2023-2024学年北京市海淀区高三年级下册期末练习（高考二模）化学试卷含详解

2024北京海淀高三二模

化学

2024.05

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考

试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：F19Fe56Zn65Cs133

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：

令用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；

令用于制作网状天线的铝金属丝纺织经编技术；

令用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。

下列说法不E聊的是

A.Li位于第二周期IA族B.制作天线利用了金属的延展性

C.碳化硅属于共价晶体D.碳化硅的熔点比金刚石的高

2.下列事实与氢键无去的是

A.沸点：NH3>PH3B.0℃下的密度：水>冰

C.热稳定性：HF>HC1D.水中的溶解度：CH3COCH3>CH3CH2CH3

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.甲醇的空间填充模型:B.Cu2+的离子结构示意图:

C.sp3杂化轨道示意图:D.过氧化氢的电子式：H+［：O•O-1-H+

4.生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒

B.75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒

C.植物油与H2发生加成反应，可用于制人造黄油

D.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能

5.下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是

光照

A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNC)3(浓)=^4NC)2♦+02T+2H.0

B.金属钠着火不能用C02灭火器灭火：Na2O+CO2=Na2CO3

C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si+2OH+H2O=SiO^+2H2T

2++

D.FeSO4溶液久置产生黄色浑浊：Fe+2H2O.-Fe(OH)2+2H

6.下列对生活、生产中的事实解释不亚做的是

选项事实解释

3+

A铁盐用作净水剂Fe水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附、絮凝作用

工业合成氨反应温度控制在700K左右

B700K下，H2的平衡转化率最高

[N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH<0]

C铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命

D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池加速铁粉氧化，放出热量

A.AB.BC.CD.D

7.近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：

LiOH(熔融)|■帘，口7|一：£件>|LisN|水解A画

>II„1

下列说法不思砸的是

A.I中，Li在电解池的阳极产生8.1中有。2、生成

C.II中，N2作氧化剂D.该方法中，LiOH可循环利用

8.用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是

选

目的试齐1Ja试齐1Jb试齐!Jc试剂d

项

浓硝NaOH溶

遇水生成酸

ANO2铜粉紫色石蕊溶液

酸液

NaOH溶

B非金属性：Cl>Br盐酸KMnO4NaBr溶液

液

NaOH溶

CSO2具有还原性硫酸Na2SO3酸性KMn()4溶液

液

酸性：乙酸〉碳酸〉苯饱和NaHCO3溶

D乙酸Na2cO3苯酚钠溶液

酚液

A.AB.BC.CD.D

9.聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A.K中所有碳、氧原子在同一平面内

B.KfM,参与反应的K与CO2分子个数比为x:(x+y)

C.由M合成N的过程中发生了加聚反应

D.聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团

10.在碘水、淀粉、稀H?SO4和CIO?的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯(AAA),观察到溶液中蓝色与无色

交替出现，主要转化如下:

AAA为CH3coeH2coOCH2cH=CH2

AAAI为CH3COCHICOOCH2CH=CH2

下列说法不E理的是

A.i为取代反应B.ii的反应为2C1O2+21=2C10；+12

C.iii中，生成ImolC「转移4moiD.最终溶液呈蓝色

11.某小组同学向CuSC)4溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：

时间

0-2020〜9494〜144144-430

/S

PH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2

现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

经检测，蓝绿色沉淀为CU2(OH)2so4。下列说法正确的是

+

A.Os时，pH=5.2是因为Cu2++4H2O[Cu(OH)4]^+4H

B.20~94s,主要反应的离子方程式为2CU2++SOF+2OH-=CU2(OH)2SC)4J

C.从94s到144s,混合液中水的电离程度增大

D.从144s到430s,pH升高与Cu2(。H)2S。4转化为[Cu(NH3)4『的反应有关

12.某小组为探究CuSC)4与KI之间的反应，进行了如下实验。

L①2滴1molLKI溶液

厂①2滴1molLCuSO,溶液[②逐滴加入溶液

实n②逐滴加入Na2s2O3溶液

验

2mLImolUKI溶液

2mLlmol-LTCuSC)4溶液

①产生土黄色沉淀，溶液为

①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色

现棕黄色

②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊

象②变为白色悬浊液，最后得

液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液

到无色澄清溶液

已知：2s20：(无色)+12=21+54。;(无色)；Cui为白色沉淀，可吸附■Cu12在溶液中不存在；

3-2

[Cu(S2O3)2]呈无色，[Cu(S2O3)2]"呈黄色。

下列结论或推断不自理的是

2+

A.CuSC)4与KI能发生反应：2Cu+4r=2CuU+I2

B.Cui与Na2s2。3反应的速率快于12与Na2s2。3反应的速率

C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S2C>3)/"、[Cu(S2C)3)2厂生成

D.Cu(II)与S2。；-生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度

13.我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物(以CH?。表

示)的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是

B.b极的电极反应为HS+2e「=S+H)

C.若b极区生成ImolS,则a极区H+增加2moi

D.外电路通过Imole-时，至少有ImolCO2生成

14.向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入CO?，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的

CO2-C3H8,N2-C3H8混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，C3H8转化率和C3H6选择性随通入气

体时间的变化如图:

5o1

100

i.CC>2—C3H8体系中C3H6选择性

4o8o

.区a△.△...△..△..△..△...△

%

3oii.Nz-C3H8体系中C3H6选择性6o

-23836®

二%、®

2o二口口Q4o姒

。/凡鬣誓声转化率

1o2O

,金冢8席邙H搀海口口口口

OO

O11O25O

501)015020

知

已

1

I.反应①C3H8(g)6C3H6(g)+H2(g)AJf/1=+124kJ-mor

1

反应②H2(g)+CC)2(g)FH2O(g)+CO(g)A772=+41.2kJ-mor

II.反应体系中存在C3H8的裂解和生成积炭等副反应。

M生成C3H6所用的C3H8)

III.C3H6选择性=反应消耗的C3H8)X°

下列说法正确的是

1

A.C3H8(g)+CO2(g)C,H6(g)+H2O(g)+CO(g)AH=+82.8kJ-mor

B.30min内，两体系中C3H6选择性相同，生成C3H6的速率也相同

C.iii中的C3H8转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动

D.iii、iv对比，150min后iv中C3H8转化率为0,可能是因为积炭使催化剂失效

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.铁元素在人体健康和新材料研发中有重要应用。

I.在血液中，以Fe?+为中心的配位化合物铁叶琳是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送。2,下图为载氧后的

血红蛋白分子示意图：

(1)基态Fe的价电子轨道表示式为o

(2)载氧时，血红蛋白分子中Fe?+脱去配位的H2。并与。2配位；若人体吸入CO,则CO占据配位点，血红蛋

白失去携氧功能。由此推测，与Fe?+配位能力最强的是(填字母)。

a.H,0b.O9c.CO

(3)一种最简单的吓麻环结构如图:

①该叶琳分子中，1号位N的杂化方式为。

②比较C和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：o

③该叶琳分子在酸性环境中配位能力会减弱，原因是o

II.Fe?+可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体化合物的立方晶胞，其边长为apm。

已知：lcm=l(y°pm,阿伏加德罗常数的值为NA。

(4)该晶体的密度是g-cm_3»

(5)距离F最近的Cs的个数为。

16.一种利用某馍矿资源(主要成分为NiS、SiO2,含有少量CuS、FeS、MgO、A12O3,Fe2O3)提取含

Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物质的流程如下:

。2、H2SO4/A

Z固体C卜*C11SO4溶液

C11SO4溶液过滤

Wni

」［溶液Dk

,_H,SO,

亚研磨:加热"过滤电解

IIV

Fe(OH)3

,_i—,H_o_NH.HCO.

川溶依B，2A——i-------

V过滤

.______NHBCO,

VIr^lNiSI

71-溶---液-----1Na,S

VII

含Mg2+的溶液

VIII

资料:

i.25℃时，一些物质的人「如下:

物质CuSNiSFeSA1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

6.3x10362.0x10266.3xl()T84.6x10334.0x10-388.0x10』

ii.溶液中离子浓度<105mol.匚1时认为该离子沉淀完全。

(1)流程中能加快反应速率的措施有O

(2)固体A中还有少量酸浸后剩余的NiS,II中反应的离子方程式为0

(3)III中，生成lmolCuSC>4转移8moielin中反应的化学方程式为；HI过滤后得到的固体残渣中

含有的物质是

(4)IV可以除去溶液D中的Cu?+，由此推测氧化性Ci?+Ni2+(填或)。

(5)结合离子方程式解释V中加入H2。？的作用：

(6)为了使Fe3+沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所属范围为(填字母)。

a.2~3b.3~4c.9~10d.10-11

(7)VI中，NH4HCO3不宜多加，原因是

17.开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、尊麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成

