明稀盐酸中有水，即含有水

分子，故说法正确；

D、氯化氢气体溶于水前以氯化氢分子形式存在，而溶于水后以自由移动的氢离子和氯离子形式存在，所

以稀盐酸中不存在HC1分子，故说法错误。

故选D。

14.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选

操作现象结论

项

A向红墨水中加入活性炭红色褪去活性炭具有还原性

B向灼热的CuO中通入CO红色粉末变成黑色co具有还原性

向放置在空气中的氢氧化钠固体中氢氧化钠固体已全

C有气泡产生

滴加稀盐酸部变质

向CuSCU溶液中分别插入铁片和银铁片表面有红色物质析出；银片没金属活动性顺序：

D

片有明显变化Fe>Cu>Ag

A.AB.BC.CD.D

【14题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故向红墨水中加入活性炭，红色褪去，不

符合题意；

B、一氧化碳具有还原性，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变

红，不符合题意；

C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化

钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不能说明全部变质，不符合题意；

D、向CuSCU溶液中分别插入铁片和银片，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明

铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以得出金属活动性顺序为：Fe>Cu>

Ag,符合题意。

故选D。

第二部分非选择题（48分）

二、非选择题（共六大题，共48分）

15.阅读下列短文并回答问题。

淀粉［（C6Hlo05）n］属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻，小麦、玉米，马铃薯等。中

国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、

水和阳光合成淀粉的人工路线一ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合

成。

科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能

到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢（H2）,并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇

（CH3OH）等含能分子（也称液态阳光）。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚

糖反应原理将碳一化合物（分子中含有1个碳原子）聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三

化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比

自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支撑和技术储备。

(1)光合作用属于(填“物理变化”或“化学变化”)o

(2)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是(填标号)。

A,氢气B.二氧化碳C.甲醇D,淀粉

(3)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式：(C6HoC)5)n+n

催化剂

-nC6H12O6

(4)甲醇(CH3OH)是一种碳一化合物。

①个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。

②在一定条件下，将二氧化碳与氢气反应合成甲醇(CH3OH),同时还生成水，写出反应的化学方程式是

(5)理论上，利用太阳能分解36g水能获得g绿氢。

【15题答案】

【答案】(1)化学变化(2)D

一定条件

(3)H2O(4)①.6②.CO2+3H2CH3OH+H2O

(5)4

【解析】

【小问1详解】

光合作用是指二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下，转化为有机物和氧气的过程，有新物质生成，属于化学

变化；故答案为：化学变化；

【小问2详解】

A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于无机化合物中的单质，不属于有机高分子化合物，故不符合题意;

B、二氧化碳含有碳、氧两种元素，属于无机化合物中的氧化物，不属于有机高分子化合物，故不符合题

思；

C、甲醇主要含有碳、氧、氢三种元素，且相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物，不属于有机高

分子化合物，故不符合题意；

D、淀粉主要含有碳、氧、氢三种元素，且相对分子质量比较大，所以属于有机高分子化合物，故符合题

后、O

故选D

【小问3详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，由给的化学方程式可知，反应前有C、H、0原

子，原子个数依次是6n、10n、5n,反应后的原子依次是C、H、O,原子个数依次是6n、12n、6n,反应

前后对比可知，反应前还需要氢原子的个数是2n、氧原子的个数是n,由于该物质的化学计量系数是n,

所以该物质含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为HzO；故答案为：H20；

【小问4详解】

①1个碳一化合物分子中含有1个碳原子，1个碳六化合物分子中含有6个碳原子，根据质量守恒定律，

反应前后原子的种类、数目不变，所以6个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子，故答案为：

6；

②二氧化碳与氢气在一定条件下反应，生成甲醇和水，根据化学方程式书写原则，故答案为：

一定条件

CO2+3H2CH3OH+H2O；

【小问5详解】

解：设可获得绿氢的质量为X。

太阳能

2H2。2H21+02T

364

36gx

3636g

4x

x=4g

答：理论上，利用太阳能分解36g水能获得4g绿氢。

17.氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，

(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：

①计算：需要NaOH的质量是8g：

②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平左盘，称量其质量。然后(按操作

先后顺序，填标号)，直至天平平衡。

A.用药匙添加氢氧化钠固体B.按需要添加祛码、移动游码

③量取：用(填仪器名称)量取水92.0mL。

④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。

(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶

液中，可观察到的实验现象是。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒(粒子数目

不作要求：不考虑空气)

m(沉淀)/g

量0.98

过

Na

溶ao

液

(NaOH溶液)/g

图2

(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生

成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。

①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是o

②OA段发生的化学方程式为

③计算废水中含硫酸的质量是.g»

