陕西省西安2024届中考考前最后一卷化学试卷含解析

陕西省西安市益新中学2024年中考考前最后一卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.2018年2月，在马来西亚吉隆坡举办的第九届世界城市论坛上，常德分享了“海绵城市”建设--水治理的成功经

验，下列与水有关的说法错误的是（）

A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的

B.为减少水体污染，农药、化肥要合理使用

C.工业上应该对废水做处理使之符合标准后再排放

D.为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

2.下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是

组别物质杂质除杂试剂及操作方法

甲CaCO3K2c03加适量水，搅拌，过滤，烘干

乙NaClMgCh加适量Ca（OH）2溶液，过滤，蒸发

丙（气）混合气体通过氢氧化钠固体

CO2H2O

TC粉CuO在氧气流中加热

A.甲B.乙C.丙D.丁

3.向如图所示的容器中分层装填活性炭、小卵石、石英砂就制成了简易净水装置，有关说法正确的是（）

A.此装置能对水杀菌消毒B.此装置能降低水的硬度

C.X层装填石英砂D.Z层装填活性炭

八占、、八燃'、、

4.有关反应2Mg+。22MgO的说法正确的是

A.镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁

B.每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁

C.每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁

D.每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁

占燃

5.在2H2s+302八”从'2so2+2H2O的反应中,化合价发生了变化的元素是（）

A.S,OB.只有SC.只有OD.H,S,O

6.化学方程式书写正确的是（）

点燃点燃

A.4P+5O22P2O5B.4Fe+3C)22FezOs

占燃

C.Mg+O.......MgO

2D.C+2O2=CO2

7.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A.红磷、冰水混合物、石油B.氮气、五氧化二磷、纯碱

C.稀有气体、二氧化碳、牛奶D.铁、高镒酸钾、空气

8.2019北京世园会即将开幕，下列有关世园会建设的各项说法中正确的是（）

A.永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点

B.园内妫河水质澄清，经沉淀、过滤、吸附后可得到纯水，直接饮用

C.为保障百蔬园中各种植物的生长，应施加大量农药化肥

D.中国馆、国际馆等场馆的建设离不开玻璃、钢筋混凝土等有机高分子合成材料

9.下列微观解释不正确的是（）

A.氨水挥发-分子不断运动

B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小-分子体积变小

C.18g水中大约有6.02x1023个水分子-分子的质量很小

D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL-分子间有间隔

10.足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，过滤，滤渣的成分是（）

A.Cu（OH）2B.CuOC.CuChD.Cu

11.“书香”含有糖醛（C5H4。2）,测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是（）

A.糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OB.糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1

C.糖醛的相对分子质量为96D.糖醛中碳元素的质量分数为62.5%

12.恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2-3滴无色酚配溶液，插入电导率传

感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2s04溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋

出的下列结论正确的是()

B.乙曲线N点时混合液体呈无色

C.甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水

2

D.乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO4'

13.门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是

A.用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮

B.铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色

C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

D.一氧化碳还原氧化铁时，固体颜色由黑色变成红色

14.下列图示的实验操作中，正确的是()

倾倒液体点燃酒精灯

给固体加热

15.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下:

物质XYZQ

反应前质量/g410121

反应后质量/g01215待测

已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,下列推理正确的是（）

A.反应后Q的质量为9g

B.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1

C.反应后生成15gz

D.X与Q反应前的化学计量数之比为2:1

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶

液逐渐变为，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，此物质可能是o请写出反应的化学方程式

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为ALMgb（OH）16co3-4H2O,假设药品中的其它

成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应.某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成.

中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g,装置D增重0.44g.铝碳酸镁片加热分解的产物为AI2O3、MgO、CO2

和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C,D（填序号）.

①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹

，打开弹簧夹,目的是,一段时间后，打开弹簧夹,

关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是（填

序号）.

①排净空气防爆炸

②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定

③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，

得到含有MgSCh和Ab（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入

NaOH质量的关系如图.

Ab(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)31+3Na2s04,

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,

Mg(OH)2不溶于NaOH,NaAKh可溶于水.图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含.当加入

NaOH的质量到x时，生成的沉淀有,其中A1(OH)3的质量是g,则x=g.有医生建议

患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是

.试确定铝碳酸镁的化学式为.

