2024届山东省临沂市罗庄区高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2024届山东省临沂市罗庄区高三第六次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积（已换算成

标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液1.0mol/L0.1moI/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

组成

NH4CINH4CINaClNaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH：浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，cr对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg（OH）2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应

2、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

MRlFeCl,**

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离12和KC1固体

D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性

3、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

4、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

5、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.岫2。2吸收C02产生可用作呼吸面具供氧剂

B.CIO,具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光导纤维

D.NHs易溶于水，可用作制冷剂

+2

7,已知某二元酸H2M。4在水中电离分以下两步：H2MO4=H++HMOr,HMO4#H+MO4<)常温下向20mLO.lmol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

+2

D.图像中G点对应的溶液中c(Na)=c(HMO4-)+2c(MO4-)

8、下列表示正确的是()

A.中子数为8的氧原子符号：

B.甲基的电子式：H：?-

H

C.乙酸的结构简式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：受）

9、某溶液X中含有H+、NH：、Na\Mg2\Fe2\SO》、CF.BL、A1O；、SiCV-和HCO3-离子中的若干种。取100

mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有A1O；、SiO3',可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c（C「）＜0.2molL-'

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCL按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.2.1gDTO中含有的质子数为NA

11、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是

A.该病毒主要通过飞沫和接触传播B.为减少传染性，出门应戴好口罩

C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.该病毒可用“84消毒液”进行消毒

12、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）

①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个.

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

13、常温下，向lLpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CCh的体积（y）与溶液中水电离出的c（OH）的关系如图

所示。下列叙述错误的是

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=lxlO-iOmol・L“

B.b点溶液中：c(H+)=lxlO7molL1

+2

C.c点溶液中:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO3")

+2

D.d点溶液中:c(Na)=2c(CO3-)+c(HCO3-)

14、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

统融Spunbond(PP)

饰♦以，，鼠或名MMekb«wn(P9)

MW/,Spunbond(PP)

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使滨水发生加成反应而褪色

15、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

“COj

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

2

B.负极反应式为H2-2e+CO3一=CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gCh

16、合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（）

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.ImolPPV最多能与4mollh发生加成反应

与滨水加成后的产物最多有14个原子共平面

和苯乙烯互为同系物

17、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸储海水可以得到淡水

C.电解海水可以得到单质镁D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化

18、实验过程中不可能产生Fe（OH）3的是

A.蒸发FeCb溶液B.FeCb溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

19、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

•:多孔足状楞

b:多孔催化所

c:青蝌*体

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.环境中的CL与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH+Cr=Cu2（OH）3ClJ

D.若生成2molCU2（OH）3CL则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

20、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

21、常温下，向21mLi.溶液中逐滴滴入1.lmol・LfNaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(B")>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点。时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

22、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下K2(H2s03)约为1.0X107

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

已知：步骤②中消耗KI0.15moi

请回答：

(I)X的化学式是_黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是__。

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

24、(12分)慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

0H

HzC------CHCH3

\/

0

N0H

D慢心律

(1)c中的含氧官能团名称为和；

(2)由B—C的反应类型是«

(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：

(4)写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：。

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

0H

已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(H2c\__/CH。写出以邻甲基苯酚(〔

(5)2)CH3)

oL1

OCH2COOCH2CH3

和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干

25、(12分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNCh溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性

没食子酸溶液用于吸收少量。2。

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）:

京焦性没食子

型/酸溶液

D

⑴实验室将钙保存在________中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是

⑵气体从左至右，装置连接顺序为o（填代号）

（3）写出A中发生反应的化学方程式：»

（4）用化学方法检验氮化钙（Ca3N2）产品中是否混有Ca,设计实验方案：。

H.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。

⑸当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是

⑹取产品质量为wg,开始量气管读数为％mL,最终量气管读数为V2mL（折合成标准状况），则该样品纯度为

（用代数式表示）。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果（填“偏

高”“偏低”或“无影响”）。

26、（10分）碘酸钾（KIO3）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KK>3的纯度:

IKQcHiOKOH溶液KI溶液♦幡盐制

其中制取碘酸（HK）3）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

HKh白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

-

②碱性条件下易发生氧化反应：CIO+IO3=IO4+cr

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为。

(2)装置B中反应的化学方程式为。B中所加CC14的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HK)3水溶液的操作为；中和之前，需将HKh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是，避免降低KIC)3的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

NaOH

ABCD

(5)为促使KK)3晶体析出，应往中和所得的KI。?溶液中加入适量的o

(6)取1.000gKK)3产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004moi/LNa2s2。3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(U+ZS?。；=2]+$4。=),测得

每次平均消耗Na2s2。3溶液25.00mL。则产品中KIO3的质量分数为—(结果保留三位有效数字)。

27、(12分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

Fe2(SO4)3溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式O甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

2+

02Cu+4SCN-.2CuSCNI(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫鼠KSCN)2]:是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和L之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

