2024年北京市顺义区高三年级上册第一次统练高考一模化学试卷 含详解

顺义区2024届高三第一次统练

化学试卷

本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Ti48Ba137

第一部分

本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国科研人员发现g(3N4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。g-C3W是一种平面二维片层结构，其基

本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是

A.基态碳原子的轨道表示式是回回田王口

Is2s2p

B.g-C3N4中每个氮原子均与3个碳原子成键

C.g-C3N4中的碳原子均以sp杂化轨道成键

D.g-C3N4属于离子晶体

2.适当补充线粒体调节剂尿石素a,可以调节“老年”造血干细胞的血液再生能力。尿石素a的结构如图，下列

A.分子式为CI3H8。4

B.分子中不含手性碳原子

C.Imol尿石素a最多消耗3molNaOH

D.分子中含有2种含氧官能团

3.下列化学用语或图示表达不F倒的是

A.基态氯原子的电子排布式为Is22s22P63s23P$

B.1-戊烯的球棍模型为

c.CO；的空间结构模型为

D.NaCl的电子式为N/:Cl：

4.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应不去的是

A.将充满NO2的试管倒立在水中充分振荡，气体由红棕色变为无色

B.向Mg（0H）2悬浊液中滴加FeCb溶液，固体由白色变为红褐色

C,将湿润的有色布条放入盛有十燥C12的集气瓶中，布条褪色

D.将一块绿豆大的Na放入生期中加热，有淡黄色固体生成

5.下列事实与解释不对座的是

选项事实解释

Na与K位于同一主族，原子半径：

A第一电离能：Na>KNa<K,原子核对外层电子的吸引能力：

Na>K

晶体中每个分子紧邻的分子数：冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶

B

硫化氢晶体（12个）〉冰（4个）体中硫化氢分子间主要以范德华力结合

分子的极性：

CNH3>CH4N—H键的极性大于C—H键的极性

熔点：

DA1E,属于离子晶体，AlCh属于分子晶体

A1F,(1040℃)>A1C13(178℃)

A.AB.BC.CD.D

6.某小组探究不同pH时钢铁腐蚀，实验装置及结果如下。下列说法正确的是

//s

A.pH=2.0时，300~400s的反应速率比100〜200s的速率快，可能与反应放热有关

B.pH=2.5时，碳粉作正极，发生的主要反应为O2+2H2O+4e=4OH-

C.pH=4.0时，仅发生析氢腐蚀

D.当析氢腐蚀为主时，pH越大，反应速率越大

7.我国科研人员研制出一种一体式过氧化氢循环电池(UR-HPCC),可实现在H2O2电解模式下高效产氢，在燃料电

池模式下合成过氧化氢。其工作原理示意图如下。下列说法正确的是

质子交换膜

A.电解模式下H2在阳极生成

B.电解模式下化学能转化为电能

+

C.电池模式下正极反应为：O2+2H+2e=H2O2

D,电池模式下II中H+通过质子交换膜移向I

8.完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A.AB.BC.CD.D

HH

9.火箭推进剂中常使用N2H从月井，结构式为\-NZ)作为燃烧剂，N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式

HZ、H

为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法不正确的是

A.电负性：H<N<O

B.肺具有碱性

C.H2O是一种极性分子

D.每生成3molN2时，转移4mol电子

10.下列方程式与所给事实相符的是

A.常温下，0.1moLL"H3P04溶液pH约为3.1：H3Po4=3H++PO；

B.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H20(g)呈迪Fe3O4+4H2

C.向H2I8O中加入NazCh,产生无色气体：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH-+i802T

D.向NH4Hse)4溶液中滴力口过量NaOH溶液，产生无色气体：NH4+OH=NH3t+H2O

11.丙二烯(CH2=C=CH?)是最简单的联烯化合物，是合成某些重要有机化合物的中间体。下列关于丙二烯的

说法不正确的是

A.分子中的两个兀键相互垂直B.分子中三个碳原子形成的键角为120。

C.与丙焕互为同分异构体D,可发生加成反应

12.一种有机硼聚合物作为检测F的荧光探针，被广泛使用，其合成路线如图所示。检测过程中，有机硼聚合物中

B原子的空轨道会与F进行配位。下列说法不正确的是

BH2

A.该反应为加聚反应

B.该有机硼聚合物存在顺反异构

C.可用酸性高锦酸钾溶液检验有机硼聚合物中是否含有碳碳双键

D.r不易形成配位键，对F的检测没有影响，可能因为r的半径大于F的半径

13.常温下，向0.02molL」FeCb溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入O.lmolL-iNaOH溶液，得到pH-t曲线如

