实际气体状态方程

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实际气体状态方程by文库LJ佬2024-05-24CONTENTS理想气体与实际气体范德瓦尔斯常数范德瓦尔斯方程的应用实际气体的行为范德瓦尔斯方程的改进理想气体与实际气体的比较01理想气体与实际气体理想气体与实际气体理想气体与实际气体基本概念：

理想气体与实际气体的区别。范德瓦尔斯方程：

描述实际气体状态的方程。基本概念理想气体:

理想气体是指分子体积可以忽略不计，分子间无相互作用力的气体模型。实际气体:

实际气体考虑了气体分子间的相互作用及体积，更接近真实气体行为。范德瓦尔斯方程方程形式:

$（P+frac{an^2}{V^2}）(V-nb)=nRT$。参数说明:

$P$为压强，$V$为体积，$T$为温度，$n$为摩尔数，$a$和$b$为范德瓦尔斯常数。02范德瓦尔斯常数范德瓦尔斯常数定义：

范德瓦尔斯常数$a$和$b$的物理意义。常见气体的范德瓦尔斯常数：定义范德瓦尔斯常数$a$:

表征分子间吸引力，值越大相互作用越强。范德瓦尔斯常数$b$:

表征分子体积，避免分子占据同一空间。常见气体的范德瓦尔斯常数常见气体的范德瓦尔斯常数气体$a$$b$氢气0.2440.0266氧气1.360.0318氮气1.390.039103范德瓦尔斯方程的应用范德瓦尔斯方程的应用气体压缩因子：

描述实际气体与理想气体的偏差程度。气体相变：

范德瓦尔斯方程对气体相变的描述。

临界点:

温度、压强、体积达到临界值时气液两相消失。压缩因子$Z$:

$Z=frac{PV}{nRT}$，当$Z=1$时，气体为理想气体。压缩因子图：

常用于分析气体的状态。04实际气体的行为实际气体的行为偏差：

实际气体行为与理想气体的偏差。偏差压力偏差:

高压时吸引力占主导，低压时斥力占主导。体积偏差:

分子体积导致实际体积比理想气体大。05范德瓦尔斯方程的改进范德瓦尔斯方程的改进修正方程：

对范德瓦尔斯方程的修正及改进。实验验证：

实验数据与范德瓦尔斯方程的对比。

比较分析:

实验数据与理论预测进行对比，验证范德瓦尔斯方程的适用性。修正方程范德瓦尔斯修正:

Berthelot提出修正方程，考虑了分子体积。范德瓦尔斯改进:

取消了体积修正，提出更简化的改进方程。06理想气体与实际气体的比较理想气体与实际气体的比较总结：

理想气体与实际气体之间的异同。总结相似性:

理想气体与实际气体均遵循

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