安徽省皖豫联盟安徽卓越县中联盟2024届高三年级下册5月联考化学试卷（含答案解析）

安徽省皖豫名校联盟安徽卓越县中联盟2024届高三下学期5

月联考化学试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

2.化学与生活联系密切。下列叙述错误的是

A.紫外线灯可用于衣物的消毒杀菌

B.石膏常用于制作模型和医疗石膏绷带

C.葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，可用作燃料

D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

3.近日，《国家科学评论》在线发表了南京师范大学陈旭东教授课题组和清华大学李隽教授

课题组的合作研究成果，该研究团队完成了具有二十面体结构的[Fe@Fq2『+铁团簇（如图

所示）的合成与计算化学研究。下列说法正确的是

A."Fe比“Fe多2个电子B.[Fe@F.]"具有还原性

C.Fe位于元素周期表第10纵列D.[Fe@Fh『+中铁与铁之间存在离子键

4.实验是进行科学探究的重要方式。下列叙述正确的是

试卷第1页，共12页

A.过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.某些强氧化剂（如高锌酸钾）与葡萄糖的混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

D.除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

5.根据下列实验事实能得出相应结论的是

选

实验事实结论

项

A向0.1mol-LTKM11O4溶液中滴加双氧水，溶液褪色耳。?具有漂白性

B分别加热Na2CO3^NaHCOs固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解

向水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红

C升温能促进Fe3+水解

褐色

向0.1mol-L-'Na2sO3溶液中滴加等浓度的醋酸溶液，酸性：

D

无明显现象H4,SOJ,>CHJ,COOH

A.AB.BC.CD.D

6.有机物M是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，其中X、Y、Z、

W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y、W同主族。

YYY*HY

Z

下列叙述正确的是

A.电负性：Z>W>Y

B.WZe属于非极性分子

C.简单氢化物的沸点：Z>X,与化学键的犍能有关

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

7.硫代硫酸根（S?。；）可看作是SO；中的一个0原子被S原子取代的产物。S2。；作为

试卷第2页，共12页

配体可提供孤电子对，回收定影液时Na2s2O3溶液能溶解AgBr形成NaslAgS。)]。下列

叙述正确的是

A.从结构分析，S?。；-中两个硫原子均显+2价

B.键角：CO；大于SO?

C.1个[Ag(SzC)3)27一中含有8个。键

D.Na3[Ag(S2O3)2]中提供孤电子对的是中心硫原子

8.S?。；作为配体可提供孤电子对，回收定影液时Na2s溶液能溶解AgBr形成

Na3[Ag(S2O3)2]o一种制备Na2s2O3的方法为向Na2s与Na2c(%的混合溶液中通入SO2气

体，同时生成CO2。下列离了方程式书写错误的是

+

A.Na2s2O3在稀硫酸中不稳定：3S20j-+2H=4S；+2SO；-+H,0

2

B.制备Na2s2O3的总反应：2S-+CO；-+4SO2=3S2OJ-+CO2

C.Na2s2O3溶液溶解AgBr：AgBr+2s20j=[Ag(SQ3bj+Br

+

D.向Na2s2O3溶液中滴加过量氯水：S2O^+4C12+5H2O=2SO^4-8CP+10H

9.一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入一定量的CH2cH3(g),在催化剂作

X-CHCHX

用下发生脱氢反应：^|j23(g)J^jj-CH=CH2(g)+=+1)8

kJmol-',测得乙苯脱氢反应时间与容器中气体总压强的关系如图所示：

试卷第3页，共12页

124816202530

时间"

下列说法错误的是

A.乙苯脱氢反应在相对较高温度下能自发进行

B.0〜4h内平均反应速率可用，玉强变化表示为v(QJ]—2cH3)=06kPah」

C.若向平衡体系中再通入适量的乙苯气体，平衡正向移动

D.若在平衡时扩大容器的容积使体系压强恢复至起始压强，再次达到平衡时乙苯的体

积分数减小

10.三维骨架结构的KFeCzCUF材料具有优异的储钾性能，且该材料成本低廉、合成简单、

热稳定性良好，可用于钾离子全电池的正极材料。一种钾岗子全电池放电时的工作原理如图

所示:

