天津市九校2024届高三年级下册联合模拟考试化学试卷（一）（含答案解析）

天津市九校2024届高三下学期联合模拟考试化学试卷（一）

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一、单选题

1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现

绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO?的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有

效促进碳中和的是

A.开采可燃冰作为新能源B.研发催化剂将CO?还原为甲醇

C.将重油裂化为汽油作为燃料D.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

2.下列说法正确的是

A.电负性：Se>AsB.离子半径：Na+>Cr

C.第一电离能：Al>MgD.键长：Cl-Cl>Br-Br

3.下列有关化学用语表示正确的是

A.缶0+的空间结构：V形

B.Br的原子结构示意图:

2s2p

C.基态N原子价层电子的轨道表示式:OEnn

D.电子式表示NaCl的形成过程：Na+Cl：

4.部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

化合价

+3-ed

+2-bc

0-a

单质盐碱物质类别

A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原

试卷第1页，共8页

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b—CTd—e—b的循环转化关系

5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH3极易溶于水，可用作制冷剂

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

D.C102具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

2+

A.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水：Ca+0H-+HCO3=CaCO3；+H20

+

B.向NaIO3酸性溶液中加入Nai溶液：10；+5r+6H=3I2+3H2O

+

C.向稀硝酸中加入Na2sO3溶液：SOt+2H=SO2T+H2O

+

D.钠与水反应：Na+H20=Na+0H-+H2$

7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子

数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法一定正确的是

A.单质的熔点：Y>Z

B.阴离子的还原性：X>Y

C.W与Z可形成离子化合物

D.氧化物的水化物的酸性：Z>Y

8.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。

①H2(g)+12(?)U2Hl(g).=一9.48kJ/mol

②H?(g)+%(?)U2Hl(s)AH=+26.48kJ/mol

下列判断正确的是

A.HI(g)比HI(s)热稳定性更好

B.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

C.①中的L为固态，②中的L为气态

D.①的反应物总能量比②的反应物总能量高

9.有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2,反应机理如下图所示。

试卷第2页，共8页

NH3

NH3

下列说法不正确的是

A.V5+=0在反应中起到催化剂的作用

B.该转化过程中，仅02体现了氧化性

C.该转化过程中若02过量不利于N0转化为N2

D.该转化过程的总反应：4NH3+4N0+O2=4N2+6H2O

10.已知：A(g)+2B(g)U3c(g)AH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入ImolA和

2molB发生反应，。时达到平衡状态I,在芍时改变某一条件，片时重新达到平衡状态&正

反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

T

.su

b

T

T

o

U

I

)

/

4

〃min

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.平衡时A的体积分数。：。⑴>9(11)

C.%时改变的条件：向容器中加入CD.平衡常数K：K(II)<K(I)

11.常温下Ka(CH3coOH)=1.75x10-5,Kb(NH3H2O)=1.75x10-%下列说法正确的是

A.一定浓度的CH3coOH溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小

B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的氨水等体积混合后pH=7

试卷第3页，共8页

C.等浓度的CHjCOONa和NH4cl溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者

D.等浓度、等体积的CH3coOH溶液和氨水分别与NaHCOs固体反应，消耗NaHCO,的

量CH3coOH多

12.如图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是

B.适当降低阳极电解液的pH有利于CL逸出

C.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下I.12L气体

二、解答题

13.过渡金属元素铭(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。

回答下列问题：

(l)Cr是第周期第族元素。

(2)基态Cr原子的核外电子有种空间运动状态，有个未成对电子。

(3)Cr3+能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl『+中，中心离子的配位数为。

⑷[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配体分子NH3中N的杂化轨道类型是，H20的键

角小于NIL,原因是-

(5)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具

有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是原子。若NA表示阿伏加德

罗常数的值，则该晶体的密度为g・cm-3(用含a、c和NA的代数式表示)。晶胞

中长、宽为anm,高为cnm。

试卷第4页，共8页

14.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香醛A制备H的一种合成路线如下。

1)新制的

ACH3CH0_,CH=CHCH。Cu(OH)2AegBRCCKC9HB2。2

催化剂,△2)H+CD

B

l)NaOH/乙醇,△2)H+

打6H5-GF-C2H5。电_，

尸TCOOC2H5催化剂浓硫酸，△

H

催化剂

已p4知n：1.1.+...III——^口。

回答下列问题：

(1)H中所含官能团的名称为o

(2)B与新制的Cu(OH%反应的化学方程式为

(3)C生成D和E生成F的反应类型分别是、

(4)D与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式为

(5)F的结构简式为。

(6)G的结构为,其分子式为

OH

(7)写出用A为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路

线：o

15.工业上常利用含硫废水生产Na2s2O3-5H2。，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)

