江苏省南昌市某中学2024届中考考前最后一卷化学试卷含解析

江苏省南昌市某中学2024学年中考考前最后一卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、

碘、硒、铁指的是

A.元素B.分子C.原子D.单质

2.下列物质的分类正确的是（）

选项物质分类

A石油、煤、氢气化石燃料

BCfo、He、汞单质

碱

C纯碱、烧碱、Mg（OH）2

DC%Fe3O4,水氧化物

A.AB.BC.CD.D

3.生活离不开化学，下列生活习惯或做法合理的是（）

A.菜刀用后洗净擦干

B.植物易倒伏，应施加尿素

C.霉变大米洗净后继续食用

D.尽可能多吃含微量元素的保健品

4.下列能在pH=U的溶液中共存，且生成无色溶液的是（）

A.Fe3+、CI\Na+B.K\Cl\Na+

C.H+、Cl\Na+D.Ag+、Cl\Na+

5.区分下列各组物质的两种方法中部分正确的是（）

选项需要区分的物质方法一方法二

A氯化钠和蔗糖取样，分别加入到饱和食盐水中分别加水溶解，加入硝酸银溶液

B棉花和羊毛灼烧闻气味灼烧观察产物

饱和碳酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶

C降温观察加入稀盐酸

液

D稀盐酸和稀硫酸加水后测温度变化加入氯化软溶液

A.AB.BC.CD.D

6.维生素C（化学式为C6H8。6）主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说

法正确的是（）

A.它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成

B.维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6

C.它是一种氧化物

D.它是由C6H8。6分子构成的

7.下列各组物质在水溶液中能共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是

A.KOHCuSO4H2SO4HCI

B.K2c03H2SO4HC1KC1

C.KC1NaNO3Na2sO4NH3.H2O

D.K2SO4FeChKOHNa2sO4

8.以下是小明同学依据描述所书写的化学符号

①两个氮分子：2N2

②两个铁离子：2Fe3+

③由三个氧原子构成的臭氧分子:3O

@+2价的镁元素:Mg?+

⑤导电、导热性最好的金属:Ag

⑥粒子结构示意图表示的粒子:S,其中正确的是

A.①②⑤

B.①④⑤

C.②④⑤

D.①③④⑥

9.下列关于家庭小实验的说法正确的是

A.用淬火后的钢针制钓鱼钩

B.用加热的方法修补电木等热固性塑料

C.用食盐除去热水瓶内的水垢

D.用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水

10.下列关于溶液的说法正确的是()

A.溶液一定是无色的

B.溶质只能是固体物质

C.溶液是均一的、稳定的混合物

D.将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液

11.如图所示，在烧杯甲中装入蒸储水，滴入2滴酚配试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯

把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是

甲内滴入的酚酥要过一会儿才能变色，与乙无关；大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉

眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶

液，使溶液成分改变，并使溶液变红。氨水能使酚酷溶液变红

A.(1)(4)B.(2)(3)

C.(1)(2)D.(3)(4)

12.小红同学向盐酸与氯化钢的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量(x)与有关量

的变化关系如图所示，下列判断正确的是()

A.当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2c。3正与BaCb发生反应

加入x的量

、f_|r~i-

7几正质里

当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7

加入x的量

当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化领

加入x的量

当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCL与Na2cCh恰好反应完全

13.汉黄苓素（G6Hl2。5）是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的

叙述正确的是（）

A.汉黄苓素由碳、氢、氧三种原子构成的

B.汉黄苓素中碳、氧元素的质量比为12：5

C.汉黄琴素在氧气中充分燃烧生成一氧化碳和水

D.汉黄苓素和葡萄糖（C6Hl2。6）都属于糖类

14.一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是

A.用途：都能做燃料B.性质：都能与水反应

C.结构：分子构成相同D.转化：在一定条件下能互相转化

15.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是

A.干冰升华一人工降雨

B.大理石硬度大一建筑材料

C.钢快熔点高一金属导线

D.过氧化氢易分解一制取氧气

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.根据下列粒子结构示意图，回答问题。

A、B、C>D所示粒子共表示______________种元

E

素（填数字）。D所示粒子在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。若E中x=10时，则该粒子属

于（填“原子”或“离子

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）某兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2（h的影响（固定装置略）.

溶液变浑浊的化学反应方程式为;A装置内发生的反应属于____反应（选填放热或吸热）.装置B的作用是

.处理尾气的方法为.将该小组分为两组，各取48g氧化铁粉末按如图装置进行对比实验.甲组用酒精灯

（火焰温度〜700。（：）、乙组用酒精喷灯（火焰温度800。（：〜1000。0分别对装置D充分加热，红色粉末均变为

黑色粉末.两组分别用固体产物进行实验，记录如下.