18.(8分)水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是(填

序号)。

A水的净化B通电分解水C氢气在氧气中燃烧下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表

中信息回答问题。

温度/℃020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/gNH4NO3119190286421630

Ca(OH)20.190.170.140.120.09

①20℃时，将40gNaQ加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为g„

②40℃时，要使接近饱和的NH4NO3溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是(填序号)。

A升高温度B.加溶质NH4NO3C.加水D恒温蒸发水

③60℃时，分别用50gNaQ、NH4NO3制成饱和溶液，需要水的质量NaClNH4NO3(填或

④80℃时，向lOOgNaCl饱和溶液和100gCa(OH)2饱和溶液中分别加入等量(少量)的NH4NO3固体，在溶解过

程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是(填溶质的化学式)。

⑤某NH4NO3晶体中有少量NaCl和Ca（OH）2杂质，要得到纯净NH4NO3的方法是：在80。向其中逐渐加水至全

部溶解，然后、过滤、洗涤、干燥后得到NH4NO3晶体。实验室模拟工业粗盐精制的过程如下图所示。粗盐除

含NaCl外，还含有少量MgCL、CaCl?、Na2sO4和泥沙等杂质。

玷R稀盐酸

提供的试剂：Na2c溶液、K2c。3溶液、NaOH溶液、BaCL溶液、Ba（NC）3）2溶液、饱和NaCl溶液。

①过滤时使用玻璃棒的作用是o

②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出。所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的溶液、过量的

BaCl?溶液、过量的Na2cO3溶液。

③滤液X中加入适量盐酸的目的是o

④为充分反应得到较纯净的食盐，操作R的具体方法是__。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）化学兴趣小组的同学对氯气的制取进行如下探究：

［查阅资释］

氯气通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，难溶于饱和食盐水；化学性质很活泼，能与多种金属和非金属

直接化合，还能与水、碳等化合物反应；与氢氧化钠溶液反应可表示为：Cl2+2NaOH=NaClO+H2O

②氯气可用于消毒、杀菌、漂白等。

③实验室常用二氧化镒固体和浓盐酸加热制取氯气，化学反应方程式为MnC）2+4HCl（浓）AMnCL+ZHzO+CUT

制取氯气：在老师的指导下，同学们设计了如下实验装置制取并收集氯气，试回答下列问题：

（1）图中仪器①的名称是

(2)B装置的作用是。

(3)D装置用于收集氯气，可知氯气还具有的物理性质是

参考答案

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1、A

【解题分析】

A、地球水资源丰富，但可供人类利用的淡水资源很少，错误；B、农药、化肥要合理使用可减少水体污染，正确；C、

工业上对废水做处理使之符合标准后再排放，可减少水体污染，正确；D、农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌,

可以达到节约用水的目的，正确。故本题选A。

2、A

【解题分析】

A、K2c03易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正

确。

B、MgCL能与适量Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误。

D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Ao

3、D

【解题分析】

A、此装置为简易净水装置，只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，不能对水杀菌消毒，故A错误；

B、此装置为简易净水装置，不能降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸储的方法降低水的

硬度，故B错误；

C、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，X层应为小卵石，故C错误;

D、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，Z层装填活性炭，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

简易净水装置通过分层装填小卵石、石英砂、活性炭等物质制成，可除去不溶性杂质和部分可溶性杂质。

4、B

【解题分析】

A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项

说法错误。

B、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3克镁和2克氧气在点燃

条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。

C、由B可知该选项说法错误。

D、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量

的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。

故选：Bo

5、A

【解题分析】

氢元素显+1价，设H2s中硫元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)x2+x=0,则*=

-2价；氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-2)x2=0,

则y=+4价；硫元素的化合价由-2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0,02属于单质，故氧元素的化合价为0;

生成物二氧化硫、水中氧元素显-2价，氧元素的化合价由。变为-2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、

O；

故选Ao

【题目点拨】

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元

素的化合价的方法即可正确解答本题。

6、A

【解题分析】

A、红磷在点燃的条件下燃烧生成五氧化二磷，配平也正确，故A正确；

B、铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故B错误；

C、反应物、生成物书写正确，反应条件也正确，但配平错误，未遵守质量守恒定律，故C选项错误；

D、反应物、生成物书写正确，配平正确，但未加反应条件，故D错误。故选A。

【题目点拨】

化学方程式书写要遵守四个原则：（1）必须以客观事实为基础，不能凭空臆想；（2）要遵守质量守恒定律，等号两边

各原子的种类和数目必须相等；（3）要正确使用箭头符号，不能忽视反应条件；（4）要分清反应物和生成物，不能将

反应物和生成物“调位”。

7、A

【解题分析】

A、红磷为单质，冰水混合物都是由水分子构成，为氧化物，石油为混合物，A选项正确；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，为纯净物，故B选项错误;、

C、稀有气体中有氮、氮、僦、氯、氤，因此稀有气体为混合物，C选项错误；

D、高镒酸钾为三种元素组成，氧化物定义的前提是由两种元素组成，故高镒酸钾不是氧化物，D选项错误；

故选Ao

8、A

【解题分析】

A、合金特性是熔点降低，硬度增大。所以永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大

等特点，符合题意；

B、河水经沉淀、过滤、吸附后可得到的水还是混合物，不能直接饮用，因为还含有可溶性物质、细菌等，不符合题

意；

C、大量施加农药化肥，会破坏土地和污染水资源，不符合题意；

D、玻璃属于无机非金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，不符合题意。故选A。

9、B

【解题分析】

A、氨水挥发，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确.

