2024届河北省邢台市部分高中高三年级下册二模化学试题（含答案解析）

2024届河北省邢台市部分高中高三下学期二模化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有

关说法错误的是

A.聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料

B.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂

C.非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用

D.硝酸钱是一种高效氮肥，但受热或撞击易爆炸，故必须作改性处理后才能施用

2.AL4的结构式为二Al,iAl,，一定条件下可发生反应：

a/、。/

A12C16+2NH3=2A1(NH3)C13,下列说法不正确的是

A.Al2cy为共价化合物，属于非电解质

B.Al2cL分子中所有原子均满足8电子稳定结构

c.ALCQ是由极性键构成的非极性分子

D.该反应中所有物质的中心原子均为sp'杂化

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.20gND3溶于水形成的氨水中质子数约为IONA

B.标准状况下，2.24LCH。中含sp3-s型。键数目为0.1/

C.O.2mol[CO(NH3)4CL]C1溶于水可电离出0.2NA个C「

D.等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA

4.BaTiOj是一种压电材料。实验室以纯净BaSO,为原料，采用下列路线模拟工业制备

BaTiO3,“焙烧”所得产物的物质的量之比为1：4.下列说法错误的是

TiCl

°C固体二

BDaSC)4------->焙烧

CO

A.“焙烧”步骤中固体R为炭粉，作还原剂

B.“浸取”步骤应选用的酸是稀硫酸

C.“浸取”过程中会产生有毒气体，需要在通风橱中进行

D.“沉淀”产品BaTiOGOJ的热分解方程式为

力口热

BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2COT+2CO2T

5.化合物Z的部分合成路线如图所示。下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

9H9cooc2H5

COOC2H5

HQ人JC2H5ONa/C2H5OH

X

A.X的芳香族同分异构体中，能与滨水发生加成反应和取代反应，且仅含两种官能团

的共有6种(已知羟基连碳碳双键不稳定)

n(NaOH)3

B.ImolY分别与足量NaOH溶液、浓滨水充分反应，消耗八7口、=彳

C.由Y到Z发生的转化不可能一步实现

D.X的一氯代物有6种

6.下列反应对应的离子方程式正确的是

+

A.乙酰胺与盐酸混合共热：CH3CONH2+H4>CH3COOH+NH+

2+

B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S-+O2+4H=2S^+2H2O

C.NH,AKSOJ溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：

3+2+

Al+2SOj+2Ba+4OH=2BaSO4J+A1O；

D.证明HC1O、H2co3、HCO；三者的酸性强弱：CIO+H2O+CO2(HCO；+HC1O

试卷第2页，共10页

7.甲酸甲酯(HCOOCH3)作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂

可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是

A.乩0是极性分子，VSEPR模型名称为四面体形

B.Ill—IV每消耗lmolH,0生成lmolH2

C.总反应为HCOOCH5+2凡0=4应T+2CO2T

D.反应涉及O-H键、C-H键、C-0键断裂和H-H键形成

8.探究草酸(H2c2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.lmol2c2c>4的pH=1.3)