操作步骤甲组现象乙组现象

1.称量反应后粉末质量（g）44.233.6

2.取黑色粉末用磁铁吸引部分能被磁铁吸引全部能被磁铁吸引

3.取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡部分溶解，无气泡全部溶解，有气泡

为解释这个现象，小组成员查阅到下列资料：

I.已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4>FezOs,在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁.

II.Fe3O4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸.

m.氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图.

粉末

质里

0200400500600700800900反应潟度也

①乙组的固体产物是,产生气泡的化学方程式为.

②小军根据实验现象推测甲组的固体产物可能是.小华通过计算也证明了小军的观点.试通过计算说明他的推测

依据._____

考虑到一氧化碳气体通入的不持续性，装置E的作用是.从实验安全的角度考虑，上图装置还要采取的改进措

施是.

18.（8分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而

阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：。下列各组药品中，能

够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填字母）。

AFe、C11SO4溶液、AgBFeSCh溶液、Cu、AgNCh溶液

CFe、Cu、AgNCh溶液、稀盐酸DFeSCh溶液、CuSC>4溶液、Ag向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将

30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表：

加入稀硫酸的次数第一次第二次第三次

加入稀硫酸的质量/g101010

生成氢气的质量/g0.040.040.02

①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式,并计算所用锌粒的质量_______。（在答题纸上写出计算过程）

②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。

生成氢气的质量/g

°加入硫酸的质量/g

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系

列探究：①嗅盐，是一种由碳酸镂和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；

②嗅闻原理是碳酸镀晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；

③碳酸核［（NH4）2c03］晶体受热易分解，产生NH3、H2。、CO2»验证“嗅盐”的化学性质甲同学进行了NH4+的验

证实验：取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张,观察到了预期的实验现象。请写出氢

氧化钠溶液与碳酸核反应的化学方程式»乙同学进行了CO3z-的验证实验：取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸,

并将生成的气体通入，预期的实验现象是，实验后观察到了预期的现象。测定“嗅盐”中碳酸锭（NH4）

2c。3的质量分数

方案I：取样品6.0克，用图1装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量：

装置B的作用,装置C中普通漏斗的作用是

①②③④⑤

图2

，图2装置中不能与其起到相似作用的是。小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸核的质

量分数偏小，原因是o

方案H：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。请写出装置D中发生反应的化

学方程式____,装置D中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有的作用。该方案实验结束后，会有气

体残留，不能完全进入量气管中，（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的气体排入量气管中，阐述

你的理由____o实验测得量气管中产生气体的体积为558mL,该方案所测嗅盐中碳酸铉的质量分数为。（已知

实验条件下，CO2的密度约为1.97g/L）。（请写出过程，计算结果精确到1%）若其他操作均正确，下列因素会导致所

测嗅盐中碳酸倍的质量分数偏大的是（填字母）

a反应前量气管液面在0刻度处以下

b实验结束后，调节两端液面相平读数

c反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数

d反应前正确读取量气管中液体体积，反应后仰视读数

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【解题分析】

日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、

硒、铁等通常是指元素。

故选：Ao

2、B

【解题分析】

本题主要考察物质分类的相关知识

【题目详解】

A选项，煤、石油、天然气是化石燃料，氢气不是化石燃料

B选项，C6o,He、汞分别都只有一种元素组成，属于单质，故选B

C选项，纯碱是碳酸钠，属于盐类

D选项，CH4不含氧元素，不是氧化物

【题目点拨】

氧化物定义：只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物

3、A

【解题分析】

A、菜刀用后洗净擦干防止铁制品生锈，故选项A符合题意；

B、植物易倒伏，是缺少钾元素，应施钾肥，尿素是氮肥，故选项B不符合题意；

C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素不溶于水且十分耐热，蒸煮不能将其破坏，绝对不能食用霉变的大米，

故选项C不符合题意；

D、合理食用含微量元素的保健品，故选项D不符合题意。

故选：Ao

【题目点拨】

本题考查的是化学与生活的关系，了解日常生活中一些常见的现象及处理方法即可解答。

4、B

【解题分析】

pH=ll的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OIF。

【题目详解】

A、铁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铁沉淀，不能共存，且铁离子为黄色，不符合题意；

B、三种离子之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在带色的离子，符合题意；

C、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，不符合题意；

D、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，不符合题意。故选B。

5、D

【解题分析】

A、饱和食盐水不能再溶解氯化钠，能溶解蔗糖，取样，分别加入到饱和食盐水中能溶解是是蔗糖，不能再溶解

的是氯化钠；氯化钠能与硝酸银溶液产生白色沉淀，蔗糖不能与硝酸银溶液产生白色沉淀，分别加水溶解，加入硝酸

银溶液，能产生白色沉淀的是氯化钠，无明显变化的是蔗糖。两种方法都是正确，不符合题意；

B、棉花灼烧产生烧纸的气味，产生的灰呈白色;，羊毛灼烧有烧焦的羽毛味，产生的灰呈黑色，灼烧闻气味，灼烧观

察产物都能区分棉花和羊毛。两种方法都是正确，不符合题意；

C、碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解随温度的升高而减小，饱和碳酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶

液，降温观察，无明显变化的是氢氧化钙溶液，出现浑浊的是饱和碳酸钾溶液；碳酸钾能与稀盐酸反应产生二氧化碳,

氢氧化钙与盐酸能反应但无明显的实验现象，两种溶液，加入稀盐酸能产生气泡的是碳酸钾溶液，无明显变化的是氢

氧化钙溶液。两种方法都是正确，不符合题意；

D、稀盐酸和稀硫酸，加水后测温度变化，两溶液均无明显的变化，不能区分；硫酸与氯化钢反应生成硫酸领沉淀，

盐酸与氯化钢不能反应，两种溶液中分别滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成的硫酸，无明显变化的是盐酸。两种方法

中部分正确，符合题意。故选D。

【题目点拨】

在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据

出现不同的现象才能鉴别。

6、D

【解题分析】

A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

B、维生素C中，C、H、。三种元素质量比为(12x6)：(1x8)：(16x6)=9：1：12,故选项说法错误。

C、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

D、维生素C是由C6H分子构成的，故选项说法正确。

故选D。

7、C

【解题分析】

混合溶液加入紫色石蕊试剂变蓝，说明原溶液先碱性，有氢氧根离子存在；

【题目详解】

A、氢氧化钾与硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀；硫酸和盐酸都能与氢氧化钾反应产生水，都不能共存；故选项错误;

B、硫酸和盐酸都能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体，不能共存；故选项错误；

C、氯化钾、硝酸钠、硫酸钠和一水合氨都能在碱性条件下共存；故选项正确；

D、氯化铁与氢氧化钾反应会产生氢氧化铁沉淀，不能共存；故选项错误；

故选：Co

8、A

【解题分析】

①分子符号前面的数字表示分子个数，两个氮分子：2刈；故说法正确；

②离子符号前面的数字表示离子符号，两个铁离子：2Fe3+；故说法正确；

③由三个氧原子构成的臭氧分子:。3；故说法错误；

④化合价应标注在元素的正上方，+2价的镁元素：Mg；故说法错误；

⑤导电、导热性最好的金属：Ag；故说法正确；

⑥粒子结构示意图表示的粒子是硫离子，带2个单位负电荷：S2-；故说法错误；

2/

其中正确的是：①②⑤；

故选：Ao

9、D

【解题分析】

A、淬火后的钢针韧性减弱，不能用来制钓鱼钩，该选项说法不正确；

B、电木等热固性塑料受热不能熔化，该选项说法不正确；

C、氯化钠不能和水垢中的物质反应，该选项说法不正确；

D、碳酸氢钠能够柠檬酸反应生成二氧化碳气体，因此可以用食品级小苏打和柠檬酸等自制汽水，该选项说法正确。

故选：D。

【题目点拨】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10、C

【解题分析】

试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中

溶质是酒精，故B错；

C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；

D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错.

故选C.

考点：溶液的概念、组成及其特点

点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳

浊液区分.

11、D

【解题分析】

分析：浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性使酚

酸变红，利用这些相关知识可解决此题.

解：(1)甲内滴入的酚醐要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，故此解释错误.

(2)变红的原因是氨气分子的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，故此解释错误.

(3)此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，故此解释正确.

(4)使酚猷变红是碱性物质氨水的性质，此解释正确.

故选D

点评：此题是对分子扩散知识的考查，解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识，须知道知道分子扩散的

过程，同时也要对氨气的性质有所了解，属于一道基础性实验题.

12、B

【解题分析】

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的

变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化铁的混合溶液中逐滴滴入Na2c03溶液至过量，先后反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,BaCL+Na2cO3=BaC()31+2NaCl。

