2024届云南省大理新世纪中学高三下学期祝福考理科综合试题-高中化学

大理新世纪中学2024届高三祝福考理科综合试卷(满分：300分；考试时间：150分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.回答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：O-16Na-23S-32第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将还原为甲醇【答案】D【解析】【分析】【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。2.科学家利用聚碳酸酯废料直接合成喷气燃料二环烷烃，反应原理如图所示。下列叙述正确的是A. B.乙是环己烷的同系物C.甲可以使酸性溶液褪色 D.上述涉及的物质中碳原子只有2种杂化类型【答案】A【解析】【详解】A．根据原子守恒，为，A项正确；B．环己烷的同系物只含1个六元环，分子式相差若干个“”，环己烷含2个六元环，B项错误；C．甲中与苯环相连的碳上没有，不使酸性溶液褪色，C项错误；D．甲分子中原子采用、杂化，乙分子中原子采用杂化，中原子采用杂化，故碳原子有3种杂化方式，D项错误；故选A。3.乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是A.是该反应的催化剂B.是合成过程中的副产物C.该合成乙醛的反应为：D.增大浓度，有利于提高的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，A正确；B．反应目的为生成乙醛，由合成机理可知为生成物，所以是合成过程中的副产物，B正确；C．根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知，该合成乙醛的反应为乙烷和一氧化二氮转化为乙醛、氮气和水：，C正确；D．增大浓度，有利于提高反应速率，但是不改变平衡移动，不改变的平衡转化率，D错误；故选D。4.下列实验设计及现象能达到实验目的的是选项实验目的实验设计及现象A证明气体中存在平衡压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅B比较室温下、溶度积的大小向溶液中滴加少量溶液，充分振荡后，再滴加几滴溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色C比较和的氧化性强弱常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃D比较和的非金属性碳与二氧化硅在高温下反应，有硅单质生成A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，NO2浓度增大，混合气体颜色瞬间变深，平衡正向移动，NO2浓度逐渐减小，但是比原来大，故混合气体颜色比原来深，A不符合题意；B．向溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色。NaOH不足，发生沉淀的转化，氢氧化镁转化为氢氧化铜，可以比较室温下、溶度积的大小，B符合题意；C．该反应中氯化铁是过氧化氢分解催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C不符合题意；D．碳与二氧化硅在高温下反应，有硅单质生成，反应式为，在该反应中，C为还原性剂，Si为还原产物，说明C的还原性比Si的还原性强，不能比较和的非金属性，事实上碳的非金属性强于硅的，D不符合题意；故答案为B。5.为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物。Q的基态原子核外电子有29种运动状态，由形成的一种化合物结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.第一电离能： B.均为非极性分子C.该化合物中含键的数目为 D.Q的基态原子价层电子排布式为【答案】C【解析】【分析】Q的基态原子核外电子有29种运动状态，Q为Cu，为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z可形成两种常温下呈液态的化合物，结合图示可知，W为H、X为C、Z为O，Y为N。【详解】A．同周期元素，第一电离能逐渐升高，由于N价层电子为2s22p3，2p属于半充满结构，较为稳定，导致其第一电离能比O大，即第一电离能：N＞O＞C，故A错误；B．分别为：H2O2、N2H4，均为极性分子，故B错误；C．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该化合物中含键的数目为，故C正确；D．Q的基态原子价层电子排布式为，故D错误；故选C。6.2022年度化学领域十大新兴技术之一的钠离子电池(Sodium-ionbattery)是一种二次电池，电池总反应为：NaxC6+Na1-xTMO26C+NaTMO2，下列说法错误的是A.放电时正极反应式：Na1-xTMO2+xNa++xe—=NaTMO2B.钠离子电池的比能量比锂离子电池高C.充电时a电极电势高于b电极D.