2024年中考化学 化学计算强化复习

年中考化学化学计算强化复习1.某些植物含有草酸（H2C2O4），计算：（1）草酸中含有______种元素；（2）草酸中碳元素、氢元素与氧元素的原子个数比______；（3）草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比______（填最简比）；2.学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请计算：（1）乳酸的相对分子质量是___________；（2）乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是___________；（3）180g乳酸中含碳元素___________g。3.在实验室里加热28g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量为___________g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数(保留到0.1%)4.铁锈结内疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈。但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸除去含氧化铁的铁锈，请计算理论上消耗盐酸的质量是多少？5.现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算：（1）原固体混合物中碳酸钙的质量。（2）反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）6.2023年3月17日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭所用燃料之一是偏二甲肼[C2H8N2]，其燃烧的化学方程式为。若有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量是多少？7.取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算：（1）生成沉淀的质量为______g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）。8.某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20克，加入二氧化锰0.5克，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7克。请回答下面问题：（1）生成氧气的质量为_______克。（2）二氧化锰在该反应中的作用是_______。（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出根据化学方程式进行计算的过程）。（化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑）。9.某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。（1）计算生成二氧化碳质量_______。（2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)10.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氢气的总质量为______g。（2）加入2克粗锌的目的是______。（3）求稀硫酸中溶质的质量分数。11.为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求:（1）产生CO2的总质量为g。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，精确至0.1%)12.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：（1）生成的质量___________。（2）计算原11.4g样品中氯化钠的质量。(写出计算过程)（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)13.学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）：请完成下列分析及计算：（1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是______。（2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。（3）实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量______（选填“>”“<”或“=”）100g。14.化学实验小组同学为测定某生铁（铁碳合金）中铁的含量，取11.5g生铁样品于烧杯中，并称量样品和烧杯的总质量；分两次加入稀硫酸充分反应。实验过程和数据如图所示：请分析并计算：（1）生成氢气的总质量为____g。（2）计算该生铁中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）。15.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸（密度是），并不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）请完成下列问题：（1）上述实验搅拌的玻璃仪器的名称是__________。（2）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是__________g。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）16.碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的________。（2）金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是________。（3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为________。②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是________。（4）图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。①实验甲反应开始前必须进行的操作是________。②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是________；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是________。（5）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。17.酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。（1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。（2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。（3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，U型管中液面的变化是___________(选填“左升右降”或“保持不变”或“右升左降”)，小黄同学认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是___________。（4）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________。A.取样，滴加BaCl2溶液 B.取样，加入锌粉C.取样，加入Na2CO3粉末 D.取样，加入CuO粉末（5）已知NaOH溶液的溶质质量分数为5%，稀硫酸的体积为5mL，根据图中的相关数据，计算所用稀硫酸的溶质质量分数(列式计算，稀溶液的密度以1g/mL计)。18.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）①铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的______（填化学式）薄膜。②生铁和钢是两种含碳量______的铁合金（填“相同”或“不同”）。向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g铁碳合金粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，得到溶液的质量为210.8g。该铁碳合金样品中铁元素的质量为______g。（2）实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图。①图中的蓝色絮状沉淀是______；②【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为73%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。③小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如下图）。你认为小丽结论______（填“正确”或“不正确”）；

2024年中考化学化学计算强化复习参考答案1.某些植物含有草酸（H2C2O4），计算：（1）草酸中含有______种元素；（2）草酸中碳元素、氢元素与氧元素的原子个数比______；（3）草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比______（填最简比）；【答案】31：1：212：1：322.学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请计算：（1）乳酸的相对分子质量是___________；（2）乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是___________；（3）180g乳酸中含碳元素___________g。【答案】901:2:1723.在实验室里加热28g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量为___________g；（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数(保留到0.1%)【答案】9.6解：反应前固体混合物中氯酸钾的质量为x，

