天津市经开区2023年九年级上学期《化学》期中试题与参考答案

天津市经开区2023年九年级上学期《化学》期中试题和参考答案一、选择题本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。1.下列现象属于化学变化的是A.石蜡熔化B.纸张燃烧C.瓷碗破碎D.冰雪融化【答案】B【详解】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A.氮气 B.氧气C.水蒸气 D.二氧化碳【答案】A【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。故选A。3.下列实验操作正确的是（）A.点燃酒精灯 B.倾倒液体C.称量固体 D.过滤【答案】C【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选C。4.下列物质中，属于纯净物的是A.洁净的空气 B.人体呼出的气体C.液态氧 D.空气中0.03%的稀有气体【答案】C【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；B、人体呼出的气体中有二氧化碳、水蒸气等种物质，属于混合物；C、液态氧是氧气的液态，只含有一种物质，属于纯净物.；D、空气中0.03%的稀有气体，包含氦、氖、氩、氪、氙、氡等，属于混合物；故选C。5.下列关于氧气性质的描述、错误的是A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B.氧气在低温高压时可变为液体或固体C.氧气极易溶于水D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体【答案】C【详解】A.常温常压下，氧气是一种无色无味的气体，A描述正确；B.氧气在加压降温时，可以转变成液态或固态，B描述正确；C.氧气不易溶于水，C描述错误；D.氧气的化学性质比较活泼，可以和许多物质发生反应，D描述正确；故选C。6.地壳中含量最多的元素是（）A.Si B.AlC.O D.Fe【答案】C【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。7.下列关于氯化氢（化学式为HCl）说法正确的是A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由氢原子和氯原子构成的D.一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的【答案】A【详解】A、由氯化氢的化学式HCl可知，氯化氢是由氢元素和氯元素组成的，A符合题意；B、氯化氢是由氯化氢分子构成，属于纯净物，不是由氢气和氯气混合而成，B不符合题意；C、氯化氢是由氯化氢分子构成，C不符合题意；D、一个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，D不符合题意。故选A。8.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是A.＋4 B.＋3C.＋2 D.＋5【答案】B【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。9.元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是A.质子数为11B.属于金属元素C.元素符号为NaD.相对原子质量为22.99g【答案】D【详解】A、由图片信息可知11为原子序数，也是质子数，说法正确，不符合题意；B、由图片信息可知为钠元素的相关信息，则元素名称为钠属于金属元素，说法正确，不符合题意；C、图片信息中给出钠的元素符号为Na，说法正确，不符合题意；D、钠的相对原子质量为22.99，是个比值，单位是1，说法错误，符合题意；故选D。10.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则该反应A.有单质生成B.既不是化合反应也不是分解反应C.反应前后分子种类不变D.参加反应的两种分子个数比为2∶1【答案】D【详解】反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：A、化合物的分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，没有单质生成，此选项错误；B、该反应是两种单质反应生成一种化合物，是化合反应，此选项错误；C、反应前后分子种类发生改变，此选项错误；D、根据反应的微观示意图可知，参加反应的两种分子个数比为2∶1，此选项正确。故选D。二、选择题本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分。11.下列说法中不正确的是A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷燃烧时产生大量的白烟D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰【答案】AB【详解】A、木炭燃烧后生成无色气体，错误；B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中点燃才能剧烈燃烧，错误；C、红磷在空气中燃烧产生白烟，正确；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选AB。12.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还表示一种物质的是A.O2B.2HeC.Mg2+D.Fe【答案】D【详解】A、O2是化学式，可以表示①氧气这种物质，②氧气是由氧元素组成的，③一个氧分子，④一个氧分子是由两个氧原子构成的，A不符合题意；B、在元素符号前面加上数字，只具有微观含义，2He可以表示2个氦原子，B不符合题意；C、Mg2+是离子符号，可以表示1个镁离子，C不符合题意；D、Fe是元素符号，也是化学式，可以表示：①铁元素，②1个铁原子；③铁这种物质；④铁是由铁元素组成的，D符合题意；故选D。13.植物的光合作用可表示为：。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.