第1章 原子结构与元素性质 优化练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第1章原子结构与元素性质优化练习（附答案）高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级 C．d能级 D．f能级2、如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是（）A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关B．s能级和p能级的原子轨道形状相同C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．每个p能级都有3个原子轨道3、在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为()A.3B．4C．5D．64、下列说法正确的是()A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．所有非金属元素都分布在p区C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素5、下列说法正确的是（）A．原子的核外电子排布式是：B．、、轨道能量不相同C．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为D．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1＜I2＜I3＜……7、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8则钙元素的电负性值的最小范围是()A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．电负性：C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．第一电离能：9、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）WXYZA．Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱B．四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素C．四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RWD．最高氧化物对应的水化物酸性W>X10、下列各组物质性质的比较，正确的是（）A．酸性：B．碱性：C．还原性：D．稳定性：11、s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是（）A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道12、下列说法正确是（）A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第18列13、分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是（）A．电负性：B．第一电离能：C．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级14、W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是（）A．电负性：X>Y>W>ZB．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>YC．化合物M既能与酸反应又能与碱反应D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物15、下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是（）A．B．C．D．16、下列说法中，正确的是（）A．p能级的能量一定比s能级的能量高B．表示3p能级有两个轨道C．表示的是激发态原子的电子排布D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多17、下列表示正确的是（）A．基态硅原子价电子的轨道表示式：B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：C．基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：pD．的离子结构示意图为：18、室内空气中甲醛的去除原理如图所示：上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（）A．碳B．氧 C．氮D．硫二、填空题。（4题）19、Ⅰ、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957（1）Mn与Fe两元素均位于元素周期表的区（2）根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是。Ⅱ、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：．（3）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填序号)。A．B．C．D．（4）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是。20、有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C元素基态原子的核外电子排布可表示为(n－1)snnsnnp2n；D为金属元素且M层上有一个未成对的p电子；E元素的原子核外最外层p轨道半充满；F元素原子的M层上有三对成对电子。(1)写出下列元素的元素符号：A．________，C.________，F.________。(2)写出基态D原子的电子排布式：______________________________________，基态E原子的轨道表示式：____________________________________________。(3)D元素原子核外电子云共有________种不同运动状态的电子，________种不同能级的电子。21、(1)钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子轨道表示式为________，与Sc元素同周期的基态原子中，未成对电子数与Sc原子相同的元素还有：________种。(2)在元素周期表中，Be和Al处于第2周期和第3周期的对角线位置，化学性质相似。①写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：________。②已知Be元素和F元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是：________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)O与N、C均为第2周期元素，其部分电离能(I)数据如下：元素CNO电离能/(kJ·mol－1)I11086.51402.231313.9I22352.62856.03388.3I3ab5300.5①O元素的原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。②由表格中数据可知I1(N)>I1(O)；原因是______________________________。判断a________(填“>”或“<”)b。22、下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。(4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因______________。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。三、计算题。23、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A_____

，B________

，C_____

；（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________

，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________

，B处的实验现象为________。第1章原子结构与元素性质优化练习（附答案）2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级 C．d能级 D．f能级【答案】B2、如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是（）A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关B．s能级和p能级的原子轨道形状相同C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．每个p能级都有3个原子轨道【答案】D3、在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为()A.3B．4C．5D．6【答案】C4、下列说法正确的是()A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．所有非金属元素都分布在p区C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素【答案】D5、下列说法正确的是（）A．原子的核外电子排布式是：B．、、轨道能量不相同C．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为D．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素【答案】C6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1＜I2＜I3＜……【答案】B7、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8则钙元素的电负性值的最小范围是()A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间【答案】C8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．电负性：C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．第一电离能：【答案】D9、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）WXYZA．Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱B．四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素C．四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RWD．最高氧化物对应的水化物酸性W>X【答案】B10、下列各组物质性质的比较，正确的是（）A．酸性：B．碱性：C．还原性：D．稳定性：【答案】A11、s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是（）A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道【答案】D12、下列说法正确是（）A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第18列【答案】B13、分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是（）A．电负性：B．第一电离能：C．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级【答案】C14、W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是（）A．电负性：X>Y>W>ZB．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>YC．化合物M既能与酸反应又能与碱反应D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物【答案】D15、下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D16、下列说法中，正确的是（）A．p能级的能量一定比s能级的能量高B．表示3p能级有两个轨道C．表示的是激发态原子的电子排布D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】C17、下列表示正确的是（）A．基态硅原子价电子的轨道表示式：B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：C．基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：pD．的离子结构示意图为：【答案】D18、室内空气中甲醛的去除原理如图所示：上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（）A．碳B．氧 C．氮D．硫【答案】B二、填空题。（4题）19、Ⅰ、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957（1）Mn与Fe两元素均位于元素周期表的区（2）根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是。Ⅱ、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：．（3）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填序号)。A．B．C．D．（4）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是。【答案】（1）d（2）的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态（3）D；C（4）Li+核电荷数较大20、有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C元素基态原子的核外电子排布可表示为(n－1)snnsnnp2n；D为金属元素且M层上有一个未成对的p电子；E元素的原子核外最外层p轨道半充满；F元素原子的M层上有三对成对电子。(1)写出下列元素的元素符号：A．________，C.________，F.________。(2)写出基态D原子的电子排布式：______________________________________，基态E原子的轨道表示式：____________________________________________。(3)D元素原子核外电子云共有________种不同运动状态的电子，________种不同能级的电子。【答案】(1)HOCl(2)1s22s22p63s23p1(3)13521、(1)钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子轨道表示式为________，与Sc元素同周期的基态原子中，未成对电子数与Sc原子相同的元素还有：________种。(2)在元素周期表中，Be和Al处于第2周期和第3周期的对角线位置，化学性质相似。①写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：________。②已知Be元素和F元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是：________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)O与N、C均为第2周期元素，其部分电离能(I)数据如下：元素CNO电离能/(kJ·mol－1)I11086.51402.231313.9I22352.62856.03388.3I3ab5300.5①O元素的原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。②由表格中数据可知I1(N)>I1(O)；原因是______________________________。判断a________(填“>”或“<”)b。【答案】(1)4(2)①Be(OH)2＋2OH－=[Be(OH)4]2－②离子化合物(3)①5②基态N原子的2p轨道是半充满的，比较稳定，故失去第一个电子较难，第一电离能较大>22、下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。(4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因______________。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。【答案】（1）p

