广东省东莞2024届高三二诊模拟考试化学试卷含解析

广东省东莞外国语学校2024届高三二诊模拟考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

2、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

Li2OLi2O2LIO2

A.该电池工作时Li+向负极移动

B.Li2s。4溶液可作该电池电解质溶液

C.电池充电时间越长，电池中LizO含量越多

D.电池工作时，正极可发生：2Li++O2+2e=Li2O2

3、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LC12通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2O含有的电子数为IONA

C.ILO.lmobL-iNH,NCh溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25℃时，L0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH的数目为O.OINA

5、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:

相关反应的热化学方程式为：

1

反应I:SO2(g)+l2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反应U：H2so4(aq)=S(h(g)+H2O⑴+l/2(h(g);AH2=+327kJ-mol

1

反应IH：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列说法不正确的是()

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和L对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);AH=+286kJmoH

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变

6、已知：2sC>2(g)+O2(g)=2SO3(g)+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量

C.ILSCh(g)完全反应生成lLSO3(g),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

7、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()

A.第H步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2-NaHCO3J+NH4+

B.第W步得到的晶体是Na2CO3»10H2O

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第IV步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()

2

A.无色透明的溶液中：K+、NH4\MnOr、CO3

3+

B.c（r）=0.10moH/i的溶液中：AF+、Fe,Cl,NO3

+2

C.pH=l的溶液中：NH4>Na+、SO4>Br

2

D.水电离出的c（H+）=10-i3moi.L-i的溶液中:Mg\K\Cl、HCO3

9、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AK☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，O.OlmollTr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

H।-E

H==rn

光「

3~~'-H

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

11>酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SC>3,®2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下叙述错误的是

A.Nth由反应N2+2O2遮曳2NO2生成

B.总反应可表示为2SO2+O2+2H2OWO：2H2SO4

C.还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

12、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3Ch(g)^2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3molJh与lmolN2混合反应生成N4,转移电子的数目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

13、氢氧化铺［Ce(OH)4］是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、

Fe2O3,CeO2),某课题组以此粉末为原料回收锦，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.滤渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况)，转移电子数为2x6.02x1023

14、含元素碑(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

HTe-^-*Te2»jQ

2"。"HiTeOj%。He6

①②了③

HTe,O

T25

H2Te4O9

A.反应①利用了HzTe的还原性

B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs转化为HzTeQg发生了氧化还原反应

15、下列说法错误的是()

A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C.NaOH与SiCh可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放

16、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y>Z>WD.相同条件下，乙的沸点高于丁

17、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

选项实验现象结论

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

A所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2c03可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板FeCb能从含有GP+的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

18、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不

变的是

A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中CtP+的数目

19、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

H：0.NH3

I-FT；------ANaHCO3ANa2c03

精盐一A氯碱工业

分

Mg(OH)2-------TlgCh*6H2。一a无水MgCl?

NaBr-jABr.=》SO?水溶液吸收Bn

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCCh和Na2c03

B.澳元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C.工业上一般用金属钠与无水MgCL反应制取Mg单质

D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

20、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。

+|....三|H+1.......

图1

|+MnOj||+1O]||++MO]

图2

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A.104-作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMi?+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性：MnO4>IO4

21、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4,MgCL、FeCh>AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所

得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是

杷斯5.60L气体空Ml称号^36L气体

蜜圜白也傲2.90g皆无明蛛化

L无包糊《包沪白色玩淀丐场无色癖破

A.一定含有AL其质量为4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有（NH4”SO4和MgCL,且物质的量相等

22、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨

C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

已知：步骤②中消耗KIO.l5moi

请回答：

（1）X的化学式是黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

24、（12分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②◎+RX笆回0rB+HX完成下列填空：

（1）关于甲醇说法错误的是（选填序号）.

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

（2）甲醇转化为E的化学方程式为.

（3）C生成D的反应类型是；写出G的结构简式_____.

（4）取1.08gA物质（式量108）与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

25、（12分）无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下：

天水氯Z券

D

水

量

准

气

碱

灰

石

管

管U

E

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

Ti0.6400.32000

②0.64000.256

T2v2

③

T30.6400.160丫322.4

④0.6400.19233.6

T4x4

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由_______.