实验装置试齐1Ja现象

①澄清石灰水产生白色沉淀

一草酸

r

②少量Na2c。3溶液(含酚醐)—

耳台一试剂

③aC2H50H和浓硫酸加热后产生的物质有香味

下列分析不正确的是

A.实验①对应的离子方程式为Ca?+2OH-+H2czOLCaCz。”J+2H2。

B.实验②对应实验现象为将草酸滴入Na2cO3溶液，开始时溶液红色变浅，无气体生成,

继续滴加，溶液红色褪去并有气体生成

C.若将实验②中指示剂改为甲基橙，且草酸和Na2c。3按物质的量之比为1：2进行反

应，最终溶液呈橙色，则说明草酸：（「鸣2＜凡„

D.实验③中反应后所得有机产物不止两种

9.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧

化物对应水化物的溶液（浓度均为OOlmolI-）的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的

原子半径

A.W的氢化物的沸点可能高于水的沸点

B.XZ晶胞中X的配位数为6,X周围等距且最近的X有12个

C.W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价

D.KZ2分子中四个原子可能共直线

10.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应

下列说法不正确的是

A.当Zn“S完全转化为Li,Zi1Vs时，Li+和Zt?+转化为LiZn（合金相），每转移6moiF生

成3molLiZn

试卷第4页，共10页

B.Zn,„S晶体中沿晶胞体对角线方向的一维空间上会出现

“Qe——O㊀O㊀——“的排布规律

C.4种晶胞中，Zn,“S原子的空间利用率最低，Li2s中S?-所构成的四面体空隙全部被Li+

填充

D.若Li,S的品胞参数为anm,则EF间的距离为且anm

一4

11.下列实验能达到目的的是

A.测定中和反应的反应热：用酸碱中和滴定法

B.判断醋酸为弱电解质：测定并比较醋酸和盐酸的pH

C.用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸：仪器为烧杯、玻璃棒

D.测定镀锌铁皮的镀层厚度：将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，

可以判断锌镀层已反应完全

12.中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳（多孔形态，化学

式为C）为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变

化：

控制设备

钠

离

子

交

换

膜

含Na+的有机电解质

下列说法错误的是

A.放电时，a电极电势高于b电极

B.充电时，Na+向b电极移动

C.放电时，b电极的电极反应式为C+xNa++xe-=Na,C

D.用该电池为一个60200mAh的充电宝充满电，a电极质量增加51.75g（lmAh=3.6C,

一个电子的电量仁=1.60xW19C,NA为6.02x1025moP1)

13.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应:

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);

反应n：CO2(g)+4H2(g)lCH4(g)+2H2O(g)=

在恒压条件下，按V（H?）=1:1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度

的变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应CO（g）+3H2（g）•CH4（g）+H2O（g）AH>0

B.M点反应I的平衡常数K约为1

C.加入合适的催化剂可由N点到尸点

D.500c后，温度升高，反应I的改变程度大于反应II导致CO2转化率明显减小

14.常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入25mL0.12mol.LTAgNC>3溶液中，该过程中溶液

AGAG=lg与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊

变澄清，且此时溶液中的《Ag+）与C（NH3）均约为2xlO-3moi.LT,下列叙述错误的是

试卷第6页，共10页

++

B.b点对应溶液中：c(Ag)+c{[Ag(NH3)2]}<C(NO；)-c(NH：)

C.由e点可知，反应Ag++2NH3=[Ag(NH3)27的平衡常数约为1.25x107

D.最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应

二、解答题

15.稀有金属帆和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从帆钛磁铁矿中提取帆、钛

的工艺流程图如下:

含机铁水

空气

V2O5

钮钛一高温

废渣CaCO、滤液NH

磁铁矿冶炼3

C

盐，酸NaOHCl2-

►

钛渣

酸浸碱浸IWI温氯化还原

滤液XNazSiO3溶液气体Y

已知：①钛渣中主要包括TiO?、A12O3,Si。？和FeQ’等。

②“高温氯化”后的产物中含少量的FeCL、SiCl4,AlCh、VOCL杂质，相关物质的沸点如

下表：

化合物TiCl4FeCl3SiCl4A1C13VOC13

沸点/℃13631056.5180127

回答下列问题：

⑴钛在周期表中的位置为,上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氤气的目的

是。

(2)滤液X中含有的主要金属离子有o

(3)“高温氯化”工序生成TiCl’和一种可燃性气体Y,该反应的化学方程式为；TiCl4

的粗产品可以通过分储提纯，但收集的TiCl’中总是混有VOCL的原因是。

(4)机的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，贝『'焙烧”时最适合的反应条件

7O

6O

5O

4O

3O

2O

1O

O

1.5

浸取时间/h

(5)“浸出”目的是将难溶物Ca3(VOJ转化成VO：进入水相，以便后续沉铀，贝产浸出”时反应

的离子方程式为o

(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛，过程以TiCTiO固体为阳极、碳棒为阴极，NaCl-KCl

熔融盐为电解质。阳极产生CO与Ti"，阴极只发生Ti?+的还原反应。请写出电池阳极反应

的电极反应式：。

16.实验室用粗锌(含ZnS，Z11C2杂质)制备纯净干燥的H2,用以还原WO3得到金属W的

装置如图所示。

⑴ZnC?与水反应的化学方程式为

(2)装置a的作用是

(3)洗气瓶①、②、③中盛装的试剂分别为足量酸性KMnO&溶液、、浓硫酸。为

了确保实验科学性，洗气瓶①中的实验现象：有沉淀产生、;写出酸性KMnC>4溶

液与酸性气体发生反应的离子方程式为。

(4)管式炉加热前，需要进行的操作是o

(5)结束反应时，先(填字母)。

a.关闭活塞Kb.停止加热

17.工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是"碳中和''的一个重要研究方向，在催化剂作用下,

