山东青岛市2024届高三二诊模拟考试化学试卷含解析

山东青岛市2024届高三二诊模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、漠化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量AF+、Fe3+等杂质）

制备漠化钙的主要流程如下：

氢浪酸试剂a试剂b

II।।I

犬融一匠闸一卜I除刻一叵四!一回一叵］一CiBrz・6H2O-CaBg

下列说法错误的是

A.已知步骤UI的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤H控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢漠酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

2、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCCh,反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,

下列说法错误的是（）

A.通过活塞K可控制CO2的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCCh晶体

3、某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为FezCh、SiO2、AI2O3,不考虑其他杂质）制取绿矶（FeSOr7H2O）,设计了如图流

程:

下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有SiCh

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使AF+转化为A1（OH）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSOr7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

4、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

5、温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2sO2（g）+O2（g）=t2sO3（g）。开始充入4moi的SCh

和2moi的。2,10s后达到平衡状态，此时c（SO3）=0.5moHA下列说法不正确的是（）

1

A.v（SO2）：V（O2）=2：1B.10s内，v（SOj）=0.05mol-L'-s

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

6、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2

7、下列离子方程式正确的是

A.Cb通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O

+

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=l2+2H2O

C.用铜做电极电解C11SO4溶液：2CU2++2H2O申诳2CU+CM+4H+

2+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3-+4H=SO4-+3S；+2H2O

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazCh与SO2完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmoH/iFe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

9、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HY04

B.原子半径由小到大的顺序为W<X<Z

C.X与W可以形成W2X、WzX?两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

高温

10、硫酸亚铁倍受热分解的反应方程式为2(NHjFe(SOj三上FezC^+2NH3T+N2T+4SC>2个+5Hq,用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.lL0.1mo卜LT(NH4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA

B.将ImolSO2和ImolO2充分反应后，其分子总数为L5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA

D.常温常压下，3.0g卜N?中含有的中子总数为1.6NA

11、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消(Na2sOrlOIhO)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，

吹令火炽，其研即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矶的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

12、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO*的催化转化都可以减少酸雨的产生

13、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

c2

A.A12O3Na0,aq>>NaAlO?(aq)0>A1(OH)3

B.饱和NaCl(aq).箴>NaHCO3Na2CO3

C.s02/点燃>sc）3Hg>H2sO4

石灰乳>懒>

D.MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO

14、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

15、以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸点：HCl>HBr>HI

C.热稳定性：HF>HC1>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

16、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）

17、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论

向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体有红棕色气体产生，石灰水

A有NO2和CO2产生

通入少量澄清石灰水中变浑浊

B向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

C向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与澳发生了反应

向试管底部有少量铜的CU（NO3）2溶液中加

D铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

18、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

___________________

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BD.D

19、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C.用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

20、有关化合物2-苯基丙烯，说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

21、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的

是()

稀H：ISO,NXI)H溶液I

NaCK%一函:方生器|―吸收塔|空幺画闲上3冲＞口勒•3H;()

S(J空气

A.NaOH的电子式为Na-［：g：H「

B.加入的H2O2起氧化作用

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2aO3一+SO2=2C1O2+SO42-

D.操作②实验方法是重结晶

22、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.向Al（NC>3）3溶液中加入过量氨水：A1+4OH===A1O2+2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O===2H+NO3+NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3+OH===CO3+H2O

3+2+23+

D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr：3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4'+2Cr+4H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a—

滨代埃基化合物合成大位阻觥J,其合成路线如下：

LICuBr和硝配体।

已知：R—('—(.()()H+R—OH------------------Ri—c—C()()H

BrOR

回答下列问题:

⑴A的名称.

（2）CTD的化学方程式.E-F的反应类型

（3）H中含有的官能团________________.J的分子式.

（4）化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

O

o涉及以甲苯和〉一《

⑸参照题中合成路线图为原料来合成另一种大位阻酸

BrOH

24、（12分）有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图:

CH3CHa

/=\N"CN/=\f=\IH+/=\

Q-CH.Br——H^jWHCOOH

（1）CH：Br的官能团名称是____。

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s04中的“Me”的名称是—，该反应的化学方程式是.

（3）反应④所需的另一反应物名称是,该反应的条件是,反应类型是»

CH）

（4）满足下列条件的I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

CHC'OOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以、.Br为原料，合成《》-）（）l*H；—<~~、。

合成路线图示例如下：A—'».B」—.C……

反应条件反应条件

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将S（h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（）3・5H2O（大苏打）.

