湖南省醴陵某中学、攸县某中学2024届高三二诊模拟考试化学试卷含解析

湖南省醴陵一中、攸县一中2024届高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol雄黄（As4s4）,结构如图，含有NA个S-S键

B.将lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

2、室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加O.lmol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变

化如图所示。下列说法不正确的是（）

A.MOH的电离常数约为1x10-5B.a点溶液中存在c(M+)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

3、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴

入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现

的是

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

4、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个(氏，其同分异构体有16种

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

型•叵］+画

匚皿・©+画

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

6、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代燃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓漠水反应生成白色沉淀而苯与液澳的反应需要铁粉催化

7、在某温度下，同时发生反应A(g)=,B(g)和A(g)='C(g)o已知A(g)反应生成B(g)或C(g)的

能量如图所示，下列说法正确的是

A.B(g)比C(g)稳定

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(g=3‘)B(g)的活化能为(E3—Ei)

D.反应A(g)—(g)的AHCO且AS=O

8、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF,）该反

应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

9、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

10、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是（）

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

11,我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醴类作电解质，电池的总反应为

囹一、

二第二二下列说法正确的是

T用电器I-

离子交换膜

R®

•«

/类电/质

A.固氮时，锂电极发生还原反应

+

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e=6Li+N2t

C.固氮时，外电路中电子由钉复合电极流向锂电极

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

12、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）

选项物质（括号为少量杂质）除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

通入少量氯气加热

CFeCl2(Fe)

溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

DKNO3(NaCl)

A.AB.BC.CD.D

13、常温下，将AgNOs溶液分别滴加到浓度均为O.Olmol/L的NaBr、NazSeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（Br\SeO：用X”表示，不考虑SeO：的水解）。下列叙述正确的是（）。

9.37.35.00八

«dXJ

'8^i7L

A.Ksp（Ag2SeC）3）的数量级为10」。

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO§溶液的浓度为10-3molL1

D.Ag2SeO3（s）+2Br（aq）=2AgBr（s）+SeO；（aq）平衡常数为10少6,反应趋于完全

14、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项实验操作现象结论或解释

产生使品红溶液

A向盐酸中滴加Na2s03溶液非金属性：C1>S

褪色的气体

向废FeCb蚀刻液X中加入少量

B未出现红色固体X中一定不含Cu2+

的铁粉，振荡

C向酸性KMnth溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，迅速产生无色气形成Zn-Cu原电池加快了制

D

再加入几滴CU（NO3）2浓溶液体取出的速率

A.AB.BC.CD.D

15、用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）

ab预期实验现象结论

试管c中有大量红

A铜丝浓硝酸浓硝酸有强氧化性

棕色气体

B木条18.4mol•L硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性

C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀

含少量HC1的H2O2

D铁丝试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂

溶液

A.AB.BC.CD.D

16、实验室用NH4CK盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

盐酸NaC102溶液

广ClOz

NH4cl溶液f盾解|f|NCL溶液I--"|NH3|

v二|溶液X

H2

A.X中大量存在的阴离子有cr和OH-B.NC13的键角比CH4的键角大

C.NaClCh变成C1O2发生了氧化反应D.制取3molC1O2至少需要0.5molNH4C1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、芳香族化合物A（O>-NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如

图所示:

ABCD龙胆酸

EF

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是o

(2)D—E的反应类型是______o

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_____________________O

(4)写出E-F的化学方程式：_________=

0

II

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(Hoy%/。一℃2也)的同分异构体有_____种，写出其中一种同分异构体的结

H

构简式：__________________O

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应,但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

OH00

II

(6)已知：A参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯("°八/0一℃声5)

6

0OH

的合成路线(无机试剂任用)：_______O

18、香料G的一种合成工艺如图所示。

肆竺回浓差O,.《畔喉NaO咬溶巡匡光

浓H?SO,

区।号普。•叵金1瓯他六八画■!△

Miw1粗化刑

《~CH=CH—COO—^^.

