2024届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中联考化学试题

PAGEPAGE3湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024届高三上学期期中联考可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Al：27Cl：35.5Fe：56一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“增蓝天，保碧水，护净土”，下列关于推进生态环境治理现代化建设的叙述正确的是（）A.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B.在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸C.推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料D.纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的、等重金属离子2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.的共价键电子云轮廓图：B.的VSEPR模型为：C.醛基的电子式：D.原子电子排布式可能为：3.冠醚因分子结构如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法正确的是（）A.c可与形成超分子 B.每个a分子中有6个键C.c核磁共振氢谱有5组峰 D.该反应有生成，属于缩聚反应4.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.少量气体通入足量溶液中：B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C.溶液中加入产生沉淀：D.含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：5.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目方案设计现象和结论A检验干燥氯气是否具有漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片一段时间后，有色鲜花褪色，说明干燥氯气有漂白性B证明氯水能氧化将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴溶液未见溶液变为红色，说明氯水能氧化C证明甲基对苯环性质有影响向酸性溶液中加入甲苯酸性溶液褪色，证明甲基对苯环性质有影响D确定某钠盐的成分向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色，说明该钠盐一定为或6.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3B.足量与0.1充分反应生成的分子数目为0.1C.1中含键个数为7D.常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为10-57.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系abcd①②NO③④SA.②④ B.①③ C.②③ D.①8.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是（）A.、、均为缺电子化合物B.的键角大于的键角C.与化合反应产物中，B和N杂化方式相同D.和都是极性分子9.软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有、、等，软酸有、、等；硬碱有、等，软碱有、等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述正确的是（）A.稳定性比较：B.稳定性比较：C.反应难以向右进行D.含的红色溶液中加入适量后溶液褪色，说明碱的“硬度”：10.氯碱工业能耗大，通过如图1改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是（）A.用图2装置给图1供电，电极B接多孔碳极B.电极B的电极反应式为：C.图1应选用阳离子交换膜，图2放电时左侧通过质子交换膜移向右侧D.图2充电总反应：11.是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.被氧化至后，配体失去质子能力减弱B.M与中的化合价不同C.图示过程发生在电解池阳极区D.该过程有非极性键的形成和断裂12.穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环B.该分子中的三个羟基在铜催化下都氧化后官能团种数(种类的总数)不变C.等量的该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1D.该物质的羟基和碳碳双键均能与被酸性溶液氧化13.实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i．先向硬质玻璃管中加一定量钠，再迅速通入至澄清石灰水浑浊，然后点燃酒精灯。ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀：再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。iv．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是（）A.实验证明与的反应的氧化产物为，还原产物为CB.步骤iii证明与也可以发生类似于与的反应C.步骤iv发生反应的化学方程式为(浓)D.根据以上实验推测：与金属K也可以发生反应并被还原14.25℃时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，随变化关系如图所示［p表示负对数，M表示、、等］，已知，下列有关分析正确的是（）A.①代表滴定溶液的变化关系B.①与③直线交点对应的C.调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全D.固体比固体难溶解于溶液15.有一种蓝色晶体可表示为：，研究表明它的结构特性是、分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法错误的是（）A.该晶体是离子晶体B.若M离子位于上述立方体的体心，立方体的棱长为a，M的相对原子量为b，则晶体密度为C.晶体的化学式可表示为，且Ｍ呈+1价D.若M离子位于上述立方体体心，则空缺率(体心中没有的占总体心的百分比)为50%二、非选择题：(本题共4个小题，共55分)16.资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。将等体积的溶液加入到n铜粉和m()的固体混合物中，振荡。实验记录如下：实验现象实验Ⅰ0.01极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色实验Ⅱ0.1部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色实验Ⅲ4完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色（1）基态的电子排布式___________________________。（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。i．步骤a除去的原理是___________________。ii．查阅资料，(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：_______________________，_______________________。（3）上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中白色沉淀可能是，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，_______________________(填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________________________________________。（4）上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为___________，b试剂为___________。