高考化学一轮复习课时跟踪练38含答案

课时跟踪练[基础巩固]1．已知4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。下列表示正确的是()A．eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO) B．eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C．eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D．eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2)解析：选A。根据速率之比等于化学计量数之比可知，eq\f(v(O2),v(NO))＝eq\f(5,4)，故eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)；eq\f(v(O2),v(H2O))＝eq\f(5,6)，故eq\f(6,5)v(O2)＝v(H2O)；eq\f(v(NH3),v(H2O))＝eq\f(4,6)＝eq\f(2,3)，故eq\f(3,2)v(NH3)＝v(H2O)；eq\f(v(NH3),v(O2))＝eq\f(4,5)，故eq\f(5,4)v(NH3)＝v(O2)。2．(2024·东莞测试)可逆反应：A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1解析：选C。同一反应的化学反应速率(同一单位)与化学计量数的比值越大，化学反应速率越大。由题给信息可知，eq\f(v(A),1)＝eq\f(0.5mol·L－1·min－1,1)＝0.5mol·L－1·min－1，B是固体，其浓度视为常数，不能用浓度变化表示化学反应速率，eq\f(v(C),2)＝eq\f(0.1mol·L－1·s－1,2)＝0.05mol·L－1·s－1＝3mol·L－1·min－1，eq\f(v(D),2)＝eq\f(0.4mol·L－1·min－1,2)＝0.2mol·L－1·min－1，故反应速率最大的是C项。3．(2024·佛山东逸湾实验学校高三月考)下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程解析：选B。A．对有气体参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大；对于无气体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故A错误。B．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率一定增大，故B正确。C．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率增大，而加入的反应物可能是纯固体或纯液体，不影响化学反应速率，故C错误。D．不是所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但催化剂一定能改变反应的历程，故D错误。4．在容积不变的密闭容器中存在：3H2(g)＋3CO(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH<0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应速率的影响。下列分析正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅰ研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响C．图Ⅱ研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响D．图Ⅱ研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响解析：选D。A．增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大、逆反应速率不变，图Ⅰ研究的不可能是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响，A错误；B．降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小，图Ⅰ研究的不可能是t0时刻降低温度对反应速率的影响，B错误；C．该反应前后气体分子总数减小，所以增大压强正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度更大，图Ⅱ研究的不可能是t0时刻增大压强对反应速率的影响，C错误；D．使用催化剂能同等程度地增大正反应速率和逆反应速率，图Ⅱ研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响，D正确。5．(2024·佛山摸底)生物质X()与Y()的反应如下：反应Ⅰ：X＋Y⇌M()ΔH1反应Ⅱ：X＋Y⇌N()ΔH2反应历程如下图所示，下列说法不正确的是()A．ΔH2＝E3－E2－E1B．相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡C．降低温度，N的平衡物质的量分数增大D．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大解析：选A。A．由题图可知，反应Ⅱ为放热反应，ΔH2＝E2＋E1－E3，A错误；B．题图中峰值越大活化能越大，峰值越小活化能越小，活化能越小反应越快，故相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡，B正确；C．反应Ⅱ为放热反应，降低温度，平衡正向移动，N的平衡物质的量分数增大，C正确；D．升高温度，反应速率增大，D正确。6．由下列实验事实所得出的结论正确的是()选项实验事实结论A在Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应中，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，把容器容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率不变解析：选A。增大反应物浓度，化学反应速率增大，A项正确；催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质不变，B项错误；物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中，起始氢离子浓度不同，因此反应开始时速率不同，C项错误；缩小容器容积，即增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误。7．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如下图所示。