福建省大田县高中2023-2024学年高考化学三模试卷含解析

福建省大田县高中名校2023-2024学年高考化学三模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

该电

PbO2+Pb+2HSO?==i2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（）

24充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4-2e^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

2、下图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）

r-oXYO-,

MgLi«FcPO4/LiFcPO4

rj~|LrgaBg|-n

-Mgl的沼液Li：SO,水溶液

A.放电时,Li+由左向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为LHxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充电时，外加电源的正极与Y相连

D.充电时，导线上每通过Imole-,左室溶液质量减轻12g

3、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

NH,CI和Ca(OH)]

十

A.图甲：实验室制氨气B.图乙：干燥氨气

就石灰

乙

甲

C.图丙：收集氨气实验室制氨气的尾气处理

丙

4、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据（溶液浓度均为O.lmol/L）：

温度（℃）10203040

纯水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CH3coONa溶液9.199.008.768.62

下列说法正确的是

A.随温度升高,纯水中的kw逐渐减小

B.随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C.随温度升高，CH3coOH的电离促进了水的电离

D.随温度升高，CH3coONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c（CH3co。一）增大

5、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱

C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解

6、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

中正确的是（）

A.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚献作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

7、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工

业上用NaOH溶液、水合脚制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()

NaOH水合期

溶液(N2H,-H2O)

已知：N2H4丑2。在100C以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合月井还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质

8、aL(标准状况)CO?通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH^CO3-+HCO3+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-^HCO3-

9、下列有关物质分类正确的是

A.液氯、干冰均为纯净物

B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物

C.与C»CH20H互为同系物

D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

10、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

11、》紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素Ai。

CH-CHC-OCH-CHCHCHO

中间体X

下列说法正确的是

A.*紫罗兰酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C.维生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

12、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4

C.X、Y、Z、W^M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

13、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是锌板

C.B是铜板

D.B极无需定时更换

14、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯瞳的合成与分离与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好

15、常温下，用O.lOOOmobL-i的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cr)=c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)„下列说法错误的是

V(HCl)/mL

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl)

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl-)

++

C.点③溶液中c(CI)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L1

16、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是()

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H2006

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

17、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质

可能省略）。

A-2-B-2.—C——M__>D

下列说法不正确的是（）

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下O.lmol/L的D溶液中由水电离出的c（H+）可能为lO2moi/L

18、向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的Na2（h（设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCO3-

滴审用量

19、以O.lOmol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示（滴定分数=高墨下列表述

总滴定用里

错误的是（）

z,y3.91,7)

葡定分数

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c(Na+)>c(A]

D.x点处的溶液中离子满足：c（HA）+c（H+）>c（Aj+c（OHj

20、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePCh

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixG—-LiFePO4+nC»下列说法不正确的是（）

充电

+

A.放电时,正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4

B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时,阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

充电时,Li+向左移动

21、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2=H

++HO2,—=2.4x10-12）。下列说法错误的是（）

负载

去离子水覆盖催化剂

覆盖催化剂

电极b

电极AIII/

多

孔

固

体

电

解

质

纯净HQ,溶液

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4moie1

D.b极上的电极反应为O2+H2O+2e=HO2-+OH-

22、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（）

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X104mol,L''min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为__。

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为。

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一O

24、（12分）富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

H2C=CH-CH=CH2-|B|-------AHOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH,OOCCH=CHCOOCH_HOOCCH=CHCOOH

3加热

DMF④D

回答下列问题：

（1）B的结构简式为,D中官能团名称»

（2）①的反应的类型是,②的反应条件是o

（3）④的反应方程式为

（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化

（5）过程③由多个步骤组成，写出由C-D的合成路线。（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为:

A目标产物）

25、（12分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取漠苯和溟乙烷:

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到澳乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（℃）密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

漠乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为o

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液澳的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液澳，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸储水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

（4）冰水的作用是o

（5）反应完毕后，U形管内的现象是；分离澳乙烷时所需的玻璃仪器有o

26、（10分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图:

