压轴题06 质量守恒定律 简答题中的计算小题（原卷版）

压轴题06质量守恒定律简答题中的计算小题质量守恒定律一般是选择题的最后一题，属于选择题中难度较大的题型；试题呈现形式有：图表型、图像题；主要考察：a.密闭容器反应前后物质的判断；b.根据元素守恒求物质质量；分子个数、化学计量数之比。简答题中的计算小题。一、质量守恒定律质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变。该定律的含义是：宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的数目、原子的质量六不变。二、质量守恒定律的应用（1）解释一些实验事实；例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了。利用质量守恒定律解释为：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了。（2）推测一些物质的元素组成。例如：生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”。以下有关有机物的组成元素推断正确的是A.只含碳元素B.只含碳元素和氧元素C.一定含碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的。（3）推断一些物质的化学式。例如：一氧化氮是空气的主要污染物之一。近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O，则X的化学式为。方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”。（4）计算有关物质的质量。例如：现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是。方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差(即15g−10g)。特别注意以下几点：（1）对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知：①没有参加反应的物质的质量不能计算在内；②质量守恒定律的使用范围是所有的化学反应(即化学变化)，而对物理变化无效；③质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；④质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。（2）对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断(即三不变造成的)。（3）对于定律的应用，一定要抓住它的含义(即六不变)，细心地进行套用。三、化学方程式计算的方法、步骤1.解答有关化学方程式计算的一般思路第一步：审题干，明确并写出反应的化学方程式；第二步：明确问题，找出待求量，根据待求量找出需要代入化学方程式的纯净物的质量；第三步：计算待求量。设未知量，通过化学方程式及相关量，求未知量，然后计算(溶质)质量分数等，注意答题规范。(提示：有时“待求量”与“未知量”相同)2.寻找代入化学方程式中纯净物质量的方法方法一：根据参加反应的某种溶液或不纯物质的质量及相应的质量分数计算纯净物的质量。方法二：根据题干已知的反应前后物质的质量，利用质量差计算纯净物的质量。3.质量分数的计算公式(1)不纯物质相关量的计算(杂质不参加反应)①纯净物质量=混合物质量×纯度(2)溶质质量分数的计算4.计算步骤和答题模板(以求6.8gH₂O₂分解可以得到氧气的质量为例)设：根据题意设未知量写：正确书写化学方程式找：找出已知量、未知量间的比例关系列：列出比例式求：求出未知量答：简明地写出答案解：设6.8gH₂O₂分解可以得到O₂的质量为x2H,O,MnO₂H₂O+0₂↑68326.8gxx=3.2g答：6.8gH₂O₂分解可以得到氧气的质量为3.2g。目录：01单选题—图表、图像题02单选题—组合实验装置流程题（含新能源装置）03单选题—通过计算、根据“过量”、恰好反应等判断组成04不定项选择题—图表、图像题05不定项选择题—其他题型（含新物质、新反应等）06简答题—溶解度、制取气体中的难点计算07简答题—组合实验装置、流程题等中的难点计算一、选择题01单选题—图表、图像题1．（2023·上海杨浦·二模）一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示（“”“”“”表示不同元素的原子），分析正确的是物质甲乙丙丁构成物质的微粒？反应前的质量（g）166401T时刻的质量（g）4m1m2m3反应后的质量（g）00m437A．4+m1=m2+m3 B．每个丙分子由四个原子构成C．16:64=4：m1 D．生成丙与丁的物质的量之比为1:22．（2023九年级·上海·专题练习）在一密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是物质XYZW反应前质量/g202137反应后质量/g15321aA．Y一定是反应物 B．a=12C．Z一定是该反应的催化剂 D．参加反应的X、W的质量比为5∶43．（20-21九年级上·上海杨浦·期中）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表，下列说法中正确的是物质甲乙丙丁反应前质量12g35g2g6g反应后质量0gX2g42gA．该反应是化合反应 B．参加反应的乙物质的质量为11gC．丙物质一定做催化剂 D．在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1：2：34．