图。下列说法正确的是

已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8xl(y39

15

A.已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCb溶于水发生了水解反应

B.由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应

C.该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25〜2.82

D.d点的溶液中，由水电离出的c（OH一）约为lO^^mol.L1

14.工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯,发生的主反应是：

I.（QpCH2CH3（g）^（Q^CH=-CH

2(g)+H2(g)AH=+117.6kJ/mol

同时有副反应发生：

CHCH,、口，、催化剂/N

TT『CH。

2

II.3（g）+H2（g）一3(g)+CH4(g)AH=-64.5kJ/mol

III.2cH3©誉8c（s）+5H2（g）AH=467kJ/mol

某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间,测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择性随温

度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。

100r一,、:择住I10080r-,95.0

曷9090|兴转化川一一■

94.5至

S8080<#75|一<-

94.0K)

S0111।।।।1।1।1.11s0651，1，1，।11，।11193.5

5805906006106206306401.21.41.61.82.02.22.4

温度/%：水蒸气与乙苯质量比

图1（水蒸气与乙苯质量比2:1）图2（反应温度620。。

资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值,5

下列说法不亚娜的是

A.从平衡角度分析，高温和低压有利于苯乙烯的制备

B.随温度升高，副反应速率增大的程度比主反应的小

C.乙苯中加入水蒸气，有利于催化剂表面积碳的消除

D.本实验选择水蒸气与乙苯质量比为2：1、反应温度为620℃,综合考虑乙苯转化率、苯乙烯选择性及能耗等

工业实际

第二部分

本部分共5小题，共58分。

15.钛酸钢粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以BaCL溶液、TiCk溶液、H2c2。4溶液为

原料制备前驱体草酸氧钛钢晶体［BaTiO(C2O4)2-4H2O］,再经高温煨烧制得钛酸领粉体。

(1)Ti位于元素周期表中的___________区。

(2)补全制备前驱体草酸氧钛领晶体的化学反应方程式。。

BaCl2+TiC14+2H2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2-4H2Oi+

(3)煨烧过程中有无水草酸氧钛钢晶体生成，其结构如图所示。

o

c〃

——

Ba2+

c%

o

①。2。丁中的C原子采取杂化轨道成键。

②理论研究表明：C20t中四个碳氧键完全相同，C2。：一所有原子共面的平面型结构［图(a)］不如非平面型结构(每

个C原子与临近的3个原子形成的平面相互垂直)［图(b)］稳定。非平面型结构更稳定的原因是o

(a)(b)

③H2c2O4的Kal大于CH3COOH的Ka,从结构角度解释原因

(4)立方钛酸领晶体的结构如图所示。

①CP-周围与它最近且距离相等的CP一有个。

②该晶体晶胞的边长为anm,晶体密度为g-cm4(列出计算式，已知阿伏伽德罗常数为NA,lnm=l(y

7cm)

16.工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。根据硫化氢的性质，可采取不同的处理方法。

(1)氧化法(克劳斯法)，其原理是：

1

H2s*>SO2g>S

1

已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH-inZkJ-mol

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJmol

第②步反应的热化学方程式为O

(2)热分解法，其原理是：2H2s(g).S2(?)+2H2(g)。不同温度和压强下，H2s的平衡转化率变化如图。

P1P2(填“〉”或“<”)，原因是o

9009501000

温度/毛

(3)直接电解法，可回收S和H2

值性电极带性电极

H2

■

阳离了'交换膜

资料：

i-H2s溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。

ii.(x-l)S+S2j(黄色溶液)；S：与酸反应生成S。

①直接电解H2s酸性溶液(pH=5),容易出现电解反应不能持续进行的情况，结合电极反应式分析其可能的原因

②工业上，常用烧碱吸收H2S,将吸收后的溶液(pH=13.2)先进行电解，再用电解后的黄色溶液吸收H2s生成S。

反应生成S的离子方程式是

(4)间接电解法。先用FeCb溶液吸收含H2s的工业废气，所得溶液用惰性电极进行电解。

①反应池中发生反应的离子方程式是

②该装置实验有两个显著优点：a.H2s的原子利用率100%；b.