参加反应的二氧化碳中碳元素的质量等于生成淀粉中碳元素的质量【答案】CD【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成，生成物中氧气是由氧元素组成，故淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项A错误；B、由A中分析可知，淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项B错误；C、由A中分析可知，淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，选项C正确；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，故参加反应的二氧化碳中碳元素的质量等于生成淀粉中碳元素的质量，选项D正确。故选CD。14.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813下列说法正确的是A.反应后X的质量为6g B.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3 D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1【答案】C【详解】A.依据化学反应前后各物质质量总和相等得出：反应后X的质量为8+2+20+5-（10+8+13）=4g，选项错误。B.该反应X、Z质量减小，Y、Q质量增大，所以反应物是X、Z，选项错误。C.参加反应的X、Z的质量比是（8-4）：（20-8）=1：3，选项正确。D.该反应不知道反应的化学方程式配平，所以Y、Q的相对分子质量确定不了，选项错误。故选：C。15.某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9。下列说法正确的是A.该气体可能是纯净物B.该气体可能是CH4和C2H4的混合物C.该气体不可能是CH4和C2H2的混合物D.该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4【答案】AD【分析】CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为，得出CO2中碳原子个数与H2O中氢原子个数比为1:2。CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1。由此推出，该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1：2的有以下三种：①只由C2H4组成；②由CH4、C2H2二种组成；③由CH4、C2H4、C2H2三种组成。【详解】A、该气体可能是纯净物，可以是由C2H4组成，A符合题意；B、若该气体是由CH4和C2H4组成，气体中碳原子与氢原子个数比会小于1：2，B不符合题意；C、该气体可能是CH4和C2H2的混合物，因为CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1，混合后碳原子与氢原子个数比可能为1:2，C不符合题意；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2，CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1，混合后碳原子与氢原子个数比可能为1:2，D符合题意；故选AD。三、填空题本大题共3小题，共20分。16.化学就在我们身边。现有①氧气②二氧化碳③二氧化硫④氖气等气体，选择适当物质填空（填序号）。（1）属于空气污染物的气体是__________；（2）通电时能发出有色光的是__________；（3）绿色植物光合作用吸收的气体是__________；（4）能支持燃烧的气体是__________；【答案】①.③②.④③.②④.①【详解】（1）污染空气的气体有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，故属于空气污染物的气体是二氧化硫；（2）不同的稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，故通电时能发出有色光的是氖气；（3）绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳；（4）能支持燃烧的气体是氧气。17.物质的组成和构成关系如下图所示。回答下列问题：（1）由上图可知，X是__________。（2）从宏观角度看：氢气是由__________组成的；从微观角度看：氯化钠是由__________构成的。（3）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。下图为三种元素的原子结构示意图。①氧元素与硫元素的本质区别是__________。②硫原子的核电荷数为_______，核外有_____个电子层，在化学反应中这种元素的原子容易_______电子（填“得到”或“失去”），此时形成的离子的符号为________。③硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子__________相同。【答案】①.分子②.氢元素③.氯离子和钠离子④.质子数不同⑤.16⑥.3⑦.得到⑧.S2⑨.最外层电子数【详解】（1）分子可分解为原子，原子可构成分子，故X是分子。（2）从宏观角度看：氢气是由氢元素组成的；从微观角度看：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。（3）①具有相同质子数的一类原子总称为元素，氧元素与硫元素的本质区别是质子数不同。②由图可知，硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，在化学反应中这种元素的原子容易得到2个电子，此时形成的离子带有两个单位的负电荷，符号为S2。③原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。18.生活离不开水，自然界的水需要经过净化后进行使用。（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以__________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（2）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，只能去除不溶性杂质的是_________；单一操作相对净化程度较高的是__________。