「KSCN

溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

三_1mL0.05mol/L

厂CuSO4

5滴0.05mol/L

[CuSO4

实验3无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

2mL

1—0.5moVLFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

(3)根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程

式.o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜氢氧化钾泡液调至碱性

过注

实脸2的浊液

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

(4)乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Ci?+也能氧化Fe2+,他的判断依据是

(5)为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B瘩液

①A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？（填合理或不合

理），原因是o_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是o

28、（14分）科学家研究发现：硫化态的钻、铜、硫相互作用相（所谓“CoMoS”相）和嘎吩（分子式为C4H4S）的加氢

脱硫反应（C4H4S+4H2->C4HIO+H2S）活性有线性关系。请回答下列有关问题：

⑴基态钻原子的外围电子排布图（轨道表示式）为。

⑵常温下，嚷吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，天然存在于石油中。

①Imol嚷吩（、：'/）中含有的b键数目为_。

②在组成曝吩的三种元素中，电负性最小的是_（填元素符号，下同）；与S元素位于同一周期的非金属元素第一电离

能由大到小的顺序为o

⑶已知沸点：H2O>H2Se>H2S,其原因。

（4）H2s在空气中燃烧可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3o

①写出与Sth互为等电子体的分子和离子：_、__（各一种）。

②气态Sth以单分子形式存在，其分子的立体构型为;固态SO3形成三聚体环状结（如图1所示），该分子中S

原子的杂化轨道类型为

（5）Na2s的晶胞结构如图2所示，则黑球代表的离子是——。已知Na+的半径为0.102nm,S*的半径为0.184nm,根据

硬球接触模型，则Na2s的晶胞参数a=_nm（列出计算式即可）。

29、（10分）艾司洛尔（I）是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：

CH3

CH3COOHCH光照①NaOH/HzO、△…八丙二酸)

c，HQ^rB-----------------------►C7H6O2C9H8。3

②H*毗咤、苯胺雷尼镇/△

CHC12

ACDE

H2cH2COOCH312cH2coOCH3

ECHCHz—CHCH2CI(CH3)2CHNH$

QHIQ鼎/1.43---------------------*

OCH2CHCH2NHCH(CH3)2

GI

回答下列问题:

(1)A的结构简式为，D的化学名称为

(2)G-H的反应类型为，H中所含官能团的名称为

(3)C-D中步骤①的化学反应方程式为。

(4)已知：1molD和1mol丙二酸在口比咤、苯胺中反应生成1molE、1mol上0和1molC02,且E能与滨水发生加

成反应，则E的结构简式为。

(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCL

溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:2:1:1

⑹参照上述合成路线，设计以机门皿™和/\为主要原料制备*网去的合成路线

V~CH=CHCH20HCH2-CHCH2Br阳CH20cH2CH-C%

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于试验2中的n(NH4+)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH：浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意;

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，cr对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4a浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NHylhO,NH3-H2O与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意；

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为Ao

2、C

【解析】

A.Mn(h与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5~6滴FeC13饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

C.L易升华，加热L和KC1固体的混合物，L变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KC1,C

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+C(M，得出酸性HOH2CO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、C1非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有

HCLHC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2c03、H2S23酸性的强弱，不能比较c、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

3、B

【解析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选B。

4、D

【解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质(包括物理性质和化

学性质)特点的角度去解答和判断。

5、B

【解析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnCh属于盐类，D项错误；

答案选B。

6、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成。2和Na2co3,NazCh用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.C1O2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

7、B

【解析】

根据图像可知，NaHMO4与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,

KwIQ-14

+,3

lOxlO^LxO.lmol-L^lOxlO^LxcCNaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H)=c(QH)==10-mol/L,贝！|pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2Mo4,溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HMOr)+2c(H2Mo4),所以c(OIT)>c(HMO4一),故B正

确；

C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2M04,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2M。4时，水解程度最大，E

到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，

水的电离程度先变大，后变小，故C错误；

D.由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液,反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO4,

Na+的浓度最大，MO4?一部分水解，溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：

++2-

c(Na)+c(H)=2c(MO4)+c(HMO4)+c(OH-),则c(Na+)Vc(HMOr)+2c(MC)4"),故D错误;

答案选B。

8、B

【解析】

A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为10,故A错误；

H

B.甲基为中性原子团，其电子式为H：2,故B正确；

H

C.CH30cH3为二甲醛，乙醛正确的结构简式为CH3cH20cH2cH3,故C错误；

D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为,故D错误；

故选B。

【点睛】

电子式的书写注意事项：(1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表

示。(2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。(3)不能漏写未参与成键的电子对。

9、D

【解析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含漠离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸钢沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有钱根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol,说明钱根离子物质的量为0.02mol,结合氢氧化钠的物质的量为0.02moL

硫酸领沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为O.OlmoL结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02moL第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02moL若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02moL则氯离子的浓度最小值

为0[:。=0.2mol/L,故错误;

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCL按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

10>D

【解析】

A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了|mol电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了3moi电子，与S反应生成FeS,转移了2moi电子，故A错误；