放电时每转移1mol电子，负极质量减少23g【答案】B【解析】【分析】由图可知，放电时，a电极为原电池的正极，钠离子作用下Na1-xTMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaTMO2，电极反应式为Na1-xTMO2+xNa++xe—=NaTMO2，b电极为负极，NaxC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，电极反应式为NaxC6—xe—=xNa++6C；充电时，与直流电源正极相连的a电极为阳极，b电极为阴极。【详解】A．由分析可知，放电时，a电极为原电池的正极，钠离子作用下Na1-xTMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaTMO2，电极反应式为Na1-xTMO2+xNa++xe—=NaTMO2，故A正确；B．钠的相对原子质量大于锂，相同质量的金属钠失去电子的数目小于金属锂，所以钠离子电池的比能量比锂离子电池低，故B错误；C．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a电极为阳极，b电极为阴极，则a电极电势高于b电极，故C正确；D．由分析可知，放电时，NaxC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，电极反应式为NaxC6—xe—=xNa++6C，则转移1mol电子时，负极质量减少1mol×23g/mol=23g，故D正确；故选B。7.酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液关系如图，已知酒石酸的，下列说法错误的是A.任意下，B.酒石酸溶液中，C.从0到8，水的电离程度先增大后减小D.时，【答案】D【解析】【分析】酒石酸溶液中随着pH增大，电离平衡正向移动，的分布系数逐渐减小，HA-的分布系数先增大后减小，的分布系数一直增大，则曲线a为的变化曲线、b为HA-的变化曲线、c为的变化曲线；【详解】A．任意下，根据A元素守恒可知，，A正确；B．酒石酸溶液中根据电荷守恒：，B正确；C．酸和碱都会抑制水的电离，从0到8的过程中，转化为酸根离子，水解促进水的电离，当pH=8时，溶液中几乎完全是离子，说明溶液中加入碱过量，离子水解受到抑制，水的电离也受到抑制，故水的电离程度先增大后减小，C正确；D．由图可知，时，溶液中存在、和三种A的粒子，则，D错误；故选D。第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：本题共14小题，共174分。8.硫代硫酸钠可用作分析试剂，它易溶于水、难溶于乙醇，有较强的还原性，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的实验装置如图所示。回答下列问题。（1）仪器c的名称是___________，使用仪器d的好处是___________，下列各组试剂最适宜用于本实验制备的是___________(填序号)。A．硫酸、B．、硫酸C．、盐酸D．、硝酸（2）实验中用于配制相应溶液蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是___________，试剂X通常是___________。（3）仪器c中反应的离子方程式为___________，实验中要严格控制进入仪器e中的量，原因是___________。（4）待仪器C中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为___________。（5）为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL。硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入溶液，并加入过量的Kl后酸化，发生反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________(用百分数表示，保留一位小数)。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.可使反应物充分混合接触反应，提高原料的利用率③.A（2）①.除去溶解在水中的O2②.NaOH溶液（3）①.②.若SO2过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若SO2量不足，会导致产品产率降低（4）乙醇（5）59.3%【解析】【分析】装置a、b用于制取二氧化硫，装置c中Na2S、Na2CO3、SO2反应生成，装置e尾气吸收多余SO2，据此分析解答。【小问1详解】仪器c的名称是三颈烧瓶，使用仪器d可以用于搅拌，其好处是可使反应物充分混合接触反应，提高原料的利用率；A．硫酸、反应生成SO2，且不含有除水蒸气外的杂质；B．、硫酸反应需要加热，该装置制取SO2时没有加热，故不适用；C．、盐酸反应生成SO2，盐酸易挥发，SO2中混有HCl，该装置无法除去HCl，导致c中溶液酸性增强，而遇酸易分解，故不适用；D．、硝酸具有氧化性，会氧化，不生成SO2，故不适用；综上所述，最适宜的为硫酸、，故选A。【小问2详解】有较强的还原性，易被氧化，实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是除去溶解在水中的O2，试剂X用于吸收尾气SO2，通常是NaOH溶液。