模拟生产过程。

试卷第5页，共8页

烧瓶C中发生反应如下:

Na2s(叫)+H2O(l)+SO2(g)=Na2s。3(叫)+H2s(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(S)+2H2O(1)(II)

A

S(s)+Na2so3(aq)=Na2s2O3(aq)(III)

回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，

若,则整个装置气密性良好。装置E中为溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2s和Na2sO3

物质的量之比为o

(3)装置B的作用之一是观察S02的生成速率，其中的液体最好选择溶液。

(4)实验中，为使S02缓慢进入烧瓶C,采用的操作是o

(5)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是o

(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经、冷却结晶即可析出Na2s2O36H2O,其中可能

含有Na2sCh、Na2sO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、

现象和结论：o

(7)烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其

原因：o

(8)准确称取2.000g产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol-L-i碘的标准

溶液滴定，反应原理为：2s2O；+l2=S4O，+2h消耗碘的标准溶液体积为18.00mL,则产品

的纯度为(已知Na2s2。3-5压0的相对分子质量为248)0

16.氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)已知：反应i：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AHi=-92.4kJ/mol

试卷第6页，共8页

反应ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ/mol

则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为.

(2)已知反应i断开Imol化学键所需的能量如下表。

N三NH-HN-H

键能/kJ,mol-1945436?

则断开ImolN-H键所需的能量是kJo

(3)一定温度下，向2L密闭容器中加入ImolNE,发生反应i,比物质的量随时间的变化如

图所示。2min内的平均反应速率D(NH3)=,该反应的化学平衡常数K的表达式

为=相同温度下，若开始加入NH3的物质的量是原来的2倍，则H?平衡时的

物质的量__________0.12mol(填或“<”)o

⑷图2表示反应i在500℃>60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时N®体积分数的关系。

根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数是o

“

40

30

123456

NoH,物质的量之比

图2

(5)图3表示反应i平衡时NH3体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(Li、L?)、X分别

代表温度或压强。其中X代表的是.填“温度'或"压强”)，试判断Li.

L2

（填或y,,）。

试卷第7页，共8页

<

«

朱

施

拴

tt

aC-

H

N

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.B

【详解】A.开采可燃冰作为新能源，燃烧生成二氧化碳，不能促进碳中和，故A不符合题

思-?r.；

B.研发催化剂将C02还原为甲醇，减少二氧化碳排放量，促进碳中和，故B符合题意；

C.将重油裂化为汽油作为燃料，二氧化碳排放量没有减少，不能促进碳中和，故C不符合

题意；

D.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了S02的排放，并没有减少CO2的排放，没

有促进碳中和，故D不符合题意；

故答案为：Bo

2.A

【详解】A.同周期主族元素的电负性从左往右增大，Se是第四周期VIA族元素，As是第

四周期VA族元素，故电负性：Se>As,A正确；

B.C「有三个电子层，Na+有两个电子层，电子层多的半径大，离子半径：Cr>Na+,B错

误；

C.第一电离能指气态原子失去第一个电子形成气态一价阳离子所需的最低能量，A1失去的

是3Pl电子，是孤电子，Mg失去的是3s2电子，是成对电子，第一电离能：Mg>Al,C错

误；

D.C1原子半径比Br小，键长：Br-Br>Cl-Cl,D错误；

故选Ao

3.C

【详解】A.H3O+的中心原子0价电子对数是6+1x3-12=4,是sp3杂化，杂化轨道构型是

正四面体，其中三个方向连接H原子，故其空间结构为三角锥型，A错误；

B.Br的质子数为35,B错误；

C.基态N原子价层电子2s22P3,C正确；

D.电子式表示NaCl的形成过程：Na，斤盯，D错误；

故选C。

4.C

【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCL、FeSO4>Fe(NC>3)2等Fe(II)