（21-22九年级上·上海徐汇·期中）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是A．反应结束实际收集到的氧气质量一定是（a-b）gB．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变C．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾D．在0~t2时段，MnO2在固体混合物中质量分数不断增大5．（20-21九年级上·上海长宁·期中）在一定条件下，四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g13120反应后质量/g25X3A．X的值是6 B．该反应是分解反应C．反应中甲、丁的质量比是2：3 D．甲一定是化合物6．（2020·上海黄浦·一模）Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O，是石灰岩溶洞形成的主要反应。将1molCa(HCO3)2加热t2秒时停止加热。如图表示0→t2秒过程中固体的物质的量随时间变化情况（该过程的CaCO3不分解）。说法错误的是（）A．0→t2反应阶段，固体a、b的物质的量不变B．0→t2反应阶段，固体a、b的质量变小C．a、b两点固体中钙元素物质的量一定相等D．固体a、b中所含碳元素物质的量的比值一定为2:102单选题—组合实验装置流程题（含新能源装置）7．（22-23九年级上·上海徐汇·期末）碳还原氧化铜实验中，当碳较多、温度较高时，B中玻璃管内气体产物中含有CO和CO2。

利用上图进行实验，B中玻璃管内有氧化铜全部转化成铜，且气体产物中含有CO和CO2。若反应后B中固体质量减少0.58g，C中溶液质量增加0.44g，则参加反应碳与氧化铜的物质的量比为A．1：1 B．3：5 C．2：3 D．1：28．（2021·上海闵行·二模）如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器略)。已知HCOOHH2O＋CO↑。说法正确的是（

）

A．甲可以随时控制反应的发生和停止B．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯C．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量D．此装置内空气易排尽，实验危险系数较小9．（2022·上海松江·二模）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图说法错误的是A．该工艺有利于降低大气中CO2含量 B．该工艺能够有效利用太阳能C．该工艺不仅合成甲醇(CH3OH)还可获得O2 D．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH3OH)中03单选题—通过计算、根据“过量”、恰好反应等判断组成10．（2020·上海徐汇·一模）相同条件下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；而盛满某气体X时质量为205.5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是A．氧气B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气11．（23-24九年级下·上海·随堂练习）有一种不纯的K2CO3固体13.8g，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl、KCl、BaSO4中的一种或几种，向其中加入100g过量的稀盐酸，充分反应后得到无色溶液，同时得到4.4g二氧化碳.下列判断正确的是A．样品中一定含有CuSO4 B．样品中一定含有NaClC．样品中一定含有BaSO4 D．样品中一定含有Na2CO3二、多选题04不定项选择题—图表、图像题12．（23-24九年级上·上海闵行·期中）把M、N、O、P四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如下表：物质质量MNOP反应前质量/g22821反应后质量/g1342X则下列说法错误的是A．O物质一定是催化剂 B．N物质是反应物C．反应后X的数值是13g D．该反应属于分解反应13．（2023·上海虹口·二模）氯酸钾受热分解的实验中，反应物、生成物的质量与时间的变化关系如图所示，相关分析正确的是

A．t1时反应开始，t2时反应停止 B．最终生成氧气的质量为(a﹣d)gC．反应后，剩余固体的质量是(b+d)g D．反应前后固体中只有钾元素的质量不变14．（20-21九年级上·上海浦东新·期中）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示物质甲乙丙丁反应后质量/g1.6X0.92.2下列选项正确的是A．该反应为化合反应 B．X=15.3C．该反应中甲和乙反应的质量比为84：53 D．丙、丁一定是单质15．（2021·上海杨浦·二模）已知2gH2、20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是A．物质X的分子式为F2B．一个F原子的质量为C．t时刻，H2和HF的质量相等D．反应开始时，物质X的质量为19g16．（23-24九年级上·上海杨浦·期中）把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，相关分析正确的是物质甲乙丙丁反应前质量（g）4.02.03.02.0反应后质量（g）1.2X2.45.4A．乙是催化剂B．甲、丙是反应物C．参加反应的甲、丙的质量比为1:2D．反应中，若容器内甲的质量为0.5g，则丁的质量为6.25g17．