路线如下:

已知：i.R—Br+CHRi(COOR2)21R—CR[COOR2)2

g/OH

ii.R-NH2+JIfX/

12RHN,、R2

RR

(1)A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是。

(2)B中含有—OH，试齐a是o

(3)D的结构简式是。

(4)E-F中，反应i的化学方程式为。

(5)下列关于有机物F和G的说法正确的是(填字母)。

a.F和G均没有手性碳原子

b.F和G均能与NaHCC>3反应

c.F和G均能与银氨溶液反应

(6)H与NH?OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间

产物2、3中均含N—O键。

0

<\<'CH.NHOHIf,HNO.alIc^H,^NOCI|WWtJc^H^NOCII*11:0/*\/—《

1c-x-..'―cuo中修产“iii।中川产械।中间产.,।\f\r

H=

I

中间产物1、中间产物3的结构简式是、o

(7)IfJ的过程中，Seo2转化为含+2价Se的化合物，反应中SeO2和I的物质的量之比为。

18.工业锌粉常用于制造防锈漆等，其主要成分为金属锌，还有少量含锌化合物及其他杂质，锌单质的含量及锌元

素的总量影响着工业锌粉的等级。

I.锌的制备

(1)氯氨法炼锌：一定条件下，通入。2，以NH4cl浓溶液为浸取剂浸锌，可将矿物中难溶的ZnS转化为

Zn2+、［Zn(NH3)J"等，同时生成S,结合平衡移动原理解释NH,Cl、0?对浸锌的作用：。

(2)酸性介质中电沉积制锌粉：以ZnS。4和H2sO4混合液(pH为4~6)为电解质溶液，用下图装置电解制锌

粉，一定条件下，实验测得电流效率为80%。

①阴极的电极反应有。

②制得65g锌粉时，电解质溶液中Zn2+的物质的量至少增加mol„

(3)离子液体电沉积制锌：80℃时，将ZnC"溶解于EMIC(结构如图)中，电解制锌。离子化合物EMIC的熔

点约为79℃,从结构角度解释其熔点低的原因：o

H3cH2LNyN

II.锌元素总量的测定

②NaF溶液②cmolLEDTA

已知：

i.二甲酚橙（In）与zn?+反应：In（黄色）+Zn"In—Zn?+（红色）4二世」

2+2+2+164

EDTA与Zn反应：EDTA（无色）+Znx-EDTA-Zn（无色）&=10'

ii.NaF溶液可排除其他金属阳离子的干扰，避免其与EDTA和In作用。

（4）滴定终点时的现象是o

（5）计算样品中锌元素质量分数还需要的实验数据有=

19.某实验小组对CuSC）4溶液和Na2s溶液的反应进行探究。

资料：BaS为白色固体，易溶于水。

【实验1】

序号实验操作实验现象

向2mL0.02mol.iriCuSC)4溶液中加入

1-1产生黑色固体

2mL0.04mol-lr'Na2S溶液

迅速产生大量黑色固体、少

向2mL饱和CuSO4溶液（约为imolpH约

量红色固体和黄色固体，静

1-2为3）中加入2mL饱和Na2s溶液（约为2moi•U1,

置后红色固体减少、黑色固

pH约为13）体增多

I.探究反应的产物

（1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为

【实验2】

足量浓NaOH*沪八.足量稀盐酸(足量硝酸

(溶液

加热、充分反应后静置分离沉淀

取上层清液一洗涤'

