湖北省浠水县联考2024届中考化学四模试卷含解析

湖北省海水县联考2024届中考化学四模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.属于非金属元素的是（）

A.MgB.NaC.AlD.Cl

2.往AgNCh和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生

成，则滤渣上的物质是

A.只有银B.铁和银C.银和铜D.铁、银和铜

3.下列关于甲醛（化学式为CH2O）的说法中，正确的是

A.甲醛是一种氧化物B.甲醛中含有水

C.甲醛的相对分子质量为30gD.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成

4.“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环己胺（《化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠

反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（）

A.从类别上看：环己胺属于有机化合物

B.从性质上看：环己胺可以与碱反应

C.从结构上看：环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成

D.从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7

5.用稀硫酸除铁锈的原理是（）

A.FeO+H2SO4=4FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2T

C.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

6.下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.下列能说明「

密度大于空气且能与水反应的现象是

Foa①

缓慢通入co?②

③

④

日

—

TT

A.①变红，③不变红

B.④变红，③不变红

C.①、④变红，②、③不变红

D.④比①先变红，②、③不变红

7.每年5月12日是我国的“防灾减灾日”，以下有关火灾现场处理方法错误的是（）

A.身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

B.用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

C.人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退

D.逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号

8.下列说法正确的是（）

A.溶质都是固体B.乳化能增强乳浊液的稳定性

C.均一、稳定的液体都是溶液D.搅拌可增大物质的溶解度

9.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是

A.稀盐酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.硫酸钠溶液

10.如图所示，甲是澳（Br）的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是

甲乙

A.甲元素属于金属元素

B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C.乙原子的核内中子数为11

D.甲原子核外共有5个电子层

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.（1）补齐连线。

A组物质一一用途B组物质一一俗称

活性炭、人造骨碳酸氢钠小苏打

钛合金、

、补钙剂氢氧化钠一^酒精

、吸附剂

碳酸钙乙霞烧碱

（2）金属在人类的生活、生产中被广泛应用。

①《国家宝藏》节目介绍了云南省博物馆馆藏青铜文物一一四牛金骑士铜贮贝器。青铜是重要的铜合金，其硬度

（填“大于”或“小于”）纯铜。铜常用作导线，利用了铜的和延展性。

②地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，地壳中含量最多的金属元素是o人类每年要从矿石中提取大

量的金属，提取量最大的是铁，磁铁矿的主要成分是o

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.（10咸宁34）.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，

加入一定量的二氧化镒，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得

滤渣2g。计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“领餐”。“领餐”

的主要成分是硫酸钢。已知可溶性钢盐有毒，若误服碳酸领就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反

应的化学方程式为o

14.请运用所学知识解释下列现象：使用泡沫灭火器灭火时，水和泡沫喷洒在燃烧物上使火熄灭，其灭火原理是

实验课上小明不小心将稀硫酸溅到衣服上，由于稀硫酸浓度较低小明未予理会。下课后他发现衣服上

被酸液溅到的地方坏了个洞且周围变成了黑色，请你告诉他产生这种现象的原因是

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性用

pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH,分别为9和12；两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为。

碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象如下

表：

序号操作现象

实验①碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中立刻产生气泡

实验②碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中立刻产生气泡

实验③盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中立刻产生气泡

实验④盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中滴加一会后才有气泡产生

（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手

段发生反应的化学方程式为,BC段发生反应的化学方程式为,D点的溶质为（写化学式）；所以，“盐

酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸

氢钠反应生成氯化钠、。比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：。

用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？o

16.某固体粉末由Mg、MgO、Mg（OH”中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所

示的装置（固定装置省略）。

水

准

管

本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

步骤I：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤U：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。

步骤HI：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质

量为2.90g。该套装置气密性的检验方法是o①使样品与硫酸充分反应的正确操作是（填

标号）。

A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是。根据实验结果分析：

①通过步骤n推断，样品中一定含有的物质是。

通过步骤III计算，样品中镁元素的总质量为o

②结论：该样品中的成分是。该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是

（填标号）。

A.利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C.仅称量步骤n中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解题分析】

