福建省永春某中学2023-2024学年高二年级下册3月月考化学试卷(含答案)

福建省永春第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半

导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确

的是()

A.原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se)

B.电负性:%(Se)>x(S)>X(Si)

c第一电离能:A(P)>A(S)>A(Si)

D.氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3

2.下列有关化学用语正确的是()

A.Ca?+基态电子排布式为：Is22s22P63s23P6

-HT

B.NH4cl电子式为H:N:Hcr

c.氮原子的轨道表示式：府同而口

D1N的原子结构示意图:

3.在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是()

A.第二能层的符号为L,有2s、2P共2个能级

B.d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子

C.p能级电子云有3种不同的空间伸展方向

D.电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的

4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用小12……表示，单位为

kJ-moF1)0关于元素R的判断中一定正确的是()

A113.....

R7401500770010500

①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第IIA族③R元素第一电离能大于

同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为Is22s2

A.①②B.②③C.③④D.①④

5.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（）

A.P4分子呈正四面体，键角为109。28'

B.NaCl焰色试验为黄色，与C1电子跃迁有关

C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理

D.OF?是由极性键构成的极性分子

6.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（）

A.H2O2和c2H2均为直线形的非极性分子

B.C02-和SO；-的空间结构均为平面三角形

CO-COOH的沸点比HO-Q—80H的沸点高

D.H2s和NH3均是极性分子，H2s的键角小于NH3的

7.下列说法不正确的是（）

A.HC1O、H2cO3、HNO3>HCIO4的酸性依次增强

0H

B.苹果酸含有1个手性碳原子

HOOC—CH—CH2—COOH

C.HC1、NH3、C2H50H均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

D.以极性键结合的分子不一定是极性分子

8.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨焕，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨焕的说法正确的是（）

