第一章 物质及其变化（ 单元检测卷）

第一章物质及其变化（单元检测卷）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是选项碱盐单质混合物A纯碱BaCO3O2空气BCa(OH)2NaClNa澄清石灰水C烧碱CaCl2N2冰水混合物DKOHCaCO3CaO牛奶A．A B．B C．C D．D2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水 B．蔗糖溶液 C．胶体 D．稀3．实现下列变化需要加入氧化剂的是A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO24．下列反应中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2P+5Cl22PCl5C．H2+Cl22HCl D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑5．在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是A．Na+、K+、Cu2+、SO B．Ba2+、Na+、NO、Cl-C．K+、Al3+、SO、Cl- D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO6．下列电子转移表示正确的是A． B．C． D．7．下列说法正确的是A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子8．现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO49．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是A．液态不导电，所以不是电解质B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质10．根据下列反应判断，有关物质的叙述不正确的是①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

②Br2＋2I－=I2＋2Br－A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．还原性：I－＞Br－＞Cl－C．氧化性越强就越容易得到电子 D．失去电子数越多的还原性越强11．下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuSO4→Fe2(SO4)312．下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓正确D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓正确A．A B．B C．C D．D13．在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:214．下列有关氧化物的判断正确的是A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物15．某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO的离子个数比为A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：216．已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反应中得电子C．x＝1 D．y＝3第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（14分）现有下列九种物质：①盐酸②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧硫酸⑨明矾（1）属于电解质的有；（填序号，下同）属于非电解质的有；能导电的物质有．（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC(其中碳元素化合价为-4)+2CO，用单线桥法表示该反应的电子转移情况；氧化剂与还原剂物质的量之比为.（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（4）⑤的电离方程式为．（12分）(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，还原剂是。(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：。(2)氧化剂是。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：。(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为。19．（12分）Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，B是，C是。（2）操作Ⅱ的名称是。Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、H＋、Mg2＋、CO32-、OH－、Cl－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。20．（14分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。(1)(填“是”或“不是”)电解质，根据中N的化合价是，推测具有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。(2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。实验实验操作及现象或结果结论1取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝具有①2取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②具有还原性3固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体具有氧化性和还原性③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为。④写出实验3中发生反应的化学方程式：。

第一章物质及其变化（单元检测卷）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是选项碱盐单质混合物A纯碱BaCO3O2空气BCa(OH)2NaClNa澄清石灰水C烧碱CaCl2N2冰水混合物DKOHCaCO3CaO牛奶A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，A错误，A不选；B.氢氧化钙属于碱，氯化钠属于盐，钠属于单质，石灰水为混合物，分类正确，B选；C.冰水混合物是纯净物、是氧化物，C错误，C不选；D.CaO是纯净物、是氧化物，不是单质，D错误，D不选；答案选B。2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水 B．蔗糖溶液 C．胶体 D．稀【答案】C【详解】A．矿泉水是溶液，不可能产生丁达尔效应，选项A错误；B．蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，选项B错误；C．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，选项C正确；D．稀是溶液不可能产生丁达尔效应，选项D错误；答案选C。3．实现下列变化需要加入氧化剂的是A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO2【答案】B【分析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。【详解】A．氯元素由0价降低到-1价，A错误；B．硫元素的化合价由+4价升高到+6价，B正确；C．氮元素的化合价不变，C错误；D．碳元素的化合价不变，D错误；答案选B。4．下列反应中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2P+5Cl22PCl5C．H2+Cl22HCl D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑【答案】D【详解】A．2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合价降低被还原，A不符合；