(5)碱性溶液吸收法。

11

已知：25℃时,H2s的电离常数Kai=9.1xlO-8、Ka2=l.lxl0-i2；H2cO3的电离常数Kai=4.3xl0数Ka2=5.6xl0-o用

Na2cCh溶液吸收含H2s的工业废气，反应的离子方程式是

17.含氮烯酸药物近年来广泛应用于新药研发中。某种含氮烯酸药物中间体P的合成路线如下。

0H

A

C2H4

F

C3H5BrO2

P

(1)A的分子中含有5个©键，A的名称是

(2)B的核磁共振氢谱有两组峰，B中官能团的名称是

(3)F可与NaHC03溶液反应，F的结构简式是

(4)生成J的反应类型是o

(5)化合物J、K属于同一类有机化合物，且化合物K、L能发生银镜反应，生成L的化学方程式是

(6)下列说法正确的是(填序号)。

a.由F生成G的反应试剂和条件为：NaOH的乙醇溶液，加热

b.G可发生缩聚反应

c.化合物D、E互为同分异构体

(7)M含有两个六元环，不具有顺反异构，可水解，依据B—D的原理，E和L反应得到了M。M的结构简式是

18.1.V2O5是一种重要的工业催化剂。

(1)V2O5催化剂参与SO2催化氧化反应的机理如图。

①

②O2+4V4+=4V5++2C)2-

①的离子方程式是=

II.某V2O5失活催化剂(主要含V2O5、V2O4、Si02、SO3以及少量的Fe等)是重要的含钢二次资源。从失活催化剂

提取帆的一种工艺流程如下。

[v^|

资料:

i-HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能力由强到弱的顺序为：Fe3+>VO2+>VO2>Fe2+；

ii.溶液pH<4.0时，+5价钢的存在形式为VO；,6.0WpHW8.0时，正五价帆元素的存在形式为VO],且二者可相

互转化：VO；+H2O一VO；+2H+o

(2)浸出液中含有VO；、V02\Fe3+、Fe2+等阳离子，浸出V0；的离子方程式是。

(3)流程中“……”包含的操作顺序为0

(4)“萃取”“反萃取”过程机理为：V02+(水层)+2HA(有机层).，VOA2(有机层)+2H+(水层)。反萃取剂选择

H2so4,原因是o

(5)“沉钢”过程中需先加入KCICh,然后通入氨气调节pH为6〜8,再加(NHSSCU。

①加入KC1O3,反应的离子方程式是o

②结合平衡移动原理解释通入氨气的作用o

(6)产品中V2O5纯度的测定方法如下。

过量的FeSC>4溶液标准KM11O4溶液计算产品中

V2O5的纯度

iiiii

已知：此过程中，MnO；可氧化Fe?+,且不与VC)2+反应。产品中的杂质不参与反应。

步骤iii中标准KMnCU溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算产品中V2O5的纯度还需要的实验数据有

19.常温下，某小组同学探究CuCb溶液与Na2s03溶液的反应。

(1)小组同学预测NazSCh溶液与CuCL溶液反应的产物可能有CuS03、Cu(OH)2>Cu2sO3和CuCh用离子方程

式表示预测NazSCh溶液与CuCL溶液反应生成CuCl的依据。

进行实验

操作现象

lmL0.2molL''混合后立即得到橙黄色沉淀。

Na2sO3溶液

静置3分钟，沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀

Q

产生。振荡试管，Imin后，橙黄色沉淀全部变成

了白色沉淀。

2mL0.2molL''