主要发生以下反应：

试卷第8页，共10页

-1

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHj=-49kJ-mol；

1

ii.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)Aff2=+41kJ-mor；

iii.CO(g)+2H2(g),CH30H(g)AH3o

⑴已知反应iii正反应的活化能为"kLinolT,则其逆反应的活化能为kbmoL(用

含有Ea的式子表示)。

(2)①一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3的C0?与H2,发生以上3

个反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

A.嗓耗(CC>2)=%耗(也。)B.平衡常数不再发生变化

C.气体密度不再改变D.测得CO的浓度保持不变

②若起始压强为200MPa,反应经ftnin后达到平衡,此时体系压强为150MPa,H20的分压：

^>(H2O)=40MPa,则rtnin内反应的平均速率v(CO)=MPa/min,CH30H的选择

性为_________%选择性=[£^柴)\，反应i的平衡常数勺=_________(保留两位有效

洎耗〃(CC)2)

数字)。

⑶在=3时，反应i在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为

矶CO?)

X(CH3OH),在下的MCH3OH)〜尸、在％Pa下的MCH3OH)〜7。如图所示。

£

0

£

2

图中对应恒温过程的曲线是O当CC)2的平衡转化率为;时，反应条件可能为

或

⑷为探究原料气中混入co气体对反应的影响。测得平衡时co2的转化率a(CO2),

n(CH,OH)n(CO)

片"(初始COJ随原料气中的变化如图所示。请解释a(CC)2)、/呈现该变化的趋

M(CO2)

Fe/HCl

(l)c的分子式为,该物质所含官能团有硝基、(填名称)。

(2)B的同系物M比B少一个碳原子，且官能团的相对位置保持不变,M的名称为

(3)已知：-NO?为间位定位基，-0H为邻对位定位基。则步骤a(仅含一步反应)所需的试剂

及反应条件分别为o

(4)C—D的反应方程式为。

(5)E—F,FTG的反应类型分别为反应、_________反应。

(6)C符合以下条件的同分异构体有种。

a.苯环上有三个取代基，且能与FeCL溶液发生显色反应

b.Imol有机物与足量Na2c溶液反应，最多消耗3moiNa2c0?

0

rIL

(7)结合信息，设计以乙醛为原料(无机试剂任选),制备HfOfH—CHz—C+rOH的

CH3

合成路线：_________

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A.聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料，A正确；

B.补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种

铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误；

C.包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；

D.硝酸镂是一种高效氮肥，性质不稳定，受热遇到撞击容易分解，故必须作改性处理后才

能施用，D正确；

故选Bo

2.A

【详解】A.Al2c4为共价化合物，Al2c1$一定条件下可发生反应：

A12C16+2NH3=2A1(NH3)C13,说明Al2c能电离出氯离子和铝离子，属于电解质，A错误；

B.A12C16中A1原子与4个C1原子分别共用1对电子对，最外层电子数为8,每个C1原子与

2个A1各共用1对电子对，还含有2对孤电子对，则Al2cL中所有原子都满足8电子结构，

B正确；

C.根据Al2cy的结构式可知，Al2ck分子是对称性分子，为极性键构成的非极性分子，c

正确；

D.根据结构式以及方程式，所有物质中心原子均为sd杂化，结构中有两种C1原子，中间

的2个C1原子采取sp3杂化，另外外围的4个C1原子没有参与杂化，D正确；

故选Ao

3.C

【详解】A.ND3中含有10个质子，20gNDs的物质的量为Imol,氨水中H2O分子也含有

质子，A错误；

B.标准状况下CHCL不是气体，无法计算2.24LCHC13的物质的量，B错误；

C.[CO(NH3)4C121C1溶于水可电离出1个C1-,Q2mol[Co(NH3)4CUCl溶于水可电离出

0.2名个cr，C正确;

答案第1页，共13页

D.未说明N2和C2H2的物质的量，无法计算含有的电子数，D错误；

故选C。

4.B

【分析】由流程和题中信息可知，BaSCU与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到

CO、BaCb、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCb晶体;