已知充放电时KFeC2O4F中氧化还原电对为FM/Fe"。下列有关说法正确的是

A.放电时，电流流向：A1(X)—电解液-A1(Y)

+

B.放电时，A1(X)电极的电极反应式：KFeC2O4F-e=FeC2O4F+K

试卷第4页，共12页

C.充电时，A1(X)电极的电势低于A1(Y)电极的电势

D.充电时，外电路中每转移1mol电子，有39从正极材料中脱出

11.有机物X可用作除氧剂，能发生如图所示的变化。下列说法错误的是

A.X可以与Fe3+反应

B.X和Y均能发生聚合反应

C.P分子中所有碳原子可能共平面

D.1molZ与含1molBr2的水溶液反应，最多能得到2种产物

12.某同学按图示装置进行实验：夹持以及尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的

的是

选项实验目的a中的物质b中的物质c中的物质

A验证SO2的漂白性浓硫酸Na2SO3品红溶液

B验证非金属性：Cl>C>Si稀盐酸Na2cO3NafiCh溶液

C制备Fe(OH)2浓氨水碱石灰FeCL溶液

D探究干燥CL是否具有漂白性浓盐酸漂白粉新鲜花朵

A.AB.BC.CD.D

13.近日，清华大学某课题组报道了一种在碳纳米管上负载金属钻酸著的分子催化剂

(CoPc/CNT),实现了一步电化学乙烯(C2H4)制备乙二醇(EG),其可能反应机理如图

试卷第5页，共12页

所示:

下列叙述正确的是

A.酰菁分子中氮原子的杂化类型为sp2、sp3

B.步骤“5-6”中钻元素被还原

C.上述反应过程中没有极性腱的形成

D.步骤“2-3-4”的总反应为8+HQ_一

14.已知：HA为一元弱酸；Pb2+(aq)+A-(aq)^PbA*(aq)除、

2+

Pb(aq)+2A-(aq)UPbA,(aq)K2。常温下，向Pb(NO3)2和HNO3的混合溶液中滴加NaA

溶液，溶液中lgX[X=黯’、爷耳或焉]与lg《A)的关系如图所示。下列叙

述错误的是

试卷第6页，共12页

A.。代表lg与Igc(A-)的关系

B.常温下，&(HA)=10T%

C.PbA+(aq)+A-(aq)=PbA2(aq)的K为KT%

D.Q点溶液中c(PbA2)=c(PbA+)