CuCl,溶液溶液pH由3.40逐渐降为2.24后基本不变。

(2)常温下，0.2moLL-iCuC12溶液pH=3.40的原因是(用离子方程式表示)。

小组同学继续探究沉淀的成分。

资料：i.含铜元素沉淀的颜色

沉淀化

U

CuSO3C(OH)2Cu2s03CuCl

学式

沉淀颜

绿色蓝色红色白色

色

ii.CuCl不溶于硫酸、稀硝酸，但可溶于氨水得到[CU(NH3)2「(无色)。[CU(NH3)2]+易被空气氧化为[CU(NH3)4]2+。

iii.2Cu2++41=2CuI[(白色)+上。

(3)经检验，橙黄色沉淀的成分为xCu2sO3・yCuSO3-zH2O,白色沉淀的主要成分是CuCl。

①证明白色沉淀主要成分的方法是o

②实验中橙黄色沉淀向白色沉淀转化时间较短，从沉淀转化条件分析，为利于橙黄色沉淀的收集，可将CuC12溶

液替换为溶液。

③证明橙黄色沉淀中含有Cu2+和SO：,设计实验方案。

步骤i.向洗净的橙黄色沉淀中加入KI溶液，过滤，得到白色沉淀a和无色溶液b。

步骤ii.将无色溶液b分成两份，其中一份加入淀粉，无明显现象；另一份加入的试剂和实验现象是

(4)实验中生成橙黄色沉淀的离子方程式是0

(5)实验中，CuCb溶液与NazSCh溶液混合后立即得到橙黄色沉淀，最终橙黄色沉淀全部转化为白色沉淀的原因

是O

顺义区2024届高三第一次统练

化学试卷

第一部分

本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国科研人员发现g-C3N4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。g-C3N4是一种平面二维片层结构，其基

本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是

A.基态碳原子的轨道表示式是圜圜LLLUL1

Is2s2p

B.g-C3N4中每个氮原子均与3个碳原子成键

C.g-CsN4中的碳原子均以sp杂化轨道成键

D.g-C3N4属于离子晶体

【答案】A

【详解】A.碳是6号元素，基态碳原子的轨道表示式是回田］田工口，A正确；

Is2s2p

B.由图可知，g-C3N4中每个氮原子均与2个碳原子成键，B错误；

C.由图可知，g-C3N4中的碳原子均形成双键，以sp2杂化轨道成键，C错误；

D.g-C3N4是一种平面二维片层结构，基本单元无限延伸，形成网状结构，原子之间以共价键相连，不属于离子晶

体，D错误；

故选A。

2.适当补充线粒体调节剂尿石素a,可以调节“老年”造血干细胞的血液再生能力。尿石素a的结构如图，下列

关于尿石素a的说法错误的是

A.分子式为C13H8。4

B.分子中不含手性碳原子

C.Imol尿石素a最多消耗3molNaOH

D.分子中含有2种含氧官能团

【答案】C

【详解】A.由尿石素a的结构简式可知分子式是Ci3H8。4,A正确；

B.根据手性碳原子的定义，分子中没有饱和碳原子，故分子中不含手性碳原子，B正确；

C.分子中酯基能水解，水解后生成的竣基、酚羟基有酸性，他们均和氢氧化钠反应，另外分子中有2个酚羟基也

有酸性，故Imol尿石素a最多可消耗4moiNaOH,C错误；

D.尿石素a中含有的官能团为酚羟基、酯基，分子中含有2种含氧官能团，D正确；

故本题选C„

3.下列化学用语或图示表达不亚确的是

A.基态氯原子的电子排布式为Is22s22P63s23P§

B.1-戊烯的球棍模型为

c.coj的空间结构模型为

D.NaCl的电子式为NR：Cl：

【答案】C

【详解】A.氯是17号元素，基态氯原子的电子排布式为Is22s22P63s23P5,故A正确;

B.1-戊烯的结构简式为CH2=CHCH2cH2cH3,球棍模型为故B正确;

c.COj中C原子价电子对数为3,无孤电子对，空间结构模型平面结构，故C错误;

