2024届黑龙江大庆市中考三模化学试题含解析

2024届黑龙江大庆市三站中学中考三模化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.实验室用蔗糖固体配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液（1g以下用游码），以下有关做法正确的是（）

A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、广口瓶

B.用规格为500mL的量筒准确量取47.5mL水

C.称量时，发现祛码与药品的位置放反，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大

D.操作步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放

2.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法错误的是（）

物质甲乙丙丁

反应前物质的质量（g）83254

反应后物质的质量（g）16X524

A.该反应为分解反应

B.丙可能是该反应的催化剂

C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5

D.X值为28

3.下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl,HCO3

B.H+、K+、Cl,OH

2+22

C.Cu,Ba\ChSO4

D.K+、N*ChNO3

4.下列指定反应的化学方程式正确的是

占燃

A.铁丝在02中燃烧：4Fe+3O2^^2Fe2O3

B.古代湿法炼铜：2Fe+3CUSO4=Fe2（SO4\+3Cu

C.小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20

D.向氨水中加入氯化铁溶液：3NH4OH+FeCl3=Fe（OH）3+3NH4C1

5.2001年5月，传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛

酯，其化学式为C24H38。4.下列说法中正确的是（）

A.邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子

B.C24H38。4中碳、氧元素质量比为6：1

C.邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物

D.一个C24H38。4分子中含有66个原子

6.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和L8g水.则对该物质相关判断正确的是（）

A.该物质只含碳、氢元素

B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.该物质由碳、氢、氧元素组成

D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

7.在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉

反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（）

A.碳酸钾溶液

B.稀盐酸

C.氧化铁

D.水

8.图中喷泉实验的现象与下列性质不相关的是

A.氨气密度比空气小

B.氨气易溶于水

C.氨气能与水反应

D.氨水显碱性

9.下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是（）

A.石蜡熔化、氧气用于炼钢

B.纸张燃烧、氮气用于食品包装

C.铁生锈、铜用于制电线

D.干冰升华、小苏打用于焙制糕点

10.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是

A.氧气B.水蒸气C.二氧化碳D.氮气

11.小赵同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是（）

A.青菜B.奶油蛋糕C.米饭D.炸排骨

12.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（）

A.铁质水龙头表面镀铝可防锈--改变了金属的内部结构

B.众人拾柴火焰高--可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

C.氧气能被液化贮存于钢瓶--分子间有间隔且间隔能改变

D.用明矶净水--明矶可降低水中钙、镁离子的含量

13.下列过程中，发生了化学变化的是

A.酒精挥发B.葡萄酿酒C.西瓜榨汁D.蜡烛熔化

14.以下Imol物质中所含原子个数最少的是（）

A.铜B.水C.氢气D.二氧化碳

15.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）

A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生

B.排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体

C.有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律

D.检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①h°C时，甲的溶解度______乙的溶解度（选填“>”、"V”或“=”）。

②t2℃时，甲溶液从状态Q变成状态P,可采用的方法（填写一种即可）。

③甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是

将此时所得的乙溶液降温，则溶液中溶质质量分数__（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

④说法正确的是

AtJC时，甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液

Bt/C时，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，两者的溶质质量分数相等

Ct2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液中溶质质量为30g

Dt2℃时，向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状态

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）化学兴趣小组对某工业废水（含有HzSO,、Na2S04）中H2s0,的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测

定方法，请回答有关问题：甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液

pH变化如图。

①50g废水中H2sO,的质量是多少?（写出计算过程）

②当加入30gNaOH溶液时，烧杯中的溶质为（填化学式）。乙同学：改用BaCL溶液代替NaOH溶液测定废水

中的H2SO4的含量，结果可能会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）,理由是。

0102030加入NaOH

溶液质量g

18.（8分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:

一、产品制备流程图中X的化学式为；反应②的总化学方程式为;硫酸铜

晶体(CUSO"5H2O)的溶解度如下表：

温度/℃010203040506080100

溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4

蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30c时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为；待结晶完毕后,

滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面的杂质；II是。

反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：I是；II是

二、组成测定

查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3«bCu(OH)2,Cu(OH)2的分解温度为66℃-68℃,CuCO3的分解温度为

200℃~220℃o为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g,用如图装置进行实验。

的作用是;B中所装液体为。现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体

质量不再变化为止,再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g,装置E增重8.8g.通过计算可得:a：b=。

