江苏省连云港市赣榆区2025届高一下化学期末预测试题含解析

江苏省连云港市赣榆区2025届高一下化学期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式正确的是A．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．SO2通入氨水中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OC．铁投入稀硫酸中：6H＋＋2Fe＝2Fe3+＋3H2↑D．乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O2、下列电子式中错误的是A．Na＋ B． C． D．3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4、已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ5、下列关于烃的说法中，正确的是()A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物B．烃是分子中含有碳元素的化合物C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是含有碳和氢元素的化合物6、下列离子方程式书写不正确的是（）A．盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD．向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O7、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是()A．元素的相对原子质量增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化8、下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是A．只含共价键的物质一定是共价化合物B．离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高C．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键D．气态单质分子中一定含有非极性共价键9、用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min)C．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全D．在F点收集到的CO2的体积最大10、化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成11、现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是A．若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸B．若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸C．若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸D．若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸12、下列实验方案合理的是()A．制取少量CO2,可随开随制,随关随停B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．可制得Fe(OH)2,并观察其颜色D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气A．A B．B C．C D．D13、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B．使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等14、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190-70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（）A．①② B．②③ C．①②④ D．②④15、某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a

和

b

用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动16、下列判断中一定正确的是()A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核电荷数：X＞Y，则原子半径：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N17、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2既做氧化剂又做还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶118、下列叙述不正确的是()A．NH3的结构式：B．16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D．可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物19、下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物20、我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是()①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③C．①②D．②④21、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-122、下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是()A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系：化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?____________________。（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。24、（12分）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________25、（12分）碘和铁均是人体必需的微量元素。（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。A．将海藻灼烧成灰B．过滤含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分离碘并回收苯②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到________________________（填现象）说明溶液中存在碘。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。26、（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是______________；(3)为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的化学方程式：_________________________________________；其反应类型是______________；(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_____________；(5)反应结束后，常用____________操作把试管b中合成的酯分离出来。27、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。28、（14分）从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)A的结构简式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________；(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：_______________，该操作叫______________；(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________；反应类型为：_________________；(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。29、（10分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A选项，钠投入水中离子方程式是2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B选项，SO2通入氨水中离子方程式是：SO2＋2NH3∙H2O＝SO32－＋2NH4＋＋H2O，故B错误；C选项，铁投入稀硫酸中离子方程式是：2H＋＋Fe＝Fe2+＋H2↑，故C错误；D选项，乙醛与新制的Cu(OH)2共热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－=CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O，故D正确；综上所述，答案为D。2、B【解析】

A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D．氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。3、B【解析】

A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、C＋CO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。答案选B。4、D【解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，故选D。5、A【解析】

A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢钠，故D错误；故选A。6、D【解析】分析：A.盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯化锰和水；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；D.氢氧化钙与过量二氧化硫反应生成酸式盐。详解：A.盐酸与Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化钠：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正确；B.浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正确；C.NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正确；D.向澄清石灰水中通入过量SO2生成亚硫酸氢钙：SO2+OH-=HSO3－，D错误。答案选D。7、C【解析】

A.元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B.原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C.原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D.原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。8、C【解析】分析：A．只含共价键的物质可能是单质；B．离子化合物不一定都溶于水；C．氯化铵中含有离子键；D．稀有气体分子中不存在化学键。详解：A．只含共价键的物质可能是单质，如O2，A错误；B．离子化合物不一定都溶于水，例如碳酸钙等，B错误；C．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐氯化铵等，C正确；D．气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D错误。答案选C。点睛：本题考查化学键及化合物的类别关系判断，题目难度不大，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答。9、C【解析】

A、由图可知，1min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，A错误；B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL－224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，浓度是0.4mol/L，则用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L÷1min=0.4mol/（L•min），B错误；C、6gCaCO3的物质的量是0.06mol，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反应生成二氧化碳应该是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G点是784mL，说明CaCO3未反应完，则盐酸完全反应，C正确。D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，D错误；答案选C。10、D【解析】Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故选D。11、B【解析】

A．盐酸和醋酸都是一元酸，同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸，故A正确；B．若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，溶液pH>7，所以反应至中性时，醋酸不能完全反应，故盐酸消耗的NaOH溶液体积大，故B错误；C．同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别与足量的Na2CO3反应，两者都完全反应，则生成的CO2气体的量相等，故C正确；D．0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸，故D正确；故选B。12、C【解析】

A.用碳酸钠和稀盐酸制取少量CO2，但是，由于碳酸钠可溶于水，故不能做到可随开随制、随关随停，A实验方案不合理；B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，B实验方案不合理；C.该实验中用苯隔绝了空气，这样硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧气氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并观察其颜色，C实验方案合理；D.碱石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾气，氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集NH3，D实验方案不合理。综上所述，实验方案合理的是C，本题选C。13、D【解析】分析：A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；D.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，D错误；正确选项D。14、A【解析】

①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，①项正确；②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，②项正确；③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，③项错误；④由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低,则AlCl3属于分子晶体，④项错误；综上所述，A项正确。【点睛】根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型是解题的关键，一般来说，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。15、D【解析】