17.某重要的医药中间体，合成路线如下图。回答下列问题；已知：、为间位定位基，、为邻对位定位基。（1）物质B的化学名称为___________，反应⑨产物“中间体”的无氧官能团名称___________。（2）反应⑧的化学方程式为___________________________________________________，反应⑨的反应类型为___________。（3）设计反应①和反应⑦的目的是___________________________________。（4）符合下列条件的物质的同分异构体有___________种。a．苯环上有四个取代基b．能与碳酸氢钠反应c．有碱性且能发生银镜反应。（5）根据题干信息，设计以为原料制备的合成路线(无机试剂自选)______________________________________________________________________。18.一种银铟矿主要成分为、、、、、、、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表：金属离子开始沉淀的2.22.12.64.66.247.1完全沉淀()的3.23.44.36.68.249.1（1）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为、、进入溶液，同时生成硫，写出发生反应的离子方程式___________________________________________。（2）高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，写出该反应的化学方程式___________________________________________。（3）“二次还原”得到的滤渣主要成分___________。（4）“二次中和”得到的滤渣除少量外，主要成分还有_______________。(写化学式)。（5）“分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为0.01，为使沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的不小于________。已知：；，；（6）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越大则该物质的氧化性越强，越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：，；，(与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，)下图是的浸出率与溶液浓度的关系，请解释A点之前，金浸出率增大的原因是___________________________________________________________。19.空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。（1）已知25℃、101下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①几种化学键的键能如表所示，则___________。化学键键能/413a463797.5②反应Ⅰ的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅰ的速率___________(用含k的代数式表示)。（2）向刚性密闭容器中通入一定量和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，温度对和的物质的量分数影响如图所示。图中表示物质的量分数的为___________(填“m”或“n”)；为提高的选择性，可采取的措施有______________________________________________(写出1条即可)。（3）催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图所示。其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为___________(填化学式)。②当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为___________。③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。

——★参考答案★——一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.C2.D3.A4.A5.B6.D7.D8.C9.D10.C11.C12.B13.A14.B15.B二、非选择题：(本题共4个小题，共55分)16.（1）（2）i．易溶于，加入，平衡逆向移动，减少ii．（3）白色沉淀逐渐溶解(或)（4）铜含m的4的溶液(或含的溶液)17.（1）邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)氨基、碳氯键（2）+Cl2+HCl取代反应或水解反应（3）保护、对位氢原子，防止下一步发生反应（4）30（5）18.（1）（2）（3）、、（4）、（5）1.24（6）增大，均减小，次氯酸氧化性减弱，的还原性增强，A点之前，减弱程度小于增强程度，故的浸出率增大19.（1）①436②0.09k（2）n加压、降温（3）①②③1∶2湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024届高三上学期期中联考可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Al：27Cl：35.5Fe：56一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“增蓝天，保碧水，护净土”，下列关于推进生态环境治理现代化建设的叙述正确的是（）A.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用B.在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸C.推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料D.纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的、等重金属离子2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.的共价键电子云轮廓图：B.的VSEPR模型为：C.醛基的电子式：D.原子电子排布式可能为：3.冠醚因分子结构如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法正确的是（）A.c可与形成超分子 B.每个a分子中有6个键C.c核磁共振氢谱有5组峰 D.该反应有生成，属于缩聚反应4.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.少量气体通入足量溶液中：B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C.溶液中加入产生沉淀：D.含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：5.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目方案设计现象和结论A检验干燥氯气是否具有漂白性将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片一段时间后，有色鲜花褪色，说明干燥氯气有漂白性B证明氯水能氧化将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴溶液未见溶液变为红色，说明氯水能氧化C证明甲基对苯环性质有影响向酸性溶液中加入甲苯酸性溶液褪色，证明甲基对苯环性质有影响D确定某钠盐的成分向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色，说明该钠盐一定为或6.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3B.足量与0.1充分反应生成的分子数目为0.1C.1中含键个数为7D.常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为10-57.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系abcd①②NO③④SA.