【17题答案】

【答案】(1)①.BA②.(100mL)量筒、胶头滴管

(2)①.有液体进入试管内②.

(3)①.先无明显现象，后有蓝色沉淀生成②.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H.O③.0.98

【解析】

【小问1详解】

②称量：用托盘天平称量氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。

然后按需要添加祛码、移动游码，将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡，故填：BA；

③量取水92.0mL,要用(100mL)量筒和胶头滴管；

【小问2详解】

将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内压强减小，可观察到

的实验现象是有液体进入试管内，试管内液面上升；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验后溶

液中增加的主要微粒是COj和H2。，如图:

【小问3详解】

①某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与

硫酸反应，生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故可

观察到的实验现象是先无明显现象，后有蓝色沉淀生成；

②由①分析可知，OA段是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

③解：设废水中含硫酸的质量为尤.

H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20

9880

x10gx8%

98_x

8010gx8%

x=0.98g

故填：0.98o

19.Li2cO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含LizO•AbCh•4SiO2和其它杂质）为原料

制取Li2c03的硫酸法生产工艺流程如图所示：

过量饱和

硫酸

3c—acKiCOs溶满热水

►

一

一

热M20%Li2s04LijCOs

水

酸f除卜溶液■

一成品

浸

浸

工

提

滤渣滤液

已知：①Li,OAI2O34SiO,+H2so式浓)=Li,SC)4+AlQ3,4SiO2H2。

②K2s04在水中的溶解度受温度变化不大。

③Li2c03在热水中的溶解度很小。

(1)“研磨”的目的是。

(2)“水浸”后滤液中含有的主要阳离子有=

(3)“沉锂”发生的复分解反应是(写化学方程式)，所得到的滤液可做肥，

为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、(填操作名称)、洗涤、干燥。

(4)使用热水“洗涤”，原因是0

【19题答案】

【答案】(1)增大接触面积，有利于反应更充分

(2)Li+(3)K2CO3+Li2SO4=K2SO4+Li2CO3^②.钾③.过滤

(4)Li2cCh的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2cCh的损失；

【解析】

【小问1详解】

“研磨”是将较大固体药品研磨成较小的固体药品，增大与反应物的接触面积，有利于反应更充分；故填：增

大接触面积，有利于反应更充分；

【小问2详解】

“水浸”后的滤液主要为Li2sCU溶液；滤液中含有的主要阳离子为：Li+；故填：Li+；

【小问3详解】

“沉锂”操作中发生的复分解反应是碳酸钾与硫酸锂反应生成硫酸钾和碳酸锂沉淀，化学反应方程式为：

K2C(93+Li2SO4=K25(94+Li2CO3I；所得到的滤液是K2s。4溶液，含钾元素，可做钾肥；进一步回收

可进行的操作为：洗涤、过滤、蒸发结晶、干燥。

故填：K2C(?3+Li2SO^=K2SO4+Li2CO3>1^；钾；过滤；

【小问4详解】

用“热水洗涤”已知中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故填：Li2c03的溶解度随温度升高

而减小，热水洗涤可减少Li2c。3的损失；

【点睛】本题难度中等，主要考查了物质生产流程的分析判断，流程分析，侧重于学生分析能力，有利于

培养学生良好的科学素养，注意把握物质性质的应用。

21.钻(Co)的化学性质与铁相似，但钻在常温下对水和空气都比较稳定。

(1)图3是含钻物质的化合价一物质类别图

化台价]