D.NaCl是离子化合物电子式为N/：Q：-，故D正确；

••

选C。

4.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应不关的是

A.将充满NO2的试管倒立在水中充分振荡，气体由红棕色变为无色

B.向Mg(0H)2悬浊液中滴加FeCb溶液，固体由白色变为红褐色

C.将湿润的有色布条放入盛有干燥C12的集气瓶中，布条褪色

D.将一块绿豆大的Na放入生烟中加热，有淡黄色固体生成

【答案】B

【详解】A.NCh的试管倒立在水中充分振荡，发生反应3NO2+H2O=2HNC)3+NO,气体气体由红棕色变为无

色，与氧化还原反应有关，A不符合题意；

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液发生反应，3Mg(OH%+2FeC13=2Fe(OH)3+3MgCL,使固体由白色

变为红褐色，与还原反应无关，B符合题意；

c.Cb与水反应CL+HzOnHCl+HClO,生成的次氯酸使布条褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题意；

D.Na与氧气反应2Na+O,=Na,O,，生成淡黄色固体为过氧化钠，与氧化还原反应有关，D不符合题意；

故答案为：Bo

5.下列事实与解释不对座的是

选项事实解释

Na与K位于同一主族，原子半径：

A第一电离能：Na>KNa<K,原子核对外层电子的吸引能力：

Na>K

晶体中每个分子紧邻的分子数：冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶

B

硫化氢晶体(12个)〉冰(4个)体中硫化氢分子间主要以范德华力结合

C分子的极性：NH3>CH4N—H键的极性大于C—H键的极性

熔点：

DA1F,属于离子晶体，A1CL属于分子晶体

A1F,(1040℃)>A1C13(178℃)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K,原子核对外层电子的吸引能力：Na>K,K更容易失去电

子，所以第一电离能：Na>K,A正确；

B.冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，为面心立方堆积，所以晶体

中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)〉冰(4个)，B正确；

C.分子极性：NH3>CH4,因为氨气为三角锥，没有对称中心，甲烷为正四面体，有对称中心，c错误；

D.A1F3属于离子晶体，AlCb属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：

A1F3(1O4O℃)>A1C13(178℃),D正确;

故选Co

6.某小组探究不同pH时钢铁的腐蚀，实验装置及结果如下。下列说法正确的是

A.pH=2.0时，300〜400s的反应速率比100〜200s的速率快，可能与反应放热有关

B.pH=2.5时，碳粉作正极，发生的主要反应为O2+2H2O+4e=4OH-

C.pH=4.0时，仅发生析氢腐蚀

D.当析氢腐蚀为主时，pH越大，反应速率越大

【答案】A

【详解】A.pH=2.0时，正极电极反应：2H++2e=H2f,300〜400s的氢离子浓度小于100〜200s的氢离子浓度，

但气体压强增大，可能与反应放热有关，反应为放热反应，温度影响为主，故A正确；

B.pH=2.5时，碳粉作正极，主要是析氢腐蚀，电极反应：2H++2e-=H2f,故B错误；

C.图象分析可知，pH=4.0时，气体压强减小，原因是发生了吸氧腐蚀，故C错误；

D.当析氢腐蚀为主时，pH越大，反应速率越慢，故D错误；

故选：Ao

7.我国科研人员研制出一种一体式过氧化氢循环电池(UR-HPCC),可实现在H2O2电解模式下高效产氢，在燃料电

池模式下合成过氧化氢。其工作原理示意图如下。下列说法正确的是

质子交换膜

A.电解模式下压在阳极生成

B.电解模式下化学能转化为电能

+

C,电池模式下正极反应为：O2+2H+2e-=H2O2

D,电池模式下II中H+通过质子交换膜移向I

【答案】C

【分析】根据燃料电池原理示意图可知，左侧通入氢气失电子发生氧化反应，左侧电极为负极，右侧通入氧气得电

子发生还原反应，右侧电极为正极;

【详解】A.电解模式下，氢离子得到电子发生还原反应，氏在阴极生成，A错误；

B.电解模式为电解装置，电能转化为化学能，B错误；

+

C.电池模式下正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢：O2+2H+2e=H2O2,C正确;

D.电池模式下阳离子向正极移动，则I中H+通过质子交换膜移向II,D错误；

故选c。

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.乙醇、乙酸、浓硫酸，可以在试管中加热反应制取乙酸乙酯，并用碳酸钠饱和溶液收集，A正确；