⑴实验室用Na2s03和硫酸制备S（h,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再O

⑵在Na2s和Na2c。3的混合溶液中不断通入SCh气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2。3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3r.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是o

②取2.500g含杂质的Na2s2O3・5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用O.OSOOmol/LKL溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2O3・5H2O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）

NH

26、（10分）苯胺（（J2）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

NH2NHjC

已知：①[^与N%相似，与盐酸反应生成（易溶于水的盐）。

NO,

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2白+3Sn+12HCl

+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/gem'

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程式

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸储”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺1.86g。

（2）装置A中玻璃管的作用是一。

（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再_

（4）该实验中苯胺的产率为__（保留三位有效数字）。

（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案

27、（12分）吊白块（NaHS02-HCH02H20,M=154.0g/mol）在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发

生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSCh的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振荡溶解，缓慢通入SO2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶

（1）装置I中产生气体的化学反应方程式为_；n中多孔球泡的作用是

（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是一。

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h,冷却过滤。

(3)仪器A的名称为__；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。

(4)将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

-1+2+

含36.00mL0.l000mol-L酸性KMnCh吸收甲醛(不考虑SCh影响，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmoFL-i的草酸标准溶液滴定酸性KMMh,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

(5)滴定终点的判断方法是吊白块样品的纯度为_%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响,')

28、(14分)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有

3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期

相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

(1)请写出D基态的价层电子排布图：。

(2)下列说法正确的是o

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2>CO2

B.电负性顺序：C<N<O<F

C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键

(3)某化合物与F(1)(1表示化合价为+1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是o

(4)己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中0键和兀

键的个数比为。

(5)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是。

(6)Fe3O4晶体中，O*的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O?一围成的正四面体空隙和

3、6、7、8、9、12的CP-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面体空隙中，则Fe3（h晶体中，正四面体空隙数与-数之比为,有%的正八面体空隙没有填充阳

离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=pm。（写出计算表达式）

（白球表东o2-）

29、（10分）含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大。

（1）葡萄酒中添加微量的SCh可抑制细菌生长，防止葡萄酒被—（填“氧化”、“还原

（2）氢的硫化物有多种：H2sx（x=l,2,3,...）,如H2s2,其结构与H2O2相似。请写出H2s3的结构式

（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2s2。7）,反应中断裂的化学键类型为

（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2s2。4）进行了如下探究。将0.050ml-L-iNa2s2。4溶液在空气中放置，其溶

液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。

pF{I

卜，

:Z

5]、

3I：\

1]:：

o•1"-------:・

"r,"时间》

①Na2s2。4溶液显—性，原因是_（用离子方程式表示）。

②ti时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为

0七段发生反应的离子方程式为ti-t2段溶液的pH变小的原因是一（用离子方程式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

大理石和氢澳酸反应生成漠化钙，因含有少量A13+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,过滤后得到澳化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢澳酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到澳化钙晶体,

据此分析解答。

【详解】

A.已知步骤III的滤液中不含NIV,步骤II加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢漠酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBnWHzO,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

2、B

【解析】

A.关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞

K可控制CO2的流速，A正确；

B.装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；

C.装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCCh降温结晶，过滤得NaHCCh晶体，D正确；

故选B。

3、B

【解析】

硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2,AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为SiO2,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿矶，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2+、AF+混合溶液中AF+转化为A1(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSOr7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

4、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物质的量O.lmol,一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为

2.1NA,故A正确；

B.标准状况下，22.4LCO2的物质的量是Imol,1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA,故B正确;

C.在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g,物质的量为Imol,水的质量为54g,物质的量为3mol,因此共所含

的氧原子数目为5NA,故D正确；

选C。

5、D

【解析】

A.根据2sCh(g)+O2(g)=^2SO3(g),任何时刻都存在WSO2)：V(O2)=2：1,故A正确；

B.10s内，v(SO)==0.05mol-L^-s1,故B正确；

3dime-一

10s

C.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5moi・L“，则生成的三氧化硫为Imol,反应的二氧化硫也是Imol,则SO2的平衡转

化率为xl00%=25%,故C正确；

D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3moL氧气为1.5moL三氧化硫为

Imol,平衡时压强是反应前的倍，故D错误；

故选D。

6、A

【解析】

rrj

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=一知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确；

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：Ao

7、B

【解析】

A、Cb通入水中的离子反应为C12+H2OUH++Cr+HClO,故A错误;