A.三种物质中均有碳碳原子间0键

B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化

C.三种物质的晶体类型相同

D.三种物质均能导电

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.23gC2H50H中sp3杂化的碳原子数为心

B.lmolSiC中含有共价键的数目为2NA

C.6.2g白磷（P4）所含。键的数目为0.3NA

D.lmolDj。中含中子、质子、电子各IONA

10.三氟化氯（C吗）是极强氧化剂，能发生自耦电离：2c区蓬珍C.+C叼，其分

子结构如图所示，下列推测不合理的是（）

©停呼.8pm

F-y-Cl-----F

87.5,卜9.8pm

A.CIF3分子的中心原子有5对价层电子对

B.CIT^离子空间构型为正四面体

C.C1E,与Fe反应生成FeCl3和FeF,

D.BrF；比C1F3更易发生自耦电离

11.二氯化二硫（s2cU）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结

构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用CCL浸润）中通入CU。已知：常

温下S2cL遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）

A.s2cU分子中所有原子均满足8电子结构

B.S2C12中S原子的杂化类型为sp2杂化

c.用CC14浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理

D.s2cU与H?o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2凡0-502T+3SJ+4HC1

12.单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正

确的是（）

2H

A.该物质的分子式为H3s

B.H3s和H2s互为同素异形体

C.图中M原子的原子分数坐标为（0,0,0）,则N原子的原子分数坐标为（Ll,g）

D.与S原子最近且等距离的S原子数为12

13.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面

的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙

酰乙酸乙醋时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正

确的是（）

OCJHJ

A.lmol配离子中含有的兀键的个数是4x6.02x1（）23个

B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化

C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧

D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键

14.化合物甲［YW（XV）］和化合物乙（ZXVQ常用于游泳池的净水和消毒。V、

W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在

地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电

子排布式为4/,Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法

正确的是（）

A.简单离子半径：X>Y

B.简单氢化物稳定性：V<X

C.基态Z原子的简化电子排布式为［Ar］3d94s2

D.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是W

15.CuS晶胞结构中s2-的位置如图1所示。Ci?+位于s2-所构成的四面体中心，其晶

胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正

确的是（）

A.CuS晶胞中，Ci?+的配位数为8

96x4x1O30

B.CuS晶体的密度为笠一i^g-cm-3

C.Cus晶胞中，Cu?+之间的最短距离为0.5apm

D.CuS晶胞中，G?+填充了8个四面体空隙

16.某种阴离子结构如图所示，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增

大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周

期。下列说法正确的是（）

WQWT-

cII1II

Q—X—Z—Y—Y—Q

III

WQJ

A.Q和W形成的化合物中W为正价

B.最简单氢化物的沸点：X>Q>Y

C.Q、W、X的单质分子均为非极性分子

D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

17.一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图,下列叙述正确的是（）

+Cu(CH3COO>2+NaN、空四

A.基态Br外围电子排布式为3cT4s24P§

B.NaN3中N；立体构型为V形

C.物质C中氮原子杂化形式有sp、sp\sp3

D.CH30H是手性分子

18.我国科学家在新型热电材料的研发领域利用一种理论计算方法，筛选出某种最简

式量为Mr，的化合物X,已知X结构高度对称，沿体对角线的投影如下图所示（。表

示被遮挡的原子，其晶胞边长为anm,棱上无原子），则下列说法错误的是（）

A.X的化学式为KzSeBq

Br

B.晶胞中K与B7••、“''8r的最短距离为!anm

e4

B/I。

Br

BrBr

C.晶胞中与8"Tc-dr距离最近且相等的8r的个数为12

BrBr

4Mo

D.X晶体密度为FL*1"g/cm-

a小

二、填空题

19.A、B、C、D、B、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电

子数是其内层电子数的2.5倍；B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价

和最低化合价的代数和等于0,D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期

表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。

（1）A元素单质的结构式为；基态E元素原子价层电子排布图为o

（2）A的氢化物A2H4分子属于分子（填极性或非极性）；A与B形成的

AB"的空间构型为o

（3）酸性条件下，E元素的离子E2O：和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素

被还原为+3价，写出离子方程式：。

（4）元素C和D组成的简单化合物空间构型为o

（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带，其晶胞如图。若晶胞参数

（边长）为apm,NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g-cm-3o

20.氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为形。

①

NH

（2）M（I）为平面形分子，存在大兀键口：。服属于_______分子（填

HjKNH,

②

“极性”或“非极性”），①号N原子H-N-C键角②号N原子H-N-C键角

（填或），服易吸收空气中H?。和CO2,其原因是。

（3）氮化钻属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X,经Li掺杂得催化剂Y。

氮化苗Y

X属于立方晶系，晶胞参数为dpm,距离最近C。原子的核间距为pm,Y属

于六方晶系，晶胞参数为a=a==y=120°J如A点原子的分数坐标

为（1一则B点Li原子的分数坐标为,1个N原子周围距离相等且最近

的Li原子数目为。

21.富勒烯（C60）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有

重要作用。

1（60以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如图所示。60个碳原子是等同的，均为

近似sp2杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm；另一种为145pm。

（1）eg在水中溶解度eg在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或"〜"）。

（2）石墨、C60互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比C60高得多，原因是

II.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子

连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。

（3）C60晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙

（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙），所有空隙均填充一个金属M原子，可获

得某条件下的超导材料，则该超导材料中，平均一个C60晶胞需掺杂个M原

子。

（4）C60,石墨、金刚石互为同素异形体

①石墨晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为个。

已知石墨的密度为夕g-cm-3,C-C键键长为rem,阿伏加德罗常数的值为"人，计算石

墨晶体的层间距d为cm。

图1图2图3

②金刚石晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在

纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图

应该是图________（从A~D图中选填）。

ABCD

22.SiCL是生产多晶硅的副产物。利用SiCl,对废弃的锂电池正极材料Lie。。?进行氯

化处理以回收Li、C。等金属，工艺路线如下：

滤液3

滤饼3

回答下列问题:

(1)Co位于元素周期表第周期，第________族。

(2)烧渣是LiCl、CoCl?和Si。?和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl,应先除

去，否则水浸时会产生大量烟雾，导致SiC)比Cd,易水解的因素有(填标

号)。

a.Si-Cl键极性更大b.Si的原子半径更大

c.Si-Cl键键能更大d.Si有更多的价层轨道

(3)已知Ksp[Co(OH)21=5.9xl(T\若“沉钻过滤”的pH控制为10.0,则溶液中

Co?+浓度为mol/Lo850℃煨烧时的化学方程式为。

(4)由Co"可制备ALCoOy晶体，其立方晶胞如图。A1与O最小间距大于Co与O

最小间距，x、y为整数，则C。在晶胞中的位置为；晶体中一个A1周围与其

最近的O的个数为o

23.铁是人体必需的微量元素，在人类生产和生活中也有重要作用。

(1)某含Fe2+的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双

（2）用邻二氮菲（phen,结构为I八人）与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物,

2+2+

可测定Fe?+的浓度，发生反应：Fe+3phen=[Fe（phen）3]0用邻二氮菲测定

Fe?+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因：o

（3）南开大学某课题组合成无机二茂铁的配离子[FePg广，其中环状配体以一以兀电子

参与配位，结构如图。该配离子中与Fe?+形成配位键的电子共有个，P原子

的价层孤电子对占据（填标号）。

A.3s轨道

B.3p轨道

C.sp2杂化轨道

D.sp3杂化轨道

[FePJ>环状4

（4）铁及其化合物的晶体种类较多。Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如

图所示，六棱柱底边边长为xcm,高为ycm,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度

为gym-（列出计算式即可）。

参考答案

1.答案：c

解析：C.根据同一周期第一电离能的递变，第VA族出现反常，第一电离能：

Z1(P)>Z1(S)>Z1(Si),故C正确。

2.答案：A

解析：

3.答案：D

解析：D.电子的能量由能层和能级决定，与电子云的空间伸展方向无关，D项错误。

4.答案：B

解析：从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第

二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应

为第HA族元素；

①最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故①错误；

②最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第HA族，故②正确；

③同周期第HA族核外电子排布式为ns,达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同

周期相邻元素，故③正确；

④R元素可能是Mg或Be,故④错误；

故选B。

5.答案：D

解析：A.P,分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为60。，A错

误；

B.NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；

C.Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排

布式为3d4/,这样能量更低更稳定，C错误；

D.OF2的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；

故选D。

6.答案：D

解析：

7.答案：C

解析：A.非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，A正确；

B.苹果酸中与竣基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确；

C.HC1不能与H?。形成氢键，C错误；

D.以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D正确；

故选C。

8.答案：A

解析：A.原子间优先形成。键，三种物质中均存在。键，A项正确；

B.金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp?杂化，石墨怏中

苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B项错误；

C.金刚石为共价晶体，石墨怏为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；

D.金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误；

故选Ao

9.答案：B

解析：B.SiC为共价晶体，ImolSiC中含有共价键的数目为4NA，B错误。

10.答案：B

解析：根据价层电子对互斥理论，C1F1中心原子氯有4对成键电子对，2对孤电子

对，价层电子对数为6,离子空间构型为平面四边形。

11.答案：B

解析：B.S原子有两个成键电子，2个孤电子对，共4个价层电子对，S原子的杂化类

型为sp3杂化，故B错误。

12.答案：C

解析：

13.答案：C

解析：

14.答案：A

解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单

离子半径：S2->K+,A正确。

15.答案：B

解析：

16.答案：A

解析：A.经分析Q和W分别是F元素和O元素，电负性F>0,则二者形成的化合物

中，O元素显正价，故A正确；B.X为N元素，Q为F元素，Y是C元素，N元素和

F元素的氢化物分子间有氢键，且F的非金属性强于N,C元素氢化物分子间没氢键，

则三者氢化物的沸点：Q>X>Y,故B错误；C.W为0元素，其单质分子有。2和。3，

其中。3分子为极性分子，故