B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量

30g

/J~；=皿01,含有的氢原子数为2NA,故B错误；

C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即Imol石墨中含ImolC原子，含有0.5mol六元环，

即0.5NA个六元环，故C错误；

2.1g

D.2.1gDTO的物质的量为—7=0.1mol,而一个DTO中含10个质子，故O.lmolDTO中含NA个质子，故D正确;

2lg/mol

答案选D。

11、C

【解析】

A.通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，

A正确；

B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好

防护措施，B正确；

C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA,C错误；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；

故合理选项是Co

12、D

【解析】

①钠原子的电子排布式为：Is22s22P63s]，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：Is22s22P63s23/,

则铝原子的未成对电子数为1;氯原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P5,则氯原子的未成对电子数为1,故①正确；

②硅原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P2,则硅原子的未成对电子数为2;硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3

则硫原子的未成对电子数为2,故②正确；

③磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,则磷原子的未成对电子数为3,故③正确；

④Fe的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,则铁原子的未成对电子数为4,故④正确；

答案选D。

【点睛】

磷原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P3,3P为半充满状态，故未成对电子数为3,Fe的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2,电子先排布在4s能级上，再排布在3d能级上，3d有5个轨道，6个电子，先单独占据一个轨

道，剩余一个电子按顺序排，所以未成对电子数为4。

13、C

【解析】

试题分析：A.a点溶液是NaOH溶液，pH=10,则水电离出的c(H+)=lxlO“Omol・L”，正确。B.b点溶液中

c(OH)=lxl07mol-L1,由于水的离子积是kw=lxl()-i4mol2.L-2,所以c(H+)=lxl0-7mo[・L-i,正确。C.c点水电离产生

的c(OH-)最大，则溶液是Na2c03溶液。根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO3*),CChz一发生水解反应形成HCO,但是盐

水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以C(CO32»C(HCO3-)。故溶液中离子浓度关系是：

+2

c(Na)>c(CO3-)>c(HCO3-),错误。D.d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HC()3-)+c(OlF),

由于c(OH-)=lxl0-7mol-L-i,所以c(H+)=lxlO”7moi吐,故c(Na+)=2c(CO3*)+c(HCO3-),正确。

考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。

14、A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故c错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选Ao

15、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CC>2,正极上为氧气得电子生成CfV，则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32，

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e=2CO32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：Bo

16、C

【解析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmollh发生加成反应，选项B错误；

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确

H

D.,CH,和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物，选项D错误。

H

答案选C。

17、B

【解析】

A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸储得到碘单质即可,

选项A错误；

B、利用蒸谓法控制水的沸点100℃,使水变为蒸气通过冷凝得到蒸储水，能使海水淡化，选项B正确；

C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，选项C错误；

D、蒸发溶剂从海水中得到固体氯化钠是物理变化，但粗盐中除去杂质时涉及化学变化，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获取方法，属于综合知识的考查，难度中等。

18、C

【解析】

A.蒸发FeCh溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铁，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：Co

19、D

【解析】

A.根据图知，02得电子生成OH\Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.Ch在正极得电子生成OH,则正极的电极反应式为：Ch+4e-+2H2O=4OH,B正确；

C.Ct扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CuMOH）3cL负极上生成CiP+、正极上生

成OH,所以该离子反应为Cl\Ci?+和OH-反应生成Cu2（OH）3a沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH+Cr=Cu2（OH）3CU，

C正确；

D.每生成1molCU2（OH）3CL需2moic1?+,转移4moi电子，消耗1mol。2,则根据转移电子守恒可得生成2moi

2?xx

CU2（OH）C1,需消耗02的物质的量n（O）=-...................=2mol,则理论上消耗标准状况下O的体积V=2molx22.4

3242

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是Do

20、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”，可确定W为碳。

【详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；

B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；

C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z,C错误；

D.简单离子的半径应为r（S2-）>r（C「）>r（O*）,D错误；

故选Ao

21、D

【解析】

A.OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B)则c(B?>c(Na+),A选项

正确；

B.C至D各点溶液中，C点浓度为C之后加入的c(NaOH)为LlmokL、导电能力依次增强，B选项正

确；

C.定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸，O点pH>l,C选项正确；

145

D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=L15moI-L-i,B-水解常数为Kh=ll-/(2xir)=5x11",B-水解生

成的c(OH-)=7^=j0.05x5xlOi°=5xU-6mol.L-i,C点c(H+)=2xir9mo[.L-i,C点pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D选

项错误；

【点睛】

C选项也可进行定量分析：B点有c(B)=c(Na+)=19.9xll-3xl.lv(21xll-3+19.9xll-3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l4-(21xll-3+19.9xll-3),则c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll7xl99=1.99xll5,

则HB为弱酸，O点的pH>l。

22、D

【解析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSCh,电离大于水解会抑制水的电离，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确;

B.当NaHSCh与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的V(NaOH)<LO.OOmL,B项正确;

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