B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2rT2+2H2O,故B正确；

C、用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2IF=SO2T+S|+H2O,故D错误。

故选B。

8、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazCh与SO2完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确；

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个D2O中含有1x2+8=13个中子，18gDzO物质的量=7^--=3.9mol,含有3.9NA个中子，选项C错误；

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2NA个，选

项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol,为易错点。

9、D

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为C1元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【详解】

A.根据上述分析，Y为CLC1的最高价氧化物对应的水化物为HC1O4,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2O、H2O2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为CI、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

10、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol・LT(NH4)2Fe(SC>4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与Ch反应2so2+02=^2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImoKk完全反应生成ImolSCh和

乘！I余的0.5moKh,共1.5moL现不能完全反应，其物质的量大于L5mol,分子总数大于1.5NA,故B错误；

214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7mol,其中NH3占一，N?占一，SCh占一，根据反应可知，生成4moiS（h

777

转移8moi电子，所以生成0.4molSC>2转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故C正确；

D."N的中子数=15-7=8,3.0gWN2的物质的量为O.lmoL含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

11、C

【解析】

由信息可知，绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【详解】

A.朴消是Na2sO4TOH2O,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿机为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSOr7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

12、B

【解析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

13、C

【解析】

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和

碳酸钠，选项A能实现；

B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

cr和HCO。其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；

C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；

D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煨烧生成氧化镁，选项D能实现。

答案选C。

14、A

【解析】

A项，氧化铜的还原产物为金属铜，而盐酸不能溶解铜，难以洗净该硬质玻璃管，故A项错误；

B项，碘易溶于有机物，酒精可溶解碘，故B项正确；

C项，长期存放的氯化铁水解最终生成氢氧化铁和HCLHC1不断挥发，氢氧化铁则会不断沉积于试剂瓶内壁，而稀硫

酸可溶解氢氧化铁，故C项正确；

D项，纯碱溶液显碱性，可与油污反应，转化为可溶于水的脂肪酸钠和多元醇，故D项正确。

故答案选A。

【点睛】

本题的易错项为C项；错选C项，可能是学生对长期存放FeCh的试剂瓶内壁的物质不清楚，或认为就是FeCL,用水

即可洗掉。

15、B

【解析】

A.元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正确；

B.同类型的分子中，相对分子质量越大，沸点越高，沸点为B错误；

C.元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F>Cl>S,所以氢化物的热稳定性：HF

>HC1>H2S,C正确;

D.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Na>Mg,所以碱性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正确；

故合理选项是Bo

16、A

【解析】

A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否

良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面

高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内

若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有

气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内

压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗

液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴

下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

17、B

【解析】

A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化

碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高

镒酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.漠水和苯不反应，但是苯能萃取滨水中的澳单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色,

这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；

D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT+4H20,因此看到

铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

故合理选项是Bo

18、C

【解析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

19、D

【解析】

A、该装置为蒸储装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A

错误；

B、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D选项是

正确的；

综上所述，本题应选D。

20、C

【解析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Co

21、B

【解析】

C1O2发生器中发生反应生成C1O2和NaHSO4,反应后通入空气，可将CKh赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaCKh,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO2-3H2O,以此解答该题。

【详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式Na；0：，故A正确;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2CK>3-+SO2=2C1O2+SO42-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：Bo

22、D

【解析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

+

AP++3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4,A项错误；

B.向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,B项错误；

+2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C项错

误；

D.向酸性KzCnCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为(3产，其离子方程式为：

2+23+

3HSO3+Cr2O7+5H===3SO4+2Cr+4H2O,D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

二、非选择题(共84分)

CH,CHa

23、2一甲基丙烯2CH,—C—CH.OH+Q；*2CH—1—CHO-2HQ取代反应酚羟基和硝基

CioHnNOs6

OHOH

【解析】

根据有机化合物的合成分析解答；根据有机化合物的结构与性质分析解答；根据有机化合物的同分异构体的确定分析

解答。

【详解】

由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为2-甲基丙烯，A与澳单质发生加成反应

得到B,B物质中的Br原子水解，生成带羟基的醇，C物质的羟基反应生成醛基即D物质，D物质的醛基再被新制的

氢氧化铜氧化成竣基，即E物质，E物质上的羟基被Br原子取代，得到F,F与H反应生成J；

(1)由C物质逆向推断，可知A物质含有碳碳双键，且含有一个甲基支链，则A为