若缺少F装置，测得的a：b(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

三、脱水探究

硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水.取纯净CuSO4・5H2O固体2.50g,放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质

量随温度的变化情况如图所示。

G点固体的化学式是oG-H看到的现象是o将CUSO4・5H2O

0102113258温度七

固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

-

E

酚酎滴加盐酸滴加盐酸酚酎

至过蚩-~~I

r~sJ

等分等分D

A、D中酚醐均变色,

滴加滴力口

NaOHCa(OH)2

&CO3溶液&CO3溶液

说明两种溶液都呈碱性。E中溶液中含有的溶质有（指示剂除外）。请描述②中的实验现象。将四支试管

内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是,可能含有的溶质是o

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、D

【解题分析】

A、配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要广口瓶，不符合

题意；

B、选取量筒时，量程应与所量取液体的体积相近，误差最小，故量取47.5mL水应选取规格50mL的量筒，不符合

题意；

C、应称取蔗糖的质量为：50gx5%=2.5g,托盘天平相当于一个等臂杠杆，使用时，应“左物右码”，即药品的质量=

祛码的质量+游码的质量，如果将药品和祛码放反，则祛码质量=药品质量+游码质量，即药品的质量=2g-0.5g=1.5g,

溶质的质量变小，则溶质的质量分数变小，不符合题意；

D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，操作步骤为：计算（所需蔗糖及水的质量）、称量（所需蔗糖的质量）、量

取（所需水的体积）、溶解、装瓶存放，符合题意。

故选D。

2、D

【解题分析】

根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是

反应物，减少的是生成物。

【题目详解】

A、反应后甲增加了16g-8g=8g,则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g,则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙

可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有

8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,贝!|X=4g,则反应表达式是乙-甲+丙，属于分解反应，故A正确；

B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；

C.反应后甲增加了16g-8g=8g,丁增力口了24g-4g=20g,则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=2:5,故C

正确；

D、在密闭容器中，贝第8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g,贝！|X=4g,故D不正确。故选D。

3、D

【解题分析】

A、H+、HCO3一会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；

B、H+、OIF两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；

C、Ba2\SO42-两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故C错误；

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。

4、C

【解题分析】

点燃

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2-Fe3O4,不符合题意；

B、古代湿法炼铜，是用铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,不符合题意；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HC1=NaCl+CO2T+H2O,符

合题意;

D、氨水的化学式为:NH3・HzO,故氨水和氯化铁溶液反应的化学方程式为：3NH3H2O+FeCl3=Fe(OH)3J+3NHQ,

不符合题意。

故选C。

【题目点拨】

书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数

目必须相等。

5、D

【解题分析】

A、有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子，而邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量

=12x24+1x38+16x4=390不属于有机高分子；故A不正确；

B、根据化学式为C24H38。4,C24H38。4中碳、氧元素质量比=(12x24)：(16x4)=9：2/6：1；故B不正确;

C、氧化物为两种元素组成的且含有氧元素的化合物，而邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，因

此不属于氧化物；故C不正确；

D、一个C24H38。4分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子共66个原子；故D正确；

故选D

6、C

【解题分析】

1O1X7

4.4gCC>2中含有碳元素的质量为：4.4gx^X100%=1.2g,1.8g水中含有氢元素的质量为：L8gx^^X100%=0.2g,

4418

生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g,1.4g<3g,该物质中含氧元素的质量为：3g

-1.4g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素.

A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误.

B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误.

C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧：三种元素，故选项说法正确.

则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为招：名臣=1：2,

D、根据化合物原子的个数比瞿霭，

4,121

故选项说法错误.

故选C.

7、D

【解题分析】

根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要

求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。

A.碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；

B.加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；

C.氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；

D.加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。故选D。

8、A

【解题分析】

A、氨气溶解于水的喷泉实验无法证明氨气的密度与空气的关系，因此，该性质与喷泉实验无关，故符合题意；

B、因氨气极易溶解于水，烧瓶内压强减小，烧杯中水面上升形成喷泉，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题

意；

C、氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，滴有酚儆的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合

题意；

D、氨水显碱性，滴有酚酸的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意，故选A。

9、C

【解题分析】

A、石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化，氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故A错误;

B、纸张燃烧属于化学变化，氮气用于食品包装是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故B错误；

C、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，铜用于制电线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C正确；