【题目详解】

A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2c03过量，错误；

B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7,正确；C、丙图中，当碳酸钠溶

液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；

D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCb反应，而不是反应

完全，错误；

故选B。

13、B

【解题分析】

A、汉黄苓素是由碳、氢、氧三种元素构成，故选项A错误；

B、汉黄苓素中碳、氧元素的质量比=(碳元素个数X碳原子相对原子质量)：(氧元素个数义氧原子相对原子质量)=

(16X12):(5X16)=12:5,选项B正确；

C、汉黄苓素在氧气中充分燃烧后，根据质量守恒定律，最终生成二氧化碳和水，不是一氧化碳和水，选项C错误；

D、糖类通式为Cm(H2O).,葡萄糖化学式符合该通式，而汉黄苓素化学式不满足该通式，所以汉黄苓素不是糖类，选

项D错误。故选B。

14、D

【解题分析】

A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故选项不符合题意；

B、一氧化碳不能与水化合，故选项不符合题意；

C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故选项不符合题意；

D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故选项符合题意

15、C

【解题分析】

A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确；

B、大理石可以做建筑材料，正确；

C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；

D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、3得到原子

【解题分析】

(1)质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。

(2)D所示粒子，最外层电子数大于4,在化学反应中容易得到电子。

(3)若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O吸热除去一氧化碳中的二氧化碳在尖嘴口处放置燃着的酒精灯Fe

2x232

Fe+2HCI=FeCl+HTFeO和FeO假设48gFeO全部还原成FeO得到的质量为48gx—~-=46.4g,假

223423343x160

2x72

设全部还原为FeO的得到质量为48gx——=43.2g,因为46.4g>44.2g>43.2g,由此可推测出，最后得到的是FeO和

160

Fe3O4的混合物防止F中的液体倒吸入D装置在装置AB间再增加一个E装置

【解题分析】

(1)由装置可知，在F装置内，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以溶液变浑浊的化学反应方程式

为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O；在A装置内，在高温条件下碳与二氧化碳的反应生成了一氧化碳，此反应属于吸

热反应.

(2)由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以，装置B的作用是：除去一氧化碳中的二氧化碳；由于一氧化碳具有可

燃性，处理尾气的方法为：在尖嘴口处放置燃着的酒精灯.

(3)［分析与结论］

①在乙中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡可知，乙组的固体产物是Fe,产生气泡的化学方程

式为：Fe+2HCI=FeCL+H2T.

②在甲组中，生成物部分能被磁铁吸引，与酸反应部分溶解，无气泡，说明了没有铁，成分为：氧化亚铁和四氧化三

。C。

铁.由化学式的意义可知：假设48gFe2O3全部还原成Fe3O4得到的质量为：48gx——=46.4g,假设全部还原为FeO

3x160

2x72_

的得到质量为：48gx--------=43.2g.因为46.4g>44.2g>43.2g,由此可推测出，最后得到的是FeO和FesCh的混合

160

物.

［反思与交流］由于E中的液体会倒吸进入D装置，所以，E装置的作用是：防止F中的液体倒吸入D装置；由于B

装置中的液体会倒吸进入A装置，所以，从实验安全的角度考虑，上图装置还要采取的改进措施是：在装置AB间再

增加一个E装置.

故答为：(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O,吸热；(2)除去一氧化碳中的二氧化碳在尖嘴口处放置燃着的酒精灯;

(3)［分析与结论］①Fe,Fe+2HCl=FeCl2+H2T；②FeO和Fe3()4；假设48gFezCh全部还原成FesCh得到的质量为

48gx—2x—232-=46.4g,假设全部还原为FeO的得到质量为48gx2年x7y2=43.2g,因为46.4g>44.2g>43.2g,由此可推测

3x160160

出，最后得到的是FeO和Fe3O4的混合物.

［反思与交流］防止F中的液体倒吸入D装置；在装置AB间再增加一个E装置.

18、4A1+3O2=2A12O3ABCZn+H2SO4=ZnSO4+H2T3.25g

生成氧气的质收/g

■

O.L

0.08:-------

0.04

0102030加入硫酸的质啾/g

【解题分析】

(1)根据题干分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；

(2)根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，

通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；

(3)根据化学反应的原理来分析解答；

【题目详解】

(1)铝与氧气反应生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4A1+3O2=2A12O3;

(2)A、Fe与C11SO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁〉铜；Ag与CuSCh溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；

由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；

B、Cu与AgNCh溶液反应置换出银，说明了活动性铜〉银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此

可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故正确；

C、将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，将铁和铜加入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应

放出氢气，铜不和稀盐酸反应，说明铁在氢前，铜在氢后，由此得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；

D、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故错

误。

故选ABCo

(3)①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三

次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设锌的质量为x

Zn+H2SO4=Zn*SO4+H2T

652

x0.1g

652

—=＞x=3.25g

x0.1g

②根据图表选点：10g稀硫酸时生成氢气0.04g,20g稀硫酸时生成氢气0.08g,锌完全反应生成0.1g氢气，需硫酸的

质量在20g到30g之间，此时为拐点，之后无氢气生成，所画的线应该为平行于横坐标的直线，据此画出如图：

生成氨气的质M:/g

0.1

0.081-------

0.041-

L-1___I_____1______

0102030加入硫酸的质Ift/g

【题目点拨】

注意第（3）根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，根据氢气的质量

和对应的化学方程式求算锌的质量。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

A

19