的盐类物质，c为Fe(OH)2,e为FeC13>Fe2(SO4)3>Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3o

答案第1页，共10页

【详解】A.Fe与Fe(IH)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质：Fe+2Fe3+=3Fe2+,

故A正确；

B.Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故

B正确；

C.Fe(IH)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中

滴加饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C错误；

D.b—cid—e—b的循环转化关系如：FeCl2fFe(0H),“Fe°H)-FeCl3^FeCl2>

故D正确；

故选C。

5.D

【详解】A.NH3加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，A不

符合题意；

B.SiO2晶体是无色透明的固体，具有高光导性，可用于制光导纤维，B不符合题意；

C.NaHCO3可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于制胃酸中和剂，C不符合题

思；

D.C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D符合题意；

故选D。

6.B

【详解】A.石灰石足量，镂根、碳酸氢根按1:1完全反应，反应的离子方程式为NH：+Ca2+

+2OH-+HCO3=CaCO3；+H2O+NH3H2O,A错误；

B.向NalCh酸性溶液中加入Nai溶液，碘酸根离子和碘离子发生归中反应生成碘单质，反

+

应的离子方程式为IO3+5I-+6H=3I2+3H2O,B正确；

C.向稀硝酸中加入Na2sO3溶液，稀硝酸与Na2sCh发生氧化还原反应，反应的离子方程式

+-

2NO"+3SO+2H=3S04+H2O+2NOf,C错误；

D.钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,D

错误；

选B。

7.A

答案第2页，共10页

【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层

的电子数分别为0、5、8、8,则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们

的最外层电子数之和为18,W最外层电子数是1,X最外层电子数是5,Y、Z最外层电子

数之和是12,且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z,则Y是P元素、Z是C1元素。

【详解】A.常温常压下磷单质为固体、氯单质为气体，单质的熔点：Y>Z,A正确；

B.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Y<X,所以阴离子的还

原性：Y>Z,B错误；

C.氢与氯均为非金属元素，形成化合物为氯化氢，属于共价化合物，c错误；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P<C1,最高价氧

化物的水化物酸性H3Po4cHe104,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸

性大于次氯酸，D错误；

答案选A。

8.D

【分析】气态碘的能量比固态碘的能量高，所以气态碘和氢气反应生成气态HI放出热量，

而固态碘和氢气反应生成气态HI会吸收热量，所以反应①中的碘为气体，反应②中的碘为

固体。

【详解】A.一般地，能量越低越稳定，同一物质，固态能量低于液态能量，液态能量低于

气态能量，所以HI(s)比HI(g)热稳定性更好，故A错误；

B.由以上分析可知，反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体，将反应②减去反应①，

即可得到I2(s)=L(g)的A/7=+35.96kJ/mol,即Imol固态碘升华时将吸热35.96kJ,故B错误；

C.由以上分析可知，反应①中的碘为气态，反应②中的碘为固态，故C错误；

D.一般地，同一物质，气态能量高于固态能量，所以①的反应物总能量比②的反应物总能

量高，故D正确；

故选D。

9.B

【详解】A.V5+=0在反应中参与了反应但量没有增加或减少，起到催化剂的作用，A正

确；

B.该转化过程中，NO中的N化合价降低、NO和02都体现了氧化性，B错误；

C.该转化过程中若。2过量则将NO氧化为NO2,不利于NO与NIL转化为N2,C正确；

D.结合图示过程，进入的物质有NHs、NO、O2,出来的物质有N2、压0,故该转化过程

答案第3页，共10页

的总反应：4NH3+4N0+C）2=4N2+6H2O,D正确；

故选B。

10.C

【详解】A.A（g）+2B（g）U3c（g）可知反应前后气体系数和相等，任何时刻容器内压强不

变，因此压强不变不能作为反应达到平衡的标志，A错误；

B.正反应是气体体积不变化的反应，增大C的浓度达到的平衡与原平衡是等效平衡，即平

衡时A的体积分数<p：<p（i）=<p（n）,B错误；

C.t2时改变的条件瞬间正反应速率不变，即V-t图象中无“断点”，然后正反应速率逐渐增大

直到达到新的平衡，则t2时改变的条件：向容器中充入C,C正确；

D.该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，温度不变，平衡常数K不变，K（II）=K（I）,D错

