江西省南昌市2024届高三年级下册第三次模拟测试化学试题 含答案

2024届高三第三次模拟测试

化学

可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16P:31Cu:64Zn:65Br:80Ag:108

一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是（）

A.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料

B.《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳.硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸

C.[（CH3）4NOH]是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水

D.《本草纲目》记载“盖此矶色绿味酸，烧之则赤”.“矶”指的是CuSO/SH?。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

H

A.氨基的电子式：H：NB.质量数为78、中子数为44的Se原子：；：Se

C.反式聚异戊二烯的结构简式:D.SO2的VSEPR模型:

3.反应4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH可用于冶金.设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是（）

A.2.0gH2i8。与D?。的混合物中所含质子数与中子数均为NA

B.lOOmLlmol.U'NaCN溶液中阴离子数为0.1N

C.ImolNa[Au(CN)2]中含◎键数目为6N

D.该反应消耗22.4LO?,转移电子数为4N

4.根据下列图示所得出的结论正确的是（）

>1.0-

原子

超0.8•

翳0.6-口原子

：0.43:

0.02

-0.2■

c(SOj)/molL"

炭黑和氧气

图甲图乙图丙图丁

A.图甲农示密闭容器中CH4（g）+H2（Xg）.CO（g）+3H2（g）到达平衡时、CH4的转化率与压强、温度

的变化关系曲线，说明P/P2

B.图乙是室温下用O.lOOOmol-iT'NuOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-171某一元酸HX的滴定曲线，说

明HX是一元弱酸，Q点（pH=7）:c（Na*）=C（X-）+c（HX）

C.图丙表示炭黑作用下。2生成活化氧过程中能量变化情况，说明生成活化氧分子时释放能量

D.图丁是室温下Bus。,在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向a点加入BaCU固体，则溶液组成可实现b点状态

5.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（）

A.在催化剂的作用下.a与a都可经一步反应到它们的最高价氧化物

B.a分别溶于d'的溶液和e'的溶液所得的盐溶液均显碱性

C.用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D.工业上通过a—»b—»c—>d—>e来制备HNO3

6.绿原酸有抗病毒作用，其有效成分的结构简式如图所示.下列有关说法错误的是（）

A.Imol绿原酸与足量的饱和滨水反应.最多消耗3moiEr?

B.绿原酸能够发生加聚反应、酯化反应、水解反应、氧化反应

C.绿原酸分子有顺反异构、且分子中含有4个手性碳原子

D.绿原酸分子中含氧官能团有7个

7.二氧化楮常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料.某大型化工厂提纯二氧化错废料（主要含

GeO^AS2O3）的工艺如图，下列有关说法正确的是（

NaOH为。2,

方液溶.液盐酸高瞥

废料一[碱浸I-GeCLT^H操作2|

♦

高纯Ge<W烘干IGeO2-nH2O

已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3;As2O3与碱反应生成NaAsO2；

②GeC1的熔点为T9.5℃,沸点为85℃,极易水解：ASC15,沸点为130.2°C.

A.Ge在周期表中位于第四周期第VIA族

B.“氧化”时，离子反应为ASO[+H2C）2+2OH-=ASO；-+2H2。

C.“操作1”是分液，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯

D.“操作1”加入的盐酸为7moi/L,若改成lmol/L可节省原料同时不影响产率

8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

第一份溶液变红，第二氧化性：

将Cl2通入FeCL溶液中，之后将所得溶

份出现白色沉淀Cl>Fe3+>SOj

A液分为两份，一份滴加KSCN溶液，另一2

份加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液

将二氧化硫气体通入滴有酚醐的NaOH稀溶液褪色

BSO2具有漂白性

溶液中

3

向两支均盛有5mLi0%的H2O2溶液的试加入FeC%的试管中产Fe\Cu*均可以加快

C管中分别加入0.Imol/L的FeCl3溶液和生气泡快，加入CuSC）4凡。2的分解；Fe3+比

的试管产生气泡慢

0.1mo/LCuSC>4溶液Cu2+的催化效果更好

有白色沉淀生成

结合能力比

将NaAlOz溶液加入NaHCO3溶液中A1O1H+

D

CO：强

A.AB.BC.CD.D

9.在Ni作用下，将C2H6（g）转化为CH乂g）.转化历程如下所示:

E4J-mop'

$0.00-

0.00-

-50.00-

-100.00-

-150.00-

-200.00-

下列说法中错误的是()

A.总反应的热化学方程式为Ni(s)+C2H6(g)=NiCJ^s)+CHKg)AH=—6.57kJ•moL

B.转化过程中的一段时间内.可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度

C.转化中断裂与形成的共价键种类不同

D.转化过程中Ni的成键数目未变化

10.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大,

Y、Z、W、X的原子半径依次减小.下列说法错误的是()

w

A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态

B.(YZ)2为直线形分子，其中2个Y原子均采取sp杂化

C.X、Y、Z、W电负性：X<Y<Z<WD.第一电离能：W>Z>Y

11.将4moiNO(g)和4moice)(g)充入2L恒容密闭容器中，发生反应：

2NO(g)+2CO(g)-2CO2(g)+N2(g)AH<0.测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示：在

催化剂、一定温度下，经过相同时间测得CO的转化率与反应温度的关系曲线如图2所示.下列叙述不正确的

A.图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率

B.图2中C点CO的转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动

C.图1中200℃时反应的平衡常数K=0.5L/mol

D.图2中B、C两点的平衡常数K:B<C

12.某晶体立方晶胞如图所示.已知图中微粒1的分数坐标是，0,g,g1,阿伏加德罗常数的值NA.下列说

A.Ag+周围距离最近且相等的N1个缴数是6

B.微粒2的分数坐标是132上]

（444J

C.已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区

178x4

D.若晶胞边长为apm,则晶体密度为一,g-cm-3

.义（axIO-n】。X）

13.利用氢氧燃科电池可实现由白磷电解制备Li[P（CN2）],并实现H2的循环利用，其工作原理如图所示

（已知：Me为甲基，电极均为石墨电极）

下列说法正确的是（）

A.电池工作时电极b连接电极d

B.当生成9.0gLi[P（CN）2]时，电极a消耗2.24L（标准状况）H2

C.通电一段时间后.若隔膜e为阴离子交换膜，则c（KOH）减小

+

D.电极c的电极反应方程式为R—4e-+8LiCN=4Li[P（CN）2]+4Li

14.室温下.向ILO.lmoLLNH4Hse）3溶液中加入NaOH固体，溶液c（NH；）、c（NH3H2O）

c（HSO3）>c（SOj）随n（NaOH）的变化如下图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）.已知：室

温时.Kai（H2SO3）=10TS5.Ka2（H2SO3）=10R2,又（NH3•旦。）=10*4.下列说法不正确的是

()

A.曲线a、d分别代表c(HSC>3)、C(NH3-H,O)的变化

c(HSQ-)

B.随NaOH的加入,的值不断减小

C(SO^)-C2(H+)

C.M点存在：c(Na+)+c(NH3)>3c(so^)

D.N点时，溶液的pH为9.26

二、非选择题(本大题包括4小题，共58分)

15.(14分)以铜钻矿［主要成分为CoOOH、CU2(OH)2CO3>Fe2O3,另含少量SiO2及含碑化合物］制备

锂电池正极原料CO3O4,生产流程如图甲所示.

NHCO

稀H2sOqSO?有机溶剂RHNaC103(4)224

铜钻矿->粉碎T萃取除铜除铁沉钻

t焙烧-»Co3O4

废渣R2CUFe(OH)3、FeAsO4

甲

已知：①酸浸液中含有的阳离子为Fe2+、Cu2\Co2\H+；

②萃取除铜的过程可表示为Cu2+(aq)+2RH(有机层)=R2Cu(有机层)+2H+(aq)；

39

③Ksp[Fe(OH)3]=2.8xIO-,Ksp(FeAsO4)=6.8x10*.