（22-23九年级上·上海徐汇·期中）已知：，下图表示一定质量的NaHCO3受热过程中变量y随时间的变化趋势(该过程中Na2CO3不分解)。则变量y表示A．固体质量 B．固体中碳元素质量C．水的质量 D．氧元素质量18．（2022·上海虹口·二模）20g碳酸钙粉末与100g含溶质0.2mol的稀盐酸混合（假设二氧化碳全部逸出），某些量的关系如图所示。相关分析正确的是A．曲线甲可表示碳酸钙的物质的量B．曲线乙表示溶液中溶质物质的量C．充分反应后，溶液中的溶质是氯化钙D．充分反应后，溶液的质量是（20+100-4.4）g19．（2021·上海虹口·二模）向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是A．稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amolB．实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大C．稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质D．大理石中碳酸钙为bmol20．（20-21九年级上·上海徐汇·期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙一定为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为8:1D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为2:705不定项选择题—其他题型（含新物质、新反应等）21．（2023·上海松江·一模）取24.5克氯酸钾和一定量二氧化锰混合，加热，收集一瓶氧气后停止实验，测得剩余固体的质量为m克。下列分析正确的是A．生成氧气质量是（24.5-m）克 B．生成氯化钾质量小于m克C．二氧化锰质量可能是8.7克 D．m可能是14.922．（2023·上海徐汇·一模）将一定量的酒精（化学式为C2H6O）与一定量的氧气混合于密闭容器内，充分燃烧后容器中只含H2O、CO和CO2，其中H2O的质量为16.2g，则CO、CO2的物质的量可能为A．0.2molCO，0.1molCO2 B．0.1molCO，0.2molCO2C．0.3molCO，0.3molCO2 D．0.1molCO，0.5molCO223．（2021·上海崇明·一模）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。制取时反应的化学方程式，有关说法正确的是（）A．NaClO2中氧元素的质量分数最高 B．ClO2是氧化物C．ClO2中氯元素的化合价为+2 D．117gNaCl中含钠元素46g三、简答题06简答题—溶解度、制取气体中的难点计算24．（23-24九年级下·上海·阶段练习）KCl有着广泛的用途。(1)农业生产中KCl可用作(选填“钾”“氮”或“磷)肥。(2)对KCl溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈色。(3)氯化钾可作化肥，保存时需防止被雨淋的原因是。(4)氯化钾可由氯酸钾制取氧气时，同时制得。该反应的化学方程式是。收集氧气的方法是。(从a、b、c中选择)(5)若完全分解和适量的的混合物，产生氧气的质量为克。(6)已知：的部分溶解度数据见下表。温度(℃)020406080100溶解度(水)3.37.313.923.837.656.3KCl28.034.240.145.851.356.3Ⅰ.20℃时，KCl的溶解度是水。取氯酸钾和二氧化锰共熟一段时间后的剩余固体36g，欲提纯其中的KCl，设计方案如下(忽略物质的损耗)。Ⅱ.溶液A中，KCl(填“达到”或“未达到”)饱和状态。Ⅲ.36g样品中KClO3的质量是g。Ⅳ.步骤一、二、三中都进行的操作是。Ⅴ.固体D的成分及质量是。25．（23-24九年级上·上海长宁·期中）气体制备与性质研究是初中化学重要实验，请回答下列问题：实验一：氧气制取(1)实验室用固体氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为；可用装置D收集氧气，该收集气体方法的名称是；(2)已知固体高锰酸钾加热会产生氧气，同时生成固体锰酸钾和二氧化锰。用高锰酸钾固体制取氧气可选用的发生装置是(选填编号)；(3)分别加热等质量的a(混有少量高锰酸钾的氯酸钾)和b(纯净的氯酸钾)，则产生氧气速率ab(选填“等于”“小于”或“大于”)。(4)利用如图装置收集氧气，气体应从(填“m”或“n”)端进入。(5)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应过程中，能正确表示对应变化关系的图像是_____(填字母编号)。A． B．C． D．实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响如图所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，使用传感器测烧瓶中O2的浓度(烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气浓度随时间变化的曲线：试验编号H2O2的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL)对应曲线I3.410.0aⅡ2.4___________bⅢ1.710.0/(6)填写表中数据。(7)从曲线a、b中，可得出的结论是。(8)计算3.4gH2O2完全分解所得氧气的物质的量。(根据化学方程式列式计算)实验三研究催化剂对KClO3分解反应的影响编号KC1O3质量(g)催化剂种类催化剂质量(g)收集50mLO2所需时间(s)实验15170实验25MnO20.549实验35Fe2O30.560实验45KCl0.5152(9)设置实验1的目的是。