误；

故答案是：Co

11.B

【详解】A.一定浓度的CH3coOH溶液加水稀释时，促进醋酸的电离，但是溶液体积增大,

且是主要因素，故稀释时氢离子浓度、醋酸根离子浓度均减小，但由于温度不变，水的离子

积不变，则氢氧根离子浓度增大，A错误；

B.CH3COOH和氨水均为弱电解质，且根据上述平衡常数的数值可看出，两者的电离程度

相当，所以两者等体积混合发生中和后，得到的醋酸镂水解程度也一样，最终使溶液显中性,

常温下，pH=7,B正确；

C.CH3coONa溶液中根据电荷守恒可知，阴离子浓度之和等于阳离子浓度，即钠离子浓度

与水电离的氢离子浓度之和，NH4cl溶液中阴离子浓度之和等于氯离子浓度与氢氧根离子

浓度之和，由于弱电解质的电离程度相当，所以其对应离子的水解程度相当，对水的抑制作

用相当，等浓度的上述两种溶液中水电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，即前者等于

后者，C错误；

D.醋酸溶液与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，Imol醋酸消耗Imol碳酸氢钠，

氨水和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和碳酸镂，Imol一水合氨消耗Imol碳酸氢钠，等浓度等体

积的醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相同，则消耗碳酸氢钠的量相同，D错误；

故选B。

答案第4页，共10页

12.B

【分析】氯碱工业为用惰性电极电解氯化钠溶液，由图可知A室为阳极室，阳极为氯离子

放电生成氯气，B室为阴极室，阴极为水放电生成氢气和氢氧根，A室中的钠离子会通过阳

离子交换膜进入B室，所以a为稀氯化钠溶液，b为氢气，氢氧化钠在阴极产生。

【详解】A.由分析可知，a处得到的是稀氯化钠溶液，故A错误；

B.因为氯气为酸性气体会与碱溶液发生反应，所以适当降低阳极电解液的pH有利于CL逸

出，故B正确；

C.因为氢氧化钙的水溶性是微溶，所以不能用氢氧化钠除去粗盐水中的钙离子，故C错误;

D.由分析知，b为氢气，每生成Imol氢气，转移2moi电子，所以若电路中通过0.2mol电

子，理论上可在b处得到标准状况下2.24L气体，故D错误；

综上所述，答案为B。

13.(1)四VIB

(2)156

(3)6

(4)sp3H2O中O孤电子对数为2,NH3中N的孤电子对数为1,水中孤对电子对

成键电子对的排斥作用更大

2.62x1()23

⑸A1

a%NA

【详解】(1)Cr为24号元素，是第四周期第VIB族元素。

(2)基态Cr原子的核外电子排布为[Ar]3d54s]，故核外电子共有15种空间运动状态，有6

个未成对电子。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Clp+中CF+为中心离子,NH3>H2O、为配体,氮、氧、氯离子都存

在孤电子对，故中心离子的配位数为3+2+1=6。

(4)NH3中N的价层电子对数为m=4,则N的杂化轨道类型sp3；

6-25-3

H2O中O孤电子对数为一=2,NH3中N的孤电子对数为三=1,故水中孤对电子对成

键电子对的排斥作用更大，键角更小。

(5)由图可知，黑球位为顶角和体内的数目分别为8、1,白球位于棱和体内的数目分别为

答案第5页，共10页

8、2,则黑球：白球=(8、3+1，8*：1+2,2:4=1:2,故AlCr?晶体中黑球代表A1、白球代

4

表Cr,处于顶角位置的是Al；

anm=axl0-7cm,cnm=c><10_7cm；一个晶胞中含有2个铝原子、4个铭原子，则该晶体的密

2x(27+52x2)

度为m2.62x1资

p=—3cd^cm3

Va2cxl0-21a2cM

14.(1)酯基、碳碳双键

CH=CHCHO△CH=CHCOONa

)