A．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B．a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；C．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故C正确；D．a和b用导线连接后，是原电池，Fe片为负极，发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动，故D错误；答案为D。16、A【解析】

A、若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X＞Y，则X电子层多，同主族自上而下，金属性增强，则X失电子能力比Y的强，A正确；B、若R2-和M+的电子层结构相同，M位于R的下一周期，原子序数M＞R，B错误；C、若X、Y是同周期元素，且核电荷数：X＞Y，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：X＜Y，C错误；D、若M、N是同主族元素，原子序数M＞N，同主族自上而下，非金属性减弱，则非金属性：N＞M，D错误；答案选A。17、A【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确；C.Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。本题选A。点睛：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。18、D【解析】

本题考查的是物质的组成和结构，难度较小。注意化学键的类型和物质的类型的关系。【详解】A.氨气分子中氮氢原子之间形成共价键，结构式为，故正确；B.该原子的质子数等于核外电子数，为67，中子数为166-67=99，中子数与核外电子数的差为99-67=32，故正确；C.过氧化钠中含有离子键和共价键，过氧化氢分子中含有共价键，故正确；D.氯化铝是共价化合物，但其水溶液能导电，故错误。故选D。【点睛】鉴别物质是离子化合物还是共价化合物，需要从熔融状态下是否导电分析，若导电，则化合物为离子化合物。19、C【解析】分析：A．糖类中的单糖不能水解；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)；D、油脂不属于高分子化合物。详解：A．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，选项A错误；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个羧基，选项B错误；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)，能与Br2发生加成反应，从而使溴的颜色褪去，选项C正确；D、油脂不属于高分子化合物，选项D错误。答案选C。20、D【解析】经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。答案应选D项。21、C【解析】

A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确；C.反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不是物质的质量，C不正确；D.化学反应速率是浓度除以时间，所以常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正确。故答案选C。22、A【解析】

A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故A正确；B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故B错误；C、氯化铝溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故C错误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故D错误。二、非选择题(共84分)23、CD绿色植物的光合作用该过程中光能转化为化学能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中约含葡萄糖80—100mg温室效应加剧【解析】

A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，且甲是单质。因此联系植物的光合作用可知，甲是氧气，C是葡萄糖，A和B是CO2与水。葡萄糖在一定条件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常见的化合物，燃烧产物是水和CO2，这说明D是乙醇，B是CO2，所以A是水。【详解】（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案选C和D。（2）在常温下，A和B通过绿色植物的光合作用转化为C。该过程的能量转化关系是光能转化为化学能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反应的化学方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中约含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起温室效应。【点评】该类试题的关键是找准突破点，在解答该类试题时需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。25、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液变蓝Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解析】

（1）①A.固体的灼烧应在坩埚中进行，因此将海藻灼烧成灰，应在坩埚中进行，A错误；B.过滤时，应用玻璃棒引流，B正确；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上层，分液时，上层液体从分液漏斗的上口到出，C错误；D.分离回收苯时，应采用蒸馏装置，D正确；故选AC；②步骤④中的过氧化氢将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根据淀粉遇碘变蓝的性质，证明步骤④所得溶液中含有碘单质，应加入淀粉溶液，若能观察到溶液变蓝色，则证明溶液中含有碘单质。（2）①铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应过程中，Fe由0价变为+3价，N由+5变为+2，因此Fe和NO的系数都为1，再根据原子守恒进行配平，配平后的化学反应方程式为Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g铁的物质的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe与0.3mol硝酸反应，硝酸完全反应，结合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物质的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反应生成的硝酸铁的物质的量为0.075mol，则还剩余0.025mol的Fe与三价铁离子发生反应Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反应后生成NO的物质的量为0.075mol，该气体在标况下的体积V=n×V26、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反应(或酯化反应)饱和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能团为-OH，乙酸的官能团为-COOH；（2）加入几块碎瓷片，可防止液体加热时剧烈沸腾；（3）乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应为取代反应；（4）b中为碳酸钠，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层；【详解】(1)乙醇分子中官能团的名称是羟基，乙酸中的官能团的结构简式为−COOH，羟基能使酸性高锰酸钾褪色，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羟基不能使石蕊变色，而羧基可以使石蕊变色，故答案为：bd；(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；(3)试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反应类型为酯化(取代)反应，故答案为：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反应；(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，则反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠溶液；(5)试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来，故答案为：分液；27、B从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，利用该原电池电解氢氧化钠溶液，结合原电池、电解池的工作原理解答。II.乙装置是电解池，铁电极与电源正极相连，作阳极，铁失去电子，碳棒是阴极，氢离子放电，结合电极反应式以及电子得失守恒解答。详解：（1）甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案选B。（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，SO42−会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液，由于电极均是铜，在阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，产生的Cu2+在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。（3）由图可知：X为阴极。电解过程中，X极上发生：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致溶液的c(OH-)增大，所以X极处溶液的c(OH-)增大。（4）由于实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。又因为高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色，所以在电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH−－4e−=2H2O+O2↑和Fe－6e−+8OH−=FeO42−+4H2O；（5）X电极产生氢气，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整个电路中电子转移数目相等