二、解答题

15.3.硝基苯甲酰氯(”r=185.5)能用于制染料和有机合成，一种实验室制备原理如图所

示：

已知：①C6H6、SOJ的沸点分别为80。(2、78.6℃；②SOJ和3-硝基苯甲酰氯均易与水

反应。

实验步骤：

i.在三颈烧瓶中加入3-硝基苯甲酸26.72g(此=167)、50mLSOCl2(0.42moD和200mL

无水苯；

ii.加热至80〜85(搅拌回流5h；

iii.反应完毕，减压回收SOCl?和C6H6,冷却，析出黄色晶体；

iv.抽滤、洗涤、干燥、提纯，得22.26g产品。

试卷第7页，共12页

无水茉化钙

请回答下列问题：

(1)三颈烧瓶洗涤干净后，组装仪器前必须进行的操作是;相对普通分液漏斗,

仪器A的主要优点是o

(2)本实验中.需要加入一定量的苯，其目的是c

(3)无水氯化钙(填“能”或“不能”)用碱石灰代替，其原因是。

(4)磁振子起到的两个作用是。

(5)抽滤装置如图所示，抽滤的先后操作顺序为a-CTbid-gT(填字母)。

接

抽

气

泵

a.安装仪器b.打开抽气泵开关c.修剪滤纸d.将固液混合物转移至布氏漏斗中

e.取下抽滤瓶上的橡皮管f.关闭抽气泵g.洗涤h.确认抽干

(6)本实验3-硝基苯甲酰氯的产率为%。

16.硝酸银、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃银板(含有少量的氧化铝杂质)生

产硝酸银、硝酸钠的工艺流程如图所示：

试卷第8页，共12页

浓硝酸

NiCO3

已知：①Nico?难溶于水。

②NO2+NO+Na2cO3=2NaNO2+C02,2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO,+CO2。

请回答下列问题：

(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、<,

(2)“反应器”中需控制反应温度为：50-60。(3的原因是。

⑶假若Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中P(NO2):P(NO)=3:1,该反应的离子方程式

为O

(4)为了除去AP+,向“浸取液”中加入NiCC)3调节pH至5~6。写出除云A产并生成CO2的离

子方程式：o

(5)补充完成操作③____________o

(6)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是。

(7)若进入“吸收塔”的混合气体中NO为amol、NO2为bmol、空气中含。2为"mol,Na2CO3

溶液中含Na2cO3为cmol,“转化器”中加入的稀硝酸中含emolHNO3,则(a+c)=

(用含e、d的代数式表示，不考总流程中钠、氮元素的损失)。

17.安徽铜陵素有“中国古铜都、当代铜基地”之称，铜产品畅销世界各地。

(1)工业常用火法炼铜，相关反应如下：

反应i：4CU(S)+O2(g)2Cu2Ols)A/71<0

1

反应ii：2CU2S(S)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g)A//2=-768.2kJmol