26、(10分)实验室采用镁屑与液漠为原料制备无水MgBm,装置如图，主要步骤如下：

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液滨。

步骤2―。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至(TC,析出晶体，再过滤得三乙醛合滨

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醛合滨化镁，加热至160℃分解得无水MgBn

产品。

已知：①Mg和Bn反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5=MgBrz3C2H50c2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(1)写出步骤2的操作是。

(2)仪器A的名称是o装置中碱石灰的作用o冰水浴的目的o

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②o

(4)制备MgBn装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是o

(5)有关步骤4的说法，正确的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯

C加热至160℃的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的澳

（6）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为丫尔）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

1

①先称取0.7500g无水MgBr2产品,溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用O.OSOOmol-L的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgB"产品的纯度是（保留4位有效

数字）。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27、（12分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3],具体流程如下：

[55-6O'C.过滤、洗渔、干爆

稀流帔.词节pHNajCOi

m

已知：CU2（OH）2c。3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）。

（2）“操作n”中铜发生反应的离子方程式为一o

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为（填化学式）。

（4）洗涤CU2（OH）2c03沉淀的操作为»

（5）“操作m”中温度选择55〜600c的原因是；该步骤生成CU2（OH）2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—O

⑹某同学为测定制得的产品中CuMOH）2cCh的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为nug,则样品中Cu2（OH）2cO3的纯度为（用

含mi、m?的代数式表示）。

28、（14分）CH30cH3是绿色能源，也是化工原料。

⑴已知几种共价键的键能数据如下：

化学键H—HC—0c=oH—0C—H

£/(kJ­moL')436465413

用CO和H2合成CH3OH；CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）-99kJ.mol^根据上述信息，表格中

EI-E2=kJ-mol'1o

⑵在恒容密闭容器中充入2moicH30H（g）,发生反应2cH30H（g）.CH30cH3（g）+H2O（g）AH,测得CH30H平衡

转化率与温度的关系如图所示。

tatCHsOH)/%

①AH0(填“〈”或“=”)，判断依据是o

②T2K下，平衡常数K=.o

(3)在TiK下，CO和CH4混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)AH<0,反应速率呻v正-v逆=左正

VjF

C(CO>C(CH4)-左逆C(CH3CHO),k正、兀逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，口将

v逆

_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升温，d将___________O

k逆

(4)在T2K下，在2L真空容器中充入1molCH30cH3(g),发生反应：CH3OCH3(g)-CH4(g)+H2(g)+CO(g)0在不

同时间测定容器内的总压数据如下表所示：

Z/min05101520X

Pe/kPa50.055.065.083.2103.8125.0

在该温度下，CH30cH3的平衡转化率为

⑸科研人员电解酸化的CO2制备CH30cH3,装置如图所示。

T光伏电池卜1

CH^OCH,114)

cor稀疏酸稀减酸0.

---------、

质子交换膜

阴极的电极反应式为O

29、(10分)铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。回答下列问题：

⑴基态Fe原子的简化电子排布式为o

⑵常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式_________；Fe(CO)5分子中0键与兀键之比

为o

(3)硝酸铜溶于氨水形成[CU(NH3)4](NO3)2的深蓝色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中阴离子的立体构型是0NO3-中心原子的轨道杂化类型为O

②与NH3互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略

大，请解释原因_______o

(4)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%,则

铝原子的配位数为。

⑸铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数a=xpm,则该物质的化学式为；A原子距离B原子所在立

方体侧面的最短距离为pm（用x表示）；该晶胞的密度为g-cm-3o（阿伏加德罗常数用NA表示）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的氧化铝，故A错误；

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，最后用浓硫酸吸收，故C正确;

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；

故选C。

2、D

【解析】

A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选项A错误；

B.单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选项B错误；

C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电

时间越长，Li2O含量应该越少，选项C错误；

+；

D.题目给出正极反应为：xLi+O2+xe=LixO2,所以当x=2时反应为：2Li++O2+29=口2。2

所以选项D正确。

3、A

【解析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ao

4、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移Imol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应

转移Imol电子，个数为NA,选项A不正确；

B、20gD2O的物质的量为Imol,Imol重水中含有10moi电子，含有的电子数为IONA,选项B正确；

C、溶液中硝酸铉的物质的量n=cV=0.1moia.xlL=0.1mol,而Imol硝酸镀中含2molN原子,故(Mmol硝酸钱中含0.2NA

个氮原子，选项C正确；

D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH都是由水电离出来，25℃时，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OIT)=10-2mol/L,则水电离出的OJT的数目为O.OINA,选项D正确；

答案选A。

5、C

【解析】

A、通过流程图，反应H和HL实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；

B、根据流程总反应为H2O=H2t+1/2023SO2和L起到催化剂的作用，故B说法正确；

1

C、反应1+反应H+反应IIL得到H2O(I)=H2(g)+l/2O2(g)AH=(-213+327+172)kJ•mo「=+286kJ-mol,或

1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ•mol,故C说法错误；

D、△!!只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△!!不变，故D说法正确。

6、A

【解析】

A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2sO2(g)+O2(g)=2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正确；

B、2moiSO2气体和过量的02充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动,不影响热效应，所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

7、A

【解析】

A.第II步发生反应NH3，H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3b一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NH3'H2O+CO2=NaHCO3；+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第III步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2C(h+H2O+CO2T，故D错