G

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：lo

②CH3cH2cH=CH2NBS>CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3cHO___----->I—CH3CH=CHCHO+H2O

CHJCH—CH2CHO

请回答下列问题：

(DA的结构简式为,G中官能团的名称为o

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是

(3)有学生建议，将M-N的转化用KMnCh(H+)代替02,你认为是否合理(填“是”或"否")原因是(若

认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型_______o

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应②能与澳的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：

A______反应试剂、R反应试剂、日奸*物

A------丽新—>B-------有新一>目标产物

19、漠化钙晶体(CaBr2・2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备漠化钙晶体的工艺流

程如下：

CaON2

、\t

髓二目阈一冠阑一滤液一……一CaBe-2H2O

滤渣

H2O

(1)实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的澳，分离溟的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，O

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是o投料时

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrCT、BrO3,请补充从“滤液”中提取CaBr"MO的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，o［实验中须使用的试剂：

氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

20、实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略)。其反应原理为

A

2Na2S+Na2CO3+4SO2-3Na2s2O3+CO2

请回答：

(1)下列说法不正确的是—O

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2s03固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CCh尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSth溶液

(2)反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质，请解释其生成原因—

21、银铭钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铝、银、碳等元素。

请回答下列问题：

(1)镇的基态原子核外价层电子排布式为______________,基态Fe3+有一种不同运动状态的电子，基态铝原子有

_________个未成对电子。

(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中，与+形成配位曜的原子是(填元素符号)，铝的高价化合物可将

CH3cH20H氧化为CH3CHO,CH3CHO中一CFG和一CHO中碳原子的杂化方式分别为

(3)镇能与CO形成Ni(CO)4,常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是晶体,组

成Ni(C0)4的三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，CO分子中n解与。键的个数比为

(4)NiO的立方晶体结构如图所示，则CP填入Ni2+构成的空隙(填"正四面体"、"正八面体"、"立方体”

或“压扁八面体"XNiO晶体的密度为pg・cm凸，Ni?+和CP的半径分别为ripm和r2Pm，阿伏加德罗常数值为NA,

则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

+

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2O厂-NIV+OH,溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的数目等于NA,故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA

个,所以D错误；所以B选项是正确的。

2、D

【解析】

A.据图知，O.lmo卜LTMOH溶液中pH=U,贝!Ic(OIT)=0.001mo卜L1,MOH电离程度较小，则

c(M+)c(OH-)=0.001mol-L1,c(MOH)«0.1mol-L1,常温下，MOH的电离常数

八c(OH)c(M+)。2(。*)

Kh—_______________七______A正确;

-c(MOH)~c(MOH)

B.a点溶液呈碱性，贝!Jc(H+)Vc(OH-),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OlT)+c(C「)，所以得c(M+)>

10mLx0.1mol/L

c(cr)«®0.033mol/L,B正确；

10mL+20mL

lOmLxO.lmol/L

C.当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度《0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，当

10mL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol-IT】的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确;

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【点睛】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

3、D

【解析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

反应：Zn-2e=Zn2+,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H20+02+4日=4011-，据此分析解答。

【详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酥会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

4、D

【解析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

（若_、6一四）苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸储法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误;

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

（田、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯（/

-CH3)

9H3

苯环上连有-CH2cH3、-OH,rAi中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；H,C〈中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

QJ-CH,先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

5、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为Na2(h,m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a

为烧，b、c分别为CO2、H2O,e,f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,Y为O,Z为Na,

据此解答。

【详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,Y为O,Z为Na。

A.Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z<Y,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCCh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为Do

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

6、B

【解析】

A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是煌基对羟基的影响，错误；

B、卤代燃难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；

C、甲醇没有酸性，甲酸中叛基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；

D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓漠水反应生成白色沉淀，错误。

7、B

【解析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)—'B(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)(g)为放热反应，即AH<0,但AS不为0,故错误。

故选B。

8、D

【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【详解】

A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；

B.过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

C.只有C1元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D.水中O元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

9、D

【解析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干储的产物，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干储产物。