-1

反应iii：Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)A%=-217.4kJmol

试卷第9页，共12页

1

反应iv：2CU2O(S)+CU2S(S)6CU(S)+SO2(g)AH4=+akJmol

则”o

(2)已知铜离子在浓氨水中以配合物的形式存在。某研究小组以粗铜、纯铜为电极，以浓氨

水为电解质溶液，进行粗铜精炼模拟实验。电解过程中，［CUN%),「向阴极移动，一开

始阴极表面有气体逸出，一段时间后阴极表面析出红色固体。阴极先后发生的电极反应式

为、O

(3)「C下，在体积可变的真空密闭容器中充入1molC^g)和足量的Cu(s),发生反应i,达

到平衡后，"min时保持温度不变，将体积压缩至原来的四分之一并保持体积不变(A点状

态)，再次达到平衡，A点可能向(填或"D”)点移动，判断依据是。

Vmin

(4)LC下，在体积可变的真空密闭容器中加入足量Cu2s(s)和1molC>2(g)发生(1)中反应,

达到平衡时测得混合气体的平均摩尔质量为56gmol'o该温度下，反应ii的

物质的量分数平衡常数&=［反应4A(g)+6B(g)=cC(g)+m(g)的物质的量分数

平衡常数J,其中x(A)、x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分

数］。

(5)磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，用NA表示阿伏加德罗常数的值。

试卷第10页，共12页

OSn

OCu

・p

①基态磷原子核外电子有种空间运动状态。

②该晶体中距离Sn原子最近的CJ原子有x个，距离P原子最近的P原子有歹个,

x：y=„

③若该晶体的密度为pgcm",最近的Cu原子核间距为pm（用含p、/的代数式

表示）。

18.有机化合物H是一种用于治疗功能性消化不良的药物。一种合成H的合成路线如图所

示（加料顺序、反应条件略）c

请回答下列问题：

（1）化合物A的名称为；B的结构简式为o

（2）G中含氧官能团的名称为o

（3）化合物M为F的同分异构体，M同时具有如下结构和性质，则M的结构有种（不

考虑立体异构）。

a.苯环上有两个取代基b.与FeC^溶液发生显色反应c.酸式水解产物可发生银镜反应

其中核磁共振氢谱上有6组峰的结构简式为（填一种）。

试卷第11页，共12页

(4)参考上述合成路线中②、③和④,为含碳原料合成

已知第一步反应为取代反应，基于你的合成路线回答下列

问题：

①第一步反应的化学方程式为<,

②第二步反应生成的有机物的结构简式为

③第三步反应的反应类型为O

试卷第12页，共12页

参考答案：

I.A

【详解】A.清“寿字”高盅属于陶窃制品，属于硅酸盐材料，故A正确；

B.银茶壶属于金属材料，故B错误；

C.都篮材料主要成分为纤维素，故C错误；

D.象牙主要成分为磷酸盐，故D错误；

故选：Ao

2.C

【详解】A.紫外线可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确：

B.石膏是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。可用于水泥缓凝剂、石膏建筑制品、模型

制作、医用食品添加剂等，故B正确；

C.葡萄糖属于单糖，不能发生水解，转化为乙醇属于分解反应，故C错误；

D.将生铁进一步炼制减少含碳量，可减小形成原电池的可能，从而减缓腐蚀速率，故D正

确：

故选：Co

3.B

【详解】A.%Fe、“Fe互为同位素，电子数相同，中子数相差2,故A错误；

B.根据离子所带电荷可知，该团簇中的Fe存在0价的Fe和Fe2+,因此具有还原性，故B

正确；

C.Fe位于元素周期表第8纵列，故C错误；

D.[Fe@Fe12]S+铁团簇中不存在阴离子，因此不含离子键，故D错误；

故选：Bo

4.C

【详解】A.过滤胶状类沉淀易堵塞滤纸，可分离颗粒较大的沉淀，A错误；

B.用乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生的酯化反应为可逆反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠

溶液、分液，B错误；

C.强氧化剂能与某些还原性有机物如葡萄糖发生反应产生大量的高温气体，故某些强氧化

剂（如高钵酸钾）与葡萄糖的混合物不能研磨，否则可能引起爆炸，CE确；

D.除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴向上翘起30。后，挤压胶管内玻璃球将气泡排

出，D错误：

答案第1页，共10页

故答案为：Co

5.C

【详解】A.高钵酸钾具有强氧化性，和过氧化氢发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现过

氧化氢还原性，A错误；

B.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠j口热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠；空气中也有水蒸气，

所以通过加热方式，无法证明碳酸钠、碳酸氢钠固体受热是否产生水蒸气，B错误；

3++

C.Fe+3H2O^Fe(OH)+3H,煮沸，溶液变红褐色，说明升高温度，平衡正向移动，

促进Fe”水解，C正确;

