广东省广州市番禺区2024年中考化学模拟试卷附答案

中考化学模拟试卷

一'单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.下列日常及生产实践活动中，主要原理为化学变化的是（）

A.工业上用分离液态空气法制取大量氧气

B.大旱年份用飞机高空撒布干冰做人工降雨

C.家里用白醋清洗烧水壶内壁的水垢

D.内蒙盐湖附近的居民夏天晒盐、冬天捞碱

2.¥）23年3月22日为世界水日，3月22-2K日为中国水周，其活动主题为“强化依法治水，携手共护

母亲河下列说法不正确的是（）

A.自来水中除了含水分子，还含有其它粒子

B.珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水

C.“蒸播法”是人类向海水要淡水的一种方法，这样得到的淡水为纯净物

D.电解水得到氢气与氧气的质量比为2：I

3.空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的说法中正确的是（）

A.空气中含量最多的是氮气，氮气可用于制造硝酸、氮肥，食品防腐以及作保护气等

B.稀有气体包括氢、氯、氢、氟、包等气体，它们含量很少，没有什么用处

C.空气污染物主要有co、so.、co、、O,以及可吸入颗粒等

D.“温室效应”有害无益，能够产生温室效应的气体只有CO?

4.关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）

A.为了身体健康，必须均衡膳食

B.人体中所含氯化钠大部分以离子形式存在于体液中

C.为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂

D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

5.我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为,相对分

子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是（）

A.该胰蛋白酶是一种有机高分子化合物

B.该胰蛋白酶由％个原子构成

C.该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3：S

D.该胰蛋白酶一个分子的质量为及2

6.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉

球.下列能说明C02密度大于空气且能与水反应的现象是（)

1

•

铜丝

①一

缓慢通入co?②

-----------►③

④

1

A.①变红，③不变红B.④变红，③不变红

C.①、④变红，②、③不变红D.④比①先变红，②、③不变红

7.在点燃的条件下，A与B反应生成（和I），反应前后分子种类变化的微观示意图如图示:

氢原子

氧原子

（2）—氮原子

下列说法不正确的是（）

A.一个A分子中含有四个原子

B.D物质中氢元素和氧元素的质量比为1：X

C.化学变化中，发生变化的是分子

D.该反应中，参加反应的A与B的粒子数比为I：I

8.从下列图片中不能获取的信息是（）

QNa-

•ci-

苯分子图象通过移走让原子构成的文字水受热蒸发

A.分子之间有间隔

B.硅原子是由原子核和电子构成的

C.构成物质的粒子有分子、原子和离子

D.受热水分子运动速率加快

9.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸

中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HC1=RC12+H2T）,将R放入ZnSCU溶液中

无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）

A.R+MgSO4=RSO4+MgB.R+CuSO4=RSO4+Cu

C.R+H2sO4=RSO4+H2TD.2A1+3RSO4=A12（S04）3+3R

10.如图是氢氧化钙的溶解度曲线图。2（）’时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰搅拌冷却至

20C,所得新溶液发生如下变化：।溶液变为不饱和，溶液仍然饱和【溶液质量不变“，溶液质量

增加，溶液质量减少1,溶液中溶质的质量分数不变,溶液中溶质的质量分数减少溶液中溶质的

质量分数增加。以上说法正确的是（）

溶co

:

解5^1JC

度s"—.

sno*——

々s

(102030405060708090100

温度凭

A.②（5处B.②③⑥C.ID.②（5：

11.分类观是化学科的核心观念之一。下列物质的分类完全正确的是（）

A.煤、石油、天然气、乙醇都属于不可再生的化石能源

B.碳、氢、氧、钙、铁、锌、硒都属于常量元素

C.塑料雨衣、尼龙丝袜、蚕丝被、汽车轮胎都属于有机合成材料

D.水、丙氨酸、淀粉、脂肪、维生素（、矿物质都是重要的营养物质

12.下列操作，能发生化学反应，且有明显现象的是（）

A.向（u（）粉末中滴加氢氧化钠溶液

B.将打磨过的铝丝放入硝酸银溶液

C.研磨尿素［CO（NH：）J与熟石灰的混合粉末

D.向（中滴加溶液

13.下列除去杂质所选用的试剂和方法均正确的是（）

选项物质杂质（少量।除杂方法

ACO,CO点燃

BCaOCaCO,高温煨烧

CKNOj溶液XaCI溶液蒸发结晶

DNH,H,0将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

A.\B.BC.(D.D

14.下列实验中，根据实验现象不能得到相应结论的是（)