（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，因此使用水时，常需要检验水的硬度。生活中检验饮用水是硬水还是软水通常用__________。（4）饮用水硬度达到一定程度对人体有害，因此在饮用前降低水的硬度至关重要。生活中降低水的硬度通常采用的方法是__________。（5）实验室常用过滤的方法分离可溶物和不溶物。用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和__________，其中玻璃棒的作用是__________。【答案】①.吸附②.静置沉淀、吸附沉淀和过滤③.蒸馏④.肥皂水⑤.加热煮沸法⑥.漏斗⑦.引流【详解】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之加速沉降；（2）静置沉淀使悬浮的杂质自然沉降、过滤可以除不溶性杂质，净化程度较低，吸附沉淀可以吸附悬浮颗粒杂质，加速沉降，故只能去除不溶性杂质的是：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；蒸馏可以除去所有杂质，得到纯净水净化程度最高；（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；（4）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中降低水的硬度通常采用的方法是煮沸；（5）实验室常用过滤的方法分离可溶物和不溶物。用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体撒到外面。四、简答题本大题共3题，共20分。19.写出下列反应的化学方程式（1）氢气在氧气中燃烧______；（2）铁丝在氧气中燃烧______；（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气______。【答案】（1）（2）（3）【小问1详解】氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：；【小问2详解】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；【小问3详解】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，化学方程式为：。20.某同学探究水的组成，按图所示做电解水的实验。（1）实验开始后发现两极都有气泡冒出，x管中收集到的气体是__________。（2）实验结束后，试管x与试管y中气体的体积比是__________。（3）电解水实验的化学方程式为__________，实验证明水是由__________组成的。（4）下列关于电解水的说法中正确的是__________。A水中加入少量的硫酸是为了增加导电性B分子和原子总数都没有发生变化C证明在化学变化中分子可分，原子不可分D水分子是化学变化中最小的微粒【答案】①.氢气②.2:1③.2H2O=2H2↑+O2↑④.氢元素和氧元素⑤.AC【详解】（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，x管中的气体较多，是氢气。（2）实验结束后，试管x与试管y中的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比是2:1。（3）电解水生成氢气氧气，反应的化学方程式为：2H2O=2H2↑+O2↑，实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。（4）A纯净的水几乎不导电，水中加入少量的硫酸是为了增加导电性，此选项正确；B此变化中，分子的总数发生了变化，原子总数没有发生变化，此选项错误；C证明在化学变化中分子可分，原子不可分，此选项正确；D原子是化学变化中的最小粒子，氧原子和氢原子是化学变化中最小的微粒，此选项错误。故选AC。21.学习化学离不开应用质量守恒定律分析问题。回答：（1）化学反应前后，一定不发生变化的是__________（填序号）。①物质总质量②分子种类③原子数目④元素的化合价（2）蜡烛在氧气中燃烧生成物为二氧化碳和______，反应后生成物的质量总和____（填“>”、“=”或“<”）参加反应的蜡烛的质量。（3）某可燃物X在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫。则X物质中一定含有的元素为______。（4）在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，请写出反应的化学方程式______。（5）“气体烙铁”是以一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O2=8CO2+10H2O，燃料X的化学式为__________。（6）某燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。已知该燃料中氢元素的质量分数为25%，现取16g该燃料充分燃烧，可以生成水的质量为_______g。【答案】①.①③②.水③.＞④.C、S⑤.CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O⑥.C4H10⑦.36【详解】（1）化学反应前后，原子是最小粒子，一定不发生变化的是原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的总质量，由化学变化的本质特征可以推知，一定变化的是分子的种类和物质的种类，可能改变的是分子的数目和元素的化合价，例如中分子数目没有发生变化，而中分子数目发生了变化，中元素的化合价发生了改变，而CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价没有发生了改变，故选①③；（2）蜡烛在氧气中燃烧生成物为二氧化碳和水，反应后生成物的质量总和=参加反应的蜡烛的质量+参加反应的氧气的质量，即反应后生成物的质量总和>参加反应的蜡烛的质量；（3）某可燃物X在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化硫是由氧元素和硫元素组成，反应物氧气是由氧元素组成的，则X物质中一定含有的元素为C、S；（4）在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，故反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；（5）根据化学方程式为2X+13O2=8CO2+10H2O，反应前后原子的种类和数目相同，反应物中含26个O，生成物中含C、H、O的个数分别是8、20、26，可以推知X中含有4个碳原子、10个氢原子，则燃料X的化学式为C4H10。