BaCb晶体溶于水后，加入TiCL和(NHQ2c2。4将领离子充分沉淀得到BaTiO(C2CU)2；

BaTiO(C2C>4)2经热分解得到BaTiO3=

【详解】A.“焙烧”步骤中BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCb、

易溶于水的BaS和微溶于水的CaS,C的化合价从0价到+2价，即碳粉的主要作用是做还

原剂，故A正确；

B.“浸取”步骤中的滤渣为CaS和碳粉；“酸化”步骤中的酸可用盐酸，稀硫酸会加入杂质离

子不可用，故B错误；

C.焙烧后的残渣中混有BaS和微溶于水的CaS,用酸浸取时会有有毒气体H2s生成，需要

在通风橱中进行，故C正确；

D.BaTiOUzOJ受热分解产生BaTiCh,化学方程式为：

BaTiO(C2O4)2—BaTiO3+2COT+2CO2T,故D正确；

故选B。

5.B

【详解】

A.X的芳香族同分异构体中，能与澳水发生加成反应和取代反应，说明其中含有碳碳双键，

CH=CH2

A<OH

且仅含两种官能团，分别为-CH=CH2和3个-OH,满足条件的同分异构体有I、

OH

答案第2页，共13页

CH=CH2

[l]共6种，A正确；

Ho人

OH

B.Y含有1个酚羟基和2个酯基，其中1个酯基水解后生成1个酚羟基，则ImolY最多消

耗4molNaOH,Y中苯环上有3个H可以发生取代反应，则ImolY最多反应3moiBr,则消

w(NaOH)4

耗B错误;