B.氯化氢极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，B正

确；

C.氯化镂和氢氧化钙反应可以制取氨气，用塞有棉花的试管收集氨气，C正确；

D.二氧化氮密度比空气大，应该有向上排空气法收集，D错误；

故选D。

HH

9.火箭推进剂中常使用N2H4（月井，结构式为\-NZ）作为燃烧剂，N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式

HZ、H

为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法不正确的是

A.电负性：H<N<O

B.肿具有碱性

C.H2O是一种极性分子

D,每生成3moiN2时，转移4moi电子

【答案】D

【详解】A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，

非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：H<N<O,A正确；

B.肺中氮存在孤电子对，能和氢离子结合形成配位键，导致其具有碱性，B正确；

C.H2O为V形，分子中正负电荷重心不重合，是一种极性分子，C正确；

D.反应中肿中氮化合价由-2变为0,电子转移为2N2H4~3N2~8e,每生成3m0IN2时，转移8moi电子，D错误；

故选D。

10.下列方程式与所给事实相符的是

A.常温下，0.1moLL"H3P04溶液pH约为3.1：H3Po4=3H++PO：

B.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H20(g)呈迪Fe3CU+4H2

C.向H2I8O中加入NazCh,产生无色气体：2H2i8O+2Na2O2=4Na++4OH-+i802T

D.向NH4Hse)4溶液中滴力口过量NaOH溶液，产生无色气体：NH4+OH=NH3t+H2O

【答案】B

+

【详解】A.H3P04为弱酸，分步电离，溶液pH约为3」是因为：H3Po-H+H2PO；,A错误；

B.还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；

C.NazCh既做氧化剂又做还原剂，所以方程式为：2H2i8O+2Na2O2=4Na++2i8OH-+2OH-+O2f,C错误；

D.向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体，OH-先与H+反应，H+反应完全后再与镂根离子反

应，所以离子方程式为NH：+2OH-+H+=NH3，+2H2。，D错误；

故选B。

11.丙二烯(CH2=C=CH?)是最简单的联烯化合物，是合成某些重要有机化合物的中间体。下列关于丙二烯的

说法不F碗的是

A.分子中的两个兀键相互垂直B.分子中三个碳原子形成的键角为120。

C.与丙焕互为同分异构体D.可发生加成反应

【答案】B

【详解】A.CH2=C=CH?分子中形成2个双键的碳原子采用sp杂化，两个未参与杂化且相互垂直的p轨道于两

端的碳原子形成2个兀键，所以两个兀键相互垂直，故A正确；

B.CH2=C=CH2分子中形成2个双键的碳原子采用sp杂化，分子中三个碳原子形成的键角为180。，故B错

误;

C.丙二烯与丙焕分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故c正确；

D.丙二烯分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，故D正确；

选B。

12.一种有机硼聚合物作为检测F的荧光探针，被广泛使用，其合成路线如图所示。检测过程中，有机硼聚合物中

B原子的空轨道会与F进行配位。下列说法不亚项的是

BH2

A.该反应为加聚反应

B.该有机硼聚合物存在顺反异构

C.可用酸性高铳酸钾溶液检验有机硼聚合物中是否含有碳碳双键

D.I-不易形成配位键，对F的检测没有影响，可能因为r的半径大于F的半径

【答案】C

【分析】与通过加聚反应生成有机硼聚合物，有机硼聚合物中含有的碳碳双键与

BH2

苯环上的甲基都能与酸性高镒酸钾反应，据此回答。

【详解】A.通过观察方程式可知，该反应为加聚反应，A正确；

B.有机硼聚合物双键两边(或者一都连有相同的氢原子，及不同的原子团，

所以可以形成顺反异构，B正确；

C.有机硼聚合物中苯环上连有甲基，苯环上的甲基也能使酸性高铳酸钾褪色，C错误；

D.因为I的半径大于F的半径，I-不易形成配位键，对F的检测没有影响，D正确；

故选C。

13.常温下，向0.02moLL」FeCb溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入O.lmolLiNaOH溶液，得至UpH-t曲线如

图。下列说法正确的是

己知：25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.8xl(y39

15

A.已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCb溶于水发生了水解反应

B.由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应

C.该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25〜2.82

D.d点的溶液中，由水电离出的c(OH一)约为lO^^mol.L1

【答案】C

【分析】由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，b到c为FeCb与NaOH反应生成沉淀，d主要