B．2P+5Cl22PCl5中氯元素化合价降低被还原，B不符合；C．H2+Cl22HCl中氯元素化合价降低被还原，C不符合；

D．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，盐酸转变为氯气的过程、氯元素化合价升高被氧化，D符合；答案选D。5．在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是A．Na+、K+、Cu2+、SO B．Ba2+、Na+、NO、Cl-C．K+、Al3+、SO、Cl- D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO【答案】B【详解】A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．Ba2+、Na+、NO、Cl-之间不反应，都不与OH-反应，在溶液中可以大量共存，故B正确；C．Al3+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与OH-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。6．下列电子转移表示正确的是A． B．C． D．【答案】B【详解】A．，H2O中H元素由+1降低为0价，应为得到2e-，O元素应为失去2e-，故A错误；B．，Fe元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素化合价由0价降低为-2价，得到2e-，故B正确；C．↑，KClO3中的Cl元素化合价由+5降低为-1，应为得,6e-×2=12e-，O元素应为失去12e-，故C错误；D．，得电子的箭头错误，应从反应物中的Fe箭头指向生成物中的Fe，故D错误；故选B。7．下列说法正确的是A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子【答案】D【详解】A．熔融NaCl能导电，是因为熔融状态下氯化钠电离生成了钠离子和氯离子，不是由通电造成的，A错误；B．NaCl固体不导电，是因为氯化钠固体中不含自由移动的电子或离子，不是因为NaCl固体中无带电微粒，B错误；C．由金属离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，NH4NO3电离时产生了NH、NO，属于盐，C错误；D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子，D正确；答案选D。8．现有KOH、K2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，哪一种试剂就可将其鉴别出来A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO4【答案】D【详解】A．KOH、Ba(OH)2和氯化钙均不反应，只有K2CO3和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，因此，使用CaCl2不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故A不符合题意；B．氢氧化钾、氢氧化钡都可与盐酸发生中和反应，分别生成氯化钾和水、氯化钡和水，反应无明显现象，即KOH+HCl=KCl+H2O，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，即K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，有气体放出；因此，使用盐酸不能区分出三种物质中的氢氧化钾和氢氧化钡，故B不符合题意；C．Na2SO4溶液与KOH、K2CO3的溶液均不反应，只有Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，因此，使用Na2SO4不能区分出三种物质中的氢氧化钾和碳酸钾，故C不符合题意；D．氢氧化钾与硫酸发生中和反应，生成硫酸钾和水，即2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，反应无明显现象；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，即K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，出现白色沉淀，因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故D符合题意；答案为D。9．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是A．液态不导电，所以不是电解质B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质【答案】D【详解】A．液态不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B．溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故是非电解质，故B错误；C．溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以是非电解质，故C错误；D．在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确；答案选D。10．根据下列反应判断，有关物质的叙述不正确的是①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－

