2024年贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县斗里中学中考二模化学试题

2024年从江县斗里中学中考二模化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境密切相关．下列做法与环境保护理念相符的是（）A．直接排放工业废水 B．露天焚烧生活垃圾C．随意丢弃废旧塑料 D．乘坐公共交通出行2．下列实验操作不正确的是（）A．B．C．D．3．下列化学用语的表达，正确的是（）①②③④30锌65.38A．①表示两个氮原子 B．②表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷C．③对应的粒子符号为 D．由④可知锌原子的中子数为304．分析推理是化学学习中常用的思维方法．以下推理正确的是（）A．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧B．有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物C．水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同D．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水，所以熟石灰与盐酸反应也能生成盐和水5．下列是初中化学常见的实验设计，对此解读正确的是（）①②③④A．若①中测得的体积分数偏小，一定是因为装置漏气B．通过②中的处理过程，a出口得到纯净干燥的C．利用③中的简易净水装置，可以把硬水转化成软水D．根据④中的现象，得出铁生锈的条件是同时与水和空气接触6．下列四组实验中的操作均能达到实验目的的是（）选项实验目的操作1操作2A区分饱和食盐水和蒸馏水取样蒸发进行导电实验B区分一氧化碳、二氧化碳闻气味通入澄清石灰水中C除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加入过量的铁粉，过滤加入过量的氢氧化钡溶液，过滤D除去碳酸钙固体中的氯化钙加入适量的稀盐酸加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D7．将一块已生锈的铁片放入试管，滴入质量分数为的稀盐酸，测得生成的的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除含有外，不含其他杂质）．下列说法错误的是（）A．配制质量分数为的稀盐酸需要质量分数为的浓盐酸B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为C．加入稀盐酸时，溶液中的溶质为和D．二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）8．化学与我们的生产、生活密切相关（1）现有下列物质：①蛋白质②碳酸氢钠③硝酸钾．请选择适当的物质填空（均填序号）．A．农业上可作复合肥料的是________；B．可用于治疗胃酸过多症的一种药剂是________；C．羊肉富含的营养素有________．（2）酥脆的饼干放置于空气中一段时间后会变软，是因为空气中含有________（写化学式）．（3）高铁酸钾集凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式是________．（4）小明发现有工人师傅用气焊来焊接金属，很好奇，经询问才知道他们是用一种叫乙炔的气体燃烧产生的高温来切割和焊接金属，请写出乙炔燃烧的化学方程式：________________．9．从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色．（1）镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素．镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图1所示，其中“69.72”表示________________，镓原子的最外层电子数为_______．图1图2（2）氮化镓是第三代半导体材料．一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物．制备氮化镓的化学方程式为________________．（3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型．通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质（如图2所示），从而实现利用太阳能人工合成燃料．该反应将太阳能转化为________能，该反应生成的气体单质是________，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为________．10．是常见的实验装置，根据下图回答有关问题：ABCDEFGH（1）写出图中仪器①的名称：________．（2）实验室用A装置（无棉花）制氧气，反应化学方程式为________．若用E装置收集氧气，则导管a连接导管________．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________；收集装置为________（填字母）．小组同学选择装置F为发生装置，该装置的优点是________________．为了解装置F具有该优点的原因，他们在装置F中连接压强传感器（如图G），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图H）．下列说法正确的是________（填字母）．A．ab段试管中液面逐渐上升B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触C．c点的对应操作是打开活塞11．水和溶液与生产、生活息息相关．（1）长期饮用硬水对健康不利，生活中将硬水软化的方法是________．（2）农业上常用的氯化钠溶液选种，该浓度的氯化钠溶液中含有溶质的质量为________g．若配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，则所配溶液的溶质质量分数________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）．（3）下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度．温度/℃2030405060溶解度/g36.036.336.637.037.331.645.863.985.5110.0①时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是________________．②时，按如图进行操作．乙中的溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，丙中未溶解的固体质量为________g．甲乙丙12．学习合金知识后，我们知道黄铜是铜和锌的合金．在老师的指导下同学们分组对其性质进行项目式探究．【任务一】比较合金与纯金属的硬度（1）将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是_______________．【任务二】比较黄铜中锌和铜的金属活动性强弱【查阅资料】锌在空气中其表面能产生致密的氧化膜．各小组分别设计了如下实验：实验实验操作实验现象甲将表面未打磨的锌片浸入溶液中无明显现象乙将表面打磨后的锌片浸入溶液中锌片表面析出红色固体丙将表面未打磨的锌片浸入溶液中锌片表面析出红色固体（2）乙组同学的实验中发生反应的化学方程式为____________________，据此可知金属活动性：__________（选填“>”或“＜”）．（3）丙组同学的实验现象引起了大家的讨论．下列是同学们进行的分析，你认为下列分析合理的是__________．A．破坏了氧化锌薄膜 B．破坏了氧化锌薄膜C．破坏了氧化锌薄膜 D．破坏了氧化锌薄膜【任务三】比较锌、铜与稀硫酸的反应（4）小组同学将锌片和铜片分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中．观察到铜片表面无明显现象发生；一段时间后锌片表面产生大量气泡，氢气的产生速度与反应时间的关系如图所示．（1）图中段未产生气体的原因是____________________．（2）b点所对应溶液的__________（选填“大于”“等于”或“小于”）7．（3）段产生氢气的速率下降的主要原因是______________________________．13．有一包白色粉末，可能是、中的一种或两种．同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究．【定性探究】样品成分验证．（1）请完善下面的表格．实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀有________产生样品中含有步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加_________溶液有________产生样品中含有【定量探究】样品中的质量分数．【设计实验】装置图如下：ABCD【进行实验】已知：装置B、C、D中药品均足量．①连接装置并检查气密性，加入样品于锥形瓶中．②打开，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是和，记录数据．③关闭，打开，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭．④待锥形瓶中无气泡产生时……关闭．第二次称量装置B、C质量分别是和，记录数据．【分析讨论】（2）A中反应的化学方程式是______________________________．（3）装置D的作用是______________________________．（4）将④中省略号处的操作补充完整：______________________________．（5）如果没有步骤②中通一段时间的操作，会使测得的质量分数________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．【得出结论】（6）样品中的质量分数是________________（用含有相关字母的式子表示）．14．电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠，反应的化学方程式为．试利用化学方程式计算：要制取次氯酸钠，理论上需要的质量．（写出计算过程）

答案：1．D2．D3．C4．D5．B6．A7．C8．（1）③②①（2）（3）（4）9．（1）镓元素的相对原子质量3（2）（3）化学10．（1）长颈漏斗（2）（3）C可以控制反应的发生和停止BC11．（1）煮沸（2）160偏大（3）①硝酸钾（或）②不饱和4.012．（1）合金的硬度比纯金属的大（2）>（3）B（4）①锌片表面有氧化锌薄膜，段是稀硫酸和氧化锌发生反应②小于③段产生氢气的速率下降的主要原因是随着反应进行，稀硫酸的浓度逐渐减小，该因素为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小．13（1）实验步骤实验现象实验结论步