实验1-2中

洗涤后的固体二

产生白色沉淀白色沉淀全部溶解产生白色沉淀

(2)资料表明，黄色固体S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸储水洗涤干净后继续进行实验

2,证明了实验1-2中黄色固体为S。

①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是o

②依据实验2,推测S与NaOH反应的离子方程式为0

③实验2中，加入硝酸的目的是0

(3)实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式：

口Cu+口O2+□―+□_=□_+□CuS

II.探究影响反应产物因素

【实验3】

序

实验方案实验现象

号

a：饱和Na2s溶液电压表指针偏转，读数

3-1

b：饱和CUSO4溶液为0.85V

a：0.02mol-I71NaS溶液

2电压表指针偏转，读数

3-2

b：O.OlmolL-iCuSC^溶液为0.46V

__

石墨JZZ——石墨a：O.OZmol-L^Na^溶液（pH调至

a—r??：三学士—b电压表指针偏转，读数

3-313）

为0.68V

b：0.01mol-LTCuSC）4溶液

a：0.02moLLTNa2so4溶液（pH调

电压表指针略偏转，读

3-4至13）

数为0.10V

b：0.01mol-LTCuSC>4溶液

说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。

(4)资料表明，对于电极反应S?--2e-=S，c(0H。对s2-还原性没有直接影响。实验3-3的电压表读数大于

3-2的可能原因是。

(5)小组同学用实验3装置补做实验3-5,排除了。2的影响。他们所用试剂a为饱和Na2s溶液，b为

(6)综合上述实验可以得到的结论有

2024北京海淀高三二模

化学

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：

令用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；

令用于制作网状天线的铝金属丝纺织经编技术；

令用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。

下列说法不亚确的是

A.Li位于第二周期IA族B.制作天线利用了金属的延展性

C.碳化硅属于共价晶体D.碳化硅熔点比金刚石的高

【答案】D

【详解】A.Li为3号元素，位于第二周期IA族，A正确；

B.制作天线利用了金属的延展性，能拉成丝，B正确；

C.碳化硅是通过共价键形成的，属于共价晶体，C正确；

D.碳原子半径小于硅，碳碳键键长小于碳硅键，则碳碳键键能更大，使得碳化硅的熔点比金刚石的低，D错误；

故选D。

2.下列事实与氢键无去的是

A.沸点：NH3>PH3B.0℃下的密度：水>冰

C.热稳定性：HF>HC1D.水中的溶解度：CH3coeH3〉CH3cH2cH§

【答案】C

【详解】A.氨分子形成氢键，导致其沸点高于PH3,与氢键有关，A不符合题意；

B.冰中一个水分子与周围四个水分以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此密度比水小，与氢键有关，B

不符合题意；

C.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：HF>HCL与氢键无关，C符合题意；

D.丙酮能和水分子形成氢键，导致水中的溶解度：CH3COCH3>CH3CH2CH3,与氢键有关，D不符合题意;

故选c。

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.甲醇的空间填充模型:B.Cl?*的离子结构示意图:

C.sp3杂化轨道示意图:D.过氧化氢的电子式：H+f：0•0：KH+

【答案】B

【详解】A.此为球棍模型，故A错误;

+29^2817,故B正确;

B.C/+的离子结构示意图:

JJ)

C.sp3杂化轨道示意图：此为Sp?杂化轨道示意图,故c错误;

D.过氧化氢的电子式：H：0：O：H，故D错误；

••••

故选B。

4.生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒

B.75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒

C.植物油与H2发生加成反应，可用于制人造黄油

D.纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能

【答案】C

【详解】A.淀粉可用于酿酒是因为淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，故A错误;

B.体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒是因为75%的酒精使蛋白质凝固变性，故B错误；

C.植物油中含有碳碳双键，一定条件下能与氢气发生加成反应制得人造黄油，故C正确；

D.人体内不存在能使纤维素发生水解反应的纤维素酶，所以纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，故D错误；

故选Co

5.下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是

光昭

A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(^<)=4NO2T+。2,+2H2O

B.金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O+CO2=Na2CO3

C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si+2OH+H2O=SiO1-+2H2T

2++

D.FeSO4溶液久置产生黄色浑浊：Fe+2H2O.Fe(OH)2+2H

【答案】A

【详解】A.硝酸见光易分解成二氧化氮、水和氧气，故浓硝酸存放在棕色试剂瓶中，反应原理为:

光昭

4HNC)3(浓)^^4NC)21+。2，+2H2。，A符合题意；

B.金属钠着火不能用CO2灭火器灭火是由于Na能够在CO2中继续燃烧，反应原理为：4Na+3co

2Na2co3+C,B不合题意；

C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是由于NaOH能与玻璃中的SiCh反应生成具有粘合性的NazSiCh,反应