为NaOH,据此回答。

【详解】A.0.02molLiFeCb溶液预先用盐酸酸化，pH=1.73是因为含有盐酸，A错误；

B.由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，B错误；

C.当Fe3+沉淀完全时，Fe3+的浓度为lO—ol/L,则“OIT)=J见巴?」至当一~6.54xlO-12，

\c(Fe3+)VW5

pOH=11.18,则pH=2.82,b点时Fe3+开始沉淀,所以Fe3+的沉淀pH范围约为2.25〜2.82,C正确；

D.d点的溶液中，pH=11.84,溶液中的溶质主要是NaOH,OH主要由NaOH电离，由水电离的H+和OH湘等,

则由水电离的c(OH)=1011-84mol/L,D错误；

故选C。

14.工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生的主反应是:

AH=+117.6kJ/mol

催化剂!1CH]

(g)+H2(g)Z.|3(g)+CH4(g)AH=-64.5kJ/mol

(g)催化剂8C(s)+5H2(g)AH=-1.67kJ/mol

某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间，测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择性随温

度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。

性

0o选择1oO

%9o9o京

、

型

、

7骷8o8o<

同

白

转

化率

田

7o7o线

N里2

6O6O照

50i1，'，111，1，11150651，，，--,，，।，，，।193.5

5805906006106206306401.21.41.61.82.02.22.4

温度水蒸气与乙苯质量比

图1（水蒸气与乙苯质量比2:1）图2(反应温度620。。

资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值。

下列说法不亚确的是

A,从平衡角度分析，高温和低压有利于苯乙烯的制备

B.随温度升高，副反应速率增大的程度比主反应的小

C,乙苯中加入水蒸气，有利于催化剂表面积碳的消除

D.本实验选择水蒸气与乙苯质量比为2：1、反应温度为620℃,是综合考虑乙苯转化率、苯乙烯选择性及能耗等

工业实际

【答案】B

【详解】A.生成苯乙烯的反应为气体分子数增大的吸热反应，从平衡角度分析，高温和低压有利于平衡正向移动，

利于苯乙烯的制备，A正确；

B.由图可知，随温度升高，乙苯转化率增大，但是苯乙烯选择性降低，说明副反应速率增大的程度比主反应的

大，B错误；

C.乙苯中加入水蒸气，高温下碳和水蒸气生成氢气和co,有利于催化剂表面积碳的消除，c正确；

D.本实验选择水蒸气与乙苯质量比为2：1、反应温度为620℃,利于较高的反应速率、且乙苯转化率、苯乙烯选

择性较大，这是综合考虑乙苯转化率、苯乙烯选择性及能耗等工业实际，D正确；

故选B。

第二部分

本部分共5小题，共58分。

15.钛酸钢粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以BaCb溶液、TiCk溶液、H2c2。4溶液为

原料制备前驱体草酸氧钛钢晶体[BaTiO(C2O4)2-4H2O],再经高温煨烧制得钛酸领粉体。

(1)Ti位于元素周期表中的__________区。

(2)补全制备前驱体草酸氧钛领晶体的化学反应方程式。。

BaC12+TiCl4+2H2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2-4H2O；+

(3)煨烧过程中有无水草酸氧钛领晶体生成，其结构如图所示。

o2-

c

——

cBa2+

o

①C2。：-中的C原子采取杂化轨道成键。

②理论研究表明：C20t中四个碳氧键完全相同，C2。：所有原子共面的平面型结构［图(a)］不如非平面型结构(每

个c原子与临近的3个原子形成的平面相互垂直)［图(b)］稳定。非平面型结构更稳定的原因是

lx(a))W(b)

③H2c2O4的Kal大于CH3COOH的Ka,从结构角度解释原因___________»

(4)立方钛酸领晶体的结构如图所示。

①02调围与它最近且距离相等的02一有个。

②该晶体晶胞的边长为anm,晶体密度为g-cm-3o(列出计算式，已知阿伏伽德罗常数为NA,lnm=l(T

7cm)

【答案】⑴d(2)BaCb+TiC14+2H2c2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2-4H2Ol+6HCl