⑵+2Cu(OH2+NaOH4

+Cu2OJ+3H2O

(3)加成反应取代反应

CHCHCOOHC=CCOONa

乙醇、

(4)II+3NaOH+2NaBr+3H2O

BrBr

C三CCOOC2H5

(5)

(6)C7H8

OHOHOH

CHCH2NH2CHCH2NH3C1

HC1

【分析】

CHO

A和CH3CHO发生加成反应后发生消去反应生成B,可以推知A为,B

H

和新制氢氧化铜反应后酸性得到C为C=CHC00H,C和Br2发生加成反应

HHC—COOH

生成彳发生消去反应后酸化生成为

C°°H,DErY，E

Br

答案第6页，共10页

4/C=CCOOC2H5

和乙醇发生酯化反应生成F,F为，以此解答。

【详解】（1）H中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键。

(2)

B中含有醛基，能够和新制氢氧化铜反应，方程式为：

CH=CHCHOCH=CHCOONa

+2Cu(OH)2+NaOH4

+Cu2OJ+3H,Oo

（3）由分析可知，C生成D和E生成F的反应类型分别是加成反应、取代反应。

（4）

C=CCOONa

D发生消去反应生成，化学方程式为:

C=CCOONa

+2NaBr+3H2Oo

(5)

C=CCOOC2H5

由分析可知，F的结构简式为

(6)

G的结构为

(7)

OHOH

CHCNCHCN

CHO

A为，A先和HCN发生加成反应得到和H2发生

答案第7页，共10页

OH

OH

CHCH2NH2

加成反应得到,和HCl反应得到

OHOHOH

I

CHCHNHCHCHNHCI

合成路线为:2223

催化剂

15.(1)一段时间后液柱高度保持不变NaOH

(2)2：1

⑶饱和NaHSO3溶液

(4)控制滴加硫酸的速度

(5)溶液变澄清(或浑浊消失)

(6)蒸发浓缩取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液),

滴加BaCb溶液，若出现沉淀则说明含有Na2s04杂质

(7)S2Oj+2H+=SJ+SO2+H2O

(8)44.64%

【分析】A中的亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫，装置B的作用之一是观察S02的生

成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2sCh恰好完全反应，烧瓶C中发生反

应如下：(I)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(n)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

A

(IH)S(s)+Na2so3(aq)=Na2s2O3(aq)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可

析出Na2s2C)3・5H2O,E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，

据此分析解题。

【详解】(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成

一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止

含硫化合物排放在环境中，故答案为：液柱高度保持不变；NaOH；

(2)C中Na2s和Na2sCh恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：

答案第8页，共10页

Na2s(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2sO3(aq)+H2s(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

A

(II)S(s)+Na2so3(aq)=Na2s2O3(aq)(皿)可知,(162+(11)+(皿户3,得到总反应为

A

2Na2s(aq)+Na2sO3(aq)+3SO2(g)=3Na2S2C)3(aq),则C中Na2S和Na2s。3物质的量之比为2：

1,故答案为：2：1；

(3)装置B的作用之一是观察S02的生成速率，故其中的液体要求S02在其中的溶解度很

小，且能起到除去S02中的酸性杂质气体，则可饱和的亚硫酸氢盐溶液，如饱和NaHSCh

溶液，故答案为：饱和NaHSCh溶液；

(4)为使S02缓慢进入烧瓶C,可以通过控制B中滴加硫酸的速度，来控制生成S02的速

率，故答案为：控制滴加硫酸的速度；

A-

(5)III中发生S(g)+Na2so3(aq)=Na2s2O3(aq),反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液

变澄清(或浑浊消失)，故答案为：溶液变澄清(或浑浊消失)；

(6)由分析可知，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2s2O36H2O,

检测产品中是否存在Na2so4,操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，

取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCb溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2s04杂质，

故答案为：蒸发浓缩；取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，

滴加BaCb溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2s04杂质。

(7)Na2s2。3・5比。遇酸易分解，则Na2s2O3与稀硫酸反应的离子方程式为SzO；

+

+2H=S；+SO2t+H2O,故答案为：SQj+ZH^SJ+SChf+HzO；

(8)根据反应可知：2s2O；+l2=S4O1+2r,