（6）16g该燃料氢元素的质量=16g×25%=4g，充分燃烧，可以生成水，根据质量守恒定律，水中的氢元素等于该燃料氢元素的质量=4g，故水的质量=。五、实验题本大题共3题，共21分。22.实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：（1）装置中标“a”的仪器名称是______。（2）选用A装置用于高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是______，收集一瓶较纯净的氧气选用的装置是______（填字母序号）。（3）制备氧气的操作步骤有：①装药品②试管固定在铁架台上③检查装置的气密性④用排水法收集气体⑤加热⑥熄灭酒精灯⑦将导气管从水槽中撤出。正确的操作顺序是______。A.③①②⑤④⑦⑥ B.①③②⑤④⑦⑥C.③①②⑤④⑥⑦ D.②③①⑤④⑦⑥（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。（5）若用F装置收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在导管口______（填b或c），若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气。（6）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，能燃烧。实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体。则制取甲烷应选用的发生装置是______。如果用装置F排空气法收集甲烷，气体应从______口进（填“b”或“c”）。【答案】（1）试管（2）①.防止固体粉末进入导管，堵塞导管②.E（3）A（4）①.B②.（5）c（6）①.A②.c【小问1详解】由图可知a是试管；【小问2详解】为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，用高锰酸钾制取氧气实验时会在试管口放一团棉花，收集氧气通常用排水法或者向上排空气法，排水法收集的气体相对纯净装置E，向上排空气法收集的气体相对干燥装置C；【小问3详解】高锰酸钾制备氧气的操作步骤第一步是检查装置的气密性，装置密封性好装药品，接着固定实验仪器，加热，当气体连续均匀冒出时用排水法收集气体，实验结束时为了防止水倒吸试管咋裂，先将导气管从水槽中撤出，后熄灭酒精灯；【小问4详解】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，要选择固液反应装置装置B，化学方程式是：；【小问5详解】氧气的密度比空气大，若用F装置收集一瓶氧气，应该长口进短口出，氧气可以使带火星的木条复燃，若收集满氧气会从短口c出来，可以将带火星的木条放在这个位置，若复燃则氧气收集满；【小问6详解】实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体，应选择固固加热型反应装置装置A，天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，如果用装置F排空气法收集甲烷，气体应从短口c进长口b出。23.下列是初中化学中的一些重要实验，请回答。（1）A实验中能说明装置气密性好的现象是_______。（2）用B装置测定空气中氧气的含量，B中红磷必须足量的原因是_______；若集气瓶中空气的体积为450mL，当实验结束冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约是______mL。（3）用C装置验证质量守恒定律，实验过程中玻璃管上的气球先变大的原因是_______。（4）化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。图D中水的作用是________。【答案】①.烧杯中的导管口有气泡冒出②.将集气瓶中的氧气完全消耗③.90mL④.红磷燃烧放热，使锥形瓶内压强增大⑤.防止生成物熔化溅落使集气瓶底炸裂【详解】（1）A实验中若烧杯中的导管口有气泡冒出，说明装置气密性好；（2）用B装置测定空气中氧气的含量，B中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气完全消耗；氧气体积约占空气体积的五分之一，红磷消耗了氧气，装置内压强减小，水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗的氧气的体积；若集气瓶中空气的体积为450mL，氧气体积为450mL=90mL，当实验结束冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约是90mL；（3）用C装置验证质量守恒定律，实验过程中玻璃管上的气球先变大的原因是红磷燃烧放热，气体膨胀，使锥形瓶内压强增大；（4）铁丝燃烧放出大量的热，水的作用是防止生成物熔化溅落使集气瓶底炸裂。24.A~H八种物质间的转化关系及反应条件，如下图所示，A是暗紫色固体，反应②中B的质量和化学性质保持不变，F是相对分子质量最小的氧化物，G为黑色固体单质，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，试推断：（1）写出物质的名称：C________，H________；（2）写出反应①的化学方程式：__________；（3）B在反应②中起__________作用；（4）反应③的基本反应类型是__________反应。【答案】①.锰酸钾②.二氧化碳③.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑④.催化⑤.化合【详解】（1）A是暗紫色固体，反应②中B的质量和化学性质保持不变，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，G为黑色固体单质，H是能