…______氧化______，操作@I仑\有I

海带灰律包o-操作味适里氛水"J®1机嬴I

—।子溶液।水溶液

取援

检蛤淀粉.氯水.甘汩

।变蓝色।

⑴操作①的名称是，操作②的主要仪器是；氧化步骤的离子方程式是。

⑵探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①匕②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是o

(3)查阅资料：C12可氧化12,反应的化学方程式为C12+12+_____坨。一HIO3+_____HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目»

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有12存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

⑸比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：CI2>FeCl3,理由是o

27、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1:配制O.Smol-L1MgSCh溶液和0.5mol<L4NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSC>4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynJhOn=l〜5)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是«

②步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是o

(2)测定生成的MgCChiJhO中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是o

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用O.OlOmol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

28、（14分）聚合物毛CH-W-CH壬（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一

种，转化路线如下：

i.R1CHO+R2CH2CHO半^电=炉°+珥°

△%

艮《+内0

iii.RICH=CHR2+R3CH=CHR4^O1RICH=CHR4+R2CH=CHR3

(R代表煌基或氢原子)

(1)E所含的官能团名称是o

(2)N的名称是»

(3)②的反应类型是o

(4)①的化学方程式是o③的化学方程式是o

(5)X的结构简式是。

(6)Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的有种。

①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链

②遇FeCb溶液显紫色

③苯环上的一氯代物只有两种

其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1：6的结构简式为(写出其中一种即可)。

(7)请以CH3cH20H为原料(无机试剂任选)，用不超过4步的反应合成CH3cH2cH2coOH,试写出合成流程图

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CCh和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)s=iCH3OH(g)+H2O(g)

\H=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是O

A.容器内压强不变B.3V正(CH3OH)=v正(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CCh与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，则a0(填，，"或

⑵工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化杷(PdCL)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为

电极a

KOH

溶液

电极b

接电流信号器

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,贝!!C(CO32-)=o(已知：

9

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xl(F6,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

⑸将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)

HM

化

处

上

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SCV--2e=PbSO4,b电极放电后转化为PbSO4电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为PbO2+Pb+2112so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

2、D

【解析】

放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+,右边为正极得电子发生还原反应，反应式为

+

Lii.xFePO4+xLi+Xe=LiFePO4,阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子

转移进行计算解答。

【详解】

A.放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；

B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为LiirFePO4+xLi++xe=LiFePO4,故B正确；

C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；

D、充电时，导线上每通过lmole,左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e-=Mg,但右侧将有lmolLi+移向左

室，所以溶液质量减轻12-7=5g,故D错误；

答案选D。

【点睛】

正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D,要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质

量的影响。

3、D

【解析】

A.实验室通过加热氯化钱和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；

B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；

C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C

正确；

D.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意理解瓶口向上排空气法的原理。

4、B

【解析】

A.水的电离为吸热过程，随温度的升高，水的电离程度增大，扁增大，A项错误；

B.随温度的升高，水的电离程度增大，Kw增大，则NaOH溶液pH会减小，B项正确；

C.随温度升高，促进CH3COOH的电离，提高氢离子浓度，氢离子会抑制水的电离，C项错误；

D.盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，D项错误；

答案选B。

5、A

【解析】

A.接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确；

B.联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误；

C.铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误；

D.石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D错误；

答案选A。

6、A

【解析】

11

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则&2=C(A)仪)=c(H+)=0.OOlmol/L,

c(HA)

C(A23n(A2')

由同一溶液中｛HA]=“(HA-)，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中"(HA-)+”(A2-)=0.1mol,据

此计算n(HA)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在H2A；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且C(A2-)=C(HA")O

【详解】

A.pH=3时A?1HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则&2=40」lS5_2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

_c(A2-)H(A2-)_

由同一溶液中(HA]=〃(HA1，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+"(A2-)=0.1mol,

c(A2^-c(H+)H(A23n(A23

Ka2=——----------------=XC(H+)=/…丁X0.0001mol/L=0.001mol/L,“(HA)约为0.0091mol,故A正确;

c(HA-)72(HA)”(HA)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A,根据物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