方程式为：2OH+SiO2=SiO；+H2。，C不合题意；

D.FeSCU溶液久置变黄是因为二价铁离子被氧化生成三价铁离子，故FeSCU溶液久置产生黄色浑浊的反应原理为：

2++

4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H,D不合题意；

故答案：Ao

6.下列对生活、生产中的事实解释不正聊的是

选项事实解释

A铁盐用作净水剂Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附、絮凝作用

工业合成氨反应温度控制在700K左右

B700K下，H2的平衡转化率最高

[N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH<0]

C铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命

D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池加速铁粉氧化，放出热量

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附、絮凝作用，能使水中悬浮

杂质聚沉而达到净水的作用，所以铁盐常用作净水剂，故A正确；

B.合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，所以温度700K下氢气的转

化率小于500K下，故B错误；

C.铁和锌在溶液中构成原电池，金属性强于铁的锌做原电池的负极被损耗，铁在正极被保护，所以铁制锅炉内壁

焊上锌片的目的是利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命，故c正确；

D.保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等，铁和碳在食盐水中构成原电池，原电池反应加快铁粉氧化腐

蚀的速率，有利于快速放出热量达到周围环境升温的目的，故D正确；

故选B。

7.近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：

LiOH（熔融）帮*口7|一：3件＞1LisN|水解A同

1III"

下列说法不E倒的是

A.I中，Li在电解池的阳极产生8.1中有。2、I!?。生成

C.II中，N2作氧化剂D.该方法中，LiOH可循环利用

【答案】A

【分析】由题给流程可知，反应I为高温下电解熔融氢氧化锂，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属锂，

氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，氮化锂发生

水解反应生成氢氧化锂和氨气。

【详解】A.由分析可知，反应I为高温下电解熔融氢氧化锂，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属锂，

故A错误；

B.由分析可知，高温下电解熔融氢氧化锂，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，故B正确；

C.由分析可知，反应II为一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是

反应的氧化剂，故C正确；

D.由分析可知，反应I为高温下电解熔融氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应III为氮化锂发生水解反应生成氢氧化

锂和氨气，则该方法中，氢氧化锂可以循环使用，故D正确；

故选Ao

8.用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不熊达到相应目的的是

选目的试齐Ua试齐1Jb试剂1c试剂d

项

浓硝NaOH溶

遇水生成酸

ANO2铜粉紫色石蕊溶液

酸液

NaOH溶

B非金属性：Cl>Br盐酸KMnO4NaBr溶液

液

NaOH溶

CS。2具有还原性硫酸Na2SO3酸性KM11O4溶液

液

酸性：乙酸〉碳酸〉苯饱和NaHCO3溶

D乙酸Na2cO3苯酚钠溶液

酚液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也会使得紫色石蕊试液变红使，不能证明NO2遇水生成酸，A符合题

,zfc.

忌；

B.盐酸和高铳酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化澳离子生成澳单质溶液变为橙色，能证明非金属性：

Cl>Br,尾气使用碱液吸收防止污染，B不符合题意；

C.硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，二氧化硫使得使得高锯酸钾溶液褪色，体现二氧化硫还原性，尾气使用碱

液吸收防止污染，C不符合题意；

D.乙酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去带出的乙酸，二氧化碳和苯酚钠生成溶解度较小

的苯酚，溶液变浑浊，能说明酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，D不符合题意；

故选Ao

9.聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A.K中所有碳、氧原子在同一平面内

B.KfM,参与反应K与CO2分子个数比为x:(x+y)

C.由M合成N的过程中发生了加聚反应

D.聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团

【答案】B

【详解】A.由题干K的结构简式可知，K中所有碳氧原子均采用sp3杂化，故K中不可能所有碳、氧原子在同一

平面内，A错误；

B.由题干转化信息可知，根据M的结构简式可知，KfM,参与反应的K与CO2分子个数比为x:（x+y）,B

正确；

C.由题干转化信息可知，由M合成N的过程中发生了加成反应而不是加聚反应，C错误；

D.由题干N的结构简式可知，聚合物N的重复单元中含有酯基、醛键和竣基等三种含氧官能团，D错误；

故答案为：Bo

10.在碘水、淀粉、稀H2SO4和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA）,观察到溶液中蓝色与无色