n(Br2)3

C.由Y和Z的结构简式可知，Y先发生水解反应，再发生加成反应，最后发生消去反应可

以得到z,c正确；

D.X中含有6种环境的H原子，一氯代物有6种，D正确；

故选B。

6.D

【详解】A.乙酰胺(CH3coNH2)与盐酸共热，会发生水解反应，反应的离子方程式为

+

CH3CONH2+H2O+HfCH3COOH+NH；，A错误；

B.硫化钠溶液在空气中被氧气氧化为S单质，离子方程式为：2s+2Hq=2SJ+4OH-,

B错误；

C.NH4Al(SOJ溶液与足量Ba(0H)2溶液反应生成硫酸钏、偏铝酸钠和一水合氨，离子方

3+2+

程式为：Al+2SO^+2Ba+5OH-+NH>2BaSO44^+A1O；+NH3.H2O,C错误；

D.少量CCh和NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，根据强酸制取弱酸的原理，HC10、

H2c。3、HCO；三者的酸性强弱：H2CO3>HC1O>HCO；,离子方程式为：

CIO-+H2O+CO2(^>>HCO-+HC1O,D正确；

故选D。

7.B

【详解】A.H?。分子中。的价层电子对数为2+等=4,有两个孤电子对，正负电荷中

心不重合，是极性分子，VSEPR模型名称为四面体形，故A正确；

答案第3页，共13页

H

也0生成2m。1凡，故B错误；

C.由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳：

HCOOCH5+2Ho4H2T+2CO2T,故C正确；

D.结合流程可知，甲酸甲酯转化为二氧化碳，涉及O-H键、C-H键、C-0键断裂，反

应中生成氢气，涉及H-H键形成，故D正确；

故选B。

8.C

【详解】A.草酸和氢氧化钙反应生成草酸钙沉淀和水，离子方程式为：

2-

Ca+2OH+H2C2O4=CaC2O41+2H2O,A正确；

B.Na2cO3溶液呈碱性，滴入酚献后溶液呈红色，加入草酸后先反应生成NaHCCh,溶液

红色变浅，继续滴加，NaHCCh和草酸反应生成二氧化碳气体，溶液红色褪去，B正确；

C.若将实验②中指示剂改为甲基橙，且草酸和Na2cO3按物质的量之比为1：2进行反应,

得至IJNaHCzCU溶液，最终溶液呈橙色，说明溶液呈酸性，说明HCQ；的电离程度大于HCQ；

的水解程度，说明Ka2>}=Kh2,C错误；

D.QH50H和H2CQ4在浓硫酸的催化下受热反应生成酯类物质C2H5OOCCOOC2H5,同时

C2H50H也可能发生消去反应生成CH2=CH2,发生取代反应生成CH3cH20cH2cH3,D正确；

故选Co

9.D

【分析】浓度均为O.Olmol.L-最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12

为一元强碱，结合原子半径最大，X为Na,W对应溶液pH等于2为一元强酸，原子序数

小于X则W为N,Z对应溶液pH等于2也为一元强酸，原子序数大于X则Z为CLY对

应溶液pH小于2为二元强酸，原子序数大于X则Y为S,则X、Y、Z、W依次为Na、S、

Cl、No

答案第4页，共13页

【详解】A.N的氢化物中N2H4的沸点高于水，A正确；

B.X是Na,Z是Cl,NaCl晶体的晶胞中Na+周围距离最近的Na+有12个，B正确；

C.N与Na形成的化合物Na3N,N的化合价为-3价，C正确；

D.YzZZ为S2c12,分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D错

误；

故选D。

10.A

【详解】A.ZnmS晶胞中，均摊的Zn?+和S2-均为4个，m=l,化学式为ZnS,当ZnS完全

转化为LiZ'S时，Li+、Zn?+转化为LiZn合金，生成ImolLiZn转移3mol电子，每转移6mol

电子，生成2moiLiZn,A错误；

B.根据zn,“s的晶胞结构，体对角线的一维空间上会出现“Qe——0-e―㊀~e——

的排布规律，B正确；

C.Li、.Z'S和Li2s晶胞中的原子个数多于Zn,“S立方晶胞，而Zn,“S六方晶胞的体积比Z%S

立方晶胞小，则4种晶胞中，Zn,“S原子的空间利用率最低，由Li2s晶胞结构可知，Li2s中留

所构成的四面体空隙全部被Li+填充，C正确；

D.若Li2s的晶胞参数为anm,将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体

心，则EF间的距离为D正确;

故选Ao

11.D

【详解】A.酸碱中和滴定法是测定位置酸或碱溶液的浓度的，不能测定中和反应的反应热，

A错误；

B.要判断醋酸为弱电解质，必须测定并比较等浓度醋酸溶液和盐酸的pH,B错误；

C.用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴

管，C错误；

D.锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁

的活泼性小于锌，且只有铁时，不能构成原电池，所以生成氢气的速率减小，所以当产生氢

气的速率速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，D正确；

答案第5页，共13页

故选D。

12.C

【分析】

火/=\zP+2Na+Na0\/=\PNa

放电时，a电极发生反应：X---------------►WW,说

明Na+移向a电极，a电极为正极，b电极为负极，以此解答。

【详解】A.由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，a电极电势高于b电极,

A正确；

B.由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，则充电时，a电极为阳极，b电极

为阴极，Na,向阴极移动，B正确；

+

C.由分析可知，放电时，a电极为正极，b电极为负极，电极方程式为：NaxC-xe=C+xNa,

C错误；

D.a电极为正极，电极方程式为：y—〈一〉—<+2e-+2Na+=

NaOONa

NaOz=xONa

,a电极质量增加51.75g时，参与反应的n(Na+)=的警=2.25mol,

23g/mol

NaOONa

珪工夕ccu,rh-Z-z--x2.25x6.20xl023xl.60xl0-19.,,.八〒丁石

转移2.25mol电子，充入电量为-------------------------mAh=6.2xl04mAAh1,D正确；

3.6

故选Co

13.B

【详解】A.根据盖斯定律可知，反应CO(g)+3H2(g)UCH4(g)+H2O(g)为反应H-反应I,由

图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应n

逆向移动，反应I正向移动，则反应I为吸热反应，AHi>0,反应II为放热反应，AH2<0,

则，AH2-AHI<0,A错误；

B.M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料比V(CC)2)：V(H2)=1：1,

说明CO2、H2都转化一半，则此时反应I平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的

量相等，反应I的平衡常数K=岩"口",B正确；

C(CO2)XC(H2)

C.催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，c错误；

D.500℃后，CO2体积分数明显减小，转化率明显增大，D错误；

答案第6页，共13页

本题选B。

14.D

【分析】银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至

白色沉淀恰好溶解，由图可知，a点为硝酸银溶液，溶液中硝酸根离子浓度最大，由e点对

应的溶液迅速由浑浊变得澄清可知，e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶

段；

【详解】A.由分析可知，a点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离，

AG=lg

^OH-)=4,c(H+)=10-5mol-LTi,由水电离出的c(H+)=l(T5moi1一，故A正确；

B.由图可知，b点溶液中AG大于0,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守

恒关系c(Ag+)+c[Ag(NH3)2r+c(NH；)+c(H+)=c(OH-)+c(NOj河知,溶液中

c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+<c(NO：)r(NH；),故B正确;