②Br2＋2I－=I2＋2Br－A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．还原性：I－＞Br－＞Cl－C．氧化性越强就越容易得到电子 D．失去电子数越多的还原性越强【答案】D【详解】A.根据氧化还原反应的强弱规律，强氧化剂＋强还原剂=弱氧化剂＋弱还原剂，由①、②两反应离子方程式可知，氧化性：C12>Br2>I2，A正确；B.还原性：I->Br->Cl-，B正确；C.氧化性越强就越容易得到电子，C正确；D.易失去电子的还原性越强，跟失去电子数目无关，D错误；故本题选D。11．下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuSO4→Fe2(SO4)3【答案】A【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2反应产生NaOH和CaCO3沉淀，物质间能一步转化，A符合题意；B．CaCO3难溶于水，不能一步反应转化为Ca(OH)2，B不符合题意；C．NaNO3不能与氯化物反应产生NaCl，C不符合题意；D．CuSO4与Fe反应产生FeSO4，不能一步反应产生Fe2(SO4)3，D不符合题意；故合理选项是A。12．下表中对离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓正确D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓正确A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，原离子方程式正确，评价正确，A不合题意；B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，原离子方程式错误，评价正确，B不合题意；C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色生成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀，且原离子方程式为配平，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故评价错误，C符合题意；D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，原离子方程式正确，评价正确，D不合题意；故答案为：C。13．在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:2【答案】A【详解】氧化产物是K2SO3，还原产物是K2S，它们的物质的量之比为1：2，所以作氧化剂和作还原剂的硫原子的个数比为1：2，故选A。14．下列有关氧化物的判断正确的是A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物【答案】C【详解】A．氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故A错误；B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，故B错误；C．能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故C正确；D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如五氧化二钒为酸性氧化物，故D错误；故选C。15．某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO的离子个数比为A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：2【答案】C【详解】根据，微粒个数之比等于物质的量之比，即前三种离子物质的量之比为3:2:1，根据溶液呈现电中性，，代入数值，解得3mol，因此和离子个数比为2:3，故选：C。16．已知2MO+5S2﹣+16H+═2M2++5S↓+8H2O。下列叙述正确的是A．MO中的M的化合价为+6 B．S2﹣在反应中得电子C．x＝1 D．y＝3【答案】C【详解】A．根据电子守恒，在反应中，硫元素的化合价从-2价升高到0价，5molS2-失去了10mol电子，则M元素得到了10mol电子，生成2molM2+得到10mol电子，则生成1molM2+得到5mol电子，所以M的化合价应从反应前的+7价降低到反应后的+2价，所以中M的化合价为+7价，故A错误；B．硫元素的化合价升高，在反应中失去电子，故B错误；C．根据电荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故C正确；D．根据中M的化合价为+7价和x=1，可计算出y=4，故D错误；答案选C。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（14分）现有下列九种物质：①盐酸②石墨③蔗糖④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧硫酸⑨明矾（1）属于电解质的有；（填序号，下同）属于非电解质的有；能导电的物质有。（2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC(其中碳元素化合价为-4)+2CO，用单线桥法表示该反应的电子转移情况；氧化剂与还原剂物质的量之比为。（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为。（4）⑤的电离方程式为。【答案】⑤⑥⑧⑨③④①②⑤⑦1：2Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O【详解】（1）①盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其中含有氢离子和氯离子，能导电；②石墨为单质，能够导电，既不是电解质，也不是非电解质，；③蔗糖在水中和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，不能导电；④CO2在水中和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，不能导电；⑤熔融NaHSO4在水中或熔融状态下均能发生电离，属于电解质，熔融状态下能够导电；⑥Ba(OH)2固体在熔融状态或水中均能发生电离，属于电解质，固体中不存在自由移动的离子，不能导电；⑦氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其中含有铵根离子和氢氧根离子，能够导电；⑧硫酸在水中能够电离，属于电解质，硫酸中不存在自由移动的离子，不能导电；⑨明矾在水中能够电离，属于电解质，其中不存在自由移动的离子，不能导电；故答案为：⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦；（2）根据反应3C+SiO2SiC+2CO可知，此反应是C的歧化反应，二氧化硅没有参与氧化还原反应，因此用单线桥法表示该反应的电子转移情况为：；其中1molC被还原为SiC，故SiC为还原产物，2molC被氧化为2molCO，故CO为氧化产物，C既做氧化剂又做还原剂，且做氧化剂的C为1mol，做还原剂的为2mol，即物质的量之比为1：2；（3）离子反应：H++OH-═H2O对应的反应可以是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，故可以是Ba(OH)2和HCl的反应，化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）NaHSO4在熔融状态下只能完全电离为钠离子和硫酸氢根离子，由于是完全电离，故用等号，电离方程式为：。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离；NaHSO4属于强酸酸式盐，在熔融状态下电离：，在水中的电离：，需注意区分。（12分）(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，还原剂是。(二)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)请将上述反应改写成离子方程式：。(2)氧化剂是。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：。(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为。【答案】N、SC3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu1:3【分析】根据化合价的变化判断氧化还原反应中的对应项，化合价升高的元素是被氧化，所含元素的物质是还原剂；降低的元素是被还原，所含元素的反应物是氧化剂；化合价的变化值即是得电子数、失电子数、转移电子数。【详解】(一)根据元素的化合价变化判断：N元素由+5价降到+4价，S元素由0价降到-2价，故N、S元素被还原，C元素的化合价由0价升为+4价，被氧化。含N、S元素的反应物做氧化剂，即是KNO3、S，含化合价升高的反应物做还原剂，是C；（二）（1）根据单质、氧化物不能改写为离子，得出离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)元素N由+5价变为+2价，故含氮的硝酸做氧化剂，Cu元素化合价由0升为+2价，Cu做为还原剂；(3)根据双线桥法的规则：(4)根据变价元素N由+5价变为+2价有2个N，没有发生变化N有6个，故起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1:3；【点睛】转移电子数等于化合价的升高总数等于化合价的降低总数，根据化合价的变化判断对应项。19．（12分）Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，B是，C是。（2）操作Ⅱ的名称是。Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、H＋、Mg2＋、CO32-、OH－、Cl－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。【答案】K2CO3HCl蒸发结晶Na+、CO32-、OH-Fe3+、H+、Mg2+、HCO3-Cl-【分析】Ⅰ．除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-，根据氢氧化钡可以将少量的Mg2+、SO42-分别沉淀而除去，但除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用再由盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl，最后纯净的氯化钾溶液经过蒸发结晶就可以得到氯化钾晶体，以此解答；(1)