(3)①.sp2②.该结构中，不同C原子上的0原子间相互远离，不同0原子上孤电子对间的排斥作用较

小，结构更稳定③.CH3coOH中的-CH3为推电子基团，使竣基中的氧氢键极性减弱；H2c2。4中的竣基为吸电

子基，使我基中的氧氢键极性增强

137+48+48

(4)①.8

以x(ax10,)3

【小问1详解】

Ti为22号元素，位于元素周期表中的d区。

【小问2详解】

BaCb溶液、TiCL溶液、H2c2。4溶液反应前驱体草酸氧钛钏晶体[BaTiO(C2O4)2-4H2O],根据质量守恒可知，还生

成了HC1,BaC12+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2-4H2O；+6HCl；

【小问3详解】

①C2。：中的C原子形成2个单键、1双键，采取sp2杂化轨道成键。

②孤电子对之间的斥力较大，非平面型结构中，不同C原子上的。原子间相互远离，不同0原子上孤电子对间的

排斥作用较小，使得结构更稳定；

【小问4详解】

①CP调围与它最近且距离相等的CP-在上下层各有4个，共8个。

②据“均摊法”，晶胞中含8x^=1个Ba2+、6x-=3个0〉、i个Ti4+,则晶体密度为

82

M

N73137+16x3+483o

-(-a-x-I。^/v1^g&-cm=-$---x-(-a--x-]-0-/^)-3v&g-cm

16.工业废气中的硫化氢是一种无色有毒的气体。根据硫化氢的性质，可采取不同的处理方法。

(1)氧化法(克劳斯法)，其原理是：

H2s2>SO2>S

己知：2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=-1172kJ-mol1

1

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ-mol-

第②步反应的热化学方程式为。

(2)热分解法，其原理是：2H2s(g).S2(?)+2H2(g)。不同温度和压强下，H2s的平衡转化率变化如图。

P1P2(填“〉”或“<”)，原因是o

小

、

米

湿

/

愿

斗

W

S

X

(3)直接电解法，可回收S和H2。

怡性电极%怡性电极

阳离了•交换膜

资料:

i.H2s溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。

ii.(x-l)S+S2-；-S；(黄色溶液)；S：与酸反应生成S。

①直接电解H2s酸性溶液(pHa5),容易出现电解反应不能持续进行情况，结合电极反应式分析其可能的原因

②工业上，常用烧碱吸收H2S,将吸收后的溶液(pH=13.2)先进行电解，再用电解后的黄色溶液吸收H2s生成S。

反应生成S的离子方程式是。

(4)间接电解法。先用FeCb溶液吸收含H2s的工业废气，所得溶液用惰性电极进行电解。

①反应池中发生反应的离子方程式是o

②该装置实验有两个显著优点：a.H2s的原子利用率100%；b.o

(5)碱性溶液吸收法。

己知：25℃时,H2s的电离常数Kal=9.1X10-8、Ka2=l.lX1012;H2cO3的电离常数Kal=4.3X常-7、Ka2=5.6xl011o用

Na2cCh溶液吸收含H2s的工业废气，反应的离子方程式是。

I

【答案】(1)SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=-281kJ-mol

(2)①.<②.同温下，H2s的平衡转化率受压强影响，因此S2为气体。该反应是气体体积增大的反应，压

强增大，平衡逆向移动，H2s的平衡转化率减小

(3)①.阳极：H2s-2e=S1+2H+,生成的S覆盖在阳极上，阻止反应持续进行②.S；+H2s=(x-l)S|+2HS-

(4)①.H2s+2Fe3+=2Fe2++S1+2H+②.FeCb溶液可以循环使用

-

(5)CO3+H2S=HS+HCO；

【小问1详解】

第②步反为SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l),设反应a：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)；反应b：

S(s)+O2(g)=SO2(g)；根据盖斯定律可知,@=a-3b,贝!JSCh(g)+2H2s(g)=3S(s)+2H2(D(l)AH=-281kJ-moH；

【小问2详解】

由图可知，压强改变会影响硫化氢的转化率，说明S2为气体，则压强增大，平衡逆向移动，硫化氢转化率降