下列说法不正确的是()A．水样pH越大，M的分解速率越小B．水样中添加Cu2＋，能增大M的分解速率C．由①③得，反应物浓度越大，M的分解速率越小D．在0～20min内，②中M的分解速率为0.015mol·L－1·min－1解析：选C。曲线斜率越大，反应速率越大，pH：①＞②，溶液初始浓度相同，斜率：①<②，说明水样pH越大，M的分解速率越小，故A正确；对于③④，初始浓度都为0.20mol·L－1，pH＝4时，③中不加Cu2＋，④中加Cu2＋，斜率：③<④，反应速率：③<④，所以水样中添加Cu2＋，能增大M的分解速率，故B正确；①③pH相同，初始浓度：①＞③，斜率：①＞③，反应速率：①＞③，说明反应物浓度越大，M的分解速率越大，故C错误；0～20min内，②中M的分解速率v(M)＝－eq\f(0.10－0.40,20)mol·L－1·min－1＝0.015mol·L－1·min－1，故D正确。8．(1)在400℃时，将一定量的AB2(g)和14molB2(g)压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2AB2(g)＋B2(g)⇌2AB3(g)，已知2min后，容器中剩余2molAB2和12molB2。①反应中消耗了molAB2(g)，2min后AB3(g)的物质的量浓度是。②2min内平均反应速率v(B2)＝______________________________________。③反应前容器内压强与反应后容器内压强之比为。(2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①Z的产率是。②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为(结果保留1位小数)。解析：(1)①已知2min后，容器中剩余2molAB2(g)和12molB2(g)，因此消耗B2(g)的物质的量是14mol－12mol＝2mol，根据化学方程式可知，反应中消耗了4molAB2(g)，同时生成4molAB3(g)，因此2min后AB3(g)的物质的量浓度是eq\f(4mol,10L)＝0.4mol·L－1。②2min内平均反应速率v(B2)＝－eq\f(12mol－14mol,10L×2min)＝0.1mol·L－1·min－1。③恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，反应前容器内压强与反应后容器内压强之比为eq\f(6mol＋14mol,2mol＋12mol＋4mol)＝eq\f(10,9)。(2)达到平衡时消耗X的物质的量是1.0mol－0.7mol＝0.3mol，消耗Y的物质的量是1.0mol－0.9mol＝0.1mol，生成Z的物质的量是0.2mol，各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为3X＋Y⇌2Z，Z的理论产量是eq\f(2,3)mol，平衡时生成0.2molZ，所以Z的产率是eq\f(0.2mol,\f(2,3)mol)×100%＝30%。若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为eq\f(0.7mol,0.7mol＋0.9mol＋0.2mol)×100%≈38.9%。答案：(1)①40.4mol·L－1②0.1mol·L－1·min－1③10∶9(2)①30%②3X＋Y⇌2Z③38.9%[素养提升]9.(2024·茂名模拟)一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生反应：2NO＋O2=N2O4，经历两步反应：①2NO＋O2=2NO2；②2NO2=N2O4。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线a是c(NO2)随时间t的变化曲线B．t1时，c(NO)＝c(NO2)＝2c(N2O4)C．t2时，c(NO2)的生成速率大于消耗速率D．t3时，c(N2O4)＝eq\f(c0－c(NO2),2)解析：选D。A．NO2是中间产物，其浓度先增大后减小，故曲线a不是c(NO2)随时间t的变化曲线，A项错误；B．根据题图可知，t1时NO、NO2、N2O4的浓度相等，B项错误；C．t2时，NO2浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C项错误；D．根据氮元素守恒，t3时NO完全消耗，故c(NO2)＋2c(N2O4)＝c0，D项正确。10．某温度下，在金表面发生反应：2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)，其速率方程为v＝kcn(N2O)(k为速率常数)。反应过程中，c(N2O)与S(催化剂)及时间的关系如下图所示。已知T1/2(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是()A．n＝2，Ⅰ条件下k＝0.075mol·L－1·min－1B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大C．其他条件相同，c(N2O)增大，反应速率不变D．该温度下，当S(催化剂)＝450m2·g－1、c(N2O)起始＝3.0mol·L－1时，T1/2为20min解析：选A。根据题图可知，Ⅰ和Ⅲ的S(催化剂)相同，起始浓度不同，但反应速率相同，说明反应速率与起始浓度无关，所以n＝0，k＝v(N2O)＝0.075mol·L－1·min－1，A错误，C正确；由题图可知，Ⅱ斜率最大，即在其他条件相同时，S(催化剂)越大，k越大，B正确；该温度下，S(催化剂)＝450m2·g－1，c(N2O)起始＝3.0mol·L－1时，由题图可知，消耗一半N2O即消耗1.5mol·L－1N2O所用的时间为20min，所以T1/2为20min，D正确。11．室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P＋Q=X＋Z、②P＋Q=Y＋Z，反应①的速率可表示为v1＝k1·c2(P)，反应②的速率可表示为v2＝k2·c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如下图所示(溶液体积变化可忽略不计)。下列说法不正确的是()A．反应①的活化能比反应②的活化能大B．0～20min内，Z的平均反应速率为6.0×10－3mol·L－1·min－1C．反应30min时，v1∶v2＝2∶3D．45min时，Y的浓度为0.24mol·L－1解析：选B。