选

实验操作现象结论

项

干燥的石蕊小花无明显（＜）和水发生反

将干燥的石蕊小花和喷了水的石蕊小花分别放入

A变化；喷了水的石蕊小应生成了酸性物

两个盛有CO,气体的集气瓶中。

花变红。质。

将co气体持续通入盛有氧化铁粉末的玻璃管co能将氧化铁还

玻璃管中的红色固体逐

B中，先排净玻璃管中的空气，再对氧化铁粉末加原为铁单质，具有

渐的变成黑色固体。

强热。还原性。

取少量久置于空气中的氢氧化钠固体于试管，滴试管中有大量气泡产

C氢氧化钠变质了。

加适量的稀盐酸。生。

如性1所示将两根无锈铁钉置于不同的外部环境

内，放置一周。

一周后，左试管中铁钉铁在有空气和水同

D有明显锈迹，右试管中时存在的条件下生

一一植物油铁钉光亮如新。锈。

无锈铁轩事

t-蒸僭水-圉

A.AB.BC.CD.D

二'填空题（本大题共3小题，共24.0分）

15.北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度锄原子钟和氢原子

钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。锄具有金属的通性，银白色，密度小，质软，熔点低

（39.31C）。性质活泼，常温下能跟氧气、水等物质发生反应。

（1）锄元素及其原子结构信息如图所示，锄（Rh）的相对原子质量为o在化学变化中容

易失去电子，形成（填微粒符号），从而达到稳定结构。

（2）预测锄的化学性质和钠的化学性质相似，其依据是

（3）锄常温下能与水发生剧烈的置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方

程式o

16.“天宫课堂”为青少年播下梦想的种子，回答下列问题。

（1）第一课：泡腾片水球。兴趣小组用碳酸钠和稀盐酸模拟该实验，如图表示兴趣实验前后溶液中

存在的主要离子，其中“•”图形代表的离子是

下列符合该反应的微观本质是（填编号）。

a.CI+Na,-NaCI

b.2H*+CO;-H,O+COjt

（2）第二课：I太空水油混合。在水中滴入适量的油，摇晃形成（填“悬浊液”或“乳浊

液”）。

.八温热的“冰球”。“冰球”是过饱和的醋酸钠溶液的结晶形成的晶体。结晶后的醋酸钠

溶液是（填“饱和”或不饱和>溶液；醋酸钠溶液中含有和（填离子符号Io

（3）第三课：太空蔬菜。蔬菜中富含的营养素是水和,蔬菜生长的过程需施加

\HHP（）,,该肥料属于（填“氮”、“磷”、“钾”、“复合”）肥。

17.铭r）及其化合物在催化、金属防腐等领域中有重要作用。铭是一种“氢前金属”，金属活动性介于

锌和铜之间。

（1）铭元素有多种化合价，Cr.O,读作o

（2）氢氧化铝是难溶于水的灰绿色粉末。

|下述信息中能用于推测氢氧化辂化学性质的是'填标号»。

A.“氢氧化铭”

B.“难溶于水”

C.“灰绿色粉末”

,取少量氢氧化铝固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能

是。

（3）催化剂Cr、O,可由重铭酸镂加热分解制得。

【化学方程式：（\HjCrOCfjOj+Njt+4。

/重铭酸的化学式为o

（4）设计（rO,转化为（r（（）H）的一种方案：_______________________________________________

《依次写出化学方程式）。

三'流程题（本大题共1小题，共&0分）

18.普通粉笔主要成分为CaSO,、CaCO,和少量（X）。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作

流程如图所示：

（1）教师使用粉笔后，皮肤容易开裂，原因是粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物

质。该反应的化学方程式为。

（2）加入稀硫酸的目的是,充分反应后，烧杯内上层清液中

的微观粒子有（填化学符号Io

（3）生石膏可作防火材料。遇火灾时，生石膏分解失去结晶水，吸收热量，使可燃物的

（从燃烧条件的角度分析），起到防火作用。生石膏分解的化学反应方程式

为o

（4）（JSO,可以作为药物辅料，用于制造口服药片、胶囊等，如图是将2ILO燃烧过程

的温度与剩余固体质量的关系图，则固体（填字母）是CaSO,。

19.MgSO;"IO是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是

MgCO.,并含有MnCO、、SiO.等杂质）制取MgSO；3的实验流程如下：

稀硫酸NaClO溶液

iI

菱镁矿过滤1>T氧化f过滤21丑作1fMgSOj7H2O

Ii

滤渣MnO2

已知：I氧化过程发生的化学反应是MnSO,+、aCIO+H,O=MnO」+NMl+HSO.；

-SiO不溶于稀硫酸。

（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是o

（2）写出酸浸时MgCO,发生反应的化学反应方程式：。

（3）过滤|得到的滤渣主要成分0

（4）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过、洗涤、干燥等步骤才可得到

MgSO,7H,0o

（5）若制得MgSO；I］（）的质量为,测得MnCO'的质量为"V）g,且测得第U步滤渣质

量为47（：电，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO的质量分数为<

写出计算过程）。

五'探究题（本大题共1小题，共10.0分）

20.研究和控制化学反应条件有重要意义。

（1）小嘉同学用15%的HQ：溶液制取氧气时发现，若注入H,O：溶液速度过快，反应会过于剧烈而

引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套。,发生装置，要求能解决上述问题，需要用到

的仪器有哪些？（填标号）。

单孔

（2）小明同学用<（电溶质质量分数为15”“的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过

氧化氢溶液中加入5（总水，再用稀释后的溶液制取气体，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分

数

（3）某小组同学研究大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数

据记录如下表。

实验编号稀盐酸的体积稀盐酸的质量分数大理石的形状二氧化碳的体积/mL

实验：20ml块状28.3

实验220mL粉末46.8

实验，20mL10%块状58.7

实验420mL1000粉末丢失

1写出大理石与稀盐酸反应生成CO.气体的化学方程式

2,该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？o

；为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验（填标号）。

A.|和1

B1和、

C.|和？

DC和4

1由于没有及时记录数据，导致第I组实验数据丢失，你认为合理的数据是

（填标号＞o

A.45.7

B.”：

C.M5.4

-M下表是某同学实验过程中的数据。

时段/秒0-3030-6060-9090-120120-150150-180

一，的体积

8.120.211.9“八7.6