交替出现，主要转化如下：

AAA为CH3coeH2coOCH2cH=CH2

AAAI为CH3coeHICOOCH2cH=CH2

下列说法不E俄的是

A.i为取代反应B.ii的反应为2C1O2+2「=2C10；+12

C.iii中，生成ImolC「转移4moie-D.最终溶液呈蓝色

【答案】D

【详解】A.根据题干信息，CH3coeH2coOCH2cH=CH2与l2反应生成

CH3coeHICOOCH2cH=CH2,该反应为取代反应，A正确;

B.根据转化示意图可知，反应ii为CIO2被还原为CIO],「被氧化为U,根据得失电子守恒及电荷守恒，反应

方程式：2C1O2+2-=2C1O]+I2,B正确；

c.反应iii中ciO1发生歧化反应生成ci。?和er,生成c「时ci元素化合价从+3价降低为-i价，即生成

ImolCl-转移4mole--C正确;

D.反应i中乙酰乙酸烯丙酯（AAA）过量，碘单质被消耗完全，溶液最终不呈蓝色，D错误;

答案选D。

11.某小组同学向CUSO4溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下:

时间

0-2020〜9494〜144144-430

/s

PH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2

现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色

经检测，蓝绿色沉淀为CU2(OH)2so4。下列说法正确的是

A.Os时，pH=5.2是因为Cu2++4H2O[Cu(OH)4]2-+4H+

B.20~94s,主要反应的离子方程式为2CU2++SO:+2OH-=CU2(OH)2SC)4J

C.从94s到144s,混合液中水的电离程度增大

D.从144s到430s,pH升高与©%(。15)25。4转化为[。1(?<113)4]”的反应有关

【答案】D

+

【详解】A.0s时，pH=5.2溶液呈酸性是因为铜离子发生水解反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H,故A错

误；

B.20〜94s,溶液pH从5.9升高至6.8仍为酸性，则不存在大量OH-，主要反应的离子方程式为

2+-+

2Cu+SO；+2H2O=CU2(OH)2SO4J+2H,故B错误；

C.从94s到144s,溶液pH从6.8升高至9.5碱性增强，抑制水的电离，则混合液中水的电离程度减小，故C错

误；

D.从144s到430s,蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色为氨气和铜离子形成配离子[CU(NH3)4『，pH升高与

CU2(OH)2SO4转化为[CU(NH3)J"的反应有关，故D正确；

故选D。

12.某小组为探究CuSC)4与KI之间的反应，进行了如下实验。

L①2滴1mol廿KI溶液

V①2滴1molLCuSO,溶液:②逐滴加入Na2s2O3溶液

实n②逐滴加入Na2s2O3溶液

验

2mLImolI/KI溶液

2mLlmol-L-iCuSC>4溶液

现①产生土黄色沉淀，溶液为①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色

象棕黄色②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊

②变为白色悬浊液，最后得液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液

到无色澄清溶液

己知：2s2。式无色)+12=21+54。¥(无色)；Cui为白色沉淀，可吸附L；Cu12在溶液中不存在；

［Cu(S2()3)2「呈无色，［Cu⑸OskT呈黄色。

下列结论或推断不合理的是

2+

A.CuSC)4与KI能发生反应：2Cu+4r=2CuU+I2

B.Cui与Na2s2。3反应的速率快于12与Na2s2。3反应的速率

C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有［Cu(S2()3)2丁、［Cu(S2C>3)J一生成

D.Cu(n)与S2。；-生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度

【答案】B

【详解】A.Cui为白色沉淀，可吸附L，Cui2在溶液中不存在，故CuSC)4与KI能发生反应：

2+

2Cu+4r=2CuU+I2,故A正确；

B.已知，2820：(无色)+12=2「+540?(无色)，结合第一实验，逐滴加入Na2s2。3溶液的实验现象，应该是

附着在Cui表面的L先反应，故Cui与Na2s2。3反应的速率慢于12与Na2s2。3反应的速率，故B错误；

C.第二个实验种，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应2Cu2++4「=2CulJ+l2,CM+剩余，②逐滴

加入Na2s2。3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了［