D.应该使用亚硫酸氢钠溶液，而不该使用亚硫酸钠溶液，不能说明酸性：H2SO3>CH3COOH,

D错误；

故选C。

6.B

【分析】X是空气中含量最高的元素，X为N,Y、W同主族，结合成键，可知Y为0,W

为S,Z成一个键，原子序数介于O和S之间，Z为F,据此分析解答。

【详解】A.电负性：F>O>S,故A错误；

B.SF6中S采用d2sp3杂化，形成正八面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故

B正确；

C.HF、NH3均为分子晶体，沸点高低与氢键、范德华力大小有关，与化学键无关，故C

错误；

D.F不存在最高价氯化物的水化物，故D错误；

故选：Bo

7.B

【详解】A.硫代硫酸根(&0广)可看作是SO：中的一个O原子被S原子取代的产物，因

此从结构分析，中两个硫原子分别显+6价和一2价，A错误；

B.碳酸根离子是平面三角形结构，二氧化硫是V形结构，因此键角：CO；大于SO2,B正

确；

C.[Ag(SQ3)2厂中含有配位键，因此1个[Ag(SQj2「中含有10个。键，C错误；

答案第2页，共10页

D.SQ；的中心S原子没有孤电子对，无法去配位，应是另一个非中心的硫酸原子提供孤

电子对，去做配位原子，即NajAgdOs)?]中提供孤电子对的不是中心硫原子，D错误；

答案选B。

8.A

【详解】A.Na2s2O3在稀硫酸中不稳定，生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式为：

+

S2O^+2H=Si+SO2+H2O,A错误；

B.由题知，向Na2s与Na2cO3的混合溶液中通入SO2气体，同时生成CO2，制备Na2s的

2

总反应：2S-+CO?-+4SO2=3S2OJ-+C02,B正确；

C.由题知，NaFQs溶液能溶解AgBr形成Na3[Ag(S2()3)2],Na2s2O3溶液溶解AgBr：

AgBr+2S2Of=[Ag(SJ%)2『+Br-,C正确；

D.氯气具有强氧化性，能将Na2s2O3氧化，向Na2s2。3溶液中滴加过量氯水：

-+

S20^+4C1,+5H2O=2SO；~+8Cr+10H,D正确;

故选A。

9.B

【详解】A.当AH-TAS<0时，反应能自发进行，该反应AH>0,AS>0,该在相对较高温度下

能自发进行，A正确；

B.反应前后气体系数变化为1,压强增大值与各物质的压强变化量相同，故07h内乙苯的

压强变化量为(7.31-4.91)xl00kPa,0-4h内平均反应速率可用压强变化表示为y(乙苯)

(7.31-4.91)xl00kPa-

------------1--------=60kPah',B错误；

4h

C.若向平衡体系中再通入适量的乙苯气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，但最终的结

果相当于加压，平衡逆向移动，c正确；

D.若在平衡时扩大容器的容积使体系压强恢复至起始压强，相当于减压，该反应正向气体

分子数增加，减压平衡正向移动，再次达到平衡时乙苯的体积分数减小，D正确；

故选B。

10.D

【分析】由题干装置图中K+的移动方向可知，该装置放电时K-由右往左移动，即A1(X)为

答案第3页，共10页

+3+

正极，电极反应为：K+FeC2O4F+e-=KFeC2O4F,A1(Y)为负极，电极反应为：Al-3e=Al,

据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，放电时，A1(X)为正极，A1(Y)为负极，故电流流向：A1(X)——►导

线一＞A1(Y)―＞电解液一＞A1(X),A错误；

+

B.由分析可知，放电时，A1(X)电极的电极反应式：K4-FeC2O4F4-e=KFeC2O4F,B错误：

C.由分析可知，放电时，A1(X)为正极，A1(Y)为负极，则充电时，A1(X)为阳极，A1(Y)为

阴极，故A1(X)电极的电势高于A1(Y)电极的电势，C错误；

+

D.由分析可知，充电时，A1(X)为阳极，电极反应为：KFeC2O4F-e=K+FeC2O4F,根据电

子守恒可知，外电路中每转移Imol电子，WImol即39gK+从正极材料中脱出，D正确；

故答案为：Do

11.D

【详解】A.X中含酚羟基，可与Fe3+反应显紫色，故A正确；

B.X中含多个酚羟基邻对位氢，可发生缩聚反应，Y中含碳碳双键可发生加聚反应，故B

正确；

C.碳碳双键为平面结构，苯环为平面结构，两结构通过单键相连，可能重合，因此所有碳

原子可能共面，故C正确：

D.ImolZ与含ImolBr2的水溶液反应，可能发生碳碳双键的加成反应，可能发生酚羟基

邻、对位氢的取代反应，生成物种类多于2种，故D错误；

故选：Do

12.A

【详解】A.向Na2sCh滴入浓硫酸能够制得SO2，向品红溶液中通入SO2可以验证S02的

漂白性，A符合题意；

B.由于盐酸具有一定的挥发性，故不能得出H2cCh和HzSiCh的相对强弱，且HC1不是C1

的最高价氧化物对应水化物，其酸性强于与非金属性不一致，B不合题意；

C.由于Fe(0H)2在碱性条件下具有较强的还原性，能够被空气中的氧气氧化为Fe(0H)3，

该装置不能用于制备Fe(0H)2,C不合题意；

D.浓盐酸和漂白粉能够生成C12,由于此时C12中混有水蒸气和新鲜花朵中含有水分，故该

装置不能用于探究干燥CL是否具有漂白性，D不合题意；

故答案为：Ao

答案第4页，共10页

13.D

【详解】A.酰菁为平面形分子，所以N原子的杂化类型均为sp‘，故A错误;