(10)KC1的名称是；表中催化剂的催化效果最佳的是(填化学式)。维持加热条件不变，用实验1继续收集50mLO2，所需时间明显少于170s，解释原因：。要比较KC1O3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量。实验四气体性质研究100mL气体X可能是O2、CO2中的一种或两种，用下图所示装置进行实验(忽略气体的溶解)。(11)若观察到甲中石灰水变浑浊，乙中石灰水始终未变浑浊，最终有10mL液体进入丙中，则气体X的成分是。若气体X中只含有O2，则观察到的现象是。07简答题—组合实验装置、流程题等中的难点计算26．（2023·上海松江·二模）某碳酸钠样品中可能含硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，对碳酸钠样品中杂质的成分进行如下探究：

由上述流程和相关现象可知，该样品的杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠。(1)操作A是，现象C是(2)写出生成白色沉淀的一个化学方程式(3)溶液B中一定含有的溶质是(4)另取10.6g该碳酸钠样品加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。根据数据能否确定样品中含有碳酸钙，请分析说明27．（23-24九年级下·上海·随堂练习）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是和，由此能否证明葡萄糖只含有碳元素和氢元素？【设计实验】(1)为了确定葡萄糖的组成元素，某小组设计了如下实验（其中无水为常用干燥剂，部分固定装置省略），按如图连接好仪器后，加入药品前需进行的操作是。【方案评价】(2)装置B中浓硫酸的作用是。(3)装置E的作用是（用化学方程式表示）。(4)不能用充有空气的储气球代替装置A的原因是。【数据处理】(5)下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成：实验事实数据分析及结论葡萄糖完全燃烧，得到和数据分析：3.6g葡萄糖中含有碳元素和氢元素的质量分别是；结论：葡萄糖含有元素28．（2023·上海杨浦·一模）为了探究久置的生石灰固体成分，进行如下实验。实验一：(1)加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有；(2)测得滤液，不能说明该样品中含有氢氧化钙的理由是。(3)向滤渣中加入足量的，有气泡产生，则样品中一定含有，写出生石灰转变成该物质的相关化学方程式。实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量分数，取10.0g固体进行如下实验。已知：氢氧化钙高温下能分解：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。连接装置，通一会儿空气，观察到C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。测得C增重0.9g，D增重1.1g。(4)实验前通入空气的目的是。(5)通过现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。(6)根据实验数据计算，该生石灰样品中氧化钙的质量分数为。29．（23-24九年级下·上海·随堂练习）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体(1)步骤①的化学方程式是。(2)固体甲中含有的物质是；红色固体是；溶液乙中的溶质是。探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体的化学式【查阅资料】1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体2硫酸亚铁晶体加热失去结晶水，高温继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物3亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子【进行实验】该兴趣小组同学称取硫酸亚铁晶体样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。【数据分析】(3)图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有。(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的值会(填“偏大”“偏小”或“不变)。(5)时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是。(填化学式或名称)。(6)请计算中的x值为。【交流讨论】(7)硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是。一、选择题1．（2024·上海闵行·二模）一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯B．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通COC．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量D．该实验不但能证明CO的化学性质，还能证明CO2的部分化学性质2．（2024·上海杨浦·二模）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是A．