误；

故选Ao

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

8、C

【解析】

A.MnO4-是紫红色溶液，故A不符合题意；

B.c(r)=0.10mol-L-'的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；

+

C.pH=l的溶液中：NH4,Na\SO42,Br「都不反应，故C符合题意；

D.水电离出的c(H+)=10-13moi的溶液，可能为酸或碱，HCO3一在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

9、D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【点睛】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙焕是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

10、B

【解析】

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则为氯气，Z为CLr是由这些元素组成的二元化合物，O.OlmoFLTr溶液的

pH为2,说明r为HCLq的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合m和n反应生成q和r,则

q为HCIO,m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷煌，因此短周期元素W为

H,X为C,Y为O,Z为C1。

【详解】

A.原子半径的大小：H<O<C,故A正确；

B.元素的非金属性：C1>O>C,故B错误；

C.Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；

D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。

综上所述，答案为B。

11,A

【解析】

A.N2+O2通电2NO,不能生成NC>2,故A错误；

B.①x2+②+③x2得：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故B正确；

C.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正确；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正确。

故选Ao

12、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3moi氏与ImolNz混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1()23,c项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

13、C

【解析】

该反应过程为：①CeCh、SiCh、Fe2O3等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液中，滤渣为Ce()2和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce3+,滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,

得到产品。

【详解】

A.Ceth、SiO2>FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和Si()2,故A正确；B.结合过

滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,Ce(h三者反应生成转化

+3+

为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2t+4H2O,故C错误；D.过程④中消

耗11.2LO2的物质的量为0.5mol,转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正确；故答案为C。

14、D

【解析】

A.IfeTe被。2氧化生成Te,体现HzTe具有还原性，故A正确；

B.反应②中Te与H2O反应H2TeO3,Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有生成，故B正确；

C.反应③中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；

D.HzTezOs转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；

故答案为D。

15、C

【解析】

A.“地沟油”含有大量的有害物质，禁止食用，其主要成分为油脂，属于酯类，可以发生皂化反应制肥皂，及通过化

学反应用来制生物柴油，A选项正确；

B.塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，B选项正确；

C.NaOH与SiO2可以反应，但可用于玻璃器皿上刻蚀标记的是氢氟酸(HF),C选项错误；

D.加入氧化钙可以与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，减少了酸雨的形

成，但是二氧化碳不会减少，不能减少温室气体的排放，D选项正确；

答案选C。

16、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、0、Na,

据此分析。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Nao

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。

答案选B。

17、A

【解析】

A.盐酸是强酸，SCh通入BaCb溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSO4

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成Cu2+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

18、C

【解析】

A.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,硫酸铜的溶解度增大，故A错误；

B.40℃的饱和硫酸铜溶液，温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，

溶质析出，溶液中溶质的质量减少，故B错误；

C.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,溶解度增大，浓度不变；温度不变，饱和硫酸铜溶液加入少量无水硫酸铜，

析出硫酸铜晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故C正确；

D.温度仍保持在40℃,加入少量无水硫酸铜，硫酸铜生成硫酸铜晶体，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的

质量减少，溶液中CL的数目减少，故D错误。

【点睛】

明确硫酸铜溶解度随温度的变化，理解饱和溶液的概念、硫酸铜与水发生CuS04+5H20=CuS0「5H20反应后，溶剂质量减

少是解决该题的关键。

19、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；

B、漠元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；

C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；

D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。

答案选B。

20、D

【解析】

已知镒离子是反应物，反应后生成高镒酸根离子，则镒离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以104一是反应物，103一是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5103+6H,据此进行解答。

【详解】

2++

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn+5I0J+3H2=2MnOJ+5I03+6Ho

A.I0J在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有2molMn"参加反应，则转移的电子为2moiX(7-2)=10moL故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为I0J,氧化产物为MnOJ,所以氧化性：MnOJVIOJ,故D

错误；

故选D。

21、D

【解析】

A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反

应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，，通过浓硫酸，气体剩余3.36L,体积减

少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸钱与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余

的气体只能是氢气，体积为3.36,,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中

产生白色沉淀2.9g,久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(0H)2易被氧化，所以一定不含FeCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀，一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁,

一定不含FeCb,故C错误；

根据A分析一定有(NH4)2SO4,根据B分析一定有氯化镁。

+

Mg(OH)2fMgCI2(NH4)2SO4-2NH4f2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCL物质的量相等，故D正确。本题答案：Do

点睛：：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有钱盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶

液反应生成氢气,5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体

剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸锭与氢氧化钠反应生成

氨气为2,24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝。

22、C

【解析】

在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析

解答。

【详解】

A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，

选项A不选；

B.铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；

C.氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以

不涉及氧化还原反应，选项C选；

D.铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；

答案选C。

【点睛】

本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价

是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C,氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于

氧化还原反应。

二、非选择题(共84分)

2+

23、KIO3*2HIO3l2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生