②④ B.①③ C.②③ D.①8.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是（）A.、、均为缺电子化合物B.的键角大于的键角C.与化合反应产物中，B和N杂化方式相同D.和都是极性分子9.软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有、、等，软酸有、、等；硬碱有、等，软碱有、等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定”。该原则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。下列叙述正确的是（）A.稳定性比较：B.稳定性比较：C.反应难以向右进行D.含的红色溶液中加入适量后溶液褪色，说明碱的“硬度”：10.氯碱工业能耗大，通过如图1改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是（）A.用图2装置给图1供电，电极B接多孔碳极B.电极B的电极反应式为：C.图1应选用阳离子交换膜，图2放电时左侧通过质子交换膜移向右侧D.图2充电总反应：11.是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A.被氧化至后，配体失去质子能力减弱B.M与中的化合价不同C.图示过程发生在电解池阳极区D.该过程有非极性键的形成和断裂12.穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环B.该分子中的三个羟基在铜催化下都氧化后官能团种数(种类的总数)不变C.等量的该物质分别与足量、反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1D.该物质的羟基和碳碳双键均能与被酸性溶液氧化13.实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i．先向硬质玻璃管中加一定量钠，再迅速通入至澄清石灰水浑浊，然后点燃酒精灯。ii．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未见明显变化。iii．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀：再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。iv．将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是（）A.实验证明与的反应的氧化产物为，还原产物为CB.步骤iii证明与也可以发生类似于与的反应C.步骤iv发生反应的化学方程式为(浓)D.根据以上实验推测：与金属K也可以发生反应并被还原14.25℃时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，随变化关系如图所示［p表示负对数，M表示、、等］，已知，下列有关分析正确的是（）A.①代表滴定溶液的变化关系B.①与③直线交点对应的C.调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全D.固体比固体难溶解于溶液15.有一种蓝色晶体可表示为：，研究表明它的结构特性是、分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法错误的是（）A.该晶体是离子晶体B.若M离子位于上述立方体的体心，立方体的棱长为a，M的相对原子量为b，则晶体密度为C.晶体的化学式可表示为，且Ｍ呈+1价D.若M离子位于上述立方体体心，则空缺率(体心中没有的占总体心的百分比)为50%二、非选择题：(本题共4个小题，共55分)16.资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。将等体积的溶液加入到n铜粉和m()的固体混合物中，振荡。实验记录如下：实验现象实验Ⅰ0.01极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色实验Ⅱ0.1部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色实验Ⅲ4完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色（1）基态的电子排布式___________________________。（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。i．步骤a除去的原理是___________________。ii．查阅资料，(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：_______________________，_______________________。（3）上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中白色沉淀可能是，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，_______________________(填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________________________________________。（4）上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为___________，b试剂为___________。17.某重要的医药中间体，合成路线如下图。回答下列问题；已知：、为间位定位基，、为邻对位定位基。（1）物质B的化学名称为___________，反应⑨产物“中间体”的无氧官能团名称___________。（2）反应⑧的化学方程式为___________________________________________________，反应⑨的反应类型为___________。（3）设计反应①和反应⑦的目的是___________________________________。（4）符合下列条件的物质的同分异构体有___________种。a．苯环上有四个取代基b．能与碳酸氢钠反应c．有碱性且能发生银镜反应。（5）根据题干信息，设计以为原料制备的合成路线(无机试剂自选)______________________________________________________________________。18.一种银铟矿主要成分为、、、、、、、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表：金属离子开始沉淀的2.22.12.64.66.247.1完全沉淀()的3.23.44.36.68.249.1（1）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为、、进入溶液，同时生成硫，写出发生反应的离子方程式___________________________________________。（2）高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，写出该反应的化学方程式___________________________________________。（3）“二次还原”得到的滤渣主要成分___________。（4）“二次中和”得到的滤渣除少量外，主要成分还有_______________。(写化学式)。（5）“分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为0.01，为使沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的不小于________。已知：；，；（6）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越大则该物质的氧化性越强，越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：，；，(与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，)下图是的浸出率与溶液浓度的关系，请解释A点之前，金浸出率增大的原因是___________________________________________________________。19.空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。（1）已知25℃、1