10、D

【解析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

11>B

【解析】

据总反应6，i-X：居可知:放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e=6Li+,Li+移向正极，氮气

在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e=2Li3N,充电是放电的逆过程，据此解答。

【详解】

A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；

B.脱氮时，钉复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li++N2f,故B正确；

C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钉复合电极，故C错误；

D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；

答案：B

【点睛】

明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目

难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

12、D

【解析】

A、Sth与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCL与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNO3会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：Do

【点睛】

KNCh中混有少量NaCL提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCl中混有少量KNO3,提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

13、D

【解析】

A.由图象可知Jgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeC>32-)=10*数量级为1产，故A错误;

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lgc(Ag+)=2,贝厮用AgNCh溶液的浓度为IO-?mol/L,C错误；

15

c(SeO|-)Ksp(Ag2SeO3)W

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO3*(aq)平衡常数为K=［仆一\=，/人口\；~~-7=1096>105,反

c(Br)&p(AgBr)(10心)

应趋于完全，D正确；

故合理选项是D。

14、C

【解析】

A.盐酸中滴加Na2s03溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和C1的非金属性强弱，故

A错误；

B.Fe先与FeCb反应，再与CM+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含

有Ci?+,故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；

D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属

反应不能生成氢气，故D错误，

故选C。

15、C

【解析】

A.铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，试管c中的气体呈无色，A错误；

B.木条与浓硫酸作用，木条下端变黑，说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

CNaCl溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，试管b中气体的压强减小，导管处发生水倒吸，C正确；

D.铁能够与盐酸反应放出氢气，氢气也是无色气体，D错误；

答案选C。

16、B

【解析】

电解

由制备流程可知，氯化镂与盐酸的混合溶液电解时发生NH4C1+2HCI^-3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,贝！|X含NaOH、Nad,以此来解答。

【详解】

A.NaClCh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有HzO参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有Ct和OH：故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCb分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCb的的键角小于CH4的键角，故B错误；

C.NaCKh变成C1O2,NaCKh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4C1+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaClO2+NCb+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要0.5molNH4CL故D正确；

故选：Bo

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、C6H7N埃基、碳碳双键酯化反应（或取代反应）HOCH2coOC2H5

【解析】

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式；由有B的结构简式确定其官能团；

（2）根据D和E的官能团变化判断反应类型；

（3）G能与金属钠反应，则G中含蝮基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式；

（4））E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

（5）发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基,故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；

(1)结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H7N；根据B的结构简式确定其官能团为埃基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；埃基、碳碳双键。

(2)根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应(或取代反应)。本小题答案为：酯化反应(或取代反

应)。

(3)G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含羟基，结构简式为

HOCH2coOC2H5。本小题答案为：HOCH2coOC2H5。

(4)E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

+C6H5cH2BrK2CO3/CH3COCH3

+C6H5CHiBrK2CO3/CH3COCH

(5)发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰,氢峰的面积之比为6:2:1:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

0

00

IIO-CHII

C—OC2H可知,满足条件的有机物的结构简式为1]£07310皿,

简式s或"本小题答案为:

H3coOCHj。

0

HjCO-O-OCH,

0

II

(6)根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(5)的合成路线为

碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没

有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

加成反应6CH2=CH-CH3>

CH,—CH—CH,

NaOH溶液III

CH2=CH-CH2-Br------->BrCH2-CHBr-CH2-Br△

【解析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的G为

中的一种，C反应得到D,D发生卤代烧水解反应得到E,故E属于醇，E

为贝！JN为Q[-CH=C1I-COO1I逆推出M为CpCH=CH—CHO、L为

0H

CH一CH,一CHO,结合信息③，逆推出K为'，由E逆推出D为B,结合信息②，逆推

出C为''j,C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为H。0,又知A催化加氢得B,核磁共振氢

谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1,即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为

(1)据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；

(2)检验M已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验；

(3)该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4(H+)代替Ch发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不

可行;

，则K-L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型;