C.由题意可知,e点加入氨水体积为4.7mL,溶液中银离子和氨分子的浓度都为2xl(y3mol/L,

0.12mol/Lx0.025L

则溶液中二氨合银离子的浓度为2x10-3mol/L-0.1mol/L,反应的平衡常

0.0297L

e[Ag(NH)]+0.1

32=1.25x107,故c正确;

+2-3-3

c(Ag)c(NH3)2xlOx2xlO

D.由分析可知，e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发

生银镜反应，最好选用e点，故D错误；

答案选D。

15.(1)第四周期第IVB族作保护气，防止钛和钠被氧化

⑵AP+、Fe2+>Fe3+

1W1温

(3)TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO沸点相近，难以通过分馆分离

(4)1200℃,浸取lh

⑸Ca3(VO4)2+2HCO；+CO2=2VO；+3CaCO3J+H2O

(6)TiCTiO-4e「=2Ti2++CO

【分析】机钛磁铁矿在空气中高温冶炼，得到含钢铁水和钛渣，向含钢铁水中通入空气深度

答案第7页，共13页

氧化得到半钢水和钮渣，钏渣加入CaO焙烧后用CO2和碳酸氢锈溶液浸出，得到碳酸钙沉

淀，过滤后向滤液中加入氯化镂固体沉钿，最后经过燃烧得到V2O5,钛渣中主要包括TiO?、

2+

A12O3、SiC>2和Fes。4等,用盐酸酸浸，TiO?和SiO?不和盐酸反应，滤液X中含有AP+、Fe,

3+

Fe,SiO2,,TiO2和Si。?滤渣用NaOH碱浸得到硅酸钠溶液，过滤后TiO?和Ch>C反应

生成TiCk和CO,TiCk用钠还原得到Ti,以此解答。

【详解】(1)钛是22号元素，在周期表中的位置为第四周期第WB族，上述获得钛单质的“还

原”工序中需要通入氨气的目的是作保护气，防止钛和钠被氧化。

(2)钛渣中主要包括TiO?、A12O3,Si。?和Fes。,等，用盐酸酸浸，ALO3和Fes。,和盐酸

反应，TiOz和Si。?不和盐酸反应，滤液X中含有AP+、Fe?+、Fe3+»

(3)“高温氯化”工序生成TiCl’和一种可燃性气体Y为CO,根据得失电子守恒和质量守恒

iWj温

配平化学方程式为：TiO2+2C+2C12=TiCl4+2CO,TiQ的粗产品可以通过分储提纯,

但收集的TiCL中总是混有VOCL的原因是沸点相近，难以通过分储分离。

(4)由图可知，“焙烧”时最适合的反应条件为1200℃、浸取lh,此时机的浸出率最高。

⑸“浸出”目的是将难溶物Ca3(VOJ转化成VO1进入水相，以便后续沉钮,则“浸出”时

CasCVODz和NaHCCh、CO2反应生成NaVCh、CaCCh和H2O,反应的离子方程式为

Ca3(VO4)2+2HCO；+CO2=2VO；+3CaCO3J+凡0。

(6)阳极TiCTiO失去电子生成CO与Ti2+,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式

为：TiC-TiO-4b=2Ti2++CO。

16.(l)ZnC2+2H2O=Zn(OH)2+C2H2T

(2)安全瓶，防倒吸

(3)氢氧化钠溶液(紫色)变浅(不能写褪色)

2+

2MnO；+5H2s+6H+=5SJ+2Mn+8H2O

(4)用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

(5)b

答案第8页，共13页

【分析】H2还原WO3制备金属W,装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应

分别用于除去H2S、HC1、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W,实验

结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。

【详解】(1)类比碳化钙(CaC2)与水生成氢氧化钙和乙烘的反应，ZnC2与水反应生成氢氧化

锌和乙焕，化学方程式为ZnC2+2H2O=Zn(OH)2+C2H2t;