D、干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；小苏打受热易分解，能与面粉发

酵过程产生的酸反应，小苏打用于焙制糕点是利用了小苏打的化学性质，故D错误。故选C。

【题目点拨】

变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性。

10、D

【解题分析】

A、氧气含量21%；故选项错误；

B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误；

C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误；

D、氮气含量78%；故选项正确；

故选：Do

11、A

【解题分析】

人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面包富含淀粉，淀粉属于糖类；

炸鸡腿、鸡蛋中含有蛋白质、油脂和无机盐，矿泉水中含有水和矿物质，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭

配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。故选A。

12、C

【解题分析】

A、铁质水龙头表面镀铭可防锈，利用的隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故选项说法错误；

B、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，故选项说法错误；

C、氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故选项解释正确；

D、用明机净水，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能可降低水中钙、镁离子的含量，故选项说法错误。

故选C。

13、B

【解题分析】

A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；

C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。

【题目点拨】

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理

变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

14、A

【解题分析】

等物质的量的物质，求其所含原子个数时，应先考虑该物质一个分子中所含原子的个数，当该物质一个分子中所含原

子个数越多，则Imol物质中所含原子个数就越多，反之，则越少。

【题目详解】

A、铜是由铜原子直接构成，因此Imol铜有Imol铜原子；

B、一个水分子中有三个原子，因此Imol水中有3moi的原子；

C、一个氢分子中有两个原子，因此Imol氢气中有2moi的原子；

D、一个二氧化碳分子中有三个原子，因此Imol二氧化碳中有3moi的原子。Imol物质中所含原子个数最少的是最少

的是铜。故选A。

【题目点拨】

虽然题干考查的是物质的量的内容，但实际还是考查分子、原子的内容，一个分子是由若干个原子构成，抓住这个重

点即可解题。

15、C

【解题分析】

试题分析：有气体产生的化学反应：反应后质量减少的原因是没有测量到气体的质量，符合质量守恒定律。

考点：化学实验

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、＜增加溶质甲=乙＞丙不变AD

【解题分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从

而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【题目详解】

①通过分析溶解度曲线可知，t/C时，甲的溶解度〈乙的溶解度；

②t2°C时，Q是甲物质的不饱和溶液，P是甲物质的饱和溶液，所以甲溶液从状态Q变成状态P,可采用的方法增加溶

质；

③t2℃时，甲、乙物质的溶解度都是70g,大于丙物质的溶解度30g,所以甲、乙、丙各50g分别加入到三只盛有100g

水的烧杯中，充分搅拌，在t2℃时所得溶液的溶质质量大小关系是：甲=乙＞丙，时，乙物质的溶解度大于50g,

所以将此时所得的乙溶液降温，溶液中溶质质量分数不变；

④A、t/C时，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、丙一定能配得质量分数相等的两种溶液，故正确；

B、t/C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，甲、乙饱和溶液分别升温到t2℃时，乙物质的质量分数大于甲物质

的质量分数，故错误；

C、t2℃时，处于Q点状态的丙物质溶液质量不能确定，所以溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；

D、t2℃时，Q是甲物质的不饱和溶液，P是甲物质的饱和溶液，所以向处于P点状态的乙物质溶液中加水可变成Q状

态，故D正确。

故选ADo

【题目点拨】

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、4.9gNa2sO4、NaOH；偏高；BaCL溶液也会与废水中的Na2s04反应；

【解题分析】

（1）解：设废水中硫酸的质量为

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x20gx20%

98_80

x20gx20%

解得：x=4.9g

答：废水中硫酸的质量为4.9g

(2)当加入30gNaOH溶液，溶液的pH值大于7,说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30gNaOH溶液时，烧杯中

的溶质为Na2so4、NaOH；

(3)氯化领溶液可以和硫酸反应生成硫酸领沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸领沉淀，所以会导致测定结果偏

高。

A

18、CO22H2SO4+2CU+O2=2CUSO4+2H2O20%0℃时，硫酸铜溶解度较小，损失少

CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2；除去空气中的二氧化碳浓硫酸2：1偏

A木木

大CUSO4«H2O固体变为白色CUSO4.5H2O=CUO+SO3T+5H2OT

【解题分析】

(1)燃烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，所以流程图中X的化学式为CO2；

A

(2)铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：2H2SO4+2CU+O2=2CUSO4+2H2O；

(3)析出晶体后的溶液是饱和溶液，温度到达30℃时，硫酸铜的溶解度是25g,剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为：