金属元素名称一般有“车”字旁，金属汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。

【题目详解】

A、元素名称为镁，属于金属元素，不符合题意；

B、元素名称为钠，属于金属元素，不符合题意；

C、元素名称为铝，属于金属元素，不符合题意；

D、元素名称为氯，属于非金属元素，符合题意。故选D。

【题目点拨】

学生掌握区分金属元素和非金属元素即可解答。

2、D

【解题分析】

试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液

中置换出来，据此来分析问题。在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明

滤渣中含有铁，铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜

和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的

银和铜，所以，D正确，A、B、C错误，故选D。

考点：考查金属活动性顺序及其应用

3、D

【解题分析】

根据题目中所给的甲醛的化学式作答即可。

【题目详解】

A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醛有三种元素组成，不属于氧化物，选项A错

误；

B、甲醛是由甲醛分子构成的，一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，没有水分子，因此不

含有水，选项B错误；

C、根据甲醛的化学式，可计算相对分子质量为30,单位是“1”，不是“g”，选项C错误；

D、根据甲醛的化学式CEO,甲醛有碳、氢、氧三种元素组成，选项D正确。故选D。

4、C

【解题分析】

A.环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；

B.由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；

C.环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

D.环己胺中碳元素和氮元素的质量比为（12x6）：14=36：7,故正确。

故选：Co

5、D

【解题分析】

铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oo

故选D。

6、D

【解题分析】

二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气

的密度大，故选D。

7、C

【解题分析】

A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打

滚使火熄灭，选项A正确；

B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸

入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，选

项B正确；

C、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，选项C错误；

D、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到暂时

自我保护的目的，选项D正确。故选C。

8、B

【解题分析】

A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误；

B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项

正确；

C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误；

D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。

9、C

【解题分析】

X能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，说明X是一种酸。

X能与氢氧化钢反应生成白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子。

若是硫酸，能使石蕊试液变红，能与铁反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，推断合理。

故选C。

10、B

【解题分析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是漠，带“y”字旁，属

于非金属元素，错误；B、甲是澳(Br),澳的原子最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通

常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、

乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr,正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11,根据原子序

数=质子数，乙原子的核内质子数为11,不是中子数为U,错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4

个电子层，错误。故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、

A组物质一用途B组物质一俗称

活性炭、一人造骨碳酸氢钠--------一小苏打

钛合金。补钙剂氢氧化钠一酒精

核酸钙、吸附剂乙醇,烧碱

大于导电性A1或铝Fe3O4或四氧化三铁

【解题分析】

（1）碳酸钙中含有钙元素，可用于补钙剂；钛合金可以用来制造人骨；

碳酸氢钠的俗名是小苏打；氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠；

（2）①青铜是重要的铜合金，一般合金的硬度大于组成它的纯金属硬度，则青铜的硬度大于纯铜。铜常用作导线，利

用了铜的导电性和延展性。

②地壳中含量最多的金属元素是铝元素。磁铁矿的主要成分是：四氧化三铁；

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、（1）1.6克（2）10%

【解题分析】

试题分析：根据质量守恒定律知道生成氧气的质量：34g+2g—34.4g=1.6g

解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x

2H2。2些212H2O+O2T

6832

xl-6g

列比例式得：68：X=32:1.6克解得：x=3.4g

瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数：3.4克/34克xl00%=10%

考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、BaC12+MgSO4=BaSO4；+MgCl2

【解题分析】

上述导致中毒是碳酸领与稀盐酸反应生成氯化领、水和二氧化碳；解毒为：氯化铁和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯

化镁，化学方程式为BaC12+MgSO4=BaSO4i+MgC12«

14、水降温至可燃物着火点以下，同时泡沫可使可燃物与氧气隔绝水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸具有脱

水性，使衣服碳化

【解题分析】

(1)根据灭火的原理和方法分析；

(2)根据浓硫酸的腐蚀性来进行分析。

【题目详解】

(1)灭火的原理和方法：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降低着火点以下可

知，水和泡沫喷洒在燃烧物上能够灭火，原理是降低温度并隔绝氧气；故答案为水降温至可燃物着火点以下，同时泡

沫可使可燃物与氧气隔绝。

(2)由于稀硫酸溅到衣服上后，稀硫酸中的水分不断蒸发，稀硫酸逐渐变成了浓硫酸浓硫酸，而浓硫酸具有很强的腐

蚀性、脱水性，使衣服碳化，出现小洞；故答案为水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使衣服碳化。

【题目点拨】

掌握灭火的原理和方法、熟记浓硫酸在使用时的注意事项是正确解答本题的关键。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、碳酸钠＞碳酸氢钠①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2THCkNaCl

水和二氧化碳向盐酸中滴加碳酸钠溶液时碳酸钠过量，向碳酸钠溶液中滴加盐酸时盐酸过量取两种溶液少量

分别滴加到稀盐酸中，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液

【解题分析】

溶液碱性越强，pH越大；盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钠反应时，反应先生成碳酸氢钠和

氯化钠，再和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【题目详解】

［结论1］

碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH,分别为9和12,说明两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为碳酸钠＞碳酸氢钠。

故填：碳酸钠〉碳酸氢钠。

［分析］

(1)由图中信息可知，图1表示向盐酸中滴加碳酸钠溶液，图2表示向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，图3表示向碳酸钠

溶液中滴加盐酸，图4表示的实验是向盐酸中滴加碳酸氢钠溶液。

故填：实验①。

(2)比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合，则图3中的AB段是碳酸钠和盐酸反应

生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；

BC段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2t；

D点的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的

原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t;HC1,NaCl；水和二氧化碳。

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