22

解，且C(A-)=C(HA-);等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A-),c(HA)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选A。

【点睛】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

7、C

【解析】

A.合成过程的反应产物中含有NaIO3,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moiL,最

多能生成NalO31moi,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O或210/+

3N2H4=2I+3N2+6H2O,B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合明高温易分解，反应温度控制在60〜70℃比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合耕还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

8、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CO2+2OHXCO32+H2O,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2moL由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60时，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OIT=CO32-+4HCO3-+H2O

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CO2+OH—=HCC>3一,故不选D；

答案：Co

【点睛】

少量二氧化碳：发生CO2+2OH-=CO32-+H2O,足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO3-,结合反应的物质的量关系判断。

9、A

【解析】

A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；

B.NO2与水反应产生HNO3和NO,元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有CO2

为酸性氧化物，B错误；

C.O~0H属于酚类，而《》《12011属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同系物，C错误；

D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；

故合理选项是A。

10、C

【解析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OUHCO3-+OH和水的电离平衡H2OUH++OH,二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

11,A

【解析】

A.*紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3moiIh发生加成反应，故B错误；

C.维生素Ai含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D.*紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选Ao

12、B

【解析】

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X,M的原子半径最大且0.01mol/L最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则M为Na元素，O.Olmol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2,则W

为S元素，O.Olmol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则Z为Cl元素，X的半径最小，其O.Olmol/L的最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则X为N元素，O.Olmol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2<pH<7,则Y

为C元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.X、M的简单离子为N3-和Na+,两者电子层数相同，N&的核电荷数小，故离子半径：N3>Na+,A选项正确；

B.Z为C1元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HC1O4,B选项错误；

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；

D.X的最简单氢化物为NH3,Z的氢化物为HCL两者反应后生成的化合物为NH9I,是离子化合物，既含离子键

由含有共价键，D选项正确；

答案选B。

【点睛】

本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元

素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。

13、B

【解析】

钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe

强的锌作负极被损耗，故选B。

14、D

【解析】

A.利用化学反应可以制取新的物质，根据混合物中各物质性质的不同，可以采用不同的方法对物质进行分离提纯，这

些都与化学知识息息有关，A正确；

B.聚丙烯分子内不含不饱和键，因此聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，但由于酒精是易燃物，会着火燃烧，所以在喷洒75%的酒精溶液进行消毒时要注

意防火，以免引起火灾，C正确；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“洁厕灵”主要成分为盐酸，若二者混合会发生反应产生有毒气体CL,导致大气污

染，因此二者不能混合使用，D错误；

故答案选Do

15、C

【解析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20mL即为滴定终点，原来氨水的浓度即为0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【详解】

A.V(HCl)=20mL时，溶液中有c(CT)=c(NH4+)+c(NH3・H2O)+c(N%)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CI-)；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH)；根据电荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中，网出+)=

c(cr)；B项正确；

C.点③即为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+W

D.由条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为O.lmol/L；D项正确；

答案选C。

【点睛】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

16、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20。6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，翔基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

17、B

【解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A一一＞B——一＞c——一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系,Na元素单质

化合物符合转化关系。

【详解】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A一一＞B一一＞C一一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S,D为HNO3或H2sC＞4,H2s与H2s。4可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为N2（或S）,氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，则A为N2（或S）,B为NO（或SO2）,C为N（h（或SO3）,D为HNO3（或H2so4）,其中N2与镁

反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HNCh或H2so4,O.lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水电离出的c（H+）都是10T3mol/L,故D正确；

故答案选B。

18、B

【解析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCCh和H2O,不会产生CCh气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当NazCh量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当NazCh量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCOy,故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

19、D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

c(A

B.HA的电离平衡常数K,=，J\设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c(HA)

107x091

(Na+)=c(AO=0.91,则,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常数K=--------—«10-6,设0.lmoI/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,JU!)K=-^-=10-6,解得a约为lO4mol/L,pH约为35故B正确；

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H)

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c(Na+)>c(A),故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和