图3

①物质a的化学式是；物质b的化学式是。

②R处对应的物质类别是o

(2)下列预测钻的化学性质合理的是(填标号)。

A.Co在02中燃烧生成CO3O4B.常温时钻易与H2O反应

C.Co能与稀H2s04反应D.CoCb溶液中的杂质MgCb可加入钻粉除去

(3)已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备CoSO4的方案。完成下表：

方案预期反应的化学方程式依据的反应规律

①—氧化物和酸反应生成盐和水

②—碱和酸反应生成盐和水

③—盐和酸反应生成新盐和新酸

[21题答案】

【答案】(1)①.CO2O3CO(OH)2③.盐(2)AC

①

(3).CoO+H2so4=COSO4+HZO②.Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O③.

CoCO3+H2SO4=COSO4+H2O+CO2T

【解析】

【小问1详解】

①由图示可知，a是一种氧化物，其中钻元素显+3价，因为氧元素显-2价，所以a的化学式为CO2O3;b是

碱，其中钻元素显+2价，因为氢氧根显-1价，所以b的化学式为CO(OH)2；

②R处对应物质是由金属钻和酸根组成的化合物，属于盐；

【小问2详解】

根据“钻(Co)的化学性质与铁相似，但钻在常温下对水和空气都比较稳定”可知：

A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以Co在02中燃烧生成CO3O4,故推理合理；

B、钻在常温下对水和空气都比较稳定，所以常温时钻不易与H2O反应，故推理不合理；

C、铁能与稀H2sCU反应生成硫酸亚铁氢气，所以C。能与稀H2s04反应生成氢气，故推理合理；

D、铁不如镁活泼，所以钻不与MgCb反应，不符合除杂原则，故推理不合理；

故选AC；

【小问3详解】

①依据氧化物和酸反应生成盐和水可知：CoO和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：

COO+H2SO4=COSO4+H2O；

②依据碱和酸反应生成盐和水可知：Co(OH)2和硫酸反应生成CoSCU和水，反应的化学方程为：

CO(OH)2+H2SO4=COSO4+2H2O；

③依据盐和酸反应生成新盐和新酸可知：CoCCh和硫酸反应生成CoSO4、二氧化碳和水，反应的化学方程

为：CoCO3+H2SO4=COSO4+H2O+CO2TO

23.氧气是一种重要的化工原料

I.实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

(1)反应的化学方程式为O

(2)为了制取和收集较大量氧气，选择的实验仪器有(填标号)。

A

0n

Tu

GH

II.研究表明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入硫酸铁溶液后分解速率加快，某研究小组利用图4实验

装置探究3种氯化物(NaCl、MgCb、CuCl2)对过氧化氢分解速率的影响，并测量产生的氧气的体积。

（3）实验步骤：

①连接仪器，o

②添加药品，连接仪器并固定，

③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，然后（填标号），立刻开始计时。

A.立即将导管口伸入量筒口

B.等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口

（4）1.5小时后记录所得的实险数据如下表：

氯化物

NaClMgChCuCl2

放出氧气的体积/mL2.04.0420.0

双氧水的分解率/%0.300.6063.18

①分析数据可知保存过氧化氢时应避免接触到的离子是（写离子符号）。

②研究表明硫酸铁溶液中的Fe3+也会催化过氧化氢加速分解。选用物质Na?SC）4或（填化学

式）按照上述装置图进行实验验证。

【23题答案】

MnO,

【答案】⑴2H2O2^^2H2O+O2T

(2)ACFG(3)①.检查装置气密性②.A

(4)①.CP②.FeCb

【解析】

【小问1详解】

MnO2

过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2-2H2O+O2f;

【小问2详解】

若制取和收集较大量氧气，需要随时添加过氧化氢溶液，结合图中仪器，可选用仪器是：ACFG；

【小问3详解】

①连接好仪器后，为了保证实验顺利进行，接下来要检查装置气密性；

③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，会生成氧气，为了测得数据跟准确，应该收集纯净的氧气，所

以要等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口，故选B；

【小问4详解】

①分析表中数据可知：在相同时间内，加入CuCb产生氧气最多，双氧水的分解率高，而NaCl