v1＝k1·c2(P)＝eq\f(Δc(X),Δt)，v2＝k2·c2(P)＝eq\f(Δc(Y),Δt)，eq\f(v1,v2)＝eq\f(k1,k2)＝eq\f(Δc(X),Δc(Y))为定值，20min时，由题图可知，Δc(X)＝0.12mol·L－1，|Δc(Q)|＝0.3mol·L－1＝Δc(X)＋Δc(Y)，Δc(Y)＝(0.3－0.12)mol·L－1＝0.18mol·L－1，即eq\f(v1,v2)＝eq\f(0.12,0.18)＝eq\f(2,3)，相同条件下反应①的速率小于反应②的速率，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，故A、C说法正确；0～20min内，Δc(Z)＝|Δc(Q)|＝0.3mol·L－1，Z的平均反应速率为eq\f(0.3mol·L－1,20min)＝0.015mol·L－1·min－1，故B说法错误；45min时，Q的浓度为0.2mol·L－1，|Δc(Q)|＝Δc(X)＋Δc(Y)＝|0.2mol·L－1－0.6mol·L－1|＝0.4mol·L－1，根据eq\f(v1,v2)＝eq\f(Δc(X),Δc(Y))＝eq\f(2,3)，可得Y的浓度为0.24mol·L－1，故D说法正确。12．实验小组探究(NH4)2S2O8溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象见下表。编号1-11-2实验操作现象无明显现象溶液立即变蓝已知：i.(NH4)2S2O8具有强氧化性，能完全电离，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))易被还原为SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；ii.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；iii.I2可与S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))发生反应：2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋I2=S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2I－。(1)实验1－1的目的是_________________________________________________。(2)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为_____________________________。(3)为了研究(NH4)2S2O8与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，见下表。编号0.2mol·L－1KI溶液/mL0.01mol·L－1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.4%的淀粉溶液/滴0.2mol·L－1(NH4)2S2O8溶液/mL变色时间/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230①实验2-1不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有______________________________________________。②加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想：猜想1：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，使c(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))降低；猜想2：(NH4)2S2O8先与KI反应，______________________________________。a．甲同学提出猜想1的依据：由已知信息iii推测，Na2S2O3的还原性(填“强于”或“弱于”)KI的还原性。b.乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。c．补全猜想2：_________________________________________。③查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))＝mol·L－1·s－1(写出计算式即可)。解析：(1)空气中的氧气也可能将I－氧化为I2，所以实验1-1的目的是做对照，排除O2氧化I－的干扰。(2)(NH4)2S2O8与KI反应生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和I2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2I－=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I2。(3)①无Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉立即变蓝，无法确定S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))与I－反应的浓度变化，故实验2-1不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率。②a.已知I2可与S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))发生反应：2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋I2=S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2I－，该反应中I2是氧化剂，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是还原剂，I－是还原产物，根据氧化还原反应的规律可知，Na2S2O3的还原性强于KI的还原性；b.根据信息i和信息iii可以推测S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))与S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))能发生氧化还原反应：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))，实验2－2中，起始n(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))＝4×10－4mol，起始n(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝8×10－6mol，二者反应后n(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))＝3.96×10－4mol，仍高于实验2-1中起始n(S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8)))(4×10－5mol)，溶液应立即变蓝，与实际不符，故猜想1