解得x=24.5g

则反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为：，

答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。4.铁锈结内疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈。但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸除去含氧化铁的铁锈，请计算理论上消耗盐酸的质量是多少？【答案】解：设理论上反应的HCl的质量为x。消耗盐酸的质量为答：理论上消耗盐酸的质量为。5.现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算：（1）原固体混合物中碳酸钙的质量。（2）反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）【答案】（1）原固体混合物中碳酸钙的质量为10g。（2）反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为13.6%。6.2023年3月17日，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭所用燃料之一是偏二甲肼[C2H8N2]，其燃烧的化学方程式为。若有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量是多少？【答案】解：设有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量为x。答：有30kg的C2H8N2反应，需要N2O4的质量为92kg。7.取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算：（1）生成沉淀的质量为______g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）。【答案】解：（1）23.3g（2）设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142233117x23.3gy==解得x=14.2gy=11.7g原混合物中氯化钠的质量为15g-14.2g=0.8g反应后所得溶液中溶质质量分数为。答：反应后所得溶液中溶质质量分数为4.6%。8.某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20克，加入二氧化锰0.5克，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7克。请回答下面问题：（1）生成氧气的质量为_______克。（2）二氧化锰在该反应中的作用是_______。（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出根据化学方程式进行计算的过程）。（化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑）。【答案】（1）0.8（2）催化作用（3）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x，x=1.7g该溶液中溶质的质量分数=答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。9.某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。（1）计算生成二氧化碳质量_______。（2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。答：生成二氧化碳的质量是2.2g。（2）解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，x=5g该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6%答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。10.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氢气的总质量为______g。（2）加入2克粗锌的目的是______。（3）求稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）0.2（2）证明加入8克粗锌后，稀硫酸完全反应（3）取用稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g解：设稀硫酸中溶质的质量分数为xx=9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%11.为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求:（1）产生CO2的总质量为g。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，精确至0.1%)【答案】（1）4.4（2）83.3%。12.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品11.4g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：（1）生成的质量___________。（2）计算原11.4g样品中氯化钠的质量。(写出计算过程)（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）4.4g（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。解得：x=10.6g，y=11.7g样品中碳酸钠的质量分数是×100%≈93.0%（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=10%答：样品中碳酸钠的质量分数是93.0%；所得溶液中溶质的质量分数为10%。13.学习小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量（杂质不含铁元素、不溶于水，且不参与反应）：请完成下列分析及计算：（1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是______。（2）计算上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数。（3）实验结束后，小军同学发现所用稀盐酸试剂瓶未塞瓶塞，他利用剩余的稀盐酸重复上述实验，则实验中实际消耗的稀盐酸的质量______（选填“>”“<”或“=”）100g。【答案】（1）80%（2）解：上述实验所用稀盐酸的溶质质量为x，

x=21.9g

则上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数为：

答：上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。

（3）＞14.化学实验小组同学为测定某生铁（铁碳合金）中铁的含量，取11.5g生铁样品于烧杯中，并称量样品和烧杯的总质量；分两次加入稀硫酸充分反应。实验过程和数据如图所示：请分析并计算：（1）生成氢气的总质量为____g。（2）计算该生铁中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）。【答案】（1）0.4（2）设参加反应的铁的质量为x，该生铁中铁的质量分数为，答：该生铁中铁的质量分数为97.4%。15.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸（密度是），并不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）请完成下列问题：（1）上述实验搅拌的玻璃仪器的名称是__________。（2）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是__________g。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）玻璃棒（2）50或50.0（3）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x解得则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为＝4%答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%16.碳和碳的氧化物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）石墨可用于制造电极，是因为石墨具有良好的________。（2）金刚石、石墨和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是________。（3）某化学活动兴趣小组用如图1所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。①实验一段时间后，装置B中发生反应的化学方程式为________。②从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是________。（4）图2所示是实验室制取及其性质的实验装置。①实验甲反应开始前必须进行的操作是________。②实验乙可证明的密度大于空气密度的现象是________；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是________。（5）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸。充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体）计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）导电性（2）它们的碳原子排列方式不同（3）①.②.在导管C管口处放一燃着的酒精灯（4）①.检查装置的气密性②.玻璃管②中湿润紫色石蕊纸花先变红，玻璃管①中湿润紫色石蕊纸花后变红③.不燃烧也不支持燃烧（5）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。17.酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一，小明同学用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验同时利用数字化传感器测溶液pH变化，测得图像如图。（1）由图可知该同学的实验操作是将___________溶液滴加到另一种溶液中。（2）b点所示溶液中，含有的溶质是___________。（3）下图是探究中和反应能量变化的装置，仪器a的名称是___________，将浓硫酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中