(2)装置a中没有试剂，作用是安全瓶，防倒吸；

(3)由分析，②中液体是用于除去氢气中的氯化氢，应为氢氧化钠溶液，为了确保实验科

学性，要确保硫化氢吸收完全，故洗气瓶①中的实验现象：有沉淀产生、紫色变浅但未褪色，

高锯酸钾有强氧化性，与H2s反应，生成硫单质和二价铳离子，离子方程式为2跖心；

2+

+5H2s+6H+=5S；+2Mn+8H2O；

(4)可燃性气体点燃或者加热前需要验纯，故管式炉加热前，需要进行的操作是：用试管

在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度；

(5)实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，故选b。

17.(1)纥+90

(2)AD—62.50.00046或4.6xlCT4

t

(3)aT/C、9xlO5Pa210℃,4Pa

77(CO)/、/(CO)

⑷〃Jo)增大'与CO反应的H?变多，与CO?反应的H?变少，所以a(CC)2)降低，京j

增大，更有利于反应出的正向进行，产生CH30H变多，所以/升高

【详解】(1)由盖斯定律可知，反应i-反应五可得反应出，则CO(g)+2Hz(g)CH3OH(g)

AH3=AH「AH2=-49kJ.mo「-41kJ.moL=-90kJ.mo『=正反应活化能-逆反应活化能，己

知反应出正反应的活化能为EakJnoL,则其逆反应的活化能为Ea+90kj.moL。

(2)①A.v消耗(CC>2)=曝耗(耳。)说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A选；

B.一定温度下，平衡常数是定值，平衡常数不再发生变化，不能说明反应达到平衡，B不

选；

C.该反应过程中气体总质量和总体积是定值，混合气体的平均密度是定值，当气体密度不

答案第9页，共13页

再改变，不能说明反应达到平衡，C不选；

D.测得CO的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D选;

故选AD；

②根据已知条件列出“三段式”

((

CO2(g)+3H2(g)CH,OHg)+H2Og)

起始(mol)1300

转化(mol)x3xXX

平衡(mol)1-x3-3xXX

H2(g)

co2(g)+CO(g)+H2o(g)

起始(mol)1-x3-3x0X

转化(mol)yyyy

平衡(mol)1-x-y3-3x-yyx+y

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

起始(mol)y3-3x-yX

转化(mol)Z2zz

平衡(mol)y-z3-3x-y-2zx+z

4-2x-2z150

若起始压强为200MPa,反应经ftnin后达到平衡，此时体系压强为150MPa,则一--=—,

HQ的分压：p(HO)=40MPa=——xl50Mpa,x+y=0.8mol,x+z=0.5mol,y-z=0.3mol,

24-2x-2z

x+705

x

p(CH3OH)=—X150MPa=—150MPa=25MPa,p(CO2)=

i-x-v02

x1

x150MPa=50MPa=10MPa,p(H2)=

3-(x+yy-2(x+z)5QMpa=xi5QMPa=60MPa,则/min内反应的平均速率v(CO)=

0.3

—xl50MPa=15Mpa/min。CH30H的选择性为"㈣x100%=62.5%,反应i的平衡常数

------：-----t0.8mol

tmin

=0.00046或4.6xl()T。

(3)反应i是气体体积减小的反应，恒温条件下增大压强，平衡正向移动，MCH3OH)增

大，则图中对应恒温过程的曲线是a,对应恒压过程的曲线是b,设起始物n(H2)=3mol,

12

n(CO2)=lmol,平衡时二氧化碳的物质的量为Imol-qmol=-mol,氢气的物质的量为

答案第10页，共13页

3mol-lmol=2mol,CH30H和H2O的物质的量为;mol,气体的总物质的量为

-mol+-mol+—mol+2mol=—mol,x(CH3OH)=-2------=0.1,由图可知，反应条件可能为:

3333"mol

3

(℃、9xl()5pa或210℃、片Pa。

(4)«(CO2),7呈现该变化的趋势的原因是：芈黑增大，与CO反应的H2变多，与CO?

反应的变少，所以4co2)降低，我力增大,更有利于反应iii的正向进行，产生CH30H

变多，所以/升高。

18.(1)QH7O4N(或C8H,NO.羟基、醛基

(2)间硝基苯酚(或3-硝基苯酚)

(3)浓HNO「浓H2SO4,加热

ONaOHCHO

(6)18

OH

(7)CH3cHO、I①新制Cu(OH)悬浊液或银氨溶用

'"CH3CHOCH—CH—CH—CHO