(1)一种钻的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钻离子的价电子排布式为，该氧化物中

(2)酸浸液中结以CoS。4形式存在，生成CoS。4的化学方程式为.酸浸过程中可适当升温以加

快反应速率，但温度过高，单位时间内钻的浸出率明显降低.原因是.

（3）实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图丙所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操

作为.

（4）除铁过程中，溶液中的AsOf转化为FeAsC）4沉淀，该反应的离子方程式为.常温条件下，

若除铁结束后溶液pH=3,则AsOr是否完全沉淀（离子浓度低于1.0x10-5moLIJi时，可认为该离子完

全沉淀）？通过计算说明：.

16.（14分）2-澳戊二酸二甲酯（相对分子质量为239）是某抗癌药物的重要中间体.其制备的反应原理如

图所示：

SOCb,Q?IJr,OOCH.OHQn

Hoocfw卜LqA/sAci—；一才CH,

中间产物I中能物2

制备装置如图所示（夹持装置已略去）：

实验步骤如下：

步骤一：制备

将13.2g戊二酸（相对分子质量为132）加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL,搅拌均匀，保持

78℃条件下，依达缓慢滴加12mL氯化亚碉、3滴催化剂、液浪，随后回流；同流完毕后，将三颈烧瓶置于

冰盐浴中.将溶液温度降到-10℃后，缓慢滴加25mL甲醇（沸点64.7℃）,保持滴加过程中温度不超过

0℃.

步骤二：除杂

向三颈绕瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化

钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤.

步骤三：提纯

过滤后的液体置于热浴容器中（外温170℃）,接上精微装置，进行减压蒸储.

步骤四：收集

收集100—110℃的储分，得到14.34g无色透明油状液体.

回答下列问题：

（1）使用装置A的优点是.

（2）步骤一中采取“温度降到-10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有.

a.减缓反应速率

b.防止高温下发生复杂的有机副反应

c.避免原料挥发，使反应物充分反应

（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是.

（4）步骤三中使用减压蒸储的目的是.

（5）中间产物I比戊二酸的沸点低很多的原因是,反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气

味的气体，该反应的化学方程式为.

（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处.解决的办法是.

（7）本实验的产率是.

17.（15分）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义.

（1）HCHO电催化释氢

催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa（如图所示）、其中电极b表面

覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂.

①催化剂可由Mo。2与（NHJzHPOd混合物与H2高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化

学方程式为__________________

②电解时，电极b上同时产生H?与HCOCT的物质的量之比为1:2、则电极b上的电极反应式为

,此种情况下，电解过程中每产生hnolH2,通过阴离子交换膜的OIF为

mol.

（2）HCHO水化释氧

45℃时.碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2,反应的机理如图所示.

使用时将纳米Ag颗粒负载在ALO3表面以防止纳米Ag团聚.其他条件不变.反应相同时间.

NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图所示.

u加

f

l

60

s

s

40

M

r

O

*

-'

olL

mSAn

ftaOH

式).

化学

(填

物为

气产

的氢

.得到

CDO

记为D

子标

用D原

中的氢

将甲醛

①若

是

因可能

慢的原

迅速减

的产生

，H

过大

浓度

aOH

②若N

2

如

发生

)=l

:n(NO

(H2)

料比n

按投

中，

容器

密闭

恒容

在某

下，

条件

一定

泛，

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工业

化学

气在

(3)氢

g)

HO(

(g)+2

一N

O(g)

)+2N

H2(g

应：2

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2

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填标

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化

不再变

的密度

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B.混

2)

v正(N

O)=

V逆(N

A.2

变化

量不再

分子质

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.混合气

D

再变化

压强不

器内总

C.容

比

若投料

关，

能有

、活化

温度