(5)F是M的同系物，M为jCH=CH-CHO,而F比M多一个碳原子。求满足下列条件的F的同分异构体

数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与漠的四

氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答；

(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个漠原子，通过加成反应引入2个漠原子,

再水解即可；

【详解】

O

⑴据上分析，A为小，；

o

答案为：

G为COO~^j,G中官能团为碳碳双键、酯基;

答案为：碳碳双键、酯基；

CH=CH—COO1I

N为,N呈酸性，检验M已完全转化为N,主要

检验醛基即可，碱性环境下检验,故检验操作为:取少量M于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加新制的CU(OH)2

加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；

答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说

明M已完全转化为N；

(3)学生建议用KMnO4(H+)代替。2把M转化为N,醛基确实被氧化为竣基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就

不可行;

答案为：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；

稀碱

则K-L的反应可通过信息③类推，反应为:CHO+CH3CHO

,从反应特点看是加成反应；

OH

答案为:：H()+CHCHO稀碱,加成反应;

3：H-CHUCHO

(5)F是M的同系物，M为]J—CH=CH-CHO,而F比M多一个碳原子。F的同分异构体，要满足条件一一

条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与澳的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个

对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,由此可把2个位于对位的取代基分成以下几种情况：①一CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2CHO>-C(CH3)=CH2CH2CHO,-CH=CH2@-CH3,

rH—CH

-CH=CH-CHO@-CH3,'—'2；故共有6种；

CHO

答案为：6；

(6)由流程图知，C和NBS试剂可通过取代反应引入一个漠原子而碳碳双键不变，故以丙烯和NBS发生取代反应，引

入一个滨原子，得到CH2=CH-CH2-Br,通过加成反应引入2个澳原子，得到BrCHz-CHBr-CHz-Br,水解即可制备甘

油(丙三醇),流程为：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br-矍水>BrCH2-CHBr-CH2-Br——>

CH,—CH—CH,

一；

OHOH0H

nbs

答案为：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br------->BrCH2cHBr-CIfc-Br-------——>

CH,—CH—CH,

一o

OHOHOH

19、打开玻璃塞，将上层液体从上口倒入另一烧杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O温度过高，Br2>

NH3易挥发使NH3稍过量，确保Bn被充分还原Ca(OH)2将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗

涤干净后，在真空干燥箱中干燥(或低温干燥，或用滤纸吸干)

【解析】

制备漠化钙晶体的工艺流程：将液氨、液澳、CaO与水混合发生反应3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H20、

CaO+H2O=Ca(OH)2,过滤，滤渣为Ca(OH)2,滤液为CaBn溶液，呈强碱性，其中含有少量BrO\BrO3,加热驱

除多余的氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏

斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2・2H2O晶体，据此分析作答。

【详解】

(1)实验室模拟海水提漠的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离澳的苯溶液与水层的操作是：使玻璃塞上的凹槽对准漏

斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，将上层液体从

上口倒入另一烧杯中；

(2)在“合成”中为液氨、液溟、CaO发生反应：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T+3H2O；其中液滨、液氨易挥发，所以

合成过程温度不能过高；投料时控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,确保Bn被充分还原；

(3)合成反应中：CaO+H2O=Ca(OH)2,故滤渣为Ca(OH)2；

⑷滤液为CaBn溶液，呈强碱性，其中含有少量Br。、BrO3,加热驱除多余的氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入

活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、用砂芯漏斗过滤、用乙醇洗涤干净后，在真空干燥箱中

干燥，得到CaBr2・2H2O晶体。

【点睛】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对反应条件的控制选择等，理解工艺流程的反应原

理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，是对学生综合能力的考查。

20、BCSth和Na2cCh反应生成Na2sth,Na2sO3不稳定而易被空气氧化生成Na2so4,且生成的Na2s2O3也易被

空气氧化生成硫酸钠

【解析】

+

A装置制取二氧化硫，发生的反应离子方程式为SO?+2H=SO2f+H2O,B装置能储存二氧化硫且起安全瓶的作用，

A

还能根据气泡大小控制反应速率，C