6

（2）3

哑铃(或纺锤)

（3）

（4）

的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO

（5）N>O>C三、计算题。23、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A_____

，B________

，C_____

；（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________

，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________

，B处的实验现象为________。【答案】稀硝酸碳酸钙硅酸钠（2）SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉碘化钾试纸变蓝第1章原子结构与元素性质优化练习（附答案）2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级 C．d能级 D．f能级【答案】B2、如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是（）A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关B．s能级和p能级的原子轨道形状相同C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．每个p能级都有3个原子轨道【答案】D3、在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为()A.3B．4C．5D．6【答案】C4、下列说法正确的是()A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．所有非金属元素都分布在p区C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素【答案】D5、下列说法正确的是（）A．原子的核外电子排布式是：B．、、轨道能量不相同C．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为D．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素【答案】C6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾的第一电离能小于钠，故钾的金属性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．价电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的基态原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能：I1＜I2＜I3＜……【答案】B7、下表给出的是第3周期的七种元素和第4周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8则钙元素的电负性值的最小范围是()A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间【答案】C8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．电负性：C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．第一电离能：【答案】D9、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）WXYZA．Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱B．四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素C．四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RWD．最高氧化物对应的水化物酸性W>X【答案】B10、下列各组物质性质的比较，正确的是（）A．酸性：B．碱性：C．还原性：D．稳定性：【答案】A11、s能级、p能级的原子轨道图如图，下列说法正确的是（）A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．s能级的原子轨道半径与能层序数无关C．铜原子的电子在29个原子轨道上高速运动 D．每个p能级有3个原子轨道【答案】D12、下列说法正确是（）A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第18列【答案】B13、分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是（）A．电负性：B．第一电离能：C．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级【答案】C14、W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是（）A．电负性：X>Y>W>ZB．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>YC．化合物M既能与酸反应又能与碱反应D．W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物【答案】D15、下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是（）A．B．C．D．【答案】D16、下列说法中，正确的是（）A．p能级的能量一定比s能级的能量高B．表示3p能级有两个轨道C．表示的是激发态原子的电子排布D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】C17、下列表示正确的是（）A．基态硅原子价电子的轨道表示式：B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：C．基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：pD．的离子结构示意图为：【答案】D18、室内空气中甲醛的去除原理如图所示：上述物质所涉及的元素中，电负性最大的是（）A．碳B．氧 C．氮D．硫【答案】B二、填空题。（4题）19、Ⅰ、Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957（1）Mn与Fe两元素均位于元素周期表的区（2）根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是。Ⅱ、Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：．（3）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填序号)。A．B．C．D．（4）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是。【答案】（1）d（2）的价层电子为，3d轨道为半充满状态，比较稳定，的价层电子为，再失去一个电子则为为半充满稳定状态（3）D；C（4）Li+核电荷数较大20、有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C元素基态原子的核外电子排布可表示为(n－1)snnsnnp2n；D为金属元素且M层上有一个未成对的p电子；E元素的原子核外最外层p轨道半充满；F元素原子的M层上有三对成对电子。(1)写出下列元素的元素符号：A．________，C.________，F.________。(2)写出基态D原子的电子排布式：______________________________________，基态E原子的轨道表示式：____________________________________________。(3)D元素原子核外电子云共有________种不同运动状态的电子，________种不同能级的电子。【答案】(1)HOCl(2)1s22s22p63s23p1(3)13521、(1)钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子轨道表示式为________，与Sc元素同周期的基态原子中，未成对电子数与Sc原子相同的元素还有：________种。(2)在元素周期表中，Be和Al处于第2周期和第3周期的对角线位置，化学性质相似。①写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：________。②已知Be元素和F元素的电负性分别为1.5和4