【小问3详解】仪器c中Na2S、Na2CO3、SO2反应生成，分析元素化合价变化，Na2S、SO2发生归中反应，故反应离子方程式为，实验中要严格控制进入仪器e中的量，原因是若SO2过量，溶液酸性会增强，导致硫代硫酸钠分解，若SO2量不足，会导致产品产率降低。小问4详解】由于易溶于水、难溶于乙醇，故洗涤晶体所用的试剂可以为乙醇。【小问5详解】由反应方程式可得关系式：，则20.00mL溶液中的物质的量为，则该产品的纯度为。9.锡酸钠在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为及等)为原料制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：已知：①相关物质的沸点如下：物质沸点1800226015501740②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置为___________。（2）“高温真空蒸发”控制温度在左右，目的是___________。（3）“高温碱熔”时，单质与和反应生成的化学方程式为___________。（4）已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为和少量，“沉铅”时发生反应的离子方程式为___________。（5）获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________(填试剂名称)洗涤、___________(填“低温”或“高温”)干燥。（6）利用焦炭在高温下还原可制得单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为，则最近的两个锡原子间的距离为___________。【答案】（1）第五周期、第IVA族（2）将气化分离（3）（4）（5）①.乙醇②.低温（6）【解析】【分析】将复合渣送入高温真空蒸发装置中，可以就爱那个复合渣中的某些物质汽化除去，随后将剩余固体与NaOH、NaNO3共熔，可以将含Sn元素的物质转化为Na2SnO3，后续利用溶浸、Na2S沉铅等方法进一步纯化锡酸钠溶液，最后将含有锡酸钠的溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、醇洗等方法进行结晶，得到锡酸钠晶体。【小问1详解】Sn元素在周期表中的位置为第五周期ⅣA族【小问2详解】Sb2O3的沸点为1550℃，为了分离除去Sb2O3，“高温真空蒸发”应控制温度在1600℃左右；【小问3详解】“高温碱熔”时，单质Sn参与的反应为：5Sn+6NaOH+4NaNO3=5Na2SnO3+2N2↑+3H2O；小问4详解】沉铅”时发生反应的离子方程式为：S2-+PbO+2H2O=PbS↓+4OH-；【小问5详解】锡酸钠易溶于水，难溶于乙醇，为了防止锡酸钠损失，过滤后用乙醇进行洗涤，并低温干燥，防止锡酸钠脱水；【小问6详解】灰锡晶体结构与金刚石相似，最近的两个锡原子间的距离为体对角线的四分之一，即。10.在，催化剂表面用选择性还原，可实现气体的资源化利用。涉及的反应为：反应I：反应II：反应III：（1）___________(保留整数)，反应III在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）时，将和充入密闭容器中发生反应III，反应体系中气体的总压强随时间的变化如图。则：①内，___________，的平衡转化率为___________。②时，反应的平衡常数___________。（3）一定压强下，将和充入某密闭容器中发生反应I和II，反应进行相同时间内测得的转化率和产物中的选择性[的选择性]随温度变化如图所示：①判断A点反应是否达到化学平衡状态？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。②S(1)的选择性随温度升高而减小的原因是___________。【答案】（1）①.-186②.低温（2）①.②.75%③.（3）①.否②.反应I和Ⅱ为放热反应，温度升高SO2平衡转化率降低，而图中高于500℃，SO2转化率继续增大③.升高温度，反应Ⅱ速率增大的程度小于反应Ⅰ【解析】【小问1详解】由盖斯定律，，则；反应Ⅲ中，、∆S＜0，要使∆G＜0，故低温下自发进行；【小问2详解】①设变化压强为x，由三段式得，则有()++2x=3p0，解x=p0，则v(H2)=；二氧化硫的平衡转化率为；②反应的平衡常数Kp=；【小问3详解】①由于反应I和Ⅱ为放热反应，温度升高SO2平衡转化率降低，而图中高于500℃，SO2转化率继续增大，故反应未达到平衡状态；②由于，升高温度，反应Ⅱ速率增大的程度小于反应I，故S(l)的选择性随温度升高而减小。11.多丁纳德(化合物K)是一种治疗痛风的药物，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。已知：回答下列问题：（1）B的化学名称是_______。（2）D中官能团的名称为_______、_______。（3）由F和H反应生成I的化学方程式为_______，反应类型为_______。（4）由I转变为J可选用的试剂是_______(填标号)。A. B. C.稀 D.溶液（5）设计反应1和反应2的目的是_______。（6