加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌B．加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质C．反应中由铁粉产生的氢气质量为D．整个过程中产生氢气的质量一定小于g二、多选题3．（2024·上海嘉定·二模）将KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点时，KClO3开始发生反应 B．N点时，固体中含有三种物质C．N→P过程中，固体中氧元素的质量减小 D．混合物中MnO2的质量为(a-b)g4．（2024·上海闵行·二模）将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如下图，说法错误的是A．3g固体中含Cu1.6g B．a、b点对应的溶液中溶质种类相同C．实验过程中生成FeSO4共8g D．取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量可能还是Xg5．（2024·上海黄浦·模拟预测）t℃时，将X、Y两种固体物质分别加入等量的水中，下图为加入固体的质量与溶液溶质质量分数的变化关系。t℃时，有关说法正确的是A．溶解度：X大于YB．100g水中最多溶解30gXC．Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4D．在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数可达到30%6．（2024·上海杨浦·二模）CuO和Fe2O3的混合物ag，与稀硫酸恰好完全反应时消耗H2SO40.1mol，用氢气还原上述ag混合物，完全反应后得到bg固体和cg水。下列分析正确的是A．a=7.0 B．b=0.75a C．c=1.8 D．b=a-1.6三、简答题7．（2024·上海嘉定·二模）化学实验是学习化学的重要活动。活动一：研究气体的制取和性质

(1)用装置制A制取O2的化学反应方程式为，制取3.2g氧气需要过氧化氢的物质的量为mol。(2)装置B和C具有“随开随用，随关随停”的优点，该装置对反应物中固体药品的要求是；B和C中处于暂停产生气体状态的是(选填“B”或“C”)。若选择D装置收集二氧化碳，气体应从(填“a”或“b”)口进入。(3)向装置E中的广口瓶中加入适量稀盐酸，关闭活塞振荡，观察到产生大量气泡，碳酸钙粉末全部溶解，气球变大。然后再将足量的氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞振荡，观察到的现象是。活动二：研究金属的活动性和回收金属小组设计下图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照下图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。

(4)试管B中发生的反应方程式为。(5)图1中的方案，能否达到实验目的？请说明理由，若不能达到实验目的，请完善实验方案。(6)分析图2的处理流程：滤液里一定含有的溶质是，加入铁粉的质量(选填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)所得滤渣的质量。8．（2024·上海青浦·二模）某实验小组用图1装置制取并收集一瓶氧气(夹持装置省略)。(1)A装置中发生反应的化学方程式为，该反应属于(填写基本反应类型)，选择A装置制取氧气的优点是。用AB装置组合制取并收集氧气时，A装置的a管应与B装置的(选填“b”或“c”)管相连。(2)实验小组用氧气传感器测定收集过程中氧气浓度的变化(见图2)。实验小组认为当实验进行到曲线上的(选填“d”“e”或“f”)点时关闭A装置相对较合适。请结合图2曲线，分析他们选择该点的理由：。(3)实验小组探究发现，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。实验小组设计实验，证明了反应前后FeCl3的质量和化学性质不变，实验部分流程见图。上述实验过程中，烧杯②中发生反应的化学方程式为，③中X的数值应为(实验过程中的损耗忽略不计)。若将该实验中的NaOH溶液替换成AgNO3溶液，可观察到的现象为。9．（2024·上海徐汇·二模）用如图所示的较置制取二氧化碳并完成相关实验。(1)装置甲为制取二氧化碳的发生装置，其中加入的试剂为。(2)观察到现象，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳。(3)装置乙中集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式，观察到的现象为。(4)若(3)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(3)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为。②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOHg。10．（2024·上海松江·二模）某实验组模拟“海水晒盐”。查阅某地海水成分资料后，自制一份“海水”，其成分及含量如下表。(已知20℃,氯化钠溶解度36克/100克水,硫酸镁34克/100克水。)物质质量(g)水100氯化钠2.66硫酸镁0.34(1)该“海水”是氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，该“海水”中氯化钠的溶质质量分数是(列式即可)。(2)20℃时，将该“海水”蒸发m克水，得到纯净的氯化钠晶体，m的最大值是