B、将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是体积，故选项解释错误.

C、18g水中大约有6.02x1023个水分子，说明分子的质量很小，故选项解释正确.

D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据

分子之间的间隔，故选项解释正确.

故选B.

10、D

【解题分析】

足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和铜反应，过滤，滤渣

的成分是铜。

故选：D„

【题目点拨】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11、B

【解题分析】

物质的元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和。

【题目详解】

A、糖醛是由碳元素和氢元素组成的，则在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O,故A正确；

B、糖醛中碳、氢元素的质量比为(5xl2):(lx4)=15：l,故B不正确；

C、糖醛的相对分子质量为5x12+1x4+16x2=96,故C正确；

D、糖醛中碳元素的质量分数为—xl00%=62.5%,故D正确。故选B。

96

【题目点拨】

该元素的质量义原子个数

化合物中元素的质量分数=xlOO%

相对分子质量

12、A

【解题分析】

A.在M点液体的电导率为0,说明氢氧化锁和稀硫酸恰好完全反应，只有水没有其他溶质，液体呈中性为无色，选

项A正确；

B.氢氧化领和硫酸钠反应生成硫酸钢和氢氧化钠，溶液一定呈碱性，液体为红色，选项B错误；

C.甲曲线M点后电导率增强的原因是继续加稀硫酸，溶液中的自由移动的离子增多，选项C错误；

D.N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，选项D错误。

故选A„

【题目点拨】

本题中混合液体呈什么颜色，要根据混合液体中的成分确定，甲曲线M点电导率为0,说明氢氧化钢和稀硫酸恰好完

全反应，只有水没有其他溶质，酚醐在中性时呈无色；而乙曲线N点液体，因为氢氧化钢和硫酸钠反应生成硫酸锁和

氢氧化钠，无论反应程度如何，溶液一定呈碱性，酚酰呈红色。

13、C

【解题分析】

A、石墨具有良好的导电性，用石墨做导电性实验灯泡会亮，6B铅笔芯的主要成分是石墨，改用6B铅笔芯做实验灯

泡也会亮，选项A不正确；

B、因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜丝不能和稀硫酸反应，所以不会出现铜丝放在稀硫酸中有气泡产

生，溶液由无色变成蓝色的现象，选项B不正确；

C、硫具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，因此硫在空气中燃烧的现象是：发出淡

蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，选项C正确；

D、氧化铁是红棕色固体，粉末状的铁呈黑色，因此一氧化碳还原氧化铁时，现象应该是：固体颜色由红棕色变成黑

色,选项D不正确。故选C。

14、C

【解题分析】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故选项错误；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项错误；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确；

D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，故选项错误。故选C。

【题目点拨】

向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到

热的试管底部，试管口应略向下倾斜。

15、A

【解题分析】

本题主要考察质量守恒的相关知识

【题目详解】

A选项，反应前的总质量=反应后的总质量，待测质量=4+10+l+2L0-12-15=9g,反应后Q的质量是9g,故选A

B选项，Y与Q发生改变的质量比=(12-10)：(21-9)=2：12=1：6

C选项，反应后生成Z的质量是15-l=14g

D选项，已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,化学方程式：aX+bQ=cY+dZ

aNb2N

解之得：a：b=2：3

4g-21g-9g

【题目点拨】

熟练掌握质量守恒定律的计算

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、气泡浅绿色碳Fe+H2SO4==FeSO4+H2?

【解题分析】生铁是铁的合金，除铁外，还含有碳。把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，铁能与稀硫酸

反应生成硫酸亚铁和氢气，故能观察到铁的表面产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色。由于生铁中含有碳，故烧

杯中含有黑色的残渣。反应的化学方程式表示为：Fe+H2SO4==FeS04+H2f0

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、③②ba排尽装置内空气，防止干扰ba③稀硫酸Al(OH)3Mg(OH)21.56

8该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔Al2Mg6(OH)i6CO3-4H2O

【解题分析】

实验一：

(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为AI2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的

药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来

获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选③②；

(2)实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a,目的是排尽装置内空气，防止干扰;

(3)一段时间后，打开弹簧夹b,关闭弹簧夹a,点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管

冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收，故选③；

实验二：

(1)根据"MgSO4+2NaOH=Mg(OH)21+Na2s。4,Ab(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)31+3Na2so4,

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH,NaAKh可溶于水”，由图象分析，NaOH力口入0.80g,仍

没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g

为Mg(OH)2,Al(OH)3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；；

设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x,与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4J

8058

x3.48g

80_x

得；

58-3.48gx=4.8g

A12(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4J

240156

y1.56g

240y,

777=1"解得y=2.4g

1561.56g

贝！Ix=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中A1(OH)3的质量是1.56克g,贝(Ix=8g；

(2)胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；

(3)根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg(O