B.步骤“5-6”失电子发生氧化反应，钻元素被氧化，故B错误；

C.上述反应过程中，有C・0键生成，C-0键为极性键，故c错误；

D.根据同时步骤“2-3-4”为环氧乙烷和水反应生成乙二醇，总反应为

/°\+H20—>H(/—'oH,故D正确:

选D。

14.C

c(PbA+)c(PbA+)/、c(PbA,)

则与哥同理，/=而平记，

【分析】&=c(pb*(A-y

怆符=2的("+爪，随着Igc(A)的增大，耦、耦均增大，儡

减小，再根据曲线的斜率可判断，4代表怆与lgc(A)的关系，4代表

c(Pb2,)

c(PbA+)

1g与lgc(A)的关系，4代表收与Igc(A-)的关系，据此分析解答。

c(Pb")HA)

c(PbA,)

【详解】A.由分析知,I代表1g与Igc(A-)的关系，故A正确;

c(Pb2+)

B.4代表炮与lgc(A)的关系，根据点(1,-5.76),常温下,

?(HA)

576,476

ATa(HA)=10-xl0=10-,故B正确:

c(PbAz)

C.4代表lg与lgc(A)的关系，根据点(1,5.3),

c(Pb2")

53

“c(PbA2)10皿3c(PbA+

2=c(Pb2+)c2(A-)=W=代表糖与lgc(A。的关系，根据点(1,2.9),

33

c(PbA,)K,1014

3瑞2”K={PbA+)c(A-)=V=可加,故©错误;

答案第5页，共10页

c(PbA')c(PbA,)

D.由图可知,Q点而可=9西则溶液中c(PbA2)=c(PbA+),故D正确:

故选C。

15.(1)干燥平衡气压，使液体顺利滴下

(2)作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率

(3)不能SO?、HC1与碱石灰反应生成水，导致产品、SOCl?与水反应

(4)搅拌、防暴沸

(5)h—e—f

(6)75

【分析】

实验室制备3-硝基苯甲酰氯原理为:

SO。?和3.硝基苯甲酰氯均易与△反应，组装仪器前必须进行干燥，在三颈烧瓶中加入3・

硝基苯甲酸26.72g(K=167)、50mLSOCl2(0.42mol)和200mL无水苯；加热至80~85℃

搅拌回流5h；反应完毕，减压回收SOCU和C6H6,冷却，析出黄色晶体；抽滤、洗涤、干

燥、提纯，得22.26g产品，以此解答。

【详解】(1)SOCL和3.硝基苯甲酰氯均易与水反应，三颈烧瓶洗涤干净后，组装仪器前必

须进行的操作是干燥；仪器A是恒压滴液漏斗，相对普通分液漏斗，恒压滴液漏斗的主要

优点是平衡气压，使液体顺利滴下。

(2)本实验中，需要加入一定量的苯，其目的是作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应

速率。

(3)无水氯化钙不能用碱石灰代替，其原因是SO2、HC1与碱石灰反应生成水，导致产品、

SOO2与水反应。

(4)磁振子起到的两个作用是：搅拌、防暴沸。

(5)抽滤装置如图所示，抽滤的先后操作顺序为a-CTb-d-gThTCTf。

答案第6页，共10页

(6)在三颈烧瓶中加入3-硝基苯甲酸26.72g的物质的量为高隽^O.lGmol,同时加入

0.42molSOCl2,由方程式可知理论上生成0.16mol3-硝基苯甲酰氯，本实验3-硝基苯甲酰氯

22.26g

的产率为x100%=75%。

0.16molx185.5g/mol

16.(1)纯碱、石灰石

(2)温度太低，反应速率慢，温度太高，硝酸分解挥发快

++

(3)3Ni+10H+4NO；=3Nr+3NO2T+NOT+5H2c

3+2+

(4)2A1+3NiCO3+3H2O=2A1(OH)3+3Ni+3CO2T

(5)冷却结晶

⑹除去NaNOs中的NaNO2杂质(合理即可)

⑺厘

【分析】废弃银板(含有少量的氧化铝杂质)，加入浓硝酸，生成硝酸银、硝酸铝和NO2和

NO,向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入碳酸镇促进A俨的水解，生成氢氧化铝沉淀，滤

液中用硝酸酸化至pH=3-4,再经过减压蒸发，冷却结晶，离心分离，得到硝酸镁固体；NO2、

NO通入碳酸钠溶液发生已知②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝

酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。

【详解】(1)工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石；

(2)“反应器”中需控制温度50~60。(2的原因是温度太低，反应速率慢，温度太高，硝酸分

解挥发快；

(3)Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中P(NO2):P(NO)=3:1,根据电荷守恒、电子守恒,

++

写出该反应的离子方程式为：3Ni+10H+4NO3=3Nf+3NO2T+NOT+5H2C；

(4)为了除去A产，向“浸取液”中加入NiCOj，其作用是促进AF♦的水解，AW生成A1(OH)3

沉淀，同时生成CCh和Ni2+,离子方程式为：

2+

2A产+3NiCO3+3H2O=2A1(OH)3+3Ni+3CO2T；

(5)从硝酸锲溶液得到硝酸银固体的操作是用硝酸酸化后，进行减压蒸发，冷却结晶，离

心分离；

答案第7页，共10页

(6)通过分析可知，吸收塔反应后的溶液为硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入硝酸的目的

是除去NdNO3中的NaNO2杂质；

(7)根据题意可知，N元素和Na元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：a+b+e=2c；NO、

NO2最终变为硝酸钠，N失去电子，Ch得到电子，根据电子守恒有等式：3a+b=4d,根据

上述两个等式可得：(a+c)=l^lo

17.(1)116.0

(2)2H2O+2e=H2T+2OH-[CU(NH3)/"+2e-=Cu+4NH3或

2+

[Cu(NH3)4]+4H2O+2e-=Cu+4NH3-H2O

(3)D温度不变，反应i的化学平衡常数不变

(4)36

⑸92：1条俘二暧

【详解】(1)由盖斯定律得，反应iv=3x反应iii-反应ii,故

a=3AH3dH2=(-217.4x3)kJ•mol-1-(-768.2kJ-mol-1)=+H6.0kJ•moL；

(2)由于电解过程中，[CU(NH3)J”向阴极移动，一开始阴极表面有气体逸出，阴极发生

的电极反应式为2HzO+2e-=H2T+2OH，一段时间后阴极表面析出红色固体，发生的电

+

极反应式为「Cu(NH3)4f+2e~=Cu+4NH,或

2+

[CU(NH3)4]+4H2O+2e-=Cu+4NH3-H2O；

(3)TP下，在体积可变的真空密闭容器中充入ImolC)2(g)和足量的Cu(s),发生反应i,

达到平衡后，"min时保持温度不变，将体积压缩至原来的四分之一并保持体积不变(A点

状态)，则由于温度不变，反应i的化学平衡常数不变K=7；二，再次达到平衡，A点可能

c(O2)

向D点移动；

(4)70c下,在体积可变的真空密闭容器中加入足量Cu2s⑸和lmolC)2(g)发生⑴中反

应，总反应为©112$($)+0,g):2616)+50,值)，该反应反应前后气体物质的量不变，则在

答案第8页，共10页

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