（鲁科专用）高考化学一轮复习 第一章 化学中常用的物理量-物质的量 第2课时 一定物质的量浓度溶液的配制课时集训（含解析）-人教高三化学试题

第2课时一定物质的量浓度溶液的配制课时集训测控导航表知识点题号一定物质的量浓度溶液的配制过程分析1,2,3,4,6溶液的配制过程中误差分析5,7一、选择题1.下列有关溶液配制的说法正确的是(C)A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析:配制溶液时要在容量瓶中进行,A、B均错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,D错误。2.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是(C)A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必须用到的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容解析:稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌,A项错误;该实验不需要托盘天平,B项错误;根据溶质质量不变知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V=250×3.配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是(D)A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀解析:固体不能直接在容量瓶中溶解,A错误;配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,所用水的体积并不是100mL,而是加水至100mL,B错误;转移液体时,要用玻璃棒引流,C错误。4.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是(C)解析:溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量,符合实验操作,B正确;移液时,玻璃棒插在刻度线以下,C不正确。5.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作对配制的溶液浓度无影响的是(C)A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.称量前小烧杯内有水D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线解析:B项,定容时仰视容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH的物质的量浓度偏小;C项,称量前小烧杯内有水对所配溶液浓度无影响;A、D两项易判断溶液浓度会偏小。二、非选择题6.实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是。A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀(3)在配制NaOH溶液时:①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g;②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。(4)在配制硫酸溶液时:①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL;

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是。解析:(1)配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗;需要的仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,还缺少的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶是带塞的仪器,使用容量瓶之前应检查它是否漏水,A正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗会增大溶质的物质的量,导致所配溶液浓度偏大,B错误;定容时,将蒸馏水小心加入容量瓶中至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线齐平处,C错误;容量瓶为量器,不能用来溶解固体或者稀释浓溶液,D错误。(3)需要0.2mol·L-1NaOH溶液480mL,需要配制500mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液,氢氧化钠的物质的量为0.2mol·L-1×0.5L=0.1mol,质量为40g·mol-1×0.1mol=4.0g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,则所得溶液浓度小于0.2mol·L-1;未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积膨胀偏大,冷却后溶液体积变小,配制的溶液体积偏小,浓度偏高。(4)98%浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρVM=1000×1.18.4mol·L-1×V=0.5mol·L-1×0.5L,V≈0.0136L=13.6mL,选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液的体积,故选15mL量筒;稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。答案:(1)AC烧杯、玻璃棒(2)BCD(3)①4.0②<③>(4)①13.6②15③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌7.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:成分质量/g摩尔质量/(g·mol-1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)

(只要求写表达式,不需计算)。(3)下列配制“鲜花保鲜剂”操作对配制结果没有影响的是(填选项字母)。

A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水B.定容时仰视液面C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理解析:(1)通